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2025年10月高二上学期化学月考试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是
A．原电池是系统发生化学反应对环境做功，电解池则是环境对系统做电功并使其发生化学反应
B．反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
C．一个反应的活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差
D．焰色试验、滴定实验和中和热测定实验都是化学定量分析方法
2．下列有关反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-
C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
3．已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如下表所示:甲醛结构式为: ,甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下，该反应的△H为
6 +4NH3(g)→ +6H2O(l)
化学键 C-H C=O N-H C-N H-O
键能(kJ/mol) a b c d e
A．6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1 B．6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1
C．6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1 D．6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1
4．下列说法正确的是
A．已知500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48 kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6 kJ·mol-1
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1
C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH不同
5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．单位时间内消耗和的物质的量比为1：1时，反应达到平衡
C．平衡时，其它条件不变，增加的浓度，逆反应速率将减小，平衡常数减小
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率增大
6．下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0的正确图象是
A． B． C． D．
7．已知下列反应的热化学方程式：
① 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1
② 2H2(g)＋ O2(g)= 2H2O(g) H2
③ C(s)＋ O2(g)=CO2(g) H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的H为
A．12H3＋5H2-2H1 B．2H1-5H2-12H3
C．12H3-5H2-2H1 D．H1-5H2-12H3
8．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是
A．不能被氧化 B．溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程 D．的热稳定性比的高
9．同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气(SO2和O2)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。经过相同的反应时间后，分别测定五个容器中SO2的转化率(α)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，不可能与实验结果相符的是
A． B． C．
D．
10．实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是
已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解
②反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H
A．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌
B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解
C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解、SO2逸出
D．实验时用浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快
11．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应： ，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．内，反应正向进行 B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积
C．时改变的反应条件可能是升高温度 D．起始时，容器内只有
12．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%
13．在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是
A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1
B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C．达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)
D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
14．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH= -164.7 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ/mol
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=
B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C．提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D．CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH= -205.9 kJ/mol
15．在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是
A．容器内压强不再发生变化
B．容器内气体的密度不再发生变化
C．CH3OH的体积分数不再发生变化
D．单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1
16．如图所示，关闭，向中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下列说法正确的是
A．达到平衡时，A中压强比B中压强小
B．达到平衡时，A中Y的转化率为10%
C．达到平衡后，向B中充入惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动
D．打开K，一段时间后达到新平衡时，(连通管中气体体积不计)
二、解答题（共52分）
17．（本题14分）化学反应都会伴随能量变化，还可以进行化学能与热能、电能、光能等各种形式能量之间的转化。
(1)在催化剂表面和光照条件下，氮气和水发生置换反应生成氨气的反应原理如图。氮气的电子式为 ；下列有关说法正确的是 (填标号)。
A．N2发生了氧化反应
B．该过程属于氮的固定
C．太阳能属于清洁能源
D．水分子形成H原子和O原子时会释放能量
(2)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是___________(填标号)。
A．灼热的木炭与二氧化碳反应
B．电解水
C．生石灰与水反应
D．三氧化二铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应生成铁单质和氧化铝
(3)键能是指断开或形成1mol化学键的能量变化。氮的氧化物是造成雾霾、光化学烟雾污染的重要原因，其中NO产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，根据表中数据，写出生成NO的热化学方程式： 。
物质 N2(g) O2(g) NO(g)
键能/ 945 498 630
(4)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
ⅰ．
ⅱ．
①C2H2(g)的燃烧热(标准摩尔燃烧焓) 。
②完全燃烧生成液态水时放出的热量 (填“>”、“<”或“=”)。
③ 。
18．（本题12分）由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：
已知：Ⅰ.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10～90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
Ⅱ.Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)“滤渣”中的主要成分是 。
(2)流程中“ ”环节的目的是 。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为 。
(4)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以 。
(5)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示：
称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为 ％(保留小数点后一位)；若吸光度A减小，则氧化铁红的含量将 (填“增大”或“减小”)。
19．（本题14分）生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1 L的真空密闭容器中加入0.5 mol碳酸钙，发生的反应 ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。
图A表示的平衡浓度随温度变化的关系曲线
图B表示不同温度下反应经过相同时间时的物质的量浓度的变化曲线
回答下列相关问题：
(1) (填“>”“<”或“=”)0。
(2)在℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5 mol氮气，则最后平衡时容器中的碳酸钙质量为 克；若在℃下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5 mol氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为 克。
(3)请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因 。
(4)以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取。
相关主要反应如下：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
①计算反应Ⅳ：的 。若、、分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ的平衡常数 (用含、、的式子表示)。
②对于可逆反应，采取以下措施可以提高产率的是 (填字母)。
A．适当地降低体系的温度 B．压缩容器的体积
C．用镧镍合金吸收氢气 D．增加CaO的量
20．（本题12分）工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：
(1)在C和O2的反应体系中：
反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394kJ·mol-1
反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1
反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3。
① 设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是 。
②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比 。
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
(2)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是 。
(3)一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为 。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为 。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是 。
A．反应温度愈高愈好 B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂 D．通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ： ；步骤Ⅱ： 。
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C C B C A B D D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B B C C D D
17．(1) BC
(2)AB
(3)
(4) -1300 < -605
18．(1)二氧化硅(SiO2)和二硫化亚铁(FeS2)
(2)除去溶液中的Al3+，得到FeSO4溶液
(3)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+
(4)形成细小的氢氧化铁颗粒
(5) 23.1% 减小
19．(1)>
(2) 30 0
(3)曲线B为相同时间下CO2的浓度曲线，再温度逐渐升高时，反应速率越来越快，达到平衡所需时间越来越短，达到平衡时，曲线B与曲线A重合，所以温度升高，曲线B向曲线A逼近
(4) -89.7 K1K2K3 AC
20．(1) a B
(2)水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率
(3) 9.0 1.8：1 BC M+H2O=MO+H2 MO+CO=M+CO2
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