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4.1原子结构与元素周期表
同步练习
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．18O2与16O2互为同位素
B．18O与16O是同一种核素
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．Na2O中阳离子和阴离子的个数比为2：1
2．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是
A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体
C．转化成是化学变化 D．与互为同位素
3．研究化学反应常用作为示踪原子，该原子的质子数是
A．18 B．8 C．10 D．16
4．下列各物质中，互为同素异形体的是
A．、 B．、
C．、 D．石墨、
5．U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是
A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为235
6．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与W的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的是( )
A．常温下为液态 B．R的氧化物不与酸反应
C．Y的一种单质可导电 D．R与W形成的简单离子半径：R7．若aAn＋与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为
A．b＋n＋2 B．b＋n－2
C．b－n－2 D．b－n＋2
8．在碘化钾溶液中加入适量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列现象描述正确的是
A．I中溶液分层．上层无色
B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色
D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色
9．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）
A．所含的质子数= B．所含的中子数=
C．所含的电子数= D．质量数=
10．下列表示不正确的是
A．次氯酸的电子式
B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式
D．离子核外有个电子，原子质子数可表示为
11．在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是
A．KCl和KBr B．KCl C．I2 D．Br2
12．是最早发现的元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了。下列有关说法正确的是
A．和是同素异形体 B．元素的质量数为20
C．转变为为化学变化 D．和的化学性质相同
13．下列对和两种微粒的判断不正确的是
A．二者质子数相同 B．二者中子数相同
C．二者电子数相同 D．二者质量数相同
14．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(　　)
A．OH－、H2O B．NH3、NH4+ C．F－、NH4+ D．HCl、F2
15．16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．16O2与18O2互为同素异形体
B．16O与18O的核外电子数相同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子
二、填空题
16．有下列几组物质或微粒：A．11H和21H B．甲烷和乙烷 C．金刚石、石墨和C60 D．丁烷和异丁烷 E. 和 其中：
（1）属于同分异构体的是 ；（填字母编号，下同）
（2）属于同位素的是 ；
（3）属于同素异形体的是 ；
（4）属于同一种物质的是 ；
（5）属于同系物的是 。
17．1934年，居里夫妇粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的磷元素的一种核素()：++，开创了人造核素的先河。
(1)下列有关说法正确的有 （填序号）。
A．的质子数是27 B．是一种电中性粒子
C． 和互为同位素 D．P元素的相对原子质量为30
(2)元素的化学性质主要取决于 （填序号）。
A．原子最外层电子数 B．原子核内中子数
C． 原子核内质子数 D．原子质量数
(3)不同种元素的本质区别是 （填序号）。
A．原子的质子数不同 B．原子的中子数不同
C． 原子的最外层电子数不同 D．原子的质量数不同
18．（1）有①168 O 、17 8O 、188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H 、21H、31H；四组微粒或物质。互为同位素的是 (填编号，下同)，互为同素异形体的是 。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） k J能量。
（3）如图为原电池装置示意图：
①若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为 （填“正极”或“负极”），写出正极电极反应式： 。
②若A为铜片，B为铁片，电解质为CuSO4溶液，则铜片为 （填“正极”或“负极”），写出负极电极反应式： 。
19．用元素符号默写金属活动顺序表：
20．1808年，道尔顿编著了《化学哲学的新体系》一书，系统地阐述了他的化学原子论。主要观点如下：①所有物质都是由非常微小的物质粒子即原子构成的；②原子不能被分割；③同种原子具有相同的质量和性质，不同原子的质量和性质不同；④不同的原子结合形成化合物，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不是被创造或消失。
(1)当时，道尔顿提出原子论是件很了不起的事。但由于受到当时科学技术水平的限制，该学说中存在着一些缺陷甚至错误。你对此有什么看法？
(2)道尔顿曾分析过CO、的组成，得出当这两种气体中所含的碳元素质量相等时，两种气体中的氧元素质量之比为。道尔顿认为这类实验事实可以用他的原子论来说明。请你尝试用道尔顿的原子论解释这一现象。
三、实验题
21．实验室从海带中提取碘的流程如下：
(1)指出过程中有关的实验操作①和②名称：① ，② 。
(2)下列物质中，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是 。
A．碘蒸气 B．Cl2 C．KI溶液 D．饱和氯化钠溶液
(3)试剂①若用氯水，请写出发生反应的离子方程式 。
参考答案：
1．D2．D3．B4．D5．D6．B7．A8．B9．C10．A11．B12．D13．C14．D15．B
16． D A C E B
17． BC A A
18． ①④ ③ 放出 46 负极 2H++2e-=H2↑ 正极 Fe-2e-= Fe2+
19．K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
20．(1)观点①错误，构成物质的粒子有分子、原子和离子；
观点②错误，原子可以被分割，原子可分为原子核和电子；
观点③正确，至少同种原子在不考虑电子、中子(主要是中子问题)的时候，是这样，道尔顿说的很准确如果是同种元素就不正确了；
观点④正确，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不是被创造或消失，不同原子之间组合方式不同，会形成不同性质的分子。
(2)碳原子和氧原子结合形成化合物时，只是重新排列，碳原子和氧原子的质量不变。相同质量的碳元素中含有相同数目的碳原子，相同数目的碳原子形成CO和CO2时结合的氧原子数目比为1:2，因此两种气体中的氧元素质量比为1:2。
21． 过滤 分液 AB Cl2 +2I- =I2+2Cl-

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