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浙江省台州市白云中学2025-2026学年第一学期九年级作业检测 科学试卷（ 1、2、4章）
1．（2025九上·台州月考）下列物质的用途由化学性质决定的是 (）
A．稀有气体作电光源 B．氧气用作气焊、气割
C．医疗上利用液氮进行冷冻治疗 D．铜丝用作导线
2．（2025九上·台州月考）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合成金属，这种材料属于 （　　）
A．金属材料 B．非金属材料
C．有机合成材料 D．陶瓷材料
3．（2025九上·台州月考）中医古籍《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”下列说法错误的是（　　）
A．‘五谷”中含有淀粉，其经消化后的葡萄糖是人体重要的供能物质
B．‘五果”中含有各种维生素，其作用是参与机体代谢的调节
C．“五畜”中含有的蛋白质是构成组织细胞的基本物质，参与各种生命活动
D．“五菜”中含有的膳食纤维能为人体生命活动提供能量
4．（2025九上·台州月考）化学与生活、生产密切相关。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．食盐水具有杀菌作用，常用来清洗伤口
B．碳酸钠俗名纯碱，可用于去除油污
C．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又可以缓解胃酸过多的症状
D．氯化铵能促使农作物枝叶茂盛，与熟石灰混合使用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
5．（2025九上·台州月考）石蕊是从地衣植物中提取出来的蓝色色素，它能部分溶于水而显紫色，是一种常用的酸碱指示剂。它的化学式是(C7H7O4N)n，下列关于石蕊的说法错误的是 （　　）
A．遇到酸溶液会变红
B．碳元素的质量分数最大
C．分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为7：7：4：1
D．由碳、氢、氧、氮四种元素组成，属于氧化物
6．（2025九上·台州月考）规范操作是科学实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的操作正确的是（　　）
A．检查装置气密
B．取用固体试剂
C．排水法收集二氧化碳
D．验满
7．（2025九上·台州月考）我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，这项成果不但可以做，氧化碳，还可以解决粮食危机。如图是人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的和的分子个数比为4·1
B．有机物X的化学式为CH3OH
C．反应前后分子种类不变
D．催化剂在反应前后化学性质改变
8．（2025九上·台州月考）下列物质鉴别的方法错误的是 （　　）
选项 物质种类 鉴别方法
A 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 先滴加硝酸钡再滴加过量稀硝酸，观察白色沉淀是否消失
B 棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味
C CO与H2 通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化
D NaCl固体与NaOH 固体 加水溶解，用温度计测量温度，观察温度变化
A．A B．B C．C D．D
9．（2025九上·台州月考）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氢化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
10．（2025九上·台州月考）兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)。当打开活塞K时，下列对实验现象预测正确的是（　　）
A．装置①中会有气泡冒出，黑色固体逐渐消失
B．装置②中液面会升高并产生蓝色沉淀
C．装置③中会有气泡冒出，液体倒流入装置②
D．装置③中会有液体流入并产生蓝色沉淀
11．（2025九上·台州月考）红心火龙果含有甜菜红素，这种色素不容易被身体分解和代谢、食用红心火龙果后，该色素会随尿液或者粪便排出一形成红色尿液或粪便。如图为某健康成年人的肾单位结构示意图，下列有关说法中不正确的是 （　　）
A．甜菜红素主要在小肠内被吸收进入血液
B．甜菜红素被排出体外的途径是①→②→③→④
C．甜菜红素不能全部被肾小管重吸收，导致尿液呈现红色
D．某人没有吃含色素的食物，但尿液中也出现红色、经检查，尿液中存在红细胞，那么最有可能是肾单位中①的发生了病变。
12．（2025九上·台州月考）如图为血液流经人体某器官M的示意图，下列相关叙述不正确（　　）
A．若M为小肠，②中血液的葡萄糖含量高于①
B．若M为肾脏，②中血液的尿素含量高干①
C．若M为胰脏，餐后②中血液的胰岛素含量高于①
D．若M为大脑，②中血液的二氧化碳含量高于①
13．（2025九上·台州月考）垃圾分类回收再利用越来越受到社会关注。某工厂处理含铜垃圾的生产流程如图，下列说法正确的是（　　）
A．a过程铜能在空气中燃烧
B．b 过程发生置换反应，蓝色溶液为硫酸铜溶液
C．d过程加入的A 单质可能是铁，反应中能看到气泡产生
D．e过程后得到的固体粉末为纯净物
14．（2025九上·台州月考）用三段粗细均匀、质量相等的铁丝与不同溶液反应研究金属的性质。将三段锌丝拼接在同一个平面内，使相互夹角均为120°，悬挂后静止时如图甲。现将 oc段锌丝浸入某一无色溶液中，一段时间后取出晾干，悬挂后出现如图乙所示现象，则该溶液可能是（　　）
A．稀硫酸 B．硫酸亚铁溶液
C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
15．（2025九上·台州月考）小虞同学为了探究某种铁的氧化物(纯净物)FexOy的组成，将m 克FexOy和n克碳置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 （　　）
A．∠a表示反应生成的铁的质量变化
B．碳的质量n=3克
C．FexOy中x：y=2：3
D．m≥11.6
16．（2025九上·台州月考）如图为人体内水分平衡示意图，请回答：
（1）摄取米饭　 　（选填“能”或“不能”）增加人体内水分。
（2）图中细胞生理活动表示细胞的　 　作用，该生理活动的文字表达式为　 　。
（3）剧烈运动后，人会汗流浃背，此时大量流汗主要为了维持人体的　 　（选填“体温”或“水分”平衡）。
17．（2025九上·台州月考）无土栽培是一种不使用天然土壤，而采用培养液来提供给植物矿物营养的种植技术。不同的作物要求不同配方的营养液。某种营养液含有三种成分，它们的质量分数如图所示。
（1）该营养液中的硫酸钾属于（　　）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
（2）硝酸铵中氮和氧的原子个数比为　 　。
（3）328克该营养液可为植物提供　 　克磷元素。
18．（2025九上·台州月考） 试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和 Ca(OH) 2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，、并有气泡冒出。
（1）由上述实验现象可知，A是　 　。
（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：　 　。
（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是____。(可多选，填字母)
A．NaCl，Na2CO3 B．NaCl，CaCl2，HCl
C．NaCl，CaCl2 D．NaCl，CaCl2，Na2CQ3
19．（2025九上·台州月考）为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验：
（1）上述反应中能体现酸的通性的实验有　 　(填字母)。
（2）B试管中所发生反应的化学方程式为　 　。
（3）C试管中发生的现象是　 　。
20．（2025九上·台州月考） 如图所示 A、B、C、D、E、F代表人体不同的系统或器官， I、II、III表示相关物质，①②③④表示心脏的四个腔。请分析并回答下列问题：
（1）图甲中蛋白质经过A 系统后被分解为小分子物质I　 　(填物质名称)进入血液，最先到达图丙中心脏四个腔中的　 　(填数字)。
（2）图乙曲线表示血液流经组织细胞周围时某种气体含量的变化，则该气体是　 　。血液流经B系统气体交换后，血液变化是　 　(选填“动脉血转化为静脉血”或“静脉血转化为动脉血”)。
21．（2025九上·台州月考）现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量) 等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　。
（2）实验过程中会产生　 　种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　。
（4）同学提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明理细　 　。
22．（2025九上·台州月考）实验室有一包粉末状物质。可能是 NaCl、 中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，兴趣小组的同学，按如图所示进行实验：
（1）该粉末中一定不含有的物质是　 　，操作I的名称是　 　。
（2）加入试剂A 要过量的原因是　 　。
23．（2025九上·台州月考）小柯看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目———自制酸碱指示剂。
【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。
【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升水煮沸，得到紫色溶液。
【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入 5滴紫色溶液，现象如下表：
待测液体 纯净水 白醋 食盐溶液 肥皂水
颜色变化 紫色 粉红色 紫色 蓝绿色
【思考与交流】
（1）煮沸后还需要进行　 　操作，以得到较澄清的紫色溶液。
（2）通过对自制指示剂的效果检测，说明紫甘蓝指示剂的性质是　 　。
24．（2025九上·台州月考）萌发的种子能进行呼吸作用，那么植物的其他器官是否也能进行呼吸作用呢 小科进行了探究活动。
步骤1：把数棵新鲜菠菜装入黑塑料袋中，用绳子扎紧袋口，在暗处放置一个晚上；
步骤2：在袋口插入一根导管，将袋中气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊；
步骤3：另取一大口塑料瓶，装入菠菜，盖紧瓶盖，在暗处放置一个晚上，然后打开瓶盖，将点燃的蜡烛放入瓶内，观察到蜡烛很快熄灭；
步骤4：再取一些新鲜菠菜用开水烫2~3分钟，重复上述 1~3步骤，观察到澄清石灰水没变浑浊，蜡烛没有很快熄灭。
（1）步骤1 把新鲜菠菜放置暗处一个晚上的目的是　 　。
（2）写出步骤2中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式　 　；
（3）仅根据步骤B 的实验结果，小科由此得出“塑料瓶内的O2减少了”，小丽则由此得出“塑料瓶内的CO2增多了”，你认为　 　同学的结论更合理；
（4）根据以上实验结果写出实验结论：　 　。
25．（2025九上·台州月考）小龙用购买的唾液淀粉酶来探究温度对该唾液淀粉酶活性的影响，实验过程如下：
①取2支试管，分别标记为A和B，向A 试管内加入2毫升溶质质量分数为0.5%的淀粉溶液、滴加2滴碘液，摇匀；向B 试管内加入2 毫升溶质质量分数为1.0%的唾液淀粉酶溶液。
②将2支试管置于水温为37℃的水中，水浴5分钟后，将B 试管中的唾液淀粉酶溶液倒入A 试管，摇匀后继续在37℃水浴中保温并计时，直至蓝色褪尽，记录褪色时间。
③换用溶质质量分数分别为1.5%、2.0%的唾液淀粉酶溶液，重复实验步骤①②。
④将上述实验水浴温度分别设定为50℃、75℃，重复实验步骤①-③。记录并整理数据如表。
酶溶液溶质质量分数 温度 1.0% 1.5% 2.0%
37℃ 275秒 137秒 124秒
50℃ 46秒 40秒 26秒
75℃ 77秒 51秒 42秒
（1）实验中通过　 　来判断唾液淀粉酶的活性大小。
（2）步骤②中将A、B试管分别在37℃水浴中保温5分钟，再将其内物质混合的目的是　 　。
（3）在本实验基础上，小龙想更精确地知道唾液淀粉酶发挥催化作用的最适温度，他接下来的操作是　 　。
（4）从实验数据可知，唾液淀粉酶溶液浓度不同，其活性大小也不同，那么淀粉溶液浓度是否会影响其活性。小龙欲在上述实验基础上继续探究淀粉溶液浓度对其活性的影响，请写出简要的设计思路 　 　。
26．（2025九上·台州月考）小沈同学在进行铁粉与硫酸铜溶液反应的实验时，发现不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（1）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是 SO2、O2、H2中的一种或几种。
实验：
①甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，证明该气体中没有 SO2。乙同学认为只有O2，则可用是 　 　来检验，实验证明乙同学的观点不正确。丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
为碘单质(淀粉遇碘单质显蓝色)。于是他设计了如下的实验装置：
（2）实验现象与结论：A中观察到　 　证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是 H2。
（3）实验反思：
大家认为丙同学在加热之前，应先　 　以确保安全。
（4）由上述实验可知，硫酸铜溶液显　 　性(填“酸”或“碱”)。
27．（2025九上·台州月考）如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成。在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳。已知样品一定含碳、氢元素，可能含氧元素。请回答有关问题：
（1）请用化学方程式表示装置C中氧化铜可能发生的反应　 　。
（2）若去掉B装置会对　 　元素的测定结果有影响。
（3）若准确称取1.76克样品。经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为　 　。
28．（2025九上·台州月考）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一： （在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小科认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　(选填“一”或“二”)。
（2）小科查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗 小科取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据 请通过计算帮助小科判断包装袋上的标注是否准确　 　。
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　(选填“偏大”或“偏小”)。
29．（2025九上·台州月考）为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨、蒸馏水、食用醋，加热煮沸后得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙(而每100mL牛奶约含有105mg钙)。
查阅资料：人体平均每天需要补钙800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （　　）(填字母)。
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝　 　L骨头汤。
（3）某品牌钙片每片含碳酸钙((CaCO3)1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则要满足每日人体所需补钙量，要服用此品牌钙片多少片 (请列式计算)
30．（2025九上·台州月考）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为 HCl、FeCl3其他杂质不含铁元素)的综合利用，需测定废液中成分的含量，取200克废液样品，依次加/100克溶质质量分数相同的 NaOH 溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题：
（1）对比①②③操作，分析可知操作　 　加入的 NaOH 溶液过量。
（2）原200克废液中含有 Fe元素的质量有　 　克。
（3）试求选用的NaOH 溶液样品的质量分数是多少
31．（2025九上·台州月考）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，小明向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答：
（1）d点后，溶液的pH　 　（选填“变小”、“保持不变”或“变大”）
（2）小明发现氢氧化钡溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则cd段曲线代表的是氢氧化钡与　 　的反应。
（3）b点对应的溶液中一定含有的溶质是　 　。
（4）根据上述实验判断原溶液中是否存在CuCl2，试通过计算说明？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）化学性质与物理性质的区别，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、熔点、沸点、导电性、挥发性等。
（2）常见物质性质与用途的对应关系，根据物质性质的类别（化学性质或物理性质）判断其用途的决定因素。
【解答】A、稀有气体作电光源，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故该选项错误。
B、氧气用作气焊、气割，是利用氧气的助燃性，助燃性需要通过化学变化（燃烧）表现出来，属于化学性质，故该选项正确。
C、医疗上利用液氮进行冷冻治疗，是利用液氮汽化吸热，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故该选项错误。
D、铜丝用作导线，是利用铜的导电性，导电性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故该选项错误。
故答案为：B。
2．【答案】A
【知识点】材料的利用与发展；新型金属材料
【解析】【分析】（1）金属材料的定义，金属材料包括纯金属以及它们的合金。
（2）不同材料类别的区分，非金属材料一般由非金属元素组成；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；陶瓷材料属于无机非金属材料。
【解答】A、合成金属属于合金，而金属材料包括纯金属和合金，所以制造铁轨的合成金属材料属于金属材料，故该选项正确。
B、非金属材料由非金属元素组成，合成金属属于金属类材料，不属于非金属材料，故该选项错误。
C、有机合成材料是有机高分子合成的材料，如塑料、合成纤维等，合成金属不属于有机合成材料，故该选项错误。
D、陶瓷材料属于无机非金属材料，与金属材料不同，合成金属不属于陶瓷材料，故该选项错误。
故答案为：A。
3．【答案】D
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】（1）糖类的作用：淀粉属于糖类，经消化后形成葡萄糖，葡萄糖是人体重要的供能物质，能为人体各项生命活动提供能量。
（2）维生素、蛋白质、膳食纤维的作用：维生素在人体内起到调节新陈代谢、预防疾病等作用；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，参与人体的生长发育、组织更新等各种生命活动；膳食纤维不能被人体消化吸收，不能为人体生命活动提供能量。
【解答】A、“五谷” 中含有的淀粉属于糖类，经消化后形成葡萄糖，葡萄糖是人体重要的供能物质，能为人体提供能量，故该选项正确。
B、“五果” 中含有的各种维生素，其作用是参与机体代谢的调节，对人体健康有重要意义，故该选项正确。
C、“五畜” 中含有的蛋白质是构成组织细胞的基本物质，参与各种生命活动，如生长发育、修复受损组织等，故该选项正确。
D、“五菜” 中含有的膳食纤维不能被人体消化吸收，不能为人体生命活动提供能量，故该选项错误。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）食盐水的作用：一定浓度的食盐水可以使细菌细胞失水，从而抑制细菌生长繁殖，具有一定的杀菌作用，能用于清洗伤口。
（2）碳酸钠的性质与用途：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，碱性条件下油脂能发生水解反应，生成可溶于水的物质，所以可用于去除油污。
（3）小苏打的性质与用途：小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解产生二氧化碳气体，可使糕点疏松多孔，所以是制作糕点的膨松剂；同时它能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，消耗胃酸，可缓解胃酸过多症状。
（4）铵态氮肥的使用：氯化铵属于铵态氮肥，能为农作物提供氮元素，促进枝叶茂盛。但铵态氮肥不能与碱性物质（如熟石灰）混合使用，因为二者会发生反应，释放出氨气，降低肥效。
【解答】A、食盐水有杀菌作用，可用来清洗伤口，故 A 正确。
B、碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显碱性，能用于去除油污，故 B 正确。
C、小苏打可作糕点膨松剂，也能缓解胃酸过多，故 C 正确。
D、氯化铵是铵态氮肥，与熟石灰混合会反应放出氨气，降低肥效，不能混合使用，故 D 错误。
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据石蕊的性质分析；
B、根据化合物中元素质量分数的计算方法，质量分数等于该元素的质量除以化合物的质量，进行分析；
C、根据化合物中各元素质量比的计算方法，质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，进行分析；
D、根据氧化物的定义，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，进行分析。
【解答】 A、石蕊遇到酸溶液会变红，故说法正确；
B、石蕊中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×7n）：（1×7n）：（16×4n）：（14×n），其中碳元素的质量分数最大，故说法正确；
C、分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为7：7：4：1，故说法正确；
D、石蕊含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于氧化物，故说法错误；
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）装置气密性的检查方法，利用装置内外的压强差来判断，若关闭弹簧夹后，长颈漏斗内液面高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）固体药品的取用规则，取用固体药品时，瓶塞应倒放，防止药品污染；二氧化碳的性质，二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集；二氧化碳的验满方法，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已收集满。
【解答】A、检查装置气密性时，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，最终液面高度保持不变，说明装置气密性良好，故该选项正确。
B、取用固体试剂时，瓶塞应倒放在桌面上，图中瓶塞正放，会污染试剂，故该选项错误。
C、二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，故该选项错误。
D、验满二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，图中操作错误，故该选项错误。
故答案为：A。
7．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学反应的实质
【解析】【分析】（1）化学反应的微观示意图分析，需根据微观粒子的变化写出化学方程式，再分析粒子个数比、物质化学式等。
（2）催化剂的特点，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变；化学反应的本质，化学反应前后分子种类一定改变。
【解答】 由人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图可写出方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O
A、由方程式的意义可知，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为3：1，故A说法不正确；
B、由分子的模型图可知，有机物X的化学式为CH3OH，故B说法正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故C说法不正确；
D、由催化剂的特点可知，催化剂在反应前后化学性质不变，故D说法不正确；
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A、根据硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀来分析；
B、根据棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味来分析；
C、根据CO与H2都有还原性，都能在加热的条件下和氧化铜反应生成铜来分析；
D、根据NaCl固体溶于水温度基本不变，NaOH固体溶于水放热升温来分析。
【解答】 A、硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，取样，分别滴加硝酸钡再滴加过量稀硝酸，白色沉淀不消失的是硫酸钠溶液，白色沉淀消失的是碳酸钠溶液，可以鉴别，故选项方法正确。
B、抽丝灼烧，产生烧纸气味的是棉纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，可以鉴别，故选项方法正确。
C、CO与H2都有还原性，都能在加热的条件下和氧化铜反应生成铜，无法鉴别，故选项方法错误。
D、NaCl固体溶于水温度基本不变，NaOH固体溶于水放热升温，可以鉴别，故选项方法正确。
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【解答】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量还是不断增大，但增加的幅度减小，该选项对应关系正确；
B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确；
D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确；
故答案为：D。
10．【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，在反应前后质量和化学性质不变。
（2）氧气进入装置②，使装置②内压强增大，会将装置②中的氢氧化钠溶液压入装置③；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀。
【解答】 A、装置①中会有气泡冒出，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，黑色固体质量不变，是因为二氧化锰是催化剂，故选项不正确。
B、装置②中液面会下降，是因为反应生成的氧气进入②中，气压增大，液面下降，进入故选项不正确。
C、装置③中不会有气泡冒出，是因为没有气体产生，液体不会倒流入装置②，故选项不正确。
D、装置③中会有液体流入并产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠溶液会流入硫酸铜溶液中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）小肠是人体主要的吸收场所，营养物质主要在小肠被吸收进入血液。
（2）肾单位中，血液流经肾小球（①）时，除血细胞和大分子蛋白质外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等物质，通过肾小球和肾小囊内壁过滤到肾小囊腔（②）形成原尿；原尿流经肾小管（③）时，全部葡萄糖、大部分水和部分无机盐等被肾小管重吸收，剩余物质形成尿液经收集管（④）排出。肾小球（①）病变会导致血细胞进入尿液。
【解答】A、小肠是主要吸收场所，甜菜红素主要在小肠内被吸收进入血液，故该选项正确。
B、甜菜红素随尿液排出的途径是①（肾小球）→②（肾小囊）→③（肾小管）→④（收集管），故该选项正确。
C、甜菜红素是人体不能利用的物质，不会被肾小管重吸收，并非不能 “全部” 被重吸收，该表述逻辑错误，故该选项错误。
D、尿液中出现红细胞，最可能是肾小球（①）发生病变，故该选项正确。
故答案为：C。
12．【答案】B
【知识点】血液循环
【解析】【分析】血液循环分为体循环和肺循环两部分，循环途径如图所示：
【解答】A、若 M 为小肠，小肠是吸收营养物质的主要场所，血液流经小肠后，葡萄糖等营养物质被吸收进入血液，所以②中血液的葡萄糖含量高于①，故该选项正确。
B、若 M 为肾脏，肾脏的功能是形成尿液，排出尿素等废物，血液流经肾脏后，尿素会减少，所以②中血液的尿素含量应低于①，故该选项错误。
C、若 M 为胰腺，餐后血糖升高，胰岛分泌的胰岛素增加，血液流经胰腺后，②中血液的胰岛素含量高于①，故该选项正确。
D、若 M 为大脑，大脑细胞进行呼吸作用产生二氧化碳，血液流经大脑后，②中血液的二氧化碳含量高于①，故该选项正确。
故答案为：B。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的化学性质：铜在空气中加热会与氧气反应生成氧化铜；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；物质的分类中，纯净物是由一种物质组成的。
（2）金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
【解答】A、a 过程是灼烧含铜垃圾，铜在空气中加热会与氧气反应生成黑色的氧化铜，不是燃烧（燃烧是剧烈的氧化反应，铜在空气中加热是缓慢氧化的一种表现），故该选项错误。
B、b 过程是黑色固体（氧化铜）与过量稀硫酸在加热条件下反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不是置换反应；反应后得到蓝色的硫酸铜溶液，故该选项错误。
C、滤液是硫酸铜溶液，d 过程加入过量 A 单质后得到浅绿色溶液（含亚铁离子）和红色沉淀物（铜），说明 A 单质能置换出硫酸铜中的铜，且反应后生成亚铁盐，所以 A 单质可能是铁；又因为 b 过程中稀硫酸过量，滤液中还含有硫酸，铁与硫酸反应会生成氢气，所以反应中能看到气泡产生，故该选项正确。
D、e 过程过滤后得到的固体粉末，是铁与硫酸铜反应生成的铜以及可能过量的铁，属于混合物，不是纯净物，故该选项错误。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据将oc段铁丝浸入某一无色溶液中，一段时间后取出晾干，悬挂后出现图乙中所示现象，说明铁和某一无色溶液反应导致铁丝的质量增加，进行分析解答。
【解答】 A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应的进行，铁丝的质量逐渐减少，会导致ob段下沉，故选项错误。
B、铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应，铁丝的质量不变，不会导致oc段下沉，故选项错误。
C、硝酸银溶液显无色，铁的金属活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，铁丝的质量增加，会导致oc段下沉，故选项正确。
D、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，会导致oc段下沉，但硫酸铜溶液显蓝色，不符合要求，故选项错误。
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应前后元素的种类和质量不变。
（2）化学方程式的计算：根据化学方程式中各物质的质量比，结合已知物质的质量计算未知物质的质量或化学式中的原子个数比。
【解答】A、由图可知，a 曲线从 0 开始，最终生成铁的质量为 8.4g，所以 a 表示反应生成的铁的质量变化，故该选项正确。
B、根据质量守恒定律，反应的碳的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量。二氧化碳质量为 4.4g，其中碳元素质量为，剩余碳的质量为 1.8g，所以碳的总质量n = 1.2g + 1.8g = 3g，故该选项正确。
C、铁的质量为 8.4g，氧化铁中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量，二氧化碳中氧元素质量为。则 FexOy中铁元素与氧元素的质量比表示为，解得x：y=3：4 ，不是2：3，故该选项错误。
D、由前面计算可知，参加反应的FexOy中，铁元素质量 8.4g，氧元素质量 3.2g，所以FexOy的质量为8.4g + 3.2g = 11.6g，因为反应后FexOy可能有剩余，所以 m≥11.6 ，故该选项正确。
故答案为：C。
16．【答案】（1）能
（2）呼吸；葡萄糖+氧气水+二氧化碳+能量
（3）体温
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；泌尿系统
【解析】【分析】人体细胞代谢活动产生的废物，如二氧化碳、水、无机盐、尿素等，它们属于代谢终产物，它们排出体外过程称为排泄。图甲所示为人体内水分平衡示意图，人体水分增加和水分流失必须保持平衡，其中水分增加的生理过程包括饮水、进食和细胞的呼吸作用；水分流失的生理过程包括呼吸、流汗、排尿和排粪。
【解答】（1）人体摄取水分的主要途径是通过饮水和食物中的水分，米饭中的水分在消化后会被身体吸收并利用。
（2）图中细胞生理活动表示的是细胞的呼吸作用。细胞的呼吸作用是细胞获取能量的重要过程，通过分解有机物释放能量供细胞使用；它代表了细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，并释放能量的过程。该生理活动的文字表达式是：葡萄糖+氧气水+二氧化碳+能量。
（3）剧烈运动后，人会汗流浃背，此时大量流汗主要是为了维持人体的体温平衡。剧烈运动时，人体会产生大量的热量，为了保持体温的相对稳定，身体会通过增加排汗量来散热。汗液蒸发时会带走大量的热量，从而降低体表温度，防止体温过高。
（1）人体摄取水分的主要途径是通过饮水和食物中的水分，米饭中的水分在消化后会被身体吸收并利用。
（2）图中细胞生理活动表示的是细胞的呼吸作用。细胞的呼吸作用是细胞获取能量的重要过程，通过分解有机物释放能量供细胞使用；它代表了细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，并释放能量的过程。该生理活动的文字表达式是：葡萄糖+氧气水+二氧化碳+能量。
（3）剧烈运动后，人会汗流浃背，此时大量流汗主要是为了维持人体的体温平衡。剧烈运动时，人体会产生大量的热量，为了保持体温的相对稳定，身体会通过增加排汗量来散热。汗液蒸发时会带走大量的热量，从而降低体表温度，防止体温过高。
17．【答案】（1）A
（2）2∶3
（3）6.2
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）常见化肥有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
（2）根据硝酸铵的化学式进行计算，下角标之比等于原子个数比。
（3）物质中某元素的质量等于该物质的质量与该元素在物质中的质量分数的乘积。
【解答】（1）硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。
故答案为：A。
（2）1个硝酸铵分子中含有2个氮原子、3个氧原子，则硝酸铵中氮和氧的原子个数比为2∶3。
（3）328克该营养液可以为植物提供磷元素的质量为328g×10%××100%≈6.2g。
（1）硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选A。
（2）1个硝酸铵分子中含有2个氮原子、3个氧原子，则硝酸铵中氮和氧的原子个数比为2∶3。
（3）328克该营养液可以为植物提供磷元素的质量为328g×10%××100%≈6.2g。
18．【答案】（1）稀盐酸
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）B；C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则试管①中是稀盐酸，试管②中是碳酸钠，C溶液是氢氧化钙溶液。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生；据此分析解答。
【解答】 （1）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以由上述实验现象可知，A是稀盐酸。
（2）烧杯中溶液变澄清的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生，则烧杯中所得溶液的溶质可能是氯化钠、氯化钙、以及可能剩余的盐酸，一定不含碳酸钠，故选：BC。
19．【答案】（1）ABCDE
（2）Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的通性：酸能使紫色石蕊试液变红；酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；酸能与金属氧化物反应生成盐和水；酸能与碱反应生成盐和水；酸能与某些盐（碳酸盐等）反应生成新盐、新酸（或二氧化碳和水）。
（2）金属与酸的反应：铁属于活泼金属，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑；金属氧化物与酸的反应：氧化铁属于金属氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。
【解答】（1）酸的通性体现在酸中氢离子的作用。
A 中稀盐酸使紫色石蕊试液变红，体现酸能使指示剂变色的通性；
B 中稀盐酸与铁反应，体现酸与活泼金属反应的通性；
C 中稀盐酸与氧化铁反应，体现酸与金属氧化物反应的通性；
D 中稀盐酸与氢氧化钙反应，体现酸与碱反应的通性；
E 中稀盐酸与碳酸钠反应，体现酸与碳酸盐反应的通性；
F 中稀盐酸与硝酸银反应，是氯离子的特性，不是酸的通性。
所以能体现酸的通性的实验有ABCDE。
（2）B 试管中是铁与稀盐酸反应，化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑。
（3）C 试管中是氧化铁与稀盐酸反应，氧化铁是红棕色固体，与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，所以现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
20．【答案】（1）氨基酸；①
（2）二氧化碳；静脉血转化为动脉血
【知识点】食物的消化与吸收；心脏和血管
【解析】【分析】（1）蛋白质在消化系统（A 系统）中被消化酶分解为小分子的氨基酸，氨基酸被吸收进入血液后，经体循环的路径，最先回到心脏的右心房（图丙中①为右心房）。
（2）组织细胞进行呼吸作用，消耗氧气，产生二氧化碳，所以血液流经组织细胞周围时二氧化碳含量增加；B 系统是呼吸系统，血液流经肺泡（呼吸系统的主要器官）时，肺泡中的氧气进入血液，血液中的二氧化碳进入肺泡，使得静脉血转化为动脉血。
【解答】（1）蛋白质经 A 消化系统分解为氨基酸，故填氨基酸。
氨基酸进入血液后，最先到达心脏的①右心房，故填①。
（2）血液流经组织细胞周围时，组织细胞产生的二氧化碳含量增加，故填二氧化碳。
血液流经 B 呼吸系统气体交换后，静脉血转化为动脉血，故填静脉血转化为动脉血。
21．【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（2）4
（3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；
（4）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠反应分析。
（2）根据加入的试剂和发生的反应分析实验过程中会产生的沉淀。
（3）根据过量的氯化钡无法除去分析。
（4）根据除杂的过程中有生成的氯化钠分析。
【解答】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以过滤后，所得的滤液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（2）由上述分析可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，实验过程中会产生氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，共4种沉淀；
（3）氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；
（4）根据以上分析可知，精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，其原因是除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。
22．【答案】（1）氯化铁；过滤
（2）与碳酸钠充分反应
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氯化铁溶液呈黄色，而实验中得到的是无色溶液，所以该粉末中一定不含氯化铁；过滤是将固体和液体分离的操作，操作 Ⅰ 是将白色沉淀和无色溶液分离，所以操作 Ⅰ 的名称是过滤。
（2）试剂 A 的作用是检验并除去碳酸钠，加入过量的试剂 A 是为了将碳酸钠充分反应，防止其对后续硫酸钠的检验产生干扰。
【解答】（1）根据氯化铁溶于水呈黄色的性质，而该粉末溶于水得无色溶液可确定不含氯化铁，过滤是把固体与液体分开的一种方法；
（2）加入试剂A稀盐酸要过量的原因是与碳酸钠充分反应；
23．【答案】（1）过滤
（2）在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显蓝绿色，在中性溶液中显紫色，能区分溶液的酸碱性。
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，在化学实验中常用于分离固体杂质和溶液，以得到澄清的液体。
（2）酸碱指示剂的性质是能在酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，从而可以区分溶液的酸碱性。
【解答】（1）煮沸后紫甘蓝的固体残渣与紫色溶液混合，要得到较澄清的紫色溶液，需要进行过滤操作，通过过滤可除去不溶性的固体残渣。
（2）从效果检验可知，紫甘蓝指示剂在白醋（酸性溶液）中显粉红色，在肥皂水（碱性溶液）中显蓝绿色，在纯净水、食盐溶液（中性溶液）中显紫色，说明紫甘蓝指示剂在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显蓝绿色，在中性溶液中显紫色，能区分溶液的酸碱性。
24．【答案】（1）让菠菜只进行呼吸作用，不进行光合作用，排除光合作用对实验的干扰；
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）小科
（4）植物的活器官能进行呼吸作用。
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）植物的光合作用需要光照，在暗处植物不能进行光合作用，只能进行呼吸作用。这样设置可以排除光合作用对实验的干扰，确保实验中检测到的气体变化是由呼吸作用引起的。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，其化学反应方程式是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（3）蜡烛燃烧需要氧气，蜡烛很快熄灭说明瓶内氧气含量减少；而仅通过蜡烛熄灭不能直接得出二氧化碳增多，因为还有可能是其他不支持燃烧的气体导致，但从氧气支持燃烧的角度，小科的结论更直接合理。
（4）呼吸作用的实质是活细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来。实验中新鲜菠菜能使澄清石灰水变浑浊、蜡烛熄灭，而开水烫过的菠菜（细胞死亡）不能，说明只有活的植物器官能进行呼吸作用。
【解答】（1）步骤 1 把新鲜菠菜放置暗处一个晚上的目的是让菠菜只进行呼吸作用，不进行光合作用，排除光合作用对实验的干扰。
（2）步骤 2 中澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应，化学反应方程式为
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
（3）蜡烛燃烧需要氧气，蜡烛很快熄灭说明瓶内氧气减少，所以小科同学的结论更合理。
（4）新鲜菠菜能进行呼吸作用（产生二氧化碳、消耗氧气），开水烫过的菠菜不能，说明植物的活器官能进行呼吸作用。
25．【答案】（1）蓝色褪尽的时间
（2）保证淀粉溶液和唾液淀粉酶溶液在混合前达到相同温度（37℃），控制温度变量，遵循单一变量原则；
（3）在 37℃-50℃之间设置更小的温度梯度，重复实验，记录蓝色褪尽时间。
（4）固定唾液淀粉酶溶液浓度、温度等，改变淀粉溶液浓度，重复实验，观察蓝色褪尽时间。
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】（1）酶的活性可以通过其催化反应的速率来判断，在该实验中，淀粉遇碘变蓝，当唾液淀粉酶将淀粉分解后，蓝色褪去，所以可以通过蓝色褪尽的时间来反映唾液淀粉酶活性的大小，时间越短，酶活性越高。
（2）对照实验需要遵循单一变量原则，在探究温度对酶活性的影响时，要保证除温度外其他条件相同。步骤②中先将 A、B 试管在
37 ℃水浴中保温 5 分钟，再混合，是为了让淀粉溶液和唾液淀粉酶溶液在混合前达到相同的温度（37 ℃），从而控制温度变量，确保实验结果是由温度这一变量引起的。
（3）要更精确地确定酶发挥催化作用的最适温度，需要在初步确定的最适温度附近设置更小的温度梯度，进行实验，观察反应速率（蓝色褪尽时间）的变化，从而找到最适温度。
【解答】（1）实验通过蓝色褪尽的时间判断唾液淀粉酶活性。淀粉遇碘变蓝，酶活性越高，淀粉分解越快，蓝色褪尽时间越短。
（2）将 A、B 试管先在 37℃水浴保温 5 分钟，再混合，目的是保证淀粉溶液和唾液淀粉酶溶液在混合前达到相同温度（37℃），控制温度变量，遵循单一变量原则。
（3）原实验温度梯度大，无法精准确定最适温度，缩小温度梯度重复实验，可找到蓝色褪尽时间最短对应的温度，即最适温度。因此他接下来的操作应该是在 37℃-50℃之间设置更小的温度梯度，重复实验，记录蓝色褪尽时间。
（4）固定唾液淀粉酶溶液浓度（如选 1.0% ）、水浴温度（如 37℃），设置不同浓度的淀粉溶液（如 0.3%、0.5%、0.7% ），重复实验步骤，观察并记录蓝色褪尽时间，分析淀粉浓度对酶活性的影响。遵循单一变量原则，控制其他条件不变，仅改变淀粉溶液浓度，通过蓝色褪尽时间判断酶活性是否受其影响。
26．【答案】（1）带火星的木条
（2）溶液不变蓝色
（3）验纯
（4）酸
【知识点】氧气的性质和利用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的常用方法。
（2）根据反应能使淀粉变蓝色，所以可通过淀粉溶液是否变蓝来判断是否有氧气。
（3）氢气是可燃性气体，与空气混合加热可能会发生爆炸，所以在加热之前需要先检验气体的纯度。
（4）由实验中产生的气体是氢气，可推测硫酸铜溶液发生反应产生了氢气，说明硫酸铜溶液显酸性。
【解答】（1）乙同学认为只有O2，则可用是带火星的木条来检验，实验证明乙同学的观点不正确。
（2）A中观察到溶液不变蓝色，证明无O2；
B中观察到铜网由黑色变红色，证明该气体是H2。
（3）氢气是可燃性气体，加热前应先检验气体的纯度，以防止发生爆炸，确保安全。
（4）由实验可知硫酸铜溶液反应产生了氢气，说明硫酸铜溶液显酸性。
27．【答案】（1）
（2）氢
（3）碳、氢、氧
【知识点】有关化学式的计算和推断；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）在加热的条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，据此解答；
（2）浓硫酸能够吸收水蒸气，结合过氧化氢分解产生的氧气会带出水蒸气来解答；
（3）根据相关方面的数据进行计算可以判断物质的元素组成．
【解答】 （1）装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，而样品一定含碳、氢元素，样品不完全燃烧会生成一氧化碳，在加热的条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故装置C中氧化铜可能发生反应的化学方程式为：
；
（2）B中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收氧气中的水蒸气，利用装置的作用是除去气体中的水蒸气，若没有该装置，会将原有的水蒸气当作反应生成的水，从而使测得的氢元素的质量偏大；
（3）根据E装置吸收生成二氧化碳，所以增重3.52g即生成二氧化碳质量，依据质量守恒定律可知生成二氧化碳中碳元素即反应物中碳元素，生成水中氢元素即反应物中氢元素，该样品中碳元素的质量为：；
根据D装置吸收反应生成水，D装置增重1.44g即生成水质量为1.44g，可以求出该样品中氢元素的质量为：；则碳元素与氢元素质量和为：0.96g+0.16g=1.12g，由于碳元素与氢元素质量总和小于样品质量，故此该样品中含有碳、氢、氧元素。
28．【答案】（1）二
（2）包装袋上的标注不准确
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】（1）人体内的温度不能达到50℃，不能使碳酸氢钠分解，人体胃液中含有盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水，体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质二。
（2）由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：105.0g-100.0g=5.0g；
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
x≈9.55g
则样品中碳酸氢钠的质量分数为：，
所以包装袋上的标注不准确。
答：包装袋上的标注不准确。
（3）由图可知，A装置中碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置中的浓硫酸用来吸收二氧化碳中的水蒸气，干燥二氧化碳，C装置吸收生成的二氧化碳，C装置中溶液增加的质量即为生成二氧化碳的质量，如果去掉装置B，水蒸气也能进入C装置，导致二氧化碳的质量偏大，计算所得的碳酸氢钠的质量偏大，测量结果将会偏大。
29．【答案】（1）B
（2）40
（3）每天需要服用此品牌钙片：．
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）物质的组成常用元素来描述；
（2）根据人体需要补充的钙的量及每100mL骨头汤含有钙的量进行计算；
（3）根据钙片中含有的钙元素的量及人体需要补充的钙进行计算．
【解答】 （1）“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素；
故答案为：B。
（2）此人每天需要喝骨头汤的量是：；
（3）由于氧化钙能与水反应放出大量的热，不能用于人体补钙．牛奶、某品牌钙片、葡萄糖酸钙都能与用人体补钙；
（4）每天需要服用此品牌钙片：．
30．【答案】（1）③
（2）22.4g
（3）根据题意可知，100gNaOH溶液和FeCl3反应生成21.4g氢氧化铁沉淀；
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
x=24g
则所用NaOH溶液的溶质质量分数为；
答：选用的NaOH溶液样品的质量分数是24%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据第③次加入100g氢氧化钠溶液，只生成了10.7g氢氧化铁沉淀，说明FeCl3已经完全反应，氢氧化钠有剩余来分析解答；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，再结合氢氧化铁的质量来分析解答；
（3）根据100gNaOH溶液和FeCl3反应生成21.4g氢氧化铁沉淀来分析解答。
【解答】 （1）处理一定量的除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3其他杂质不含铁元素），第①次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，继续加入氢氧化钠，氢氧化钠再与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第①次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g，第②次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀21.4g，第③次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀10.7g，说明100g氢氧化钠溶液与FeCl3溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，第③次加入100g氢氧化钠溶液，只生成了10.7g氢氧化铁沉淀，说明FeCl3已经完全反应，则操作③加入的NaOH溶液过量；
（2）根据题意可知，生成氢氧化铁沉淀的质量为10.7g+21.4g+10.7g=42.8g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，则原200克废液中含有Fe元素的质量有；
（3）根据题意可知，100gNaOH溶液和FeCl3反应生成21.4g氢氧化铁沉淀；
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
x=24g
则所用NaOH溶液的溶质质量分数为；
答：选用的NaOH溶液样品的质量分数是24%。
31．【答案】（1）变大
（2）氯化铜
（3）HCl、CuCl2、BaCl2
（4）硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量=，
氢氧化铜质量=33.1g-23.3g=9.8g，
铜离子质量=，
硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64=9.6g：6.4g，
因此原溶液不存在CuCl2；
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】由图像可知，加入氢氧化钡溶液到一定量时才开始产生沉淀，说明原溶液中含有盐酸，盐酸与氢氧化钡先发生中和反应，盐酸反应完后，氢氧化钡再与氯化铜或硫酸铜反应生成沉淀。d点时沉淀质量不再增加，说明氢氧化钡过量，溶液显碱性，d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，据以上分析解答。
【解答】硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g。
（1）d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH变大；
（2）cd段曲线代表的是氢氧化钡与氯化铜（CuCl2）反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
（3）b点对应的溶液中有3种溶质，即0-a反应生成的氯化铜（CuCl2）、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡(BaCl2 )、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢（HCl）；
（1）d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH变大；
（2）cd段曲线代表的是氢氧化钡与氯化铜（CuCl2）反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
（3）b点对应的溶液中有3种溶质，即0-a反应生成的氯化铜（CuCl2）、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡(BaCl2 )、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢（HCl）；
（4）见答案。
1 / 1浙江省台州市白云中学2025-2026学年第一学期九年级作业检测 科学试卷（ 1、2、4章）
1．（2025九上·台州月考）下列物质的用途由化学性质决定的是 (）
A．稀有气体作电光源 B．氧气用作气焊、气割
C．医疗上利用液氮进行冷冻治疗 D．铜丝用作导线
【答案】B
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）化学性质与物理性质的区别，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、熔点、沸点、导电性、挥发性等。
（2）常见物质性质与用途的对应关系，根据物质性质的类别（化学性质或物理性质）判断其用途的决定因素。
【解答】A、稀有气体作电光源，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故该选项错误。
B、氧气用作气焊、气割，是利用氧气的助燃性，助燃性需要通过化学变化（燃烧）表现出来，属于化学性质，故该选项正确。
C、医疗上利用液氮进行冷冻治疗，是利用液氮汽化吸热，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故该选项错误。
D、铜丝用作导线，是利用铜的导电性，导电性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故该选项错误。
故答案为：B。
2．（2025九上·台州月考）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合成金属，这种材料属于 （　　）
A．金属材料 B．非金属材料
C．有机合成材料 D．陶瓷材料
【答案】A
【知识点】材料的利用与发展；新型金属材料
【解析】【分析】（1）金属材料的定义，金属材料包括纯金属以及它们的合金。
（2）不同材料类别的区分，非金属材料一般由非金属元素组成；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；陶瓷材料属于无机非金属材料。
【解答】A、合成金属属于合金，而金属材料包括纯金属和合金，所以制造铁轨的合成金属材料属于金属材料，故该选项正确。
B、非金属材料由非金属元素组成，合成金属属于金属类材料，不属于非金属材料，故该选项错误。
C、有机合成材料是有机高分子合成的材料，如塑料、合成纤维等，合成金属不属于有机合成材料，故该选项错误。
D、陶瓷材料属于无机非金属材料，与金属材料不同，合成金属不属于陶瓷材料，故该选项错误。
故答案为：A。
3．（2025九上·台州月考）中医古籍《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”下列说法错误的是（　　）
A．‘五谷”中含有淀粉，其经消化后的葡萄糖是人体重要的供能物质
B．‘五果”中含有各种维生素，其作用是参与机体代谢的调节
C．“五畜”中含有的蛋白质是构成组织细胞的基本物质，参与各种生命活动
D．“五菜”中含有的膳食纤维能为人体生命活动提供能量
【答案】D
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】（1）糖类的作用：淀粉属于糖类，经消化后形成葡萄糖，葡萄糖是人体重要的供能物质，能为人体各项生命活动提供能量。
（2）维生素、蛋白质、膳食纤维的作用：维生素在人体内起到调节新陈代谢、预防疾病等作用；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，参与人体的生长发育、组织更新等各种生命活动；膳食纤维不能被人体消化吸收，不能为人体生命活动提供能量。
【解答】A、“五谷” 中含有的淀粉属于糖类，经消化后形成葡萄糖，葡萄糖是人体重要的供能物质，能为人体提供能量，故该选项正确。
B、“五果” 中含有的各种维生素，其作用是参与机体代谢的调节，对人体健康有重要意义，故该选项正确。
C、“五畜” 中含有的蛋白质是构成组织细胞的基本物质，参与各种生命活动，如生长发育、修复受损组织等，故该选项正确。
D、“五菜” 中含有的膳食纤维不能被人体消化吸收，不能为人体生命活动提供能量，故该选项错误。
故答案为：D。
4．（2025九上·台州月考）化学与生活、生产密切相关。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．食盐水具有杀菌作用，常用来清洗伤口
B．碳酸钠俗名纯碱，可用于去除油污
C．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又可以缓解胃酸过多的症状
D．氯化铵能促使农作物枝叶茂盛，与熟石灰混合使用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）食盐水的作用：一定浓度的食盐水可以使细菌细胞失水，从而抑制细菌生长繁殖，具有一定的杀菌作用，能用于清洗伤口。
（2）碳酸钠的性质与用途：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，碱性条件下油脂能发生水解反应，生成可溶于水的物质，所以可用于去除油污。
（3）小苏打的性质与用途：小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解产生二氧化碳气体，可使糕点疏松多孔，所以是制作糕点的膨松剂；同时它能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，消耗胃酸，可缓解胃酸过多症状。
（4）铵态氮肥的使用：氯化铵属于铵态氮肥，能为农作物提供氮元素，促进枝叶茂盛。但铵态氮肥不能与碱性物质（如熟石灰）混合使用，因为二者会发生反应，释放出氨气，降低肥效。
【解答】A、食盐水有杀菌作用，可用来清洗伤口，故 A 正确。
B、碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显碱性，能用于去除油污，故 B 正确。
C、小苏打可作糕点膨松剂，也能缓解胃酸过多，故 C 正确。
D、氯化铵是铵态氮肥，与熟石灰混合会反应放出氨气，降低肥效，不能混合使用，故 D 错误。
故答案为：D。
5．（2025九上·台州月考）石蕊是从地衣植物中提取出来的蓝色色素，它能部分溶于水而显紫色，是一种常用的酸碱指示剂。它的化学式是(C7H7O4N)n，下列关于石蕊的说法错误的是 （　　）
A．遇到酸溶液会变红
B．碳元素的质量分数最大
C．分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为7：7：4：1
D．由碳、氢、氧、氮四种元素组成，属于氧化物
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据石蕊的性质分析；
B、根据化合物中元素质量分数的计算方法，质量分数等于该元素的质量除以化合物的质量，进行分析；
C、根据化合物中各元素质量比的计算方法，质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，进行分析；
D、根据氧化物的定义，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，进行分析。
【解答】 A、石蕊遇到酸溶液会变红，故说法正确；
B、石蕊中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×7n）：（1×7n）：（16×4n）：（14×n），其中碳元素的质量分数最大，故说法正确；
C、分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为7：7：4：1，故说法正确；
D、石蕊含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于氧化物，故说法错误；
故答案为：D。
6．（2025九上·台州月考）规范操作是科学实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的操作正确的是（　　）
A．检查装置气密
B．取用固体试剂
C．排水法收集二氧化碳
D．验满
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）装置气密性的检查方法，利用装置内外的压强差来判断，若关闭弹簧夹后，长颈漏斗内液面高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）固体药品的取用规则，取用固体药品时，瓶塞应倒放，防止药品污染；二氧化碳的性质，二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集；二氧化碳的验满方法，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已收集满。
【解答】A、检查装置气密性时，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，最终液面高度保持不变，说明装置气密性良好，故该选项正确。
B、取用固体试剂时，瓶塞应倒放在桌面上，图中瓶塞正放，会污染试剂，故该选项错误。
C、二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，故该选项错误。
D、验满二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，图中操作错误，故该选项错误。
故答案为：A。
7．（2025九上·台州月考）我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，这项成果不但可以做，氧化碳，还可以解决粮食危机。如图是人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的和的分子个数比为4·1
B．有机物X的化学式为CH3OH
C．反应前后分子种类不变
D．催化剂在反应前后化学性质改变
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学反应的实质
【解析】【分析】（1）化学反应的微观示意图分析，需根据微观粒子的变化写出化学方程式，再分析粒子个数比、物质化学式等。
（2）催化剂的特点，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变；化学反应的本质，化学反应前后分子种类一定改变。
【解答】 由人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图可写出方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O
A、由方程式的意义可知，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为3：1，故A说法不正确；
B、由分子的模型图可知，有机物X的化学式为CH3OH，故B说法正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故C说法不正确；
D、由催化剂的特点可知，催化剂在反应前后化学性质不变，故D说法不正确；
故答案为：B。
8．（2025九上·台州月考）下列物质鉴别的方法错误的是 （　　）
选项 物质种类 鉴别方法
A 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 先滴加硝酸钡再滴加过量稀硝酸，观察白色沉淀是否消失
B 棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味
C CO与H2 通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化
D NaCl固体与NaOH 固体 加水溶解，用温度计测量温度，观察温度变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A、根据硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀来分析；
B、根据棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味来分析；
C、根据CO与H2都有还原性，都能在加热的条件下和氧化铜反应生成铜来分析；
D、根据NaCl固体溶于水温度基本不变，NaOH固体溶于水放热升温来分析。
【解答】 A、硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，取样，分别滴加硝酸钡再滴加过量稀硝酸，白色沉淀不消失的是硫酸钠溶液，白色沉淀消失的是碳酸钠溶液，可以鉴别，故选项方法正确。
B、抽丝灼烧，产生烧纸气味的是棉纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，可以鉴别，故选项方法正确。
C、CO与H2都有还原性，都能在加热的条件下和氧化铜反应生成铜，无法鉴别，故选项方法错误。
D、NaCl固体溶于水温度基本不变，NaOH固体溶于水放热升温，可以鉴别，故选项方法正确。
故答案为：C。
9．（2025九上·台州月考）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氢化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【解答】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量还是不断增大，但增加的幅度减小，该选项对应关系正确；
B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确；
D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确；
故答案为：D。
10．（2025九上·台州月考）兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)。当打开活塞K时，下列对实验现象预测正确的是（　　）
A．装置①中会有气泡冒出，黑色固体逐渐消失
B．装置②中液面会升高并产生蓝色沉淀
C．装置③中会有气泡冒出，液体倒流入装置②
D．装置③中会有液体流入并产生蓝色沉淀
【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，在反应前后质量和化学性质不变。
（2）氧气进入装置②，使装置②内压强增大，会将装置②中的氢氧化钠溶液压入装置③；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀。
【解答】 A、装置①中会有气泡冒出，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，黑色固体质量不变，是因为二氧化锰是催化剂，故选项不正确。
B、装置②中液面会下降，是因为反应生成的氧气进入②中，气压增大，液面下降，进入故选项不正确。
C、装置③中不会有气泡冒出，是因为没有气体产生，液体不会倒流入装置②，故选项不正确。
D、装置③中会有液体流入并产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠溶液会流入硫酸铜溶液中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。
故答案为：D。
11．（2025九上·台州月考）红心火龙果含有甜菜红素，这种色素不容易被身体分解和代谢、食用红心火龙果后，该色素会随尿液或者粪便排出一形成红色尿液或粪便。如图为某健康成年人的肾单位结构示意图，下列有关说法中不正确的是 （　　）
A．甜菜红素主要在小肠内被吸收进入血液
B．甜菜红素被排出体外的途径是①→②→③→④
C．甜菜红素不能全部被肾小管重吸收，导致尿液呈现红色
D．某人没有吃含色素的食物，但尿液中也出现红色、经检查，尿液中存在红细胞，那么最有可能是肾单位中①的发生了病变。
【答案】C
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）小肠是人体主要的吸收场所，营养物质主要在小肠被吸收进入血液。
（2）肾单位中，血液流经肾小球（①）时，除血细胞和大分子蛋白质外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等物质，通过肾小球和肾小囊内壁过滤到肾小囊腔（②）形成原尿；原尿流经肾小管（③）时，全部葡萄糖、大部分水和部分无机盐等被肾小管重吸收，剩余物质形成尿液经收集管（④）排出。肾小球（①）病变会导致血细胞进入尿液。
【解答】A、小肠是主要吸收场所，甜菜红素主要在小肠内被吸收进入血液，故该选项正确。
B、甜菜红素随尿液排出的途径是①（肾小球）→②（肾小囊）→③（肾小管）→④（收集管），故该选项正确。
C、甜菜红素是人体不能利用的物质，不会被肾小管重吸收，并非不能 “全部” 被重吸收，该表述逻辑错误，故该选项错误。
D、尿液中出现红细胞，最可能是肾小球（①）发生病变，故该选项正确。
故答案为：C。
12．（2025九上·台州月考）如图为血液流经人体某器官M的示意图，下列相关叙述不正确（　　）
A．若M为小肠，②中血液的葡萄糖含量高于①
B．若M为肾脏，②中血液的尿素含量高干①
C．若M为胰脏，餐后②中血液的胰岛素含量高于①
D．若M为大脑，②中血液的二氧化碳含量高于①
【答案】B
【知识点】血液循环
【解析】【分析】血液循环分为体循环和肺循环两部分，循环途径如图所示：
【解答】A、若 M 为小肠，小肠是吸收营养物质的主要场所，血液流经小肠后，葡萄糖等营养物质被吸收进入血液，所以②中血液的葡萄糖含量高于①，故该选项正确。
B、若 M 为肾脏，肾脏的功能是形成尿液，排出尿素等废物，血液流经肾脏后，尿素会减少，所以②中血液的尿素含量应低于①，故该选项错误。
C、若 M 为胰腺，餐后血糖升高，胰岛分泌的胰岛素增加，血液流经胰腺后，②中血液的胰岛素含量高于①，故该选项正确。
D、若 M 为大脑，大脑细胞进行呼吸作用产生二氧化碳，血液流经大脑后，②中血液的二氧化碳含量高于①，故该选项正确。
故答案为：B。
13．（2025九上·台州月考）垃圾分类回收再利用越来越受到社会关注。某工厂处理含铜垃圾的生产流程如图，下列说法正确的是（　　）
A．a过程铜能在空气中燃烧
B．b 过程发生置换反应，蓝色溶液为硫酸铜溶液
C．d过程加入的A 单质可能是铁，反应中能看到气泡产生
D．e过程后得到的固体粉末为纯净物
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的化学性质：铜在空气中加热会与氧气反应生成氧化铜；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；物质的分类中，纯净物是由一种物质组成的。
（2）金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
【解答】A、a 过程是灼烧含铜垃圾，铜在空气中加热会与氧气反应生成黑色的氧化铜，不是燃烧（燃烧是剧烈的氧化反应，铜在空气中加热是缓慢氧化的一种表现），故该选项错误。
B、b 过程是黑色固体（氧化铜）与过量稀硫酸在加热条件下反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不是置换反应；反应后得到蓝色的硫酸铜溶液，故该选项错误。
C、滤液是硫酸铜溶液，d 过程加入过量 A 单质后得到浅绿色溶液（含亚铁离子）和红色沉淀物（铜），说明 A 单质能置换出硫酸铜中的铜，且反应后生成亚铁盐，所以 A 单质可能是铁；又因为 b 过程中稀硫酸过量，滤液中还含有硫酸，铁与硫酸反应会生成氢气，所以反应中能看到气泡产生，故该选项正确。
D、e 过程过滤后得到的固体粉末，是铁与硫酸铜反应生成的铜以及可能过量的铁，属于混合物，不是纯净物，故该选项错误。
故答案为：C。
14．（2025九上·台州月考）用三段粗细均匀、质量相等的铁丝与不同溶液反应研究金属的性质。将三段锌丝拼接在同一个平面内，使相互夹角均为120°，悬挂后静止时如图甲。现将 oc段锌丝浸入某一无色溶液中，一段时间后取出晾干，悬挂后出现如图乙所示现象，则该溶液可能是（　　）
A．稀硫酸 B．硫酸亚铁溶液
C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据将oc段铁丝浸入某一无色溶液中，一段时间后取出晾干，悬挂后出现图乙中所示现象，说明铁和某一无色溶液反应导致铁丝的质量增加，进行分析解答。
【解答】 A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应的进行，铁丝的质量逐渐减少，会导致ob段下沉，故选项错误。
B、铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应，铁丝的质量不变，不会导致oc段下沉，故选项错误。
C、硝酸银溶液显无色，铁的金属活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，铁丝的质量增加，会导致oc段下沉，故选项正确。
D、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，会导致oc段下沉，但硫酸铜溶液显蓝色，不符合要求，故选项错误。
故答案为：C。
15．（2025九上·台州月考）小虞同学为了探究某种铁的氧化物(纯净物)FexOy的组成，将m 克FexOy和n克碳置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 （　　）
A．∠a表示反应生成的铁的质量变化
B．碳的质量n=3克
C．FexOy中x：y=2：3
D．m≥11.6
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应前后元素的种类和质量不变。
（2）化学方程式的计算：根据化学方程式中各物质的质量比，结合已知物质的质量计算未知物质的质量或化学式中的原子个数比。
【解答】A、由图可知，a 曲线从 0 开始，最终生成铁的质量为 8.4g，所以 a 表示反应生成的铁的质量变化，故该选项正确。
B、根据质量守恒定律，反应的碳的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量。二氧化碳质量为 4.4g，其中碳元素质量为，剩余碳的质量为 1.8g，所以碳的总质量n = 1.2g + 1.8g = 3g，故该选项正确。
C、铁的质量为 8.4g，氧化铁中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量，二氧化碳中氧元素质量为。则 FexOy中铁元素与氧元素的质量比表示为，解得x：y=3：4 ，不是2：3，故该选项错误。
D、由前面计算可知，参加反应的FexOy中，铁元素质量 8.4g，氧元素质量 3.2g，所以FexOy的质量为8.4g + 3.2g = 11.6g，因为反应后FexOy可能有剩余，所以 m≥11.6 ，故该选项正确。
故答案为：C。
16．（2025九上·台州月考）如图为人体内水分平衡示意图，请回答：
（1）摄取米饭　 　（选填“能”或“不能”）增加人体内水分。
（2）图中细胞生理活动表示细胞的　 　作用，该生理活动的文字表达式为　 　。
（3）剧烈运动后，人会汗流浃背，此时大量流汗主要为了维持人体的　 　（选填“体温”或“水分”平衡）。
【答案】（1）能
（2）呼吸；葡萄糖+氧气水+二氧化碳+能量
（3）体温
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；泌尿系统
【解析】【分析】人体细胞代谢活动产生的废物，如二氧化碳、水、无机盐、尿素等，它们属于代谢终产物，它们排出体外过程称为排泄。图甲所示为人体内水分平衡示意图，人体水分增加和水分流失必须保持平衡，其中水分增加的生理过程包括饮水、进食和细胞的呼吸作用；水分流失的生理过程包括呼吸、流汗、排尿和排粪。
【解答】（1）人体摄取水分的主要途径是通过饮水和食物中的水分，米饭中的水分在消化后会被身体吸收并利用。
（2）图中细胞生理活动表示的是细胞的呼吸作用。细胞的呼吸作用是细胞获取能量的重要过程，通过分解有机物释放能量供细胞使用；它代表了细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，并释放能量的过程。该生理活动的文字表达式是：葡萄糖+氧气水+二氧化碳+能量。
（3）剧烈运动后，人会汗流浃背，此时大量流汗主要是为了维持人体的体温平衡。剧烈运动时，人体会产生大量的热量，为了保持体温的相对稳定，身体会通过增加排汗量来散热。汗液蒸发时会带走大量的热量，从而降低体表温度，防止体温过高。
（1）人体摄取水分的主要途径是通过饮水和食物中的水分，米饭中的水分在消化后会被身体吸收并利用。
（2）图中细胞生理活动表示的是细胞的呼吸作用。细胞的呼吸作用是细胞获取能量的重要过程，通过分解有机物释放能量供细胞使用；它代表了细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，并释放能量的过程。该生理活动的文字表达式是：葡萄糖+氧气水+二氧化碳+能量。
（3）剧烈运动后，人会汗流浃背，此时大量流汗主要是为了维持人体的体温平衡。剧烈运动时，人体会产生大量的热量，为了保持体温的相对稳定，身体会通过增加排汗量来散热。汗液蒸发时会带走大量的热量，从而降低体表温度，防止体温过高。
17．（2025九上·台州月考）无土栽培是一种不使用天然土壤，而采用培养液来提供给植物矿物营养的种植技术。不同的作物要求不同配方的营养液。某种营养液含有三种成分，它们的质量分数如图所示。
（1）该营养液中的硫酸钾属于（　　）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
（2）硝酸铵中氮和氧的原子个数比为　 　。
（3）328克该营养液可为植物提供　 　克磷元素。
【答案】（1）A
（2）2∶3
（3）6.2
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）常见化肥有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
（2）根据硝酸铵的化学式进行计算，下角标之比等于原子个数比。
（3）物质中某元素的质量等于该物质的质量与该元素在物质中的质量分数的乘积。
【解答】（1）硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。
故答案为：A。
（2）1个硝酸铵分子中含有2个氮原子、3个氧原子，则硝酸铵中氮和氧的原子个数比为2∶3。
（3）328克该营养液可以为植物提供磷元素的质量为328g×10%××100%≈6.2g。
（1）硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选A。
（2）1个硝酸铵分子中含有2个氮原子、3个氧原子，则硝酸铵中氮和氧的原子个数比为2∶3。
（3）328克该营养液可以为植物提供磷元素的质量为328g×10%××100%≈6.2g。
18．（2025九上·台州月考） 试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和 Ca(OH) 2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，、并有气泡冒出。
（1）由上述实验现象可知，A是　 　。
（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：　 　。
（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是____。(可多选，填字母)
A．NaCl，Na2CO3 B．NaCl，CaCl2，HCl
C．NaCl，CaCl2 D．NaCl，CaCl2，Na2CQ3
【答案】（1）稀盐酸
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）B；C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则试管①中是稀盐酸，试管②中是碳酸钠，C溶液是氢氧化钙溶液。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生；据此分析解答。
【解答】 （1）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以由上述实验现象可知，A是稀盐酸。
（2）烧杯中溶液变澄清的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生，则烧杯中所得溶液的溶质可能是氯化钠、氯化钙、以及可能剩余的盐酸，一定不含碳酸钠，故选：BC。
19．（2025九上·台州月考）为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验：
（1）上述反应中能体现酸的通性的实验有　 　(填字母)。
（2）B试管中所发生反应的化学方程式为　 　。
（3）C试管中发生的现象是　 　。
【答案】（1）ABCDE
（2）Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的通性：酸能使紫色石蕊试液变红；酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；酸能与金属氧化物反应生成盐和水；酸能与碱反应生成盐和水；酸能与某些盐（碳酸盐等）反应生成新盐、新酸（或二氧化碳和水）。
（2）金属与酸的反应：铁属于活泼金属，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑；金属氧化物与酸的反应：氧化铁属于金属氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。
【解答】（1）酸的通性体现在酸中氢离子的作用。
A 中稀盐酸使紫色石蕊试液变红，体现酸能使指示剂变色的通性；
B 中稀盐酸与铁反应，体现酸与活泼金属反应的通性；
C 中稀盐酸与氧化铁反应，体现酸与金属氧化物反应的通性；
D 中稀盐酸与氢氧化钙反应，体现酸与碱反应的通性；
E 中稀盐酸与碳酸钠反应，体现酸与碳酸盐反应的通性；
F 中稀盐酸与硝酸银反应，是氯离子的特性，不是酸的通性。
所以能体现酸的通性的实验有ABCDE。
（2）B 试管中是铁与稀盐酸反应，化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑。
（3）C 试管中是氧化铁与稀盐酸反应，氧化铁是红棕色固体，与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，所以现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
20．（2025九上·台州月考） 如图所示 A、B、C、D、E、F代表人体不同的系统或器官， I、II、III表示相关物质，①②③④表示心脏的四个腔。请分析并回答下列问题：
（1）图甲中蛋白质经过A 系统后被分解为小分子物质I　 　(填物质名称)进入血液，最先到达图丙中心脏四个腔中的　 　(填数字)。
（2）图乙曲线表示血液流经组织细胞周围时某种气体含量的变化，则该气体是　 　。血液流经B系统气体交换后，血液变化是　 　(选填“动脉血转化为静脉血”或“静脉血转化为动脉血”)。
【答案】（1）氨基酸；①
（2）二氧化碳；静脉血转化为动脉血
【知识点】食物的消化与吸收；心脏和血管
【解析】【分析】（1）蛋白质在消化系统（A 系统）中被消化酶分解为小分子的氨基酸，氨基酸被吸收进入血液后，经体循环的路径，最先回到心脏的右心房（图丙中①为右心房）。
（2）组织细胞进行呼吸作用，消耗氧气，产生二氧化碳，所以血液流经组织细胞周围时二氧化碳含量增加；B 系统是呼吸系统，血液流经肺泡（呼吸系统的主要器官）时，肺泡中的氧气进入血液，血液中的二氧化碳进入肺泡，使得静脉血转化为动脉血。
【解答】（1）蛋白质经 A 消化系统分解为氨基酸，故填氨基酸。
氨基酸进入血液后，最先到达心脏的①右心房，故填①。
（2）血液流经组织细胞周围时，组织细胞产生的二氧化碳含量增加，故填二氧化碳。
血液流经 B 呼吸系统气体交换后，静脉血转化为动脉血，故填静脉血转化为动脉血。
21．（2025九上·台州月考）现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量) 等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　。
（2）实验过程中会产生　 　种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　。
（4）同学提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明理细　 　。
【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（2）4
（3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；
（4）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠反应分析。
（2）根据加入的试剂和发生的反应分析实验过程中会产生的沉淀。
（3）根据过量的氯化钡无法除去分析。
（4）根据除杂的过程中有生成的氯化钠分析。
【解答】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以过滤后，所得的滤液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（2）由上述分析可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，实验过程中会产生氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，共4种沉淀；
（3）氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；
（4）根据以上分析可知，精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，其原因是除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。
22．（2025九上·台州月考）实验室有一包粉末状物质。可能是 NaCl、 中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，兴趣小组的同学，按如图所示进行实验：
（1）该粉末中一定不含有的物质是　 　，操作I的名称是　 　。
（2）加入试剂A 要过量的原因是　 　。
【答案】（1）氯化铁；过滤
（2）与碳酸钠充分反应
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氯化铁溶液呈黄色，而实验中得到的是无色溶液，所以该粉末中一定不含氯化铁；过滤是将固体和液体分离的操作，操作 Ⅰ 是将白色沉淀和无色溶液分离，所以操作 Ⅰ 的名称是过滤。
（2）试剂 A 的作用是检验并除去碳酸钠，加入过量的试剂 A 是为了将碳酸钠充分反应，防止其对后续硫酸钠的检验产生干扰。
【解答】（1）根据氯化铁溶于水呈黄色的性质，而该粉末溶于水得无色溶液可确定不含氯化铁，过滤是把固体与液体分开的一种方法；
（2）加入试剂A稀盐酸要过量的原因是与碳酸钠充分反应；
23．（2025九上·台州月考）小柯看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目———自制酸碱指示剂。
【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。
【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升水煮沸，得到紫色溶液。
【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入 5滴紫色溶液，现象如下表：
待测液体 纯净水 白醋 食盐溶液 肥皂水
颜色变化 紫色 粉红色 紫色 蓝绿色
【思考与交流】
（1）煮沸后还需要进行　 　操作，以得到较澄清的紫色溶液。
（2）通过对自制指示剂的效果检测，说明紫甘蓝指示剂的性质是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显蓝绿色，在中性溶液中显紫色，能区分溶液的酸碱性。
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，在化学实验中常用于分离固体杂质和溶液，以得到澄清的液体。
（2）酸碱指示剂的性质是能在酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，从而可以区分溶液的酸碱性。
【解答】（1）煮沸后紫甘蓝的固体残渣与紫色溶液混合，要得到较澄清的紫色溶液，需要进行过滤操作，通过过滤可除去不溶性的固体残渣。
（2）从效果检验可知，紫甘蓝指示剂在白醋（酸性溶液）中显粉红色，在肥皂水（碱性溶液）中显蓝绿色，在纯净水、食盐溶液（中性溶液）中显紫色，说明紫甘蓝指示剂在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显蓝绿色，在中性溶液中显紫色，能区分溶液的酸碱性。
24．（2025九上·台州月考）萌发的种子能进行呼吸作用，那么植物的其他器官是否也能进行呼吸作用呢 小科进行了探究活动。
步骤1：把数棵新鲜菠菜装入黑塑料袋中，用绳子扎紧袋口，在暗处放置一个晚上；
步骤2：在袋口插入一根导管，将袋中气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊；
步骤3：另取一大口塑料瓶，装入菠菜，盖紧瓶盖，在暗处放置一个晚上，然后打开瓶盖，将点燃的蜡烛放入瓶内，观察到蜡烛很快熄灭；
步骤4：再取一些新鲜菠菜用开水烫2~3分钟，重复上述 1~3步骤，观察到澄清石灰水没变浑浊，蜡烛没有很快熄灭。
（1）步骤1 把新鲜菠菜放置暗处一个晚上的目的是　 　。
（2）写出步骤2中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式　 　；
（3）仅根据步骤B 的实验结果，小科由此得出“塑料瓶内的O2减少了”，小丽则由此得出“塑料瓶内的CO2增多了”，你认为　 　同学的结论更合理；
（4）根据以上实验结果写出实验结论：　 　。
【答案】（1）让菠菜只进行呼吸作用，不进行光合作用，排除光合作用对实验的干扰；
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）小科
（4）植物的活器官能进行呼吸作用。
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）植物的光合作用需要光照，在暗处植物不能进行光合作用，只能进行呼吸作用。这样设置可以排除光合作用对实验的干扰，确保实验中检测到的气体变化是由呼吸作用引起的。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，其化学反应方程式是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（3）蜡烛燃烧需要氧气，蜡烛很快熄灭说明瓶内氧气含量减少；而仅通过蜡烛熄灭不能直接得出二氧化碳增多，因为还有可能是其他不支持燃烧的气体导致，但从氧气支持燃烧的角度，小科的结论更直接合理。
（4）呼吸作用的实质是活细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来。实验中新鲜菠菜能使澄清石灰水变浑浊、蜡烛熄灭，而开水烫过的菠菜（细胞死亡）不能，说明只有活的植物器官能进行呼吸作用。
【解答】（1）步骤 1 把新鲜菠菜放置暗处一个晚上的目的是让菠菜只进行呼吸作用，不进行光合作用，排除光合作用对实验的干扰。
（2）步骤 2 中澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应，化学反应方程式为
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
（3）蜡烛燃烧需要氧气，蜡烛很快熄灭说明瓶内氧气减少，所以小科同学的结论更合理。
（4）新鲜菠菜能进行呼吸作用（产生二氧化碳、消耗氧气），开水烫过的菠菜不能，说明植物的活器官能进行呼吸作用。
25．（2025九上·台州月考）小龙用购买的唾液淀粉酶来探究温度对该唾液淀粉酶活性的影响，实验过程如下：
①取2支试管，分别标记为A和B，向A 试管内加入2毫升溶质质量分数为0.5%的淀粉溶液、滴加2滴碘液，摇匀；向B 试管内加入2 毫升溶质质量分数为1.0%的唾液淀粉酶溶液。
②将2支试管置于水温为37℃的水中，水浴5分钟后，将B 试管中的唾液淀粉酶溶液倒入A 试管，摇匀后继续在37℃水浴中保温并计时，直至蓝色褪尽，记录褪色时间。
③换用溶质质量分数分别为1.5%、2.0%的唾液淀粉酶溶液，重复实验步骤①②。
④将上述实验水浴温度分别设定为50℃、75℃，重复实验步骤①-③。记录并整理数据如表。
酶溶液溶质质量分数 温度 1.0% 1.5% 2.0%
37℃ 275秒 137秒 124秒
50℃ 46秒 40秒 26秒
75℃ 77秒 51秒 42秒
（1）实验中通过　 　来判断唾液淀粉酶的活性大小。
（2）步骤②中将A、B试管分别在37℃水浴中保温5分钟，再将其内物质混合的目的是　 　。
（3）在本实验基础上，小龙想更精确地知道唾液淀粉酶发挥催化作用的最适温度，他接下来的操作是　 　。
（4）从实验数据可知，唾液淀粉酶溶液浓度不同，其活性大小也不同，那么淀粉溶液浓度是否会影响其活性。小龙欲在上述实验基础上继续探究淀粉溶液浓度对其活性的影响，请写出简要的设计思路 　 　。
【答案】（1）蓝色褪尽的时间
（2）保证淀粉溶液和唾液淀粉酶溶液在混合前达到相同温度（37℃），控制温度变量，遵循单一变量原则；
（3）在 37℃-50℃之间设置更小的温度梯度，重复实验，记录蓝色褪尽时间。
（4）固定唾液淀粉酶溶液浓度、温度等，改变淀粉溶液浓度，重复实验，观察蓝色褪尽时间。
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】（1）酶的活性可以通过其催化反应的速率来判断，在该实验中，淀粉遇碘变蓝，当唾液淀粉酶将淀粉分解后，蓝色褪去，所以可以通过蓝色褪尽的时间来反映唾液淀粉酶活性的大小，时间越短，酶活性越高。
（2）对照实验需要遵循单一变量原则，在探究温度对酶活性的影响时，要保证除温度外其他条件相同。步骤②中先将 A、B 试管在
37 ℃水浴中保温 5 分钟，再混合，是为了让淀粉溶液和唾液淀粉酶溶液在混合前达到相同的温度（37 ℃），从而控制温度变量，确保实验结果是由温度这一变量引起的。
（3）要更精确地确定酶发挥催化作用的最适温度，需要在初步确定的最适温度附近设置更小的温度梯度，进行实验，观察反应速率（蓝色褪尽时间）的变化，从而找到最适温度。
【解答】（1）实验通过蓝色褪尽的时间判断唾液淀粉酶活性。淀粉遇碘变蓝，酶活性越高，淀粉分解越快，蓝色褪尽时间越短。
（2）将 A、B 试管先在 37℃水浴保温 5 分钟，再混合，目的是保证淀粉溶液和唾液淀粉酶溶液在混合前达到相同温度（37℃），控制温度变量，遵循单一变量原则。
（3）原实验温度梯度大，无法精准确定最适温度，缩小温度梯度重复实验，可找到蓝色褪尽时间最短对应的温度，即最适温度。因此他接下来的操作应该是在 37℃-50℃之间设置更小的温度梯度，重复实验，记录蓝色褪尽时间。
（4）固定唾液淀粉酶溶液浓度（如选 1.0% ）、水浴温度（如 37℃），设置不同浓度的淀粉溶液（如 0.3%、0.5%、0.7% ），重复实验步骤，观察并记录蓝色褪尽时间，分析淀粉浓度对酶活性的影响。遵循单一变量原则，控制其他条件不变，仅改变淀粉溶液浓度，通过蓝色褪尽时间判断酶活性是否受其影响。
26．（2025九上·台州月考）小沈同学在进行铁粉与硫酸铜溶液反应的实验时，发现不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（1）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是 SO2、O2、H2中的一种或几种。
实验：
①甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，证明该气体中没有 SO2。乙同学认为只有O2，则可用是 　 　来检验，实验证明乙同学的观点不正确。丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
为碘单质(淀粉遇碘单质显蓝色)。于是他设计了如下的实验装置：
（2）实验现象与结论：A中观察到　 　证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是 H2。
（3）实验反思：
大家认为丙同学在加热之前，应先　 　以确保安全。
（4）由上述实验可知，硫酸铜溶液显　 　性(填“酸”或“碱”)。
【答案】（1）带火星的木条
（2）溶液不变蓝色
（3）验纯
（4）酸
【知识点】氧气的性质和利用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的常用方法。
（2）根据反应能使淀粉变蓝色，所以可通过淀粉溶液是否变蓝来判断是否有氧气。
（3）氢气是可燃性气体，与空气混合加热可能会发生爆炸，所以在加热之前需要先检验气体的纯度。
（4）由实验中产生的气体是氢气，可推测硫酸铜溶液发生反应产生了氢气，说明硫酸铜溶液显酸性。
【解答】（1）乙同学认为只有O2，则可用是带火星的木条来检验，实验证明乙同学的观点不正确。
（2）A中观察到溶液不变蓝色，证明无O2；
B中观察到铜网由黑色变红色，证明该气体是H2。
（3）氢气是可燃性气体，加热前应先检验气体的纯度，以防止发生爆炸，确保安全。
（4）由实验可知硫酸铜溶液反应产生了氢气，说明硫酸铜溶液显酸性。
27．（2025九上·台州月考）如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成。在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳。已知样品一定含碳、氢元素，可能含氧元素。请回答有关问题：
（1）请用化学方程式表示装置C中氧化铜可能发生的反应　 　。
（2）若去掉B装置会对　 　元素的测定结果有影响。
（3）若准确称取1.76克样品。经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为　 　。
【答案】（1）
（2）氢
（3）碳、氢、氧
【知识点】有关化学式的计算和推断；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）在加热的条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，据此解答；
（2）浓硫酸能够吸收水蒸气，结合过氧化氢分解产生的氧气会带出水蒸气来解答；
（3）根据相关方面的数据进行计算可以判断物质的元素组成．
【解答】 （1）装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，而样品一定含碳、氢元素，样品不完全燃烧会生成一氧化碳，在加热的条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故装置C中氧化铜可能发生反应的化学方程式为：
；
（2）B中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收氧气中的水蒸气，利用装置的作用是除去气体中的水蒸气，若没有该装置，会将原有的水蒸气当作反应生成的水，从而使测得的氢元素的质量偏大；
（3）根据E装置吸收生成二氧化碳，所以增重3.52g即生成二氧化碳质量，依据质量守恒定律可知生成二氧化碳中碳元素即反应物中碳元素，生成水中氢元素即反应物中氢元素，该样品中碳元素的质量为：；
根据D装置吸收反应生成水，D装置增重1.44g即生成水质量为1.44g，可以求出该样品中氢元素的质量为：；则碳元素与氢元素质量和为：0.96g+0.16g=1.12g，由于碳元素与氢元素质量总和小于样品质量，故此该样品中含有碳、氢、氧元素。
28．（2025九上·台州月考）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一： （在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小科认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　(选填“一”或“二”)。
（2）小科查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗 小科取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据 请通过计算帮助小科判断包装袋上的标注是否准确　 　。
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　(选填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）二
（2）包装袋上的标注不准确
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】（1）人体内的温度不能达到50℃，不能使碳酸氢钠分解，人体胃液中含有盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水，体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质二。
（2）由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：105.0g-100.0g=5.0g；
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
x≈9.55g
则样品中碳酸氢钠的质量分数为：，
所以包装袋上的标注不准确。
答：包装袋上的标注不准确。
（3）由图可知，A装置中碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置中的浓硫酸用来吸收二氧化碳中的水蒸气，干燥二氧化碳，C装置吸收生成的二氧化碳，C装置中溶液增加的质量即为生成二氧化碳的质量，如果去掉装置B，水蒸气也能进入C装置，导致二氧化碳的质量偏大，计算所得的碳酸氢钠的质量偏大，测量结果将会偏大。
29．（2025九上·台州月考）为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨、蒸馏水、食用醋，加热煮沸后得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙(而每100mL牛奶约含有105mg钙)。
查阅资料：人体平均每天需要补钙800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （　　）(填字母)。
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝　 　L骨头汤。
（3）某品牌钙片每片含碳酸钙((CaCO3)1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则要满足每日人体所需补钙量，要服用此品牌钙片多少片 (请列式计算)
【答案】（1）B
（2）40
（3）每天需要服用此品牌钙片：．
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）物质的组成常用元素来描述；
（2）根据人体需要补充的钙的量及每100mL骨头汤含有钙的量进行计算；
（3）根据钙片中含有的钙元素的量及人体需要补充的钙进行计算．
【解答】 （1）“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素；
故答案为：B。
（2）此人每天需要喝骨头汤的量是：；
（3）由于氧化钙能与水反应放出大量的热，不能用于人体补钙．牛奶、某品牌钙片、葡萄糖酸钙都能与用人体补钙；
（4）每天需要服用此品牌钙片：．
30．（2025九上·台州月考）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为 HCl、FeCl3其他杂质不含铁元素)的综合利用，需测定废液中成分的含量，取200克废液样品，依次加/100克溶质质量分数相同的 NaOH 溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题：
（1）对比①②③操作，分析可知操作　 　加入的 NaOH 溶液过量。
（2）原200克废液中含有 Fe元素的质量有　 　克。
（3）试求选用的NaOH 溶液样品的质量分数是多少
【答案】（1）③
（2）22.4g
（3）根据题意可知，100gNaOH溶液和FeCl3反应生成21.4g氢氧化铁沉淀；
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
x=24g
则所用NaOH溶液的溶质质量分数为；
答：选用的NaOH溶液样品的质量分数是24%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据第③次加入100g氢氧化钠溶液，只生成了10.7g氢氧化铁沉淀，说明FeCl3已经完全反应，氢氧化钠有剩余来分析解答；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，再结合氢氧化铁的质量来分析解答；
（3）根据100gNaOH溶液和FeCl3反应生成21.4g氢氧化铁沉淀来分析解答。
【解答】 （1）处理一定量的除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3其他杂质不含铁元素），第①次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，继续加入氢氧化钠，氢氧化钠再与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第①次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g，第②次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀21.4g，第③次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀10.7g，说明100g氢氧化钠溶液与FeCl3溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，第③次加入100g氢氧化钠溶液，只生成了10.7g氢氧化铁沉淀，说明FeCl3已经完全反应，则操作③加入的NaOH溶液过量；
（2）根据题意可知，生成氢氧化铁沉淀的质量为10.7g+21.4g+10.7g=42.8g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，则原200克废液中含有Fe元素的质量有；
（3）根据题意可知，100gNaOH溶液和FeCl3反应生成21.4g氢氧化铁沉淀；
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
x=24g
则所用NaOH溶液的溶质质量分数为；
答：选用的NaOH溶液样品的质量分数是24%。
31．（2025九上·台州月考）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，小明向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答：
（1）d点后，溶液的pH　 　（选填“变小”、“保持不变”或“变大”）
（2）小明发现氢氧化钡溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则cd段曲线代表的是氢氧化钡与　 　的反应。
（3）b点对应的溶液中一定含有的溶质是　 　。
（4）根据上述实验判断原溶液中是否存在CuCl2，试通过计算说明？
【答案】（1）变大
（2）氯化铜
（3）HCl、CuCl2、BaCl2
（4）硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量=，
氢氧化铜质量=33.1g-23.3g=9.8g，
铜离子质量=，
硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64=9.6g：6.4g，
因此原溶液不存在CuCl2；
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】由图像可知，加入氢氧化钡溶液到一定量时才开始产生沉淀，说明原溶液中含有盐酸，盐酸与氢氧化钡先发生中和反应，盐酸反应完后，氢氧化钡再与氯化铜或硫酸铜反应生成沉淀。d点时沉淀质量不再增加，说明氢氧化钡过量，溶液显碱性，d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，据以上分析解答。
【解答】硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g。
（1）d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH变大；
（2）cd段曲线代表的是氢氧化钡与氯化铜（CuCl2）反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
（3）b点对应的溶液中有3种溶质，即0-a反应生成的氯化铜（CuCl2）、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡(BaCl2 )、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢（HCl）；
（1）d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH变大；
（2）cd段曲线代表的是氢氧化钡与氯化铜（CuCl2）反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
（3）b点对应的溶液中有3种溶质，即0-a反应生成的氯化铜（CuCl2）、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡(BaCl2 )、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢（HCl）；
（4）见答案。
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