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第九单元《溶液》第2课时　溶解度与溶解度曲线同步练习
一、单项选择题
1.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　 　）
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
C.t1 ℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.t2 ℃时，在50 g水中加入40 g KNO3固体，能得到90 g KNO3溶液
2.几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（　 　）
A.40 ℃时，KNO3溶液中溶质的质量分数大于KCl溶液中溶质的质量分数
B.60 ℃时，KNO3和KCl各30 g分别加入50 g水中都能形成饱和溶液
C.20 ℃时，Ca（OH）2的饱和溶液升温至40 ℃，溶液中溶质的质量分数保持不变
D.在0 ℃至100 ℃之间，不能配得溶质的质量分数相等的KCl和Ca（OH）2的饱和溶液
3.如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（　 　）
A.三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾
B.30 ℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液
C.t ℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等
D.10 ℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30 ℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾
4.如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（　 　）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A.X为NaNO3
B.③中溶液为X的不饱和溶液
C.④中溶液的质量为100 g
D.溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
5.Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　 　）
A.Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C.T ℃时，30 g NaCl能完全溶解于50 g水中
D.T ℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
6.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　 　）
A.在a1 ℃时，甲和乙的溶解度均为30 g
B.在a2 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
7.为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（　 　）
KCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 40 90
溶解度/g 34 40 54
A.①的溶液中溶质的质量分数约为23％
B.②的溶液为不饱和溶液
C.②的溶液降温到20 ℃时会析出固体
D.③的溶液质量是77 g
8.t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法错误的是（　 　）
A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C.将t1℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5％的溶液，需加水150 g
D.t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
二、不定项选择题（有一个或两个选项符合题意）
9.常温下，工业可利用Na2SO4＋KCl→NaCl＋K2SO4（未配平）原理制备K2SO4。Na2SO4、KCl、NaCl和K2SO4的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是（　 　）
A.KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B.60 ℃，配制等质量的NaCl与KCl的饱和溶液，NaCl需要的水多
C.60 ℃，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等
D.该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质
10.我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　 　）
A.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度
B.40 ℃时，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠配成饱和溶液，碳酸钠需要的水少
C.通过增加Na2CO3或恒温蒸发水，可使B点的溶液变为A点的溶液
D.碳酸钠和碳酸氢钠都属于易溶物质，且碳酸氢钠的热稳定很差
11.MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　 　）
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解 度/g MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9
Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9
A.甲为MgSO4
B.b、c点乙的饱和溶液溶质的质量分数相等
C.甲的饱和溶液从t1 ℃升温到t3 ℃，溶质的质量分数增大
D.等质量甲、乙饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
12.20 ℃时将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图一，加热到50 ℃时现象如图二，甲、乙固体的溶解度曲线如图三。下列说法不正确的是（　 　）
A.图一中乙溶液一定不饱和
B.图二中两溶液中溶质的质量分数一定相等
C.图三中N表示甲的溶解度曲线
D.图二中两溶液降温至30 ℃一定都不会析出晶体
三、非选择题
13.《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题。
（1）古人的制盐工艺属于 （填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20 ℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9 g氯化钠溶解到25 g水中，可配得氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。
14.溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填字母）。
A.食盐 B.面粉 C.泥沙
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10 ℃时，氯化铵的溶解度为 g。
②20 ℃时，将20 g氯化铵加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③60 ℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将60 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 ℃时，析出晶体的质量：氯化铵 （填“大于”“等于”或“小于”）硝酸钾。
⑤20 ℃时，向50 g质量分数为12％的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。
15.小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80 g待测溶液分别进行了如下实验。已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g。
（1）20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。
（2）20 ℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。
（4）x的值等于 。
（5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。
16.某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题。
（1）丁中溶液的质量为 g。
（2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是 （填“t1”或“t2”）。
②丙中溶质与溶剂的质量比为 。
③乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④0～t2时间内，下列说法正确的是 （填字母）。
A.b点到c点溶剂质量不变
B.c点表示丁中溶液的质量
C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
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第九单元溶液第2课时　溶解度与溶解度曲线同步练习
一、单项选择题
1. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　C　）
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
C.t1 ℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.t2 ℃时，在50 g水中加入40 g KNO3固体，能得到90 g KNO3溶液
2. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（　D　）
A.40 ℃时，KNO3溶液中溶质的质量分数大于KCl溶液中溶质的质量分数
B.60 ℃时，KNO3和KCl各30 g分别加入50 g水中都能形成饱和溶液
C.20 ℃时，Ca（OH）2的饱和溶液升温至40 ℃，溶液中溶质的质量分数保持不变
D.在0 ℃至100 ℃之间，不能配得溶质的质量分数相等的KCl和Ca（OH）2的饱和溶液
3. 如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（　C　）
A.三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾
B.30 ℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液
C.t ℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等
D.10 ℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30 ℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾
如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（　C　）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A.X为NaNO3
B.③中溶液为X的不饱和溶液
C.④中溶液的质量为100 g
D.溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
5. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　D　）
A.Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C.T ℃时，30 g NaCl能完全溶解于50 g水中
D.T ℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
6. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　A　）
A.在a1 ℃时，甲和乙的溶解度均为30 g
B.在a2 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
7. 为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（　B　）
KCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 40 90
溶解度/g 34 40 54
A.①的溶液中溶质的质量分数约为23％
B.②的溶液为不饱和溶液
C.②的溶液降温到20 ℃时会析出固体
D.③的溶液质量是77 g
8. t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法错误的是（　D　）
A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C.将t1℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5％的溶液，需加水150 g
D.t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
二、不定项选择题（有一个或两个选项符合题意）
9. 常温下，工业可利用Na2SO4＋KCl→NaCl＋K2SO4（未配平）原理制备K2SO4。Na2SO4、KCl、NaCl和K2SO4的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是（　BD　）
A.KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B.60 ℃，配制等质量的NaCl与KCl的饱和溶液，NaCl需要的水多
C.60 ℃，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等
D.该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质
10.我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　BC　）
A.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度
B.40 ℃时，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠配成饱和溶液，碳酸钠需要的水少
C.通过增加Na2CO3或恒温蒸发水，可使B点的溶液变为A点的溶液
D.碳酸钠和碳酸氢钠都属于易溶物质，且碳酸氢钠的热稳定很差
11. MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　BD　）
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解 度/g MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9
Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9
A.甲为MgSO4
B.b、c点乙的饱和溶液溶质的质量分数相等
C.甲的饱和溶液从t1 ℃升温到t3 ℃，溶质的质量分数增大
D.等质量甲、乙饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
12. 20 ℃时将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图一，加热到50 ℃时现象如图二，甲、乙固体的溶解度曲线如图三。下列说法不正确的是（　AC　）
A.图一中乙溶液一定不饱和
B.图二中两溶液中溶质的质量分数一定相等
C.图三中N表示甲的溶解度曲线
D.图二中两溶液降温至30 ℃一定都不会析出晶体
三、非选择题
13. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题。
（1）古人的制盐工艺属于　物理　（填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20 ℃时氯化钠的溶解度为　36.0　 g。此温度下，将9 g氯化钠溶解到25 g水中，可配得氯化钠的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液中溶质的质量分数　不变　（填“变大”“不变”或“变小”）。
溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是　A　（填字母）。
A.食盐 B.面粉 C.泥沙
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10 ℃时，氯化铵的溶解度为　33.3　 g。
②20 ℃时，将20 g氯化铵加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液为　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③60 ℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　105　 g。
④将60 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 ℃时，析出晶体的质量：氯化铵　小于　（填“大于”“等于”或“小于”）硝酸钾。
⑤20 ℃时，向50 g质量分数为12％的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为　20％　。
小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80 g待测溶液分别进行了如下实验。已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g。
（1）20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量是　36.0　 g。
（2）20 ℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比　相等　（填“相等”或“不相等”）。
（4）x的值等于　2.4　。
（5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质的质量分数为　25％　。
某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题。
（1）丁中溶液的质量为　66　 g。
（2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是　t1　（填“t1”或“t2”）。
②丙中溶质与溶剂的质量比为　11∶10　。
③乙中的溶液为　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④0～t2时间内，下列说法正确的是　AB　（填字母）。
A.b点到c点溶剂质量不变
B.c点表示丁中溶液的质量
C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
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