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高二化学
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是
A. 冰箱保存食物 B. 在糕点包装内放置小包除氧剂
C. 做馒头时添加膨松剂 D. 给学校消防栓刷漆
2. 查阅资料可知，在25℃，101kPa时甲烷的燃烧热为，下列热化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
3. 对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是
A. 反应体系的温度 B. 反应物的性质 C. 反应体系的压强 D. 反应物的浓度
4. 下列反应的能量变化与下图示能量变化相符合的是
A. 石灰石煅烧的反应 B. 金属铝与稀硫酸的反应
C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 氯化铵与氢氧化钡的反应
5. 下列离子方程式正确的是
A. 碳酸钡与盐酸反应：
B. 铁与稀硫酸反应：
C. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
D. 钠与水反应：
6. 合成氨工业中采用循环操作，主要原因是
A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率
C. 增大化学反应速率 D. 提高平衡混合物中氨的含量
7. 对于反应 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是
A. 增大反应物浓度 B. 升高体系的温度
C. 缩小反应容器的体积 D. 增大气体的压强
8. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　)
A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1
C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1
9. 研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)+3H2(g) C6H12(l)。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H2)=2 mol·L-1。保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡时c(H2)为
A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-1
10. X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Y元素属于农作物三大营养元素之一，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>W>Y
B. X、W可形成分子
C. X、Y、Z、W都是非金属元素
D. 几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与强碱
11. 下列说法正确是
A. 常温下，若反应不能自发进行，则该反应的
B. 研究 该反应发生的条件，可以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题
C. 熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显
D. 已知 ，该反应吸热，一定不能自发进行
12. 某温度下，在恒容密闭容器中、、建立化学平衡：，改变下列条件对正、逆反应速率的影响错误的是
A．压缩容器体积 B．通入
C．使用(正)催化剂 D．升高温度
A. A B. B C. C D. D
13. 我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是
A. 该反应为：
B. 分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的
C. 反应历程中活化能最大的一步为
D. 该过程有极性键的断裂和生成
14. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 丙烯酸乙酯(C)是一种食品用合成香料，可以以乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，其合成线路如下：
（1）乙烯和丙烯互为___________(填“同分异构体”或“同系物”)。
（2）A的分子式是___________，写出A的另一种同分异构体的结构简式：___________。
（3）C中含有官能团是___________(写名称)。
（4）下列试剂不可用于鉴别A和B的是___________(填标号)。
a．氯化钠溶液 b．溴的四氯化碳溶液 c．碳酸钠溶液
（5）A与B合成C的化学方程式为___________，该反应的类型是___________。
（6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，该反应的化学方程式为___________。
16. 回答下列问题
（1）50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。
起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差()/℃
HCl NaOH 平均值
1 25.5 250 25.25 28.5 3.25
2 24.5 24.4 24.45 27.6 3.15
3 25.0 24.5 2475 26.5 1.75
①从实验装置看，图中还缺少的一种仪器是___________。
②近似认为0.55 NaOH溶液和0.50 HCl溶液的密度都是1 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18 ，则___________(取小数点后一位)。
③如果改用60 mL 1.0 盐酸跟50 mL 1.1 NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是___________。
（2）已知反应：是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把和的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 的HCl溶液和盛有500 mL 蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。
向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将___________，原因是___________；乙烧瓶内气体的颜色将___________，原因是___________。
17. 回答下列问题
（1）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：。
①反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C浓度为0.4 ，则1 min内，B的平均反应速率为___________，x为___________。
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”)0.8 。
（2）某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析该反应的化学方程式为___________。反应开始至2 min末，Z的平均反应速率为___________。
（3）可逆反应在容积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
①反应开始至2 min时，B的平均反应速率为___________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
a． b．容器内压强保持不变
c． d．容器内混合气体的密度保持不变
③在密闭容器里，通入一定量的A、B、C发生上述反应。达到平衡后，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填标号)。
a．降低温度 b．加入正催化剂 c．增大容器容积
18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。
（1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是__________ 。
在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
（2）P1____________ P2(填“<”或“>”)
（3）M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数__________ ，的转化率为__________________ (保留1位小数)。
（4）工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。
①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是______________ 。
②该反应是______________ (填“放热”或“吸热”)反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由___________________ 。
高二化学
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）同系物 （2） ①. C2H6O ②.
（3）碳碳双键、酯基 （4）BC
（5） ①. ②. 酯化反应（取代反应）
（6）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. -53.5 ③. 不变 ④. 中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol 所放出的热量，与酸和碱的用量无关
（2） ①. 变深 ②. NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，增大 ③. 变浅 ④. 溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡正向移动，减小
【17题答案】
【答案】（1） ①. 0.2 ②. 2 ③. 小于
（2） ①. ②. 0.05
（3） ①. 0.1 ②. b ③. ac
【18题答案】
【答案】（1）
（2）> （3） ①. 16 ②. 66.7%
（4） ①. bc ②. 放热 ③. 最高点之间未达到平衡，升温速率加快，转化率升高；达平衡后升温平衡逆向移动，转化率降低。

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