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丰台二中高二化学年级统一月考
相对原子质量：O-16
第一部分
本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. S(单斜)和S(正交)是硫两种同素异形体。
已知：①
②
③
下列说法正确的是
A.
B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C. 正交硫储存的能量大于单斜硫
D. ，正交硫比单斜硫稳定
2. 碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A. 锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
B. 反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为6.02×1023
C. 电池工作时，MnO2发生氧化反应
D. 电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动
3. 下列说法正确的是
A. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
B. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能
C. 右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极
D. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应
4. 某实验小组用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是
A. 烧杯间填满碎泡沫塑料作用是减少热量散失
B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得(中和热)偏大
C. 实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等
D. 用硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值不变
5. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是
A. 锌电极上发生氧化反应 B. 电子从锌片经电流计流向铜片
C. 盐桥中Cl-向正极移动 D. 铜电极上发生反应：Cu2++2e- =Cu
6. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是
A. 放电时电解质溶液中的向正极移动
B. 放电时负极附近溶液的pH不变
C. 充电时Cd与外电源的正极相连
D. 充电时阳极反应：
7. 用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是
A. 电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极
B. 用含有镀层金属离子的溶液做电镀液
C. 将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜精炼
D. 电镀废水排放前必须经过处理
8. 已知： ，下列说法不正确的是
A. 该反应属于放热反应
B. 破坏1H-O键需要的能量是463.4
C. H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固
D.
9. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性：Fe2+A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni
B. 电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部阳极泥中
C. 电解后，溶液中存在的离子只有Fe2+和Zn2+
D. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
10. 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应物能量之和大于生成物能量之和
B. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
C. 反应生成时转移
D.
11. 常温常压下，电解法合成氨的原理如图所示，下列说法不正确的是
A. a极代表电源的负极
B. b极相连的电极反应式为
C. 电极表面放电会导致氨的产量降低
D. 该方法合成氨的化学方程式为
12. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。
实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系
i 石墨1 石墨2 a
ii 石墨1 新石墨 b
iii 新石墨 石墨2 c
iv 石墨1 石墨2 d
下列分析不正确的是
A. ，说明实验i中形成原电池，反应为
B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂
C. ，说明iii中电极I上有发生反应
D. ，是因为电极I上吸附的量：iv>iii
13. 我国科学家研究出一种新型水系Zn C2H2电池(装置如图甲所示)，既能实现乙炔加氢又能发电；同时开发新型催化剂，实现CO2电催化加氢制备C3H6 (装置如图乙所示)。下列说法错误的是
A. 甲、乙两装置相互连接时，a口应接c口
B. 离子交换膜M与N不能选择相同的交换膜
C. a极的电极反应式为C2H2+2e +2H2O=C2H4+2OH
D. 甲、乙两装置相互连接时，理论上每消耗1molCO2，b极质量增大48g
14. 利用光能可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸()提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. W极上发生还原反应
B. 电解一段时间后M室pH降低，N室pH升高
C. a、b、c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
D. W极的电极反应式为
第二部分
本部分共4题，共58分。
15. 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
（1）以和为原料合成甲醇，已知： ； 。则合成甲醇的热化学方程式为_______。
（2）Me-CO2电池捕集CO2图是一种基于Na超离子导体固体电解质的钠-二氧化碳电池，该电池以饱和氯化钠溶液作为水系电解液，以氮掺杂单壁碳纳米角(N-SWCNH)为催化剂，其主要放电产物为NaHCO3和C。
①A极为该电池的_______极(填“正”或“负”)。
②钠离子移动方向_______(填“移向非水系”或“移向水系”)。
③B极的电极反应为_______。
16. 将氢氧燃料电池应用于氯碱工业，其装置示意图如下：
（1）a为_______极。
（2）b极的电极反应式为：_______。
（3）b极附近pH_______(填“增大”、“不变”、“减小”)
（4）气体X是_______。
（5）写出氯碱工业原理总反应的离子方程式：_______。
（6）较浓NaOH溶液从d口导出，结合化学用语解释NaOH在此区域生成的原因_______。
17. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。
已知：转移1 mol电子所产生的电量为96500库仑
（1）负极发生的电极反应为_______。
（2）放电时，溶液的pH_______(填“增大”、“不变”、“减小”)。
（3）放电时，产生a库仑电量，消耗H2SO4的物质的量为_______mol。
（4）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池的性能。碳材料的作用有_______(填字母序号)。
a．增强负极导电性
b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4
c．碳材料作还原剂，使PbO2被还原
（5）铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为_______。
（6）回收废旧铅酸电池可以制备高纯PbO，将PbO溶于NaOH溶液可制备NaHPbO2，反应：。制备高纯铅的原电池原理示意图如下图所示。
①获得高纯铅的电极是_______填“正极”或“负极”)。
②电池的总反应的离子方程式是_______。
③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：_______。
18. 化学变化是有条件的。资料显示，同浓度的稀溶液中氧化性：。某小组同学探究与上述金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下：
实验 现象
编号 溶液X
I 0.1mol/L，pH≈1 溶液黄色立即加深，30s后溶液变为褐色，无浑浊
Ⅱ 和，其中c（）＝0.3mol/L，pH≈1 1小时内溶液颜色始终保持无色
Ⅲ 0.1mol/L 迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色（经检测无），固体为黄色（AgI）
IV 0.1mol/L 5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色（经检测有），固体为白色（CuI）
（1）根据实验Ⅰ和Ⅱ回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有生成，选择______（填试剂）进一步证实生成了。
②写出与反应的离子方程式______，该条件下氧化性：______（填“＞”、“＜”）。
③实验Ⅱ的目的是______。
（2）实验Ⅳ中与反应的离子方程式是______，甲同学得出氧化性：。
（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应该有生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中的生成，与CuI沉淀有关，故不能确定氧化性：，并用下图装置进行验证。
K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断和的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入______（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：______（填“＞”、“＜”）。
（4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生的原因是：和生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行，并设计实验方案证实了反应可以发生。请描述具体的方案（或装置，注明试剂）、操作及现象______。
小组同学得出反思实验，在反应体系中，反应微粒的种类、浓度对氧化还原反应是否发生都有一定影响。
丰台二中高二化学年级统一月考
相对原子质量：O-16
第一部分
本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
第二部分
本部分共4题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) -49kJ/mol
（2） ①. 负 ②. 移向水系 ③. 5CO2+4Na++2H2O+4e-=4NaHCO3+C
【16题答案】
【答案】（1）负 （2）O2+4e-+2H2O=4OH-
（3）增大 （4）Cl2
（5）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
（6）c与燃料电池正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应为：2Cl- -2e-=Cl2↑，d与电源负极相连，作阴极，发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解质中的Na+由阳极区进入阴极区，故较浓NaOH溶液从d口导出
【17题答案】
【答案】（1）Pb-2e-+=PbSO4
（2）增大 （3）
（4）ab （5）2Pb+O2+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O
（6） ①. 正极 ②. +H2=Pb+H2O+OH- ③. NaOH可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能
【18题答案】
【答案】（1） ①. 淀粉溶液或者四氯化碳 ②. ③. ＞ ④. 作对比实验，排除了实验条件下不是或水中溶解的氧化得到
（2）
（3） ①. ②. <
（4）实验装置：；实验现象：左侧电极表面有金属析出，右侧溶液变黄

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