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江苏省扬州市仪征市2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试卷
一、选择题
1．严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作先后顺序错误的是
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．点燃氢气前，先检验纯度再点燃，以免发生爆炸
C．用托盘天平称量100g固体药品时，先放砝码，后放药品
D．用胶头滴管吸取液体药品时，先挤压橡胶胶帽，后将滴管伸入液体
2．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是
A．生锈铜片、海水 B．洁净空气、铁粉
C．碳酸氢铵、石灰水 D．冰水混合物、液态氧
3．实验桌上放有三瓶无标签的无色气体，只知道它们分别是氧气、空气和氮气中的各一种，下列方法能将它们区分开来的是
A．观察颜色 B．嗅气味
C．分别伸入带火星的木条 D．分别伸入燃着的木条
4．人类的发展进步离不开科学家的贡献。对下列科学家贡献的叙述不合理的是
A．道尔顿：提出原子学说 B．门捷列夫：元素周期表
C．拉瓦锡：提出分子学说 D．汤姆孙：发现电子
5．3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是
A．天然水经沉降、过滤可得到纯水
B．水通过三态变化实现天然循环
C．可用离子交换法处理硬水
D．洗手后及时关闭水龙头以节约用水
6．下列物质中含有氧分子的是
A．过氧化氢 B．水 C．空气 D．二氧化碳
7．“诺贝尔"化学奖曾授予开创“飞秒化学”新领域的科学家，其利用激光光谱技术，使得观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不可能观察到的是
A．化学反应中原子的运动 B．原子的内部结构
C．化学反应中分子的分解 D．化学反应中分子的形成
8．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列宏观现象与微观解释不一致的是
A．CO能燃烧，不能燃烧——构成物质的分子不同
B．水通电分解有氧气产生——化学变化中分子可以再分
C．火锅店门口香气袭人——分子在不断地运动
D．水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大
9．下列符号中，同时表示一种物质、一种原子和一种元素的是（ ）
A．2C B．Fe C．N D．H
10．下列能量是通过化学变化提供的是
A．灯泡发光 B．太阳能供热 C．天然气做饭 D．风力发电
11．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是
A．铁片和铜片——看颜色 B．食盐水和蒸馏水——蒸发
C．空气和氧气——带火星的木条 D．食盐和蔗糖——过滤
12．下列关于“物质─在氧气中燃烧的现象─所属基本反应类型”的描述正确的是
A．铁丝─生成四氧化三铁─化合反应
B．硫─蓝紫色火焰─化合反应
C．红磷─大量白烟─氧化反应
D．石蜡─有水雾生成─分解反应
13．科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是
A．水变成“气凝胶冰”分子体积变大
B．“气凝胶冰”与水的化学性质相同
C．“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
D．结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
14．下列变化中，不属于缓慢氧化的是（ ）
A．农家肥料腐熟 B．钢铁生锈 C．牛奶变酸 D．蜡烛燃烧
15．下列装置气密性的检查方法，其中不正确的是
A． B． C． D．
16．如图装置被称为“万能瓶”，用途很多，以下用法不能达成目的是
A．病人输氧时瓶中装入适量的水气体从b端通入，以观察氧气流的速度
B．瓶内装有浓硫酸（有吸水作用），氧气从a端通入进行干燥
C．瓶内装满水，气体从b端通入，收集难溶于水的气体
D．在a端接量筒，瓶内装满水，气体从b端通入，测量气体的体积
17．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度
C 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
D 粉末状的大理石比块状大理石与盐酸反应快 反应物的种类
A．A B．B C．C D．D
18．将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份不做处理。则放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
19．如图所示，将等容积(1L)、等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，关闭弹簧夹a、b，点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹a、b。下列说法正确的是(已知木炭燃烧会产生二氧化碳气体)
A．白磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
B．打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多
C．打开弹簧夹a、b一段时间后，天平指针向左偏转
D．若白磷足量，集气瓶甲中消耗氧气的体积约为L
20．实验是进行科学探究的重要方式。已知：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。下列说法错误的是
A．甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失”现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D．根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水
二、填空与简答
21．阅读下列科普短文，回答下列问题。
臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（如图2）。
阅读分析，解决问题：
(1)写出臭氧的一条物理性质 ，一条化学性质 。
(2)氧气生成臭氧的反应表达式为 。
(3)为保护臭氧层，应采取的措施是 （写1条）。
(4)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是 。
(5)由图1，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量 （选填“大”或“小”）。
(6)由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是 。
22．如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程。请回答下列问题。
(1)经过步骤A处理后的空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)，步骤B中所发生的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)步骤C的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。
(3)嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是 。
(4)氧气有广泛的用途，下列属于氧气用途的是 (填下列字母)。
a．气焊 b．急救 c．作燃料 d．潜水
(5)液氮通常储存于 色的钢瓶中，通常把氧气加压贮存在 色的钢瓶中。
(6)根据表中数据判断：工业上制取氧气，控制温度T在 ℃范围内，可以将表中液态空气内的氮气分离出来。
物质 沸点/℃
100
三、综合应用题
23．近年来，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。
(一)化学药剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠()，然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理：
(1)第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢；
第二步： (写出相关反应的表达式)。
(2)该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液的原因是___________(填序号)。
A．产物无污染 B．制取成本更低 C．储存和运输更方便
(3)根据以上原理分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制制氧剂过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
温度范围/℃ 5–10 10–15 15–20 20–25
过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 ℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因可能是 。
(4)如采用如图3，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从该装置中的管 (选“a”或“b”)通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出 mL水。
(二)“沸石分子筛”制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。如图2为该制氧过程的示意图。
(5)图中代表的是 (填“氮分子”或“氧分子”)。
(6)分离过程的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(7)分子筛制氧的过程 (填“是”或“不是”)属于分解反应。
(8)与分离液态空气制氧气相比，分子筛制氧气的优点是 。
(三)小组同学用图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷，操作如下：
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为。
②用电点火装置点燃红磷，充分反应。
③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。
(9)红磷燃烧，产生大量 ，放热。
(10)本实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 。气球主要作用是 ，若不排出气球中的气体，测得值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
四、实验题
24．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水实验，回答下列问题。
(1)从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 。
(2)b中产生的气体是 (填化学式)，气体a是 (填名称)，被誉为“最清洁的燃料”，a点燃前要 ；水中可加入氢氧化钠是为了： 。
(3)从微观上分析：下列说法正确的是___________(填序号)。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
D．水由水分子构成
(4)电解水的表达式为 。
(5)已知相对原子质量：Fe：56；S：32；O：16；H：1
列式并计算的相对分子质量 。
五、科学探究题
25．A兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。
(1)取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢产生氧气的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，
加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30”、“65”或“120”)。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。
(2)B兴趣小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如表实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
①粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？ (填“是”或“否”)。理由是 。
②能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是 (填实验序号)。
③在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因 (写1条)。
(3)实验室用10mL过氧化氢溶液(其中含过氧化氢0.5g)完全反应后，为精确测定产生氧气的体积，如图所示，量筒中装满水，将10mL过氧化氢溶液加入装有二氧化锰的锥形瓶后，开始记录量筒中收集到的气体的体积(气体溶于水、密度差异等忽略)。数据如下表：
时间/min 1 2 3 4 5
量筒读数/mL 20 50 88 124 150
①5min时产生氧气的总体积是 mL。
②请在坐标图中绘制出0-5min生成体积随时间变化的曲线 。
(4)(实验拓展)小红同学用、两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。
实验操作：取30粒含的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用另一种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时，海藻酸钠微球的数量应相同的原因是 。
②用含的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，可能原因是 。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 。
④下列有关催化剂的说法正确的是
A．同一个化学反应可能会有多种催化剂
B．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
C．使用海藻酸钠负载二氧化锰可以方便二氧化锰的回收利用
D．图2可知2个锥形瓶中，使用作催化剂的一组最终产生氧气的量更多
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．C
5．A
6．C
7．B
8．D
9．B
10．C
11．D
12．B
13．B
14．D
15．C
16．A
17．D
18．D
19．C
20．B
21．(1) 淡蓝色（合理即可） 受热极易转化成氧气，并放出热量(合理即可)
(2)
(3)使用无氟冰箱（合理即可）
(4)带火星的木条复燃，且比在氧气中燃烧更旺
(5)大
(6)在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果更好
22．(1) 混合物 物理
(2)沸点
(3)化学性质不活泼（或稳定）
(4)
(5) 黑 蓝
(6)
23．(1)（或）
(2)C
(3) 温度过高时，原料中的过氧化氢易受热分解，导致过碳酸钠产率降低
(4) b 80
(5)氧分子
(6)物理变化
(7)不是
(8)常温操作，节能（或操作简单、无需复杂设备）
(9)白烟
(10) 平衡压强，防止胶塞弹出（或缓冲压力） 偏小
24．(1)2:1
(2) O2 氢气 验纯 增强水的导电性
(3)CD
(4)
(5)相对分子质量是各原子相对原子质量的总和：
25．(1) 新鲜猪肝块 放热 30 催化剂只改变反应速率，不改变生成气体的量
(2) 否 甲乙实验变量不唯一 丙、丁 过氧化氢溶液浓度增大/红砖小颗粒质量增加
(3) 140
(4) 保证催化剂质量相同 反应过于剧烈，装置内压强过大使橡皮塞弹出 CuO/氧化铜 AC

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