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三界片 2025 学年第一学期期中检测
九年级科学
考生须知：
1．本卷共 6 页，四大题，33 小题。全卷满分 160 分，考试时间 120 分钟。 A B C D
2．答案必须写在答题纸上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 8.我国自主研发的 C919 大型商用客机采用了极轻的新型复合材料。“极轻”反映了
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 Zn-65
这种材料的（ ）
试题卷Ⅰ（选择题） A．密度小 B．导电性强 C．导热性好 D．比热大
一、选择题（15 小题，每题 3 分，共 45 分，每题只有一个选项符合题意） 9.对于碱，下列说法正确的是（ ）
1.下列四种变化中，哪一项变化与其它三项变化有本质的区别（ ） A．碱一定含有 H 元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液
A．冰熔化成水 B．用木料制家具 C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀
C．蜡烛燃烧 D．把一块方糖研磨成粉末 10.某反应的微观示意图如图所示,下列说法错误的是( )
2.下列属于化学变化的是（ ）
A．氢氧化钠固体潮解 B．浓盐酸挥发
C ．海水晒盐 D．铁生锈
3．下列选项中所表示的物质的性质，可以确定该物质是酸的是( ) A.反应物中有单质 B.生成物均是氧化物
A．闻一下有酸味 B．在水中能电离出氢离子
C.反应前是混合物,反应后是纯净物 D.该反应的化学方程式为 2H2S + 3O2=2SO2
C．电离时生成的阳离子全部是氢离子 D．该物质的水溶液能导电
+ 2H2O
4.下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是 ( )
11.如图所示是小球从 P处落到地面后反复弹起与落下的运动轨迹。A、B、C、D 四个
A.蔗糖水 B.柠檬汁 C.食盐水 D.肥皂水
位置中，重力势能最大的为（ ）
5.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜。紫甘蓝的汁液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变绿色。在
凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品 ( )
A.食盐 B.食用纯碱 C.山茶油 D.食醋
6.下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是( )
A.Fe B.Na2CO3 C.CuO D.CaCO
3
A.A 处 B.B 处 C.C 处 D.D 处
7.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，
12.胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃
能观察到白色沉淀的是 ( )
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疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物 （1)列车利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，是
是（ ） 因为石墨具有 性；石墨在常温下受日光照射或与空气、水分接触都不容易发生
A．苹果 pH=3.4 B．萝卜 pH=4.6 C．土豆 pH=5.4 D．板栗 pH=8.8 变化，说明其化学性质 。
13.下列选项中的两种物质都属于非金属的是( ) （2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金
A.汞 碘 B.溴 硫 C.磷 金 D.碳 铜 属材料的是 （填字母）。
14.家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的。下列物质不属于金属材料制成的是 A.锰钢铁轨 B.车头前的玻璃钢
（ ） C.铝合金车厢 D.车厢内塑胶地板
A．黄金项链 B．黄铜 C．不锈钢 D．铁锈 （3）部分同学暑假乘高铁外出游玩，他们准备了在高铁上吃的食物，有面包、牛奶、
15.覆盆子果实中含有丰富的维生素 A (C20H30O) 、维生素 C 等物质。维生素 A 属于 香肠、水果、矿泉水等，其中牛奶中富含 。（某种金属元素)元素以促
（ ） 进骨骼发育。
A．有机物 B．碱 C．氧化物 D．盐 18.跳台滑雪是冬奥会比赛项目之一
试题卷Ⅱ（非选择题）
二．填空题（本题共 7 小题 每空 2 分，共 50 分）
16.“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫做‘花青素’。花青素
遇到酸就变红,遇到碱就变蓝……”小科同学在阅读了此段文字后,做了如下实验:将一
朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里,喇叭花很快就变成了蓝色;她又将另一朵紫色的喇叭花
泡在家庭厨房里的某种调味品里,喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答:
(1)肥皂水显 (填“酸性”或“碱性”) （1）北京冬奥会上某运动员在跳台滑雪比赛时的运动轨迹如图所示，该运动员沿跳。
(2) 台从 A 点到 B 点的下滑过程中，重力势能大小的变化小科同学选用的调味品可能是 。
(3) 是 ； 喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的 性质相似。
17. （2）跳台采用的人造雪可循环利用，体现绿色奥运理念。造雪时不断吸入水，喷出复兴号动车组列车（如图所示）是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主
粉状雪，该造雪过程中水发生的主要物态变化是 。 知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
19.置换反应是化学反应的基本类型之一。
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金
属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式
为 。
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非
7 2
金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： 新型铸铁材料 蠕墨铸铁在高碳铁液中加入稀土合金，得到断口呈“花斑”状，石墨
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓； Br2+2KI=2KBr+I2 为蠕虫状蠕墨铸铁（又称蠕铁）。蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，
由此可判断： 片状石墨和球状石墨内部原子排列方式不同。蠕铁是一种具有良好力学性能（耐高温、
① S、Cl2、I2、Br2 活动性由强到弱顺序是 。 强度大、断面敏感性小）、导热率高和抗氧化性能的新型铸铁材料。蠕铁广泛用于制
② 下列化学反应不能发生的是 。 造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。国产蠕铁中的蠕化剂均含有稀土元素，如
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2 C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ 稀土硅铁镁合金、稀土硅钙合金等。国产蠕铁技术冲破了国外的技术封锁，助推我国
D．Cl2+K2S=2KCl+S↓ 发动机制造技术迈向世界领先水平。www.21-cn-jy.com
20.如图所示为小科对常见化合物的分类整理。 回答下列问题：
（1）蠕墨铸铁从材料分类看属于 材料（填“有机合成”或“金属”）。
（2）蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的 （填“物理”或“化学”）
性质。
（3）片状石墨和球状石墨的组成元素 （填“相同”或“不同”)。
三．探究题（本题共 7 小题 每空 2 分，共 42 分）
(1)甲处应填写的物质类别是 __________________。 23.如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片
之间，并铁粉与硫黄固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
(2)小科的分类整理中有一种物质归类错误,这种物质是 __________________。
(3)实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸,其中
应归为盐类的是 __________________。
21..用化学方程式表示下列物质间的转化过程，并总结相应的规律。
（1）C→CO2→H2CO3→CaCO3
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了
， ， 。
(填化学式)气体的生成，更加环保。
（2）根据上述两个转化过程，请归纳出非金属及其相关化合物间的转化关系。(在
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体产生，说
下面方框内填入相应物质类别的字母)
明铁粉和硫黄发生反应。H2S 中硫元素的化合价为 。
（3）反应后的黑色固体加入 CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有
A 剩余。 ．非金属 B．酸 C．非金属氧化物 D．盐
22. 24.化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签阅读下列材料。
破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探
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究。 （2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有 。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ （3）步骤① 中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液，其理由
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母）。 是 。
A 酸 B 碱 C 盐 26.17.小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。
【作出猜想】
① 可能是 Na2CO3 溶液；
② 可能是 NaCl 溶液；
③ 请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是 溶液。
【设计并实验】 【实验原理】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释 【发生装置】根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是 （选
取样于试管中，向其中 填“甲”或“乙”）。
该溶液不可能是 NaCl 溶液。
Ⅰ 滴加几滴无色酚酞试 无色溶液变红 【收集装置】为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙的装置，装置中液体 a 可以
理由 。
液。 是 。
27.人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如
另取样于另一只试管
产生大量的气
Ⅱ 此。
中，向其中滴加足量的 该溶液溶质为碳酸钠。
泡 （1）1625 年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序
稀盐酸。
奠定了基础，小煦用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 。
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
25.实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、 （2）1766 年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，
氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量 其实该气体就是 ，从此为探索金属活动性打开了新思路。
样品按以下流程进行实验： （3）1865 年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小煦运用该规律开展
实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则 B
点时溶液中所含的金属阳离子有 。
（1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是 。
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28.科学兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对 猜想二：滴入的 Ca(OH)2 溶液中 OH-数量太少。
产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。 猜想三：FeCl3 溶液呈酸性，Fe(OH)3 沉淀不能存在。
【实验研究】
拉动注射器，让废气依次通过装置。
（1）小舟用 pH 试纸测 Ca(OH)2 和 FeCl3 混合液的酸碱度，测得 pH<7，说明溶液
中没有 OH-。该现象 (选填“支持”或“不支持”)猜想一。
（1）【实验分析】 （2）为增加 OH 的数量，换用浓 NaOH 溶液滴加到 FeCl3 溶液中(如图甲)，若猜想
能证明废气中有水蒸气存在的现象是 。 二正确，则观察到的现象是 。
（2）F 处的大号注射器，除了可以引导气体流向外，其另一个主要作用 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将 FeCl3 溶液遂滴滴加到饱和 Ca(OH)2
是 。 溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉
（3）【反思评价】 淀会消失的原因 。
小科认为，仅根据 E 中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理 四、解答题（本题共 4 小题，28 题 8 分，27、29、30 每题 6 分，共 26 分）
由是 30.工业上利用 Fe2O3 和 CO 在高温下炼制铁（3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2），试通过
计算回答：
4 （1）用 80 吨 Fe2O3 和足量 CO 反应可炼得多少铁 （ ）小科根据 D 中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为
（2）现在冶铁得到 56 吨铁需 80%的赤铁矿石多少吨
该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严
密，为排除氢气的干扰还应添加的一个实验装置及其位
置 。
【实验结果】经检验，废气中存在 CO2、CO、H2O。
29.小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 Ca(OH)2 溶液滴入到 FeCl3溶液中，
31.在绍兴看见美丽中国，美丽绍兴吸引越来越多的外地游客驾车前来休闲度假。某
发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
3
① Ca(OH) 房车的总质量为 3×10 kg，在一段平直的高速公路上匀速行驶 3km，用时 2min，运动2 微溶于水；② FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
Ca(OH) 过程中受到的阻力为车重的 0.1 倍。高速公路上限速 120km/h。 猜想一： 2 没有参加化学反应。
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（1）高速上限速，实际上是为了避免汽车的 （填选项）过大，减少车祸发
生时的危害；
A.惯性 B.动能 C.势能 D.摩擦力
（2）通过计算判断该房车在此路段是否超速；
（3）计算在这 3km 路程内房车牵引力所做的功。
（1）a b段表示氢氧化钠与混合物中的 发生反应。
（2）c 点时溶液中溶质是 。
（3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数是多少？
32.为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，许仙取四份相同质量的样品分别放入
等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后称量，几次试验的数据如下：
实验次序 1 2 3 4
所取样品质量/g 50 50 50 50
加入稀硫酸的质量/g 20 40 60 80
生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
（1）经分析，在第 1 次实验结束后，反应物（选填“锌”或“稀硫酸”）
消耗完。
（2）50g 样品与 g 稀硫酸恰好完全反应。
（3）计算样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
33.往 100g 硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入 8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据
实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
7 6
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┆ 三界片 2025 学年第一学期期中检测
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九年级科学答题卷 22.（1） （2） （3）
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120 160 三、实验探究题（本题共 7 小题，每空 2 分，共 42 分） （时间： 分钟 总分： 分）
┆一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每题只有一个选项符合题意） 23.（1） （2） （3）
┆
1 2 3 4 5 6 7 8
┆ 24.【交流讨论】
密
┆ 【作出猜想】
9 10 11 12 13 14 15
┆
【设计并实验】
┆
25.（1）
┆
二、填空题（本题共 7 小题，每空 2 分，共 50 分）
┆ （2）
┆16.（1） （2） （3）
┆（3） 26.【发生装置】
┆
17.（1）
┆ 【收集装置】
封
┆ （2） （3） 27.（1） （2） （3）
┆18.（1） （2） 28.（1）
┆
19.（1）
┆ （2）
┆（2）① ② （3）
┆20.（1） （2） （3）
（4）
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21.（1） ， ，
线 29.（1）
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。
（2）
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（2）
┆ （3）
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学校______________ 班级____________ 姓名________________ 考号___________
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四、解答题（本题共 4 小题，30 题 5 分，31、32、33 每题 6 分，共 23 分） 32.（1） ┆
30.（1） （2） ┆
┆密
┆（3）
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（2）
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33.（1） ┆
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（2） 封
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31. （1）
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线
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参考答案
一、选择题（本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8
C D C B D C C A
9 10 11 12 13 14 15
A C B D B D A
二、填空题（本题共 7 小题 每空 2 分，共 50 分）
16.(1)碱性 (2)食醋(或白醋) (3)石蕊试液
17.（1）导电，很稳定；（2）AC；（3）钙；
18.（1）变小（2）凝固
19.（1）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；（2）Cl2＞Br2＞I2＞S；B
20.氧化物;C H OH;硫化钠 氯酸钾
21.（1）C+O 点燃2 _ CO2；CO2+ H2O= H2CO3；H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O _
（2）A；C；B；D
22.（1）金属；（2）物理；（3）相同；
三、实验探究题（本题共 7 小题 每空 2 分，共 42 分）
23.（1） ；（2）-2；（3）铁
24.A；NaOH；NaCl 溶液显中性，不能使酚酞试液变色
25.（1）过滤；（2）氯化钾、碳酸钾；（3）BaCl 中有 Cl-2 影响氯化钾的检验
26.乙；浓硫酸
27.（1）锡、锌；（2）H （3）Fe2+、Cu2+2；
28.（1）A 中的固体由白色变蓝色；（2）收集尾气；
（3）CO2 不一定来自 CO 和 CuO 的反应，可能是原来的 CO2 在 B 装置没有除尽；
（4）在 DE 之间连接盛有无水硫酸铜的 U 型管
29.（1）不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）FeCl3 溶液显酸性，当 FeCl3 溶液过量时，产生的 Fe(OH)3 沉淀在酸性溶液中又消失了。
四、解答题（本题共 4 小题，30 题 5 分，31、32、33 每题 6 分，共 23 分）
30.（5 分）（1）设用 80 吨 Fe2O3 和足量 CO 反应可炼铁的质量为 x
3CO+Fe 高温2O3 _ 2Fe+3CO2 _
160 112
80 吨 x
160 112
80吨
x=56 吨；
答：用 80 吨 Fe2O3 和足量 CO 反应可炼得 56 吨铁
（2）设得到 56t 铁需要 80%的赤铁矿石质量为 y，
3CO+Fe2O
高温
3 _ 2Fe+3CO2 _
160 112
80%y 56
160 112
80% 56
y=100 吨；
答：治铁得到 56 吨铁需 80%的赤铁矿石 100 吨。
31.（6 6分）（1）B（2）没有超速（3）9×10 J
32.（6 分）（1）稀硫酸
（2）50
（3）设参加反应锌的质量为 x，
Zn +H2SO4＝ZnSO4 +H2
65 2
x 0.5g
65
x=16.25g，
0.5g
16.25g
样品中锌的质量分数为： 50g ×100%=32.5%，
答：样品中锌的质量分数为 32.5%。
33.（1）硫酸/H2SO4
（2）硫酸钠/Na2 SO4
（3）消耗氢氧化钠溶液的质量=150g-50g=100g；
设反应前混合液中硫酸铜的质量为 x。
CuSO4 +2NaOH =Na2SO4 +Cu(OH)2
160 80
x 100g 8%
160 x

80 100g 8%
x=16g；
16g
100% 16%
则反应前混合液中硫酸铜的质量分数=100g 。
答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数 16%。

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