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玉山县第一中学2025-2026学年高二上学期第一次集中训练 化学试题
一、单选题
1．日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是
A．用活性炭去除冰箱异味 B．做X射线造影时吃钡餐（硫酸钡）
C．食品抽真空包装 D．在豆浆中加入石膏点豆腐
2．化学反应分为放热反应和吸热反应，下列反应中能量的变化与如图所示的反应相符合的是
A．
B．
C．
D．
3．在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是
A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．使用铁触媒，加快合成氨的反应速率
B．溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
C．合成氨工业采用高压
D．反应 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深
5．二氟卡宾（）是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是
A．中键的个数为
B．比稳定
C．上述过程中，决速步骤的活化能
D．适当升高温度有利于提高单位时间内的产率
6．已知：①碳的燃烧热为；
②氢气的燃烧热为；
③ 。
则的值为
A． B． C． D．
7．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： ，已知M的状态未知，则下列描述一定不能作为达到平衡的标志是
A．体系的温度不变时 B．时
C．气体的平均相对分子质量不变时 D．混合气体的密度不变时
8．下列能用来描述可逆反应2A(g)+ B(g) 2C(g)　ΔH﹥0的图象是
A． B．
C． D．
9．我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．TMNS不参与氨气的合成反应
B．TMNS表面上的N原子被氧化为氨气
C．用进行合成反应，产物中只有
D．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附
10．下列实验设计不正确的是
A B
实验目的 探究温度对反应速率的影响 探究浓度对反应速率的影响
实验设计 如图预热后再迅速混合，观察
C D
实验目的 探究催化剂对化学平衡的影响 探究温度对化学平衡的影响
实验设计
A．A B．B C．C D．D
11．在三种不同条件下，分别向容积为2L的密闭容器中充入和，发生反应：。相关条件和数据见下表，下列说法不正确的是
实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应温度/℃ 700 700 750
达平衡时间/min 40 5 30
平衡时 1.6 1.6 1
化学平衡常数
A．
B．
C．实验I和Ⅱ探究的可能是催化剂对化学反应的影响
D．升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能
12．在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为：
反应I．
反应Ⅱ．
压强分别为时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性（的选择性）如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．压强为，温度为210℃时，反应达平衡时，生成的
C．乙烯的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的CO抑制了反应I的进行
D．一定温度和压强下，可通过选择合适的催化剂提高反应速率和乙烯的选择性
13．某温度下，在2 L恒容密闭容器中加入和，发生反应，后达到平衡状态。下列说法正确的是
A．化学反应速率之比
B．若平衡时的体积分数为20%，则内；
C．升高温度，若减小，则
D．再加入和达到新平衡后，X的转化率减小
14．1-苯基丙炔和可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是
A．从生成产物A和产物B的反应都是放热反应
B．产物B对应的结构是
C．
D．若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离
二、解答题
15．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。
I．以和为原料合成尿素的反应为： ．
(1)上述反应中，有利于提高平衡转化率的措施是_______（填序号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：
第二步：
①合成尿素总反应的热化学方程式为 。
②第一步反应速率较快的理由是 。
Ⅱ．图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
过程I的原理：，根据下表数据回答：
化学键
键能/（） 436 496 463
(3)完全分解需 （填“放出”或“吸收”）能量 kJ。
(4)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和发生上述过程Ⅱ的反应（）。和的物质的量随时间变化如下图所示。
图中 mol，时，的转化率为 %。
(5)下列可以表明上述反应达到化学平衡状态的是_______。
A．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
B．反应中与的物质的量浓度相等
C．有2个键断裂的同时，有3个键生成
D．当
16．某小组学生利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：
实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸
V/mL V/mL V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.20 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
(1)写出硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应的离子方程式为 。
(2)该实验1和2可探究 对反应速率的影响，因此 ， ， 。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 ， 。
(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较： 。
17．2024年，国产DeeDSeck开源AI模型大放异彩，AI模型训练需要使用图形处理器（GPU），GPU芯片的主要成分是硅，是制备半导体材料硅的重要原料。
(1)将氢化为的热化学方程式为：
①在相同条件，相同时间t时，不同温度下该反应中转化率如图所示。下列叙述一定正确的是 （序号）。
a．相同时间t内，A点的平均反应速率大于B点
b．相同时间t时，B点：
c．工业生产中采用了适宜温度：480 520℃
②773K的2 L 密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化如下左图所示，，经方式 处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率 。当反应平衡时，的浓度为 ，平衡常数K的计算式为 。

(2)对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时，的转化率随时间变化的结果如上右图所示。
①323K时反应的平衡转化率 %。
②比较a、b处反应速率大小： （填“大于”小于”或“等于”）。
已知：反应速率，分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的 （保留1位小数）。
三、填空题
18．完成下列各题：
(1)溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为24.1℃，反应后最高温度为34.1℃。（已知：反应前后，溶液的比热容均近似为，溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。）反应的 。
(2)恒温恒容下，将气体和气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
，时反应达到平衡状态，此时剩余；并测得C浓度为
①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
② 。
(3)可逆反应①，②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始至达到平衡状态时有关物理的变化如图所示：
达平衡（1）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 ，达平衡（1）时，X的转化率为 （用分数表示）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B A B A B D D B
题号 11 12 13 14
答案 D A D B
15．(1)B
(2) 第一步的活化能小
(3) 吸收 484
(4) 0.25 50
(5)C
16．(1)
(2) 温度 5.0 10.0 5.0 10.0 6.0
(3)生成的二氧化硫能溶于水，导致实验误差较大
17．(1) bc 甲 3.2×10 3 1.8
(2) 21 大于 1.3
18．(1)-209
(2) 0.3mol/(L·min) 3
(3)

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