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珠海华附2025-2026学年度第一学期10月阶段性考试
高二化学试卷
一、单选题（本题共20个小题,共50分。第1～15小题，每题2分；第16～20小题，每题4分）
1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是（ ）
A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包
C．风力发电机 D．新能源汽车电池
2．测定HCl与NaOH反应的中和热时,可能导致所测热量减小的是（ ）
A. 用玻璃搅拌器上下充分搅拌 B. 准确记录反应的最高温度
C. 杯盖未盖严 D. NaOH溶液一次性迅速倒入
3．石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于0.001mol/L的溶液，说法不正确的是（ ）
A．溶液pH>3 B．溶液pH随温度升高而减小
C．通入少量气体，将抑制石蕊电离 D．加水稀释过程中，c(H+)增大
4. 已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH=-92.4 kJ· mol-1，若断裂1mol H—H、1mol N—H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（ ）
A. 431 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ
5.下列溶液PH大小排序正确的是（ ）
①0.01mol/L NH3·H2O ②0.01mol/L NaOH ③0.02mol/LCH3COOH ④0.01mol/LH2SO4
A .①＞②＞③＞④ B. ②＞①＞③＞④ C. ①＞②＞④＞③ D. ②＞①＞④＞③
6.下列对化学反应速率增大原因分析错误的是（ ）
A．对有气体参加的反应，增大压强可以使容积减小，从而增加活化分子百分数
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变
C．升高温度，使反应物活化分子百分数增大
D．加入适宜的催化剂，分子的总能量不会改变，但活化分子百分数增大
7．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应，反应热为
B． 改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应热
C．有催化剂条件下，反应的活化能等于E2
D．反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步骤
8．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（ ）
A．煮菜时盖上锅盖 B．水果箱中放入冰袋
C．冶铁工艺中，把黄铁矿粉碎 D．雨雪天气路面撒食盐
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业合成氨反应中采用铁触媒做催化剂 B．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深
C．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D．用排饱和食盐水的方法收集氯气
10．在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g) 2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是（ ）
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C．平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D．B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
11．已知，2H2O2（aq）=2H2O(g)+O2(g) ΔH=-196.1 kJ· mol-1据此，下列说法正确的（ ）
A．该反应是熵减的反应 B．该反应在任意温度下均能自发
C．常温时该反应进行的很快 D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量
12.恒温下,反应:aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器容积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1 mol·L-1增大到0.2 mol·L-1,下列判断正确的是（ ）
A. a>b+c B. a13．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可使用如下方法中的（ ）
① 加入少量Cu粉 ② 加入几滴浓硝酸 ③ 加CH3COONa固体 ④ 加NaCl溶液
⑤ 加入几滴硫酸铜溶液 ⑥ 升高温度（不考虑盐酸发挥） ⑦ 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．②④⑦ C．⑤⑥⑦ D．③⑥⑦
14. 已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0,如图所示的曲线是条件一定时,NO的平衡转化率与温度的关系曲线。图中标有A、B、C、D四点,其中表示未达到平衡状态,v正＜v逆的点是(　　)
A点 B. B点 C. C点 D. D点
15．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论
A 探究CH3COOH与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量CH3COOH、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比CH3COOH溶液大，则CH3COOH酸性比HClO强
B 探究浓度对平衡移动的影响 向K2Cr2O7溶液中加入少许浓NaOH溶液，Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+，观察颜溶液色变化 观察到溶液由橙色变成黄色，则降低生成物浓度，平衡正向移动
C 探究温度对平衡移动的影响 加热盛有NO2气体的烧瓶，2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0观察烧瓶中颜色的变化 加热后烧瓶颜色变浅，则升温平衡正向移动
D 探究压强对平衡移动的影响 将H2（g）+I2（g）=2HI（g）的平衡体系压缩，观察体系颜色变化 体系颜色加深，说明加压后该平衡逆向移动
16．已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是（ ）
17．已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
弱酸 HCOOH(甲酸) HCN
(25℃)
A． 的电离方程式为
B．三种酸的酸性大小顺序：HCOOH＜H2CO3＜HCN
C．向溶液中通入HCN气体：CO32-+HCN=CN-+HCO3-
D．同浓度上述溶液PH：HCOOH＞H2CO3＞HCN
18．由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯()的反应，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应进行，测得γ-羟基丁酸、γ-丁内酯的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 （ ）
A．a点：正反应速率大于逆反应速率
B．使用高效催化剂b点向右平移
C．c点达到平衡状态
D．工业上通常采用及时分离出γ-丁内酯的方法提高原料的转化率
19．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．“0”点不导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子
B．b点时醋酸导电能性最好
C．c点溶液中加入固体可使c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
的值增大
D．等体积的a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等
20. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　ΔH<0。某压强下的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是(　　)。
A. Ⅰ曲线代表的是H2的物质的量分数
B. N点,v正(CO2)=v逆(H2O)
C. 其他条件恒定,充入更多CO2,v(H2)不变
D. M点乙醇的产率低于N点
二、非选择题（本题共4个小题，共50分。）
21．在2 L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表：
时间 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
写出该反应的平衡常数表达式： 。已知：，则该反应
是 热反应。
0-2s，v（NO)= 。
2秒时的浓度熵Q K (＞、＝、＜）。
能说明该反应已达到平衡状态的有___________。
A．容器内的颜色不变 B．容器内压强保持不变
C．2V逆（NO)=V正（O2） D．容器内密度保持不变
(5) 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A．及时分离出气体 B．适当升高温度
C．增大的浓度 D．选择高效催化剂
22．下图是工业上以硫铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并对尾气中二氧化硫进行回收处理的简化工艺流程：
请根据所学知识，回答下列问题：
在沸腾炉中，增加反应速率的方法有 。（任填2条）
进入接触室的气体需净化，目的是 。
在接触室中，在催化剂催化下被氧化为，其催化机理按反应顺序如下：
据此判断，在反应中起到催化剂作用的是 。与不加催化剂相比，使用催化剂使反应速率显著提高的根本原因是 。
已知硫酸生产过程中涉及的主要反应都是放热反应，下列条件或措施是根据化学平衡移动原理来确定的是 (填序号)。
A．净化炉气中要补充适当过量的空气
B．接触室中保持的高温
C．与的接触氧化在常压下进行
D．吸收塔中，和浓硫酸采用对流的方式反应
(5) SO2溶于水会形成H2SO3，溶液显酸性，用电离方程式解释显酸性的原因： 。
(6)该工艺中设计一共先后两次进入接触室，其中第二次进入到含有催化剂的内管，内管壁导热性良好，该设计的目的是 。
23．Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
定性分析：如图甲可通过观察 的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将，改为 ，更为合理，其理由是 ；
定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中需要测量的数据是 ；
查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是： 和2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
Ⅱ．欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。
加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 。
Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计如下系列实验：
实验序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 0.10 0.50
③ 20 0.10 4.0 0.50
(5)该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V3= 。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V4= 。
24. 已知：将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ΔH1 ②2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH2
（1）2NH4I(s) 2NH3(g)+ H2(g)+I2(g) ΔH3= （用ΔH1、ΔH2表示）
（2）达到平衡时,c(H2)=1mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下,计算反应①的平衡常数K=
。
（3）如果只发生反应①，在一定条件下反应达到平衡后，t1时刻将体系的体积压缩至原来的一半，重新达到平衡后体系中NH3的浓度将 （填变大、变小或不变），请在图Ⅰ中画出该过程中c（NH3）与时间的关系图像 。
（4）实验测得NH4I分解的装置中，气体压强迅速增大，但是气体颜色前期较浅后期慢慢变深。该实验现象能说明反应①与反应②活化能较大的是 （填①或②），请在下图Ⅱ中补充HI浓度曲线 。
图Ⅰ 图Ⅱ珠海华附2025-2026学年度第一学期10月阶段性考试
高二化学试卷
一、单选题（本题共20个小题，共50分。第1~15小题，每题2分：第16~20小题，每题4分）
1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是()
A.太阳能热水器烧水
B.自热火锅发热包
C.风力发电机
D.新能源汽车电池
2.测定HC1与NaOH反应的中和热时，可能导致所测热量减小的是()
A.用玻璃搅拌器上下充分搅拌
B.准确记录反应的最高温度
C.杯盖未盖严
D.NaOH溶液一次性迅速倒入
3.石蕊（用Hn表示）是一种有机弱酸，在水中电离：Hn(红色)→H+n(蓝色)。室温下，关
于0.00lmol/L的Hn溶液，说法不正确的是()
A.溶液pH>3
B.溶液pH随温度升高而减小
C.通入少量HCI气体，将抑制石蕊电离D.加水稀释过程中，c(H)增大
4.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ.mol-1,若断裂1molH-H、1molN-H需
要吸收的能量分别为436kJ、391kJ,则断裂1molN=N需要吸收的能量为()
A.431kJ
B.945.6kJ
C.649kJ
D.869kJ
5.下列溶液PH大小排序正确的是()
①0.01mol/LNH3H20②0.01mol/L NaOH③0.02mol/LCH3CoOH④0.01mol/LH2SO4
A.①>②>③>④B.②>①>③>④C.①>②>④>③D.②>①>④>③
高二化学试卷
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6.下列对化学反应速率增大原因分析错误的是（)
A.对有气体参加的反应，增大压强可以使容积减小，从而增加活化分子百分数
B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变
C.升高温度，使反应物活化分子百分数增大
D.加入适宜的催化剂，分子的总能量不会改变，但活化分子百分数增大
7.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()
个能量
A.该反应为吸热反应，反应热为△H
a
个
b
B.改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应热
C.有催化剂条件下，反应的活化能等于E2
AH
D.反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步骤
反应进程
8.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是()
A.煮菜时盖上锅盖
B.水果箱中放入冰袋
C.冶铁工艺中，把黄铁矿粉碎
D.雨雪天气路面撒食盐
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.工业合成氨反应中采用铁触媒做催化剂
B.含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深
C.Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅
D.用排饱和食盐水的方法收集氯气
10.在恒温恒容条件下，2A(g)十B(g)片2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙
述与示意图不相符的是()
反
u'(正)
平衡
率
平衡
状态Ⅱ
v(正)
状态I
v'(G逆)
vG逆)
0
反应时间
A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.平衡状态I后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C.平衡状态后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D.B在平衡状态I和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
11.己知，2H202(aq)=2H2O(g)+O2z(g)△H=-196.1kJ·mol1据此，下列说法正确的()
A.该反应是熵减的反应
B.该反应在任意温度下均能自发
C.常温时该反应进行的很快
D.该反应反应物的总能量低于生成物的总能量
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第2页共8页珠海华附2025-2026学年度第一学期10月阶段性考试（小三）
高二化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D B B A D D A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C A A B C C B D A
21. (1) 放热
(2)0.003mol/L S (3)＜ (4) AB (5)C
22. (1)升温、粉碎原料
(2)防止催化剂中毒
(3) V2O5 降低反应的活化能
(4)A
(5)H2SO3 H++HSO3-
(6)提高能量的利用率，节约成本
23. (1) 产生气泡 0.05 排出阴离子的干扰
(2)生成40mL气体所需要的时间
(3)
(4)D＞C＞B＞A
(5) 反应温度 0 10.0
24.（1）2ΔH1+ΔH2 (2)24 (3)不变 （4）②
C
NH3
H2.12
0
t
C(NHg)
2c
C
0
t
t口口 □
珠海华附2025-2026学年度第一学期10月阶段性考试高二化学答题卡
姓名
班级
座号
注意事项
准考证号
1.请将信息填写清楚并认真核对，不得有误
2.保持答题卡的清洁和完整，不得折叠
[0][0][o][o][o]
3.选择题用2B铅笔填涂，修改用橡皮擦净
[1[1]【1[1]
[1]
正确填涂■
缺考标记【1
[2
[2]
[2
[2
[2]
[3]
[3[3]
[3]
[3]
4]
[4[4][4]
[4]
[51
[6
[6
[6
[6
(6)
[7
7]
[7]
[7
[8[8]
[8]
[81
[81
[9[9[9[9][9]
1.[A][B][C][D]
6.[A][B][C][D]1L.[A][B][c][D]
16.[A][B][C][D]
2.[A][B][c][D]
7.[A][B][C][D]12.[A][B][C][D]17.[A][B][c][D]
3.[A][B][C][D]8.[A][B][C][D]13.【A][B][C][D]18.[A][B][C][D]
4.[A][B][C][D]
9.[A][B][C][D]14.[A][B][C][D]19.[A][B][C][D]
5.[A][B][C][D]10.[A[B][C][D]15.[A][B1[C][D]20.[A][B][CJ[D]
21(1)
(2).
(3).
(4).
(5).
22(1).
(2).
3).
(4).
(⑤).
(6).
化学
0
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口口口■姓名
班级
23(1).
2).
3).
(4).
(5).
24(1)
(2)
(3)
C(NHg)
c
0
t
t
(4)
NH3
H2、l2
0
化学
0
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