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高一年级10月份限时训练
化学
(本试卷满分100分，考试时间45分钟)
一、选择题(共12小题，每题4分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意)。
1. 中国传统文化博大精深，源远流长，下列叙述错误的是
A. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”可溶性铜盐
B. 《本草纲目拾遗》写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”“五金”金银铜铁锡，“强水”是指盐酸
C. 《抱朴子》：“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，烧之成水银涉及的反应中水银是还原产物
D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是
2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是
A. 的结构示意图： B. 都是强电解质
C. 的电离方程式： D. 与互为同素异形体
3. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 图1进行钾的焰色试验 B. 图2空气加热Na制备
C. 图3验证Na和水反应是否为放热反应 D. 图4制备氢氧化铁胶体
4. 以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 与稀盐酸反应的离子方程式为
B. 氧化过程说明氧化性：
C. “沉铁”后的溶液中大量存在、、、
D. 获得晶体需要使用蒸发皿和玻璃棒
5. 某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：
Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A. 由实验可知，该废液中一定含有，一定不含
B. 该废液中一定含有、、、
C. 无法确定溶液中是否含有、
D. 实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为
6. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的个数之比为
B. “反应Ⅱ”的离子方程式为
C. 该流程中加大通入的量，可增大的吸收率
D. 反应一段时间后，溶液中总量保持不变
7. 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 通入过量后的溶液中：、、、
B. 含大量的溶液：、、、
C. 无色透明的溶液中：、、、
D. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、
阅读下列材料，完成下面小题。
高铁酸钾()是一种暗紫色固体。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下：
8. 下列关于说法错误的是
A. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
B. 的净水原理与明矾不同
C. 与盐酸混合使用，可提升其杀菌消毒效果
D. 与水反应：
9. 下列关于工业制备说法正确是
A. “反应”中氧化剂与还原剂之比为
B. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：、、、
C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小
D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液中无KOH溶液
10. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：
B. 将钠投入到盛有水的烧杯中：
C. 醋酸溶液除去水垢中的：
D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
11. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：①；②；③。请根据上述反应分析推断，下列说法不正确的是
A. 、、、的还原性由强到弱依次是
B. ③中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比
C. 向溶液中通入少量反应的离子方程式为
D. 常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为
12. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置 试剂X 实验结果
I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水 溶液 溶液
已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是
A. I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应：
C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应：
D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性
二、非选择题(共52分)。
13. 回答下列问题。
（1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：_______。
（2）现有：①固体KOH；②稀硫酸；③氨气；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥铜，其中能导电的是_______(填序号)；属于电解质的是_______。
（3）按要求写出离子方程式。
①过氧化钠和水反应_______。
②氢氧化钠和醋酸反应_______。
③溶液中加入氨水和双氧水生成的离子方程式为_______。
（4）①锶(Sr)原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。
②工业上常将含砷废渣(主要成分为)制成浆状，通入氧化，生成和单质硫。写出发生反应的化学方程式：_______。
14. 氧化还原反应原理广泛应用于环境问题的优化处理。
（1）在太阳能作用下，处理和再生的过程如图所示。
①中与个数之比为_______。
②反应Ⅱ中每产生1个，转移电子的个数为_______。
③反应消耗1个，将生成_______个。
（2）在一定条件下，利用Fe去除酸性水体中的原理如图所示。
①利用Fe去除酸性水体中的离子方程式为_______。
初始pH
24小时后去除率 接近100%
铁的最终物质形态
②溶液的初始pH值对铁的氧化产物和的去除率都有影响。取两份相同的含废液，调节起始pH分别为2.5和4.5，一段时间后，测得实验结果如上表所示。当初始，去除率低的原因是_______。
高一年级10月份限时训练
化学
(本试卷满分100分，考试时间45分钟)
一、选择题(共12小题，每题4分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意)。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8~9题答案】
【答案】8. C 9. A
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
二、非选择题(共52分)。
【13题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②④⑥ ②. ①④
（3） ①. ②. ③.
（4） ①. ②.
【14题答案】
【答案】（1） ①. 2:7 ②. 0.4 ③. 1
（2） ①. ②. 酸性较弱时，生成较多不传递电子的FeO(OH)覆盖在铁表面，阻碍电子转移

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