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南阳一中2025年秋期高三年级第一次月考
化学试题
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-23 Na-23 Mg-24 Cl-355 Cu-64
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。(每道题只有一个选项符合)
1. 我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是
A. 烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土
B. 记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素
C. 古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成
D. “司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用食醋清洗水垢：
B. 用草酸标准液测定溶液浓度：
C. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应：
D. 在的溶液中通入标准状况下的
3. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A 、、、 不能大量共存，因发生反应：
B 、、、 不能大量共存，因发生反应：
C 、、、 能大量共存，粒子间不反应
D 、、、 能大量共存，粒子间不反应
A. A B. B C. C D. D
4. 某工厂废弃料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe单质及Zn(OH)2，可以利用过硫酸钠（Na2S2O8）氧化水解法得到Co(OH)3，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. Na2S2O8中硫的化合价为+6
B. 滤渣1的主要成分是Fe(OH)3
C. 依据上述流程，Co2+的还原性小于Fe2+
D. 沉钴时的离子方程式为2Co2++Na2S2O8+6OH-=2Co(OH)3↓+2+2Na+
5. 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是
A. 无色溶液B的pH≥7
B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
6. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是
A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应
B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增
C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华
D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
7. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是
A. 转移的电子数为 B. 生成的质量为
C. 生成的氧化产物分子数为 D. 生成的含有孤电子对数为
8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成
D. X可为碳，盐的热稳定性：
9. 化学结论需要通过化学实验获得，根据实验操作、现象，能得出相应结论个数有
操作 现象 结论
① 取一滴未知溶液于点滴板上，用硫酸酸化无现象，在溶液中放置一小粒硫酸亚铁晶体。 在溶液周围出现一圈棕色，且有淡红棕色气体生成 溶液中含有硝酸根离子
② 左边的棉花球表面冒出的蒸气呈红棕色，右边的棉球表面产生紫色小颗粒 氧化性：
③ 取少量溶液，滴加几滴稀盐酸，产生白色沉淀。 此沉淀可以在浓氨水中溶解，但用硝酸酸化溶液后又生成白色沉淀 说明原溶液含有
④ 某物质在氧气中完全燃烧后所产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 气体中不一定有
⑤ 在氮气的氛围里向溶液中滴加少量溶液，再滴加足量盐酸 先产生白色沉淀，沉淀部分溶解 说明该溶液已变质
⑥ 向溶液中加入铜单质 固体溶解 说明的金属性强于
A. 0个 B. 2个 C. 4个 D. 6个
10. 实验室常以和为原料制备，其制备(I)和纯化(II)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。下列说法错误的是
A. 实验装置中两种冷凝管不可以交换使用
B. 试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙
C. I中的碎瓷片和II中的毛细管都有防止暴沸的作用
D. I中液体进入II、II中液体的纯化都利用了减压原理
11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 固体溶解是吸热过程
B. 根据盖斯定律可知：
C. 根据各微粒的状态，可判断，
D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关
12. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。
下列叙述正确是
A. 放电时，M极为正极
B. 放电时，N极上反应为
C. 充电时，消耗4 mol Ag同时将消耗
D. 充电时，M极上反应为
13. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是
A. a线所示物种为固相产物
B. 温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为
C. 小于温度时热解反应的平衡常数
D. 温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
14. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。
已知：
下列叙述正确的是
A. 由M点可以计算 B. 恰好沉淀完全时pH为6.7
C. P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D. 随pH增大先减小后增大
二、非选择题
15. I.气体是大气污染物之一，处理对于环境保护有着重要的意义。
（1）工业上利用一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图所示：
①装置I的作用除了干燥气体外还有_______(任写一条)。
②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好是_______(填“水”或“98.3%浓硫酸")。
（2）某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的。过程I发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。
（3）写出R的电子式_______，实验室由两种固体制备物质的化学方程式为_______。
（4）写出将通入到的溶液中发生反应的化学方程式_______，体现了A的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
（5）是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.　　b.　　c.　　d.
（6）已知中学常见化合物是由与足量氢氧化钠溶液反应所得，被酸性溶液氧化为的离子方程式为_______。
（7）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。
A.、均能与溶液反应，都是酸性氧化物
B.用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
C.与的混合溶液最多能溶解铜
16. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
17. 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的___________操作。
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为___________，其作用是___________。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是___________。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________。
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为___________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)
18. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。
已知：
物质
、
（1）制
已知：
由制的热化学方程式为_______。
（2）制
I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应：
第一步：
第二步：
Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。
①Ⅱ中生成的化学方程式是_______。
②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。
③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。
④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。
（3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。
①，与优先反应的离子是_______。
②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。
南阳一中2025年秋期高三年级第一次月考
化学试题
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-23 Na-23 Mg-24 Cl-355 Cu-64
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。(每道题只有一个选项符合)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
二、非选择题
【15题答案】
【答案】（1） ①. 使气体充分混合或观察气泡产生速率来控制气体流速 ②. 98.3%浓硫酸
（2）
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. 还原性
（5）b （6）
（7）B
【16题答案】
【答案】 ①. 样品中没有Fe3+ ②. Fe2+易被氧气氧化Fe3+ ③. 干燥管 ④. dabfce ⑤. ⑥. 偏小 ⑦. c、a ⑧. 生成白色沉淀、褪色 ⑨. 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【17题答案】
【答案】（1）ZnO （2）浸出
（3） ①. 锌粉 ②. 置换出Fe等
（4）O2 （5）2ZnS+4H++ O2=2Zn2++2S↓+2H2O
（6）ZnCO3+2CZn+3CO↑
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. ④. 、SO2
（3） ①. ②. 溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降

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