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课题3 溶质的质量分数
一、选择题
1．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是
A．该溶液的溶质质量分数为6%
B．该溶液中溶质和溶剂质量比
C．配制100 g该溶液需要6g KCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
2．若将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是
A．溶液的质量一定变小
B．溶液中溶质的质量分数可能不变
C．溶质的质量一定变大
D．溶液中溶质的质量分数一定变大
3．如图表示一杯刚配制的饱和硝酸钾溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是
A．降温 B．搅拌 C．加硝酸钾溶质 D．升温
4．常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶液中没有发生变化的是
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
5．对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是
A．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠
B．将10g氯化钠溶解于90g水中
C．将氯化钠跟水以1：10的质量比配成的溶液
D．将10g氯化钠溶解于90mL水中
6．不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在40℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A．40℃时烧杯中溶液的质量为150g
B．若将溶液升温到80℃，溶液中溶质的质量变大
C．若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数不变
D．若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到3.66g固体
7．向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，根据已知硫酸镁溶解度的数据，下列说法正确的是(不考虑温度变化引起的溶液体积变化)
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．实验过程中溶液的溶质质量分数不变
B．降温至30℃时，硫酸镁溶液一定是饱和溶液
C．降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多
D．50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部
8．的生理盐水中含量最多的是
A．蒸馏水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸氢钠
9．实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是
A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
10．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是
A．酒精灯 B．烧杯 C．电子天平 D．量筒
11．用质量分数为37%的盐酸配制200mL10%的盐酸，不需要用到的仪器是
A．玻璃棒 B．量筒 C．烧杯 D．酒精灯
12．化学兴趣小组同学用NaCl固体配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是
A．玻璃棒的作用只有引流
B．将水倒入烧杯时洒出少许，会导致溶质质量分数变大
C．实验中会用到蒸发皿
D．实验中选用25mL规格的量筒
13．某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04g/cm )和水 (密度约为1g/cm )配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签
B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
14．下列配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的系列操作中，正确的是
A．称量氯化钠固体 B．量取90 mL水
C．配制溶液 D．用温度计搅拌
15．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3
B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等
C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl
D．t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大
16．40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后降温至20℃，现象如图1所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法正确的是
A．图1中，A中上层溶液中溶质质量分数>B中溶液溶质质量分数
B．图1中，B、C、D烧杯里的溶液一定是饱和溶液
C．从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法
D．甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等
二、多选题
17．“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法错误的是
A．从甲到乙，溶液的质量变大 B．乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．外界温度最低的是乙 D．溶液中溶质的质量分数最大的是乙
18．a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100 g，分别向其中加入50 g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是
A．T1℃＜T2℃＜T3℃
B．T2℃时硝酸钾的溶解度不小于50 g
C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a＜b＜c＝d
19．20℃时向100g水中不断加入氯化铵固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如表所示：
序号 ① ② ③ ④
加入氯化铵的质量/g 10 20 37 40
所得溶液的质量/g 110 120 137 137
A．由表可知①②是不饱和溶液
B．由表可知③④是饱和溶液
C．②溶液中溶质溶剂的质量比为1:6
D．④溶质质量分数约是29.2%
20．配制50.0 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，说法错误的是
A．用电子天平称取5.0 g氯化钠 B．烧杯称取45 g水
C．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大溶解度 D．装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变
三、实验题
21．20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
(1)溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。
(2)x的数值是 。
(3)20℃时，氯化钾的溶解度为 g。
(4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。
22．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题。
(1)配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠 g，水 mL。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______(填字母)。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．添加砝码 D．调节平衡螺母
(3)下列仪器中，量取水时需要用到D和 (填字母，后同)，溶解时需要用到E和 。
A．烧杯 B．10mL量筒 C．100mL量筒 D．滴管 E.玻璃棒 F.药匙 G.蒸发皿
(4)用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液中溶质质量分数______(填字母)。
A．大于10% B．小于10% C．等于10% D．无法确定
《课题3 溶质的质量分数》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D C C B B A D A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B C B D C
1．D
【详解】A、初中化学实验室中盛放溶液的试剂瓶标签，一般包括试剂名称和溶液中溶质的质量分数两项内容。根据图示标签，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%，选项A正确；
B、根据标签所示，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%。设该瓶溶液的质量为x，则该溶液中溶质和溶剂质量比为：，选项B正确；
C、配制100g该溶液需要KCl的质量为：,选项C正确；
D、溶液是均一的，该溶液取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为6%，不会变为3%，选项D不正确。
故选D。
2．B
【详解】A、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂方法，溶液质量会变小，但若采用加入溶质的方法，溶液质量会增加，若采用降温至刚好饱和，溶液的质量不变，不符合题意。
B、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，符合题意。
C、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂或降温至刚好饱和的方法，则溶质质量不变，若采用加溶质的方法，则溶质质量变大，不符合题意。
D、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温会使饱和硝酸钾溶液中有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，此选项错误；
B、搅拌只能加快溶解速率，对于饱和硝酸钾溶液，搅拌不能改变溶质和溶剂的质量，溶质质量分数不变，此选项错误；
C、饱和硝酸钾溶液中，再加入硝酸钾溶质，溶质不能继续溶解，溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变，此选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，要使溶质质量分数增大，则应继续加入硝酸钾溶质并溶解，此时溶质质量增大，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，此选项正确。
故选D。
4．C
【详解】A、向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶质质量增加，溶液质量也会增加，该选项错误。
B、加入硝酸钾，溶质的质量会增加，该选项错误。
C、加入的是硝酸钾固体，溶剂（水）的质量没有发生变化，该选项正确。
D、溶质质量增加，溶剂质量不变，根据，溶质的质量分数会增大，该选项错误。
故选C。
5．C
【详解】A、10%的氯化钠溶液是指每100g氯化钠溶液中，氯化钠的质量为100g×10%=10g，该选项说法正确；
B、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液可知10g氯化钠溶于100g-10g=90g的水中，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液是指氯化钠和水以10g：90g=1:9的质量比配成的溶液，该选项说法不正确；
D、水的密度为1g/mL，则90mL水的质量为90g，该选项说法正确。
故选C。
6．B
【详解】A、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，只能溶解36.6g，烧杯中溶液的质量=36.6g+100g=136.6g，错误；
B、当温度从40℃升高到80℃时，NaCl的溶解度增大（80℃时溶解度为38.4g），原未溶解的NaCl会继续溶解，所以溶液中溶质的质量变大，正确；
C、若将溶液从40℃降温到20℃，NaCl的溶解度减小（20℃时溶解度为36.0g），会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数会变小，错误；
D、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，该溶液是饱和溶液，若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到的固体质量=，错误。
故选B。
7．B
【详解】A、向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，温度低于50℃，硫酸镁的溶解度随着温度的降低而减小，则有晶体析出，溶剂的质量不变，则实验过程中溶液的溶质质量分数减小，故A错误；
B、根据A选项的解析，硫酸镁饱和溶液温度从50℃降温至30℃，有晶体析出，硫酸镁溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C、降温至30℃时，有晶体析出，溶液的密度变小，乒乓球一直处于漂浮状态，由F浮=ρ液gV排，乒乓球露出水面比50℃少，故C错误；
D、50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，硫酸镁的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶液的密度不变，乒乓球处于漂浮状态，不会沉到烧杯底部，故D错误。
故选：B。
8．A
【详解】生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，其浓度表示每100g溶液中含0.9g氯化钠，剩余99.1g为水。则含量最多的物质是水。
故选A。
9．D
【详解】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题意。
B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。
C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。
D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、称量（用电子天平称氯化钠质量）、量取（用量筒量取水）、溶解（在烧杯中进行），不需要加热，所以不用酒精灯，选 A。
11．D
【详解】配制一定质量分数溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管
A、玻璃棒：用于搅拌混合溶液，使稀释均匀。需要。故A项错误；
B、量筒：用于量取浓盐酸（约45.4mL）和水（约146mL）。需要。故B项错误；
C、烧杯：用于盛放浓盐酸并进行稀释混合。需要。故C项错误；
D、酒精灯：用于加热。但盐酸稀释是放热过程，无需额外加热，且加热可能导致危险或误差。不需要。故D项正确；
故选D。
12．B
【详解】A、玻璃棒在配制溶液中有两个主要作用：一是溶解时搅拌，加速溶质溶解；二是转移液体时引流，防止液体洒出，不符合题意；
B、将水倒入烧杯时洒出少许，会导致溶剂质量偏小，导致溶质质量分数变大，符合题意；
C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故实验中无需蒸发皿，不符合题意；
D、用NaCl固体配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-10g=90g，即90mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故量取90mL的水应选择100mL的量筒，不符合题意。
故选B。
13．C
【详解】A、本实验使用液体（6%氯化钠溶液和水），应通过量取体积来获取，无需称量质量（称量通常用于固体溶质）。正确步骤应为：计算、量取、混匀、装瓶、贴标签。A错误。
B、目标溶液为50g质量分数为3%的氯化钠溶液，溶质质量 = 50g × 3% = 1.5g。这些溶质来自6%氯化钠溶液。设需6%溶液体积为V mL，其密度为1.04g/cm （即1.04g/mL），则溶液质量 = V × 1.04 g，溶质质量 = 6% × (V × 1.04) = （0.06 × V × 1.04） g。根据溶质质量守恒：0.06 × V × 1.04 = 1.5，解得：V ≈ 24.04 mL（非25mL）。需水质量 = 总质量 - 6%溶液质量 ≈ 50g - (24.04 × 1.04) g ≈ 50g - 25g = 25g（因密度为1g/cm ，体积为25mL）。B错误。
C、配制过程包括：量取液体（用量筒和胶头滴管）、混合（用烧杯和玻璃棒搅拌）、储存（用试剂瓶）。这些仪器均为玻璃材质。C正确。
D、溶液配制好后是均匀的，溅出部分也是相同浓度的溶液，因此剩余溶液的溶质和溶液质量按比例减少，质量分数不变。D错误。
故选C。
14．B
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意；
C、配制溶液时，应先将固体倒入烧杯中，然后倒入液体，图中操作错误，不符合题意；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不能用温度计搅拌，不符合题意。
故选B。
15．D
【详解】A、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，根据饱和溶液的质量分数为，则t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为，说法错误；
B、t2℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，若两者均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，题干中未指明溶液状态，无法判断溶液的溶质质量分数大小，说法错误；
C、NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，NaCl的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，说法错误；
D、t3℃时，KNO3的溶解度比NaCl大，则分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，NaCl的饱和溶液会更稀，需要用的水更多，则所得NaCl饱和溶液质量更大，说法正确。
故选：D。
16．C
【详解】A、40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，溶质质量：A小于B，溶剂质量相等，则A中上层溶液中溶质质量分数＜B中溶液溶质质量分数，不符合题意；
B、40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入盛有水的两个烧杯中，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，则40℃时两种物质的溶解度：A小于B，则A中物质为乙，B中物质为甲，降温至20℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，降温后，B中无固体析出，说明B中溶液是不饱和溶液，由于甲、乙固体的质量无法确定，则C、D中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，且甲、乙的溶解度均受温度影响较大，故从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法，符合题意；
D、甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，乙的溶质质量分数不变，20℃时，甲的溶解度大于40℃时，乙的溶解度，故20℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于40℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数，故最后所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙，不符合题意。
故选C。
17．BC
【详解】A、从甲到乙，硝酸钾晶体溶解，溶质质量增加，溶液质量变大，该说法正确。
B、乙中无晶体析出，溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，该说法错误。
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，丙中晶体最多，说明外界温度最低的是丙，不是乙，该说法错误。
D、乙中无晶体析出，溶解的溶质最多，而溶剂质量相同，所以溶质质量分数最大的是乙，该说法正确。
故选BC。
18．BD
【详解】A 、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判断出T1℃＜T2℃，但是T2℃和T3℃的大小不能判定，该选项错误。
B、T2℃时，50g硝酸钾全部溶解，说明此温度下硝酸钾的溶解度不小于50g，该选项正确。
C、a、b中溶质没有完全溶解，此时溶液为饱和溶液。c中硝酸钾完全溶解，不能判定溶液是否饱和，该选项错误。
D、a、b中硝酸钾都没有完全溶解，b比a溶解更多，c、d中溶质全部溶解，溶质c、d大于b，b大于a，溶剂相同，此时c、d的溶质质量分数大于b，b的溶质质量分数大于a的。c、d中完全溶解，此时c、d溶液质量相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同。综上溶质质量分数a＜b＜c=d，该选项正确。
故选BD。
19．AB
【分析】①中100 g+10 g═110 g，氯化铵全部溶解。
②中100 g+20 g═120 g，氯化铵全部溶解。
③中100 g+37 g═137 g，氯化铵全部溶解。
④中100 g+40 g＞137 g，氯化铵部分溶解，溶解的氯化铵=137g-100g=37g，20℃时氯化铵溶解度37g。
【详解】A、由分析可知，20℃时氯化铵溶解度37g，①②，故①②是不饱和溶液，正确；
B、由分析可知，20℃时氯化铵溶解度37g，③氯化铵质量④氯化铵质量，故③④是饱和溶液，正确；
C、②溶液中溶质溶剂的质量比为20g：100g=1:5，错误；
D、④溶质质量分数，错误。
故选：AB。
20．BC
【详解】A、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，氯化钠的质量=50g×10%=5.0g，电子天平可以称量，A正确；
B、需要水的质量为50g-5g=45g，即45mL，可以用50mL的量筒量取，不选用烧杯，因为烧杯的刻度精度低，误差较大，B错误；
C、溶解时用玻璃棒搅拌，能加快溶解速率，不能增大溶解度，C错误；
D、溶液具有均一性，洒出液体后溶质质量分数不变，D正确。
故选BC。
21．(1)①
(2)5
(3)34
(4)不相等
【详解】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。故填：①。
（2）根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。故填：5。
（3）20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为：。故填：34。
（4）溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。故填：不相等。
22．(1) 10 90
(2)B
(3) C A
(4)B
【详解】（1）配制100g10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度为1g/mL，所以水的体积为90mL。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，指针偏向左盘，说明氯化钠的质量偏多，应减少适量氯化钠固体，故选 B。
（3）量取90mL水，应选用100mL量筒（C）和滴管（D）；
溶解时需要用到烧杯（A）和玻璃棒（E）。
（4）用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，会导致量取的水的体积偏大，溶质质量不变，溶剂质量偏大，配制的溶液中溶质质量分数小于10%，故选 B。
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