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第九单元 《溶液》单元过关测试题
（共100分）
一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共42分）。
1.下列物质中属于溶液的是（ ）
A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水
2.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）
A．硝酸铵 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰
3.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．瓶口附近的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓 C．瓶底会有固体析　D．瓶内各部分溶液的浓度都相同
4.在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ ）
A．晶体质量不变 B． 晶体质量减少 C．氯化钠溶解度增大 D． 溶质质量分数增大
5.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ）
A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
6.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是（ ）
A．洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用
B．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去
C．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应
D．盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化
7.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 （ ）
8.实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ ）
A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大
10．右图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．温度升高，两种物质的溶解度都增大
B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4
D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
11.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
12、某温度下，向一定量饱和石灰水中加入适量生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，则溶液的质量（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
13.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．80g B． 100g C．200g D．280g
14.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10% 的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水
15.下列有关溶液的说法，不正确的是（ ）
A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D. 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
16.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
17.下列物质溶于水中，加入物质就是溶质的是（ ）
A．CaO B.SO2 C.NH4NO3 D. CuSO4 .5H2O
18、t1℃时，18g硝酸钾全部溶于水形成68g饱和溶液，则t1℃时，硝酸钾的溶解度是（ ）
A．18g B.36g C.24g D.50g
19．如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶液中
A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）
B．t1℃，将A、B、C各a g放入100g水中，充分搅拌，
所得溶液溶质质量分数均相等
C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，
析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
20．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙>甲=丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的
质量分数为37.5%
将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，
析出晶体最多的是甲
21、t℃时，某物质的溶液220g，蒸发掉15g水后，析出晶体6g,又蒸发掉10g水，析出6g晶体，再蒸发去10g水又析出晶体的质量为（ ）
A．4g B．6 g C．10 g D．15 g
二、填空题（共五题，共25分）
22．（2分）现有20℃时10%的碳酸钠溶液150g，则：
（1）从该溶液中取出50g，其中含溶质 g
（2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是 。(蒸发过程中无晶体析出)
23．（4分）有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
（1） （填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。
（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是： 。
（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是 。
24.（12分）右图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是 。
(2) ℃时，a、c 两物质的溶解度相等。气体溶解度随温度的变化规律
与 （填a、b或c）相似。
(3)在t2℃时，a、b、c 三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是 ，析出晶体最多的是 （填“a”、“b”或“无法确定”）。
(4)在t2℃时，将150 克a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水 克。
25．（7分）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体。它们之间的转换关系如下图所示：
（1）写出下列物质的化学式：A_______________、D_______________。
（2）写出反应④的化学方程式__________________________________。
（3）点燃B、D之前一定要_____________________。
（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有__________________，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：_________________________________________。
三、实验探究题（共两题，共27分）
26．（11分）根据下列装置图填写有关空格：
A　　　　　　　 B 　　　　　　C　　　　　　　　 D
E 　　　F 　　 G 　　　　　 H I
(1)装置A中仪器①的名称为　 ；装置D中仪器②的名称为 　。
(2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述 或 (填序号)装置；收集氢气可用　 或
　 (填序号)装置。
用氢氧化钠固体和水配制100 g质量分数为5％的氢氧化钠溶液，其实验步骤是　 、称量、量取、　 、装瓶贴标签，用到上图装置中的 (填序号)。还必须用下列玻璃仪器组合中的 (填序号)才能完成实验。
①滴管、量筒、试剂瓶、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管、玻璃棒 ③集气瓶、表面皿、广口瓶、量筒
(4)若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氢氧化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氢氧化钠的质量分数 (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。
27．（16分）下图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答：
A B C D E
(1) 上述操作过程示意图中的错误有 处,还缺少一个操作步骤是 。
(2) B操作中实际称量氯化钠的质量是 g。（说明：1g以下用游码）
(3) D操作应选用 的量筒（从10 mL、50 mL 、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。
（4）E操作的后果是 ，E操作的目的是 。
（5）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是
（填序号）。
① C操作中有固体洒落 ② D操作中有少量水溅出
③ E操作中有少量溶液溅出 ④ 量取水时，仰视读数
四、计算题（共一题，共6分）
28．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：
实 验 一 二 三 四
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
上表中m的数值是 ；
（2）反应中矿石有剩余是第 次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案
选择题
1.A 2.A 3.D 4.A 5.B 6.D 7.D 8.B 9.B 10.C 11.D 12.B 13.C 14.A 15.B 16.D
17.C 18.B 19.A 20.B 21.B
二、填空题
22.（1）5 （2）12.5%
23. （1）C;D （2）D＜C≤B=A（或D＜C≤A=B） ；（3）B
24.(1)增发溶剂；（2）t1；C; (3)b>a>c;无法确定；（4）100
25.（1）H2O ；CH4 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）检验纯度
（4）生成物都是水，无污染（热值大；来源广泛） ； 制取成本高（贮存困难）
26.(1) 酒精灯　分液漏斗　 (2) C　　D； G　　H (3)计算、溶解、I ；①；（4）＜
27.（1）3 ；装瓶贴标签 ；（2）6.5 ；（3）50mL ；最低 ；
（4）易将温度计的水银球损破，从而污染溶液； 加快溶解 ； （5）①④；
28.（1）4.4；（2）三、四；（3）80%；
（4）设生成4.4g二氧化碳消耗盐酸的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
73：44=x：4.4g
x=73×4.4 g÷ 44=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g÷ 50g ×100%=14.6%
答：略
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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