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贵州省铜仁市思南中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题
一、单选题
1．请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是
A．第1站—铁 B．第2站—氧化铝 C．第3站—纯碱 D．第4站—硝酸钾
2．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4
B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4
C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl
D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
A．A B．B C．C D．D
3．某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为
所含离子 NO SO H+ M
个数 2a a 2a a
A．Cl- B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+
4．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是
A．B．
C．D．
5．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1~10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是
A．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
B．纳米磁流体可以通过滤纸
C．纳米磁流体分散系属于溶液
D．纳米磁流体中的固体颗粒具有较大的表面积
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠投到硫酸铜溶液中：
B．用碱性溶液与反应制取：
C．氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：
D．向硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性：
7．Na2CO3·NaHCO3·2H2O是天然碱的主要化学组成，Na2CO3·NaHCO3·2H2O属于
A．盐 B．酸 C．碱 D．单质
8．在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是
A．H2SO4=2H++ B．NaCl=Na++Cl-
C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．NH3·H2O +OH-
9．下列说法正确的是
①只含有一种元素的物质一定是单质
②酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸
③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
④、CaO都是金属氧化物，二者均为碱性氧化物
⑤已知(甲酸)与足量的NaOH反应生成，则甲酸属于一元酸
A．①② B．②③ C．②⑤ D．④⑤
10．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A．Cl2+H2OHCl+HClO
B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．NH4ClNH3↑+HCl↑
D．MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
11．欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是
A．与S B．与S C．与 D．与
12．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+
B．反应Ⅱ中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2
C．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变
D．若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子
13．与离子方程式相对应的化学方程式正确的是
A．稀 H2SO4+氨水 B．稀 HNO3+Cu(OH)2
C．澄清石灰水+稀 HNO3 D．醋酸和 KOH 溶液
14．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(不考虑水的电离)
A．A点溶液中的微粒只有Ba2+和OH-
B．B点表示Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
C．B—C的过程中。溶液的导电能力逐渐增强的原因之一是溶液中能够自由移动的离子数目增多(单位体积内)
D．A—C的过程中。仅发生一种属于基本反应类型的反应
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶于氢碘酸：
B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
C．与在酸性溶液中的反应：
D．溶液中加少量溶液：
二、解答题
16．已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则A与H2O反应生成1molC时，转移电子总数为 ，D的电子式为 。
(2)若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，写出D→E的离子方程式 。溶液D久置在空气中易被氧化，证明溶液D部分被氧化的实验操作是： 。
(3)若常温下A是一种红棕色气体，X是生活中一种常见的金属单质，常温下X制造的容器可保存C的浓溶液。
①常温下A与水的反应中A是 (填氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂)。
②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式 。
③工业常用NaOH溶液吸收废气中NOx污染环境，其反应原理如下： NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。现有一定条件下NO2和NO的混合气体0.9mol恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为 。
17．立德粉(主要成分为BaSO4ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe3O4等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如图所示：
(1)写出“酸浸”过程中CuO发生反应的化学方程式： 。
(2)加入H2O2发生反应的离子方程式为 。
(3)分离出Fe(OH)3的实验操作名称为 。
(4)“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去 (填离子符号)，该反应的反应类型为 。
(5)“滤渣”的成分是 。
(6)8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：
温度为 时固体N的化学式为 ，取适量 时所得的样品P，隔绝空气加热至 得到一种红棕色固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式 。
18．某小组同学研究了某种和固体混合物。
(1)检验固体中含有的方案是 (操作及现象)。
(2)为检验固体中的，小组完成了如下实验：
步骤 操作 现象
Ⅰ 分别取等质量的固体混合物、固体、固体，溶于水，得到等体积的溶液a、b、c．
Ⅱ 取两份5 mL b溶液，分别加入1 mL 0.01 溶液和1 mL 0.01 溶液 均产生白色沉淀；白色沉淀遇酸均产生气泡
Ⅲ 取两份5 mL c溶液，分别加入1 mL 0.01 mol/L 溶液和1 mL 0.01 mol/L 溶液 加入溶液产生白色沉淀；加入溶液无明显现象
①Ⅱ中加入溶液后产生白色沉淀的离子方程式是 。
②Ⅲ中的白色沉淀是碳酸钙，该反应的离子方程式是 。
③Ⅲ中两溶液中的现象不同的原因是 。
④检验固体中含有的方案是 (操作及现象)。
(3)测定固体混合物中的含量，方法如下：
①ⅰ中反应的离子方程式是 。
②操作r的名称是 。
③溶液M需加入稀硫酸中和后才能排放，中和时反应的离子方程式是 。
④沉淀N经洗涤、干燥后称量，质量为y g，样品中的质量分数是 。
三、填空题
19．有一包固体混合物，可能由NaCl、、、、中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加溶液至过量，有白色沉淀产生；
③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是 写化学式
(2)一定不含有的物质是 写化学式
(3)可能含有的物质是 写化学式。
(4)对可能含有的物质，可采用向③中所得滤液中滴加 溶液写化学式的方法来检验。
(5)步骤②中发生反应的离子方程式 ；
(6)步骤③中发生反应的离子方程式 ；
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D D C B A C C C
题号 11 12 13 14 15
答案 A D C A C
16．(1) 1.2041024(或2NA)
(2) 取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，往沉淀中再加入盐酸，沉淀部分溶解且产生无色有刺激性气味气体，说明溶液D部分氧化
(3) 氧化剂和还原剂 3 mol/L
17．(1)
(2)
(3)过滤
(4) Cu2+ 置换反应
(5)Cu和Zn
(6) FeSO4·H2O 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
18．(1)取少量固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有NaHCO3
(2) NaHCO3溶液中浓度较小，不足以和 Mg2+结合生成沉淀 取少量固体溶于水，加入1 mL 0.01 mol/L MgCl2溶液，若产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3
(3) ，。 过滤
19．(1)Na2CO3
(2)Na2SO4、CaCl2、CuSO4
(3)NaCl
(4)HNO3酸化的AgNO3
(5)Ba2++=BaCO3
(6)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

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