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吉林省2026届高三上学期四校联合模拟考试化学试题
一、单选题
1．93阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF—5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“DF—5C”涉及的化学知识说法错误的是
A．“DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作还原剂
B．导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低
C．导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化
D．导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料，
2．下列化学用语表达错误的是
A．的电子式：
B．中的键为： 键
C．的VSEPR模型：
D．“钠与水反应”实验有关图标：
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是
A．溶液中加入：
B．向饱和溶液中通入足量：
C．向溶液中滴入恰好使反应完全：
D．向溶液中通入一定量氯气，测得有的被氧化：
4．用锂元素的转化过程来持续合成氨的原理如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．若转化①消耗，转移电子数为
B．和的混合气体中含有质子数为
C．溶液中含有阴、阳离子总数为
D．若转化③消耗，则生成氧化产物的分子数为
5．窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是
A．分子式为 B．属于脂肪烃衍生物
C．与足量加成后的产物有3个手性碳原子 D．与足量酸性溶液反应可生成正丁酸
6．与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法不正确的是
A．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产
B．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成
C．过程Ⅱ中发生了还原反应
D．电催化与生成的反应方程式：
7．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G是一种强酸，H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是
A．H为弱电解质
B．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液下降
C．F是酸性氧化物
D．一定条件下，物质C和物质F不可以发生反应
8．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是
氧化型/还原型 (Co3+/Co2+) (Fe3+/Fe2+) (Cl2/Cl-)
酸性介质 1.84V 0.77V 1.36V
氧化型/还原型 [Co(OH)3/Co(OH)2] [Fe(OH)3/Fe(OH)2] (ClO-/Cl-)
碱性介质 0.17V XV 0.89V
A．推测：X<0.77
B．Fe3O4与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O
C．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O
D．在等浓度的Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中，还原性：Co2+>Cl->Fe2+
9．我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜()为正极的新型铝-石墨烯电池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体作电解质，阴离子有、，阳离子为 ()，放电机理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时正极的电极反应：
B．该离子液体可用于钢制品上电镀铝，阴极的电极反应为
C．中存在配位键
D．离子液体中的不参与反应，只起传递离子的作用
10．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是
A熔化 B．配制溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移
C．对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 D．证明的酸性强于
A．A B．B C．C D．D
11．工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的：
金属化合物
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X可以是溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
12．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
实验目的 方案设计和现象 结论
A 证明葡萄糖中有醛基 向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 葡萄糖中有醛基
B 验证不同基团对中键极性的影响 分别向等体积的三氯乙酸和三氟乙酸溶液中加入等量镁条，三氟乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸，氟原子的吸电子效应大于氯原子，三氟乙酸中键极性强于三氯乙酸
C 验证脱氧剂中的还原铁粉是否变质 取少量样品于试管中，滴加盐酸至固体完全溶解，向试管中滴加溶液，溶液未变红 铁粉未变质
D 探究1-溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入和无水乙醇，再向其中加入 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 消去产物中有 1-丁烯
A．A B．B C．C D．D
13．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。、、、为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．、、、的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C．阶段热分解失去4个
D．热分解后生成固体化合物
14．某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验 装置
实验①：烧杯A中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的溶液。
实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀
pH传 感器
下列说法错误的是
A．制备体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化
15．常温下，的溶液A中含有、、、、、、、、、、中的四种，且溶液中各离子的浓度均为0.1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是
A．溶液A中一定含有、、、
B．若实验消耗14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C．沉淀乙中一定有，可能有
D．溶液A中一定没有，但是无法确定是否含有
二、解答题
16．一水硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组利用在溶液中滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。
实验步骤如下：
步骤1.制备氨水：向水中通入氨气。
步骤2.制备铜氨溶液：向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
步骤3.析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。
步骤4.晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。
步骤5.测定晶体中铜元素的质量分数：称取晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量溶液，盖好瓶塞，振荡充分反应，静置5分钟，用标准溶液滴定至淡黄色时，滴入淀粉溶液，继续滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。
已知：
请回答下列问题：
(1) 键的数目 个。
(2)写出蓝色沉淀溶解转化为深蓝色透明溶液的离子方程式 。
(3)步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为 。
(4)步骤4中，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入浓氨水的原因是 。
(5)步骤5中需要用到的仪器有_______(填名称)。
A． B． C． D．
(6)晶体中铜元素的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏小的是 (填标号)。
A．稀硫酸未加热煮沸
B．滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失
C．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
D．在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出
17．在中美贸易战和技术竞争不断升级的背景下，中国通过对镓这种在高科技和军工产业中至关重要的金属实施出口管制，打出了一张强有力的“王牌”。GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于技术。工业上由赤泥(含、、，还有少量等杂质)提取镓(Ga)制备氮化镓流程如下：
已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。
②萃取镓的原理为：。
回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率可采取的措施是 (任写一条)。
(2)“浸渣”主要成分是 (写化学式)。
(3)已知：一定温度下，溶质在相同体积平衡共存的两液相中的分配系数为。分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中元素的残留率为 (用含的代数式表示)。
(4)水相2与足量溶液反应的离子方程式为 、 。
(5)“合成”步骤中，促进了金属和在高温环境中的转化，其化学方程式为 。
(6)另一种镍催化法生产的工艺如图。
“酸浸”操作的目的是 。
(7)氮化镓是一种半导体材料。如图所示，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被原子代替(如a)。
阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则晶胞边长为 。(用含和的代数式表示)
18．制备茉莉醛(具有茉莉花香味，广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂)的一种工艺流程和有关数据如下：
I.反应原理：
II.工艺流程：
III.有关数据：
相对分子质量 密度/g·cm-3 溶解性
苯甲醛 106 1.04 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿
庚醛 114 0.85 微溶于水，溶于乙醇、乙醚
茉莉醛 202 0.97 微溶于冷水，溶于乙醇、乙醚和热水
回答下列问题：
(1)“操作X”的名称是 。
(2)“水洗”的主要目的是 ，加入无水Na2SO4的目的是 。
(3)柱色谱装置如下图，先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。
①柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用 (填序号)。
a.活性炭 　　 b.氯化钠 　　c.氧化铝 　　d.碳酸钾
②柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会对产品产率造成怎样影响 。
(4)在反应中可能产生的副产物的结构简式为 。
(5)本工艺加入苯甲醛10.6L、庚醛6.84kg，可得茉莉醛5.05kg，该工艺的产率为 %。
19．治疗过敏性紫癜的药物艾曲波帕一种合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)H中含有的含氧官能团除羟基、羧基外还有 。
(2)合成路线中设计A→B和C→D的目的为 。
(3)的反应类型为 。
(4)转化可能分三步：①F分子内的氨基与乙酰乙酸乙酯加成；②加成产物消去；③消去产物分子内取代生成G，已知推电子效应，第一步化学反应方程式为 。
(5)写出一个满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 。
①含苯环；②核磁共振氢谱3组峰，峰面积比；③含硝酸酯的结构
(6)参考题中合成路线，设计化合物L的合成路线如下(部分反应条件已略去)：其中M和N的结构简式为 和 。
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．B
5．B
6．A
7．B
8．D
9．B
10．C
11．D
12．B
13．D
14．C
15．A
16．(1)16NA
(2)
(3)加快结晶
(4)提供碱性环境，抑制硫酸四氨合铜的水解
(5)D
(6) C
17．(1)粉碎赤泥、不断搅拌、适当提高酸浓度以及温度
(2)SiO2
(3)
(4) H++OH-=H2O；
(5)
(6)溶解剩余的镓粉和Ni催化剂
(7)
18．(1)分液
(2) 除去乙醇和KOH溶液 干燥
(3) ac 速度过快，会导致产品与杂质难以准确分离，产率可能偏大也可能偏小
(4)
(5)41.7
19．(1)酰胺基
(2)保护羟基
(3)还原反应
(4)
(5)、
(6)

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