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广东省东莞市东城区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(每题3分，共45分，每题只有1个正确答案)
1．（2025九上·东莞期末）下列工艺涉及化学变化的是
A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．剪纸成花 D．烧制陶瓷
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：纺纱织布过程中只是物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
B：伐木制舟过程中只是木材形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
C：剪纸成花过程中只是纸张形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
D：烧制陶瓷过程中有新物质生成（如陶瓷的烧结过程涉及复杂化学反应），属于化学变化。
综上，答案选D。
【分析】本题通过判断每个工艺过程中是否有新物质生成，区分物理变化和化学变化。
2．（2025九上·东莞期末）下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．添加酒精
C．读取体积 D．塞橡皮塞
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A：加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，且试管应与桌面成45。角左右，图中操作不符合要求，错误。
B：不能向燃着的酒精灯内添加酒精，易引发火灾，错误。
C：读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与最低处对齐，错误。
D：塞橡皮塞时，应将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，操作正确。
综上，答案选D。
【分析】本题通过分析每个实验操作的规范要求，判断操作的正确性。
3．（2025九上·东莞期末）硫化氢()中硫元素的化合价为
A． B．0 C．+4 D．+6
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在硫化氢中，氢元素显+1价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设硫元素的化合价为x，则(+1)×2 + x = 0，解得x = -2。
综上，答案选A。
【分析】本题根据化合物中化合价代数和为零的规则，结合氢元素的常见化合价，计算硫元素的化合价。
4．（2025九上·东莞期末）甲醇的化学式为，下列有关甲醇的说法正确的是
A．由三种元素组成 B．含有6个原子
C．碳、氢原子个数比为12：1 D．氢元素的质量分数最大
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A：甲醇的化学式CH4O，由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确。
B：甲醇由甲醇分子构成，每个甲醇分子含有1 + 4 + 1 = 6个原子，不能直接说甲醇含有6个原子，该说法错误。
C：甲醇中碳、氢原子个数比为1：4，不是12：1，该说法错误。
D：甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：(1×4)：16 = 3：1：4，氧元素的质量分数最大，不是氢元素，该说法错误。
综上，答案选A。
【分析】本题通过分析甲醇的化学式，从元素组成、原子构成、原子个数比、元素质量分数等方面判断每个选项的正误。
5．（2025九上·东莞期末）发现元素周期律的科学家是
A．张青莲 B．门捷列夫 C．闵恩泽 D．拉瓦锡
【答案】B
【知识点】空气的组成；相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A：张青莲的贡献是测量相对原子质量，并非发现元素周期律，该选项错误。
B：门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，该选项正确。
C：闵恩泽在石油化工领域有突出贡献，与元素周期律无关，该选项错误。
D：拉瓦锡主要贡献是测定空气的组成等，与元素周期律无关，该选项错误。
综上，答案选B。
【分析】本题考查化学史中科学家的贡献，通过记忆各科学家的研究领域，判断发现元素周期律的科学家。
6．（2025九上·东莞期末）下列表示2个氢原子的是
A． B．2H C． D．2HCl
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A：H2表示氢气这种物质，也表示一个氢分子，由2个氢原子构成，不是2个氢原子，该选项错误。
B：元素符号前面的数字表示原子个数，2H表示2个氢原子，该选项正确。
C：H2O表示水这种物质，也表示一个水分子，含有2个氢原子，但不是直接表示2个氢原子，该选项错误。
D：2HCl表示2个氯化氢分子，与氢原子无关，该选项错误。
综上，答案选B。
【分析】本题通过分析化学符号的意义，判断哪个符号表示2个氢原子。
7．（2025九上·东莞期末）下图为水煤气变换反应的微观示意图，下列叙述正确的是
A．上述反应属于化合反应
B．此反应中元素的化合价没有发生变化
C．反应前后催化剂的性质不变
D．参加反应的反应物微粒个数比为1：1
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见元素与原子团的化合价；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A：化合反应是“多变一”，该反应生成物有两种，不属于化合反应，错误。
B：反应中碳元素化合价由+2变为+4，氢元素化合价由+1变为0，化合价发生变化，错误。
C：反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，错误。
D：参加反应的CO和H_2O微粒个数比为1：1，正确。
综上，答案选D。
【分析】本题通过微观示意图写出化学方程式，再从反应类型、化合价变化、催化剂性质、微粒个数比等方面分析选项。
8．（2025九上·东莞期末）下列物质属于氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
A.属于氧化物，符合题意；
B.含有一种元素，不符合题意；
C.不含有氧元素，不符合题意；
D.含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素来解答。
9．（2025九上·东莞期末）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 3 6 8
反应后质量/g 16 3 m 24
A．乙可能是催化剂
B．
C．丁是化合物
D．参加反应的甲、丙的质量比是5：1
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A：乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该说法正确。
B：由上述计算可知m = 4，该说法正确。
C：甲质量减少（30 - 16 = 14g）、丙质量减少（6 - 4 = 2g），均为反应物；丁质量增加（24 - 8 = 16g），为生成物。该反应是甲和丙反应生成丁，属于化合反应，丁是化合物，该说法正确。
D：参加反应的甲质量为14g，参加反应的丙质量为2g，质量比为14：2 = 7：1，不是5：1，该说法错误。
综上，答案选D。
【分析】本题利用质量守恒定律计算未知质量m，再分析各物质的反应情况（反应物、生成物），进而判断反应类型、物质类别及质量比等。
10．（2025九上·东莞期末）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定
B 用烘干机热风烘干潮湿的衣服 温度升高时水分子变大
C 不能用钢丝刷擦洗铝制品表面 铝制品表面有致密氧化膜保护
D 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A：碳素墨水含碳，常温下碳的化学性质稳定，所以用其书写档案能长久保存，该说法相符。
B：用烘干机热风烘干潮湿的衣服，是因为温度升高时水分子的运动速率加快，分子间间隔变大，而非水分子本身变大，该说法不相符。
C：铝制品表面有致密的氧化铝氧化膜保护，用钢丝刷擦洗会破坏该氧化膜，所以不能用钢丝刷擦洗铝制品表面，该说法相符。
D：铅笔芯主要成分是石墨，石墨有导电性，所以可用于制作电极，该说法相符。
综上，答案选B。
【分析】本题通过分析每个劳动项目所涉及的化学知识，判断劳动项目与化学知识是否相符。
11．（2025九上·东莞期末）下列实验能达到实验目的的是
A．证明会与水反应 B．验证质量守恒定律
C．测定空气中的含量 D．探究生锈的条件
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A：软塑料瓶变瘪，可能是CO2溶于水导致，无法证明CO2与水反应，不能达到实验目的。
B：铜与稀硫酸不反应，无法通过该反应验证质量守恒定律，不能达到实验目的。
C：红磷燃烧消耗氧气，生成固体，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶的体积约为集气瓶内空气体积的1/5，可测定空气中O2的含量，能达到实验目的。
D：该实验缺少“铁钉只与水接触”的对比组，无法完整探究生锈的条件（铁与氧气、水同时接触），不能达到实验目的。
综上，答案选C。
【分析】本题通过分析每个实验的设计原理，判断是否能达到实验目的。
12．（2025九上·东莞期末）下列做法正确的是
A．发现天然气泄漏，点火检查泄漏处
B．室内起火时要赶紧打开门窗通风
C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻迅速离开
D．把电动车推进室内长时间充电
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A：天然气是可燃性气体，与空气混合遇点火可能发生爆炸，不能点火检查泄漏处，该做法错误。
B：室内起火时打开门窗通风，会使空气大量进入，促进燃烧，使火势更剧烈，该做法错误。
C：逃离火灾现场时，用湿毛巾捂住口鼻可过滤烟尘和有害气体，迅速离开的做法正确。
D：把电动车推进室内长时间充电，易引发火灾等安全事故，该做法错误。
综上，答案选C。
【分析】本题通过分析每个做法的安全原理，判断其正确性。
13．（2025九上·东莞期末）下列不属于金属材料的是（　　）
A．锌 B．生铁 C．氧化铜 D．铝合金
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、锌是金属，属于金属材料，不符合题意；
B、生铁是铁合金，属于金属材料，不符合题意；
C、氧化铜是由一种物质组成的纯净物，不属于合金，也不属于纯金属，不属于金属材料，符合题意；
D、铝合金属于合金，属于金属材料，不符合题意；
故选：C。
【分析】金属材料分为纯金属和合金材料， 合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物。一般通过熔合成均匀液体和凝固而得。
14．（2025九上·东莞期末）下列物质的除杂或鉴别操作正确的是
选项 实验目的 操作
A 除去中少量的CO 把混合气体通过灼热的氧化铜
B 除去CaO中少量的 先加水，再过滤
C 鉴别和 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 鉴别水与酒精 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸碱盐的溶解性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A：CO与灼热的氧化铜反应生成CO2，可除去CO2中少量的CO，该操作正确。
B：CaO会与水反应生成Ca(OH)2，除去CaCO3的同时会消耗CaO，该操作错误。
C：H2和CH4燃烧都能生成水，在火焰上方罩干冷烧杯都会出现水雾，无法鉴别，该操作错误。
D：水和酒精都是无色液体，观察颜色无法鉴别，该操作错误。
综上，答案选A。
【分析】本题通过分析除杂和鉴别操作的原理，判断其是否正确。
15．（2025九上·东莞期末）下图表示几种物质之间的转化关系，“→”表示一种物质通过化学反应可生成另一种物质(反应的条件、部分反应物或生成物已经略去)。下列说法正确的是
A．转化①的另一种反应物一定是C
B．转化②可通过呼吸作用实现
C．若转化③是分解反应，X中一定含有O元素
D．转化④的现象为产生白色烟雾
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A：转化①是氧气转化为二氧化碳，除了氧气与碳反应，氧气与一氧化碳（点燃）也能生成二氧化碳，因此另一种反应物不一定是碳，该选项错误。
B：转化②是二氧化碳转化为氧气，而呼吸作用是氧气转化为二氧化碳（消耗氧气、生成二氧化碳），无法实现二氧化碳到氧气的转化，该选项错误。
C：转化③是X转化为氧气，若为分解反应，根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），氧气含氧元素，则X中一定含有氧元素，该选项正确。
D：转化④是氧气与磷反应生成五氧化二磷，现象是“产生大量白烟”（五氧化二磷是固体小颗粒，“雾”是液体小液滴），因此不是“白色烟雾”，该选项错误。
【分析】结合物质转化关系，利用化学反应原理、质量守恒定律及实验现象的准确描述，逐一分析选项。
二、非选择题(本大题包含6小题，共55分)
16．（2025九上·东莞期末）中国的茶文化源远流长。学习小组查得某茶叶样品中含茶多酚、蛋白质、茶多糖等。请回答下列问题：
（1）茶叶属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）茶叶含氟较高，这里的“氟”指的是　 　(填“元素”或“单质”或“原子”)。
（3）某种茶多酚的化学式为，其氢、氧元素的质量比为　 　。
（4）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是　 　。
（5）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息和其原子结构示意图如图所示，硒的相对原子质量为　 　，该元素位于第　 　周期；深加工的富硒山茶叶，除真空包装外，你建议给包袋内充入　 　(填一种物质的化学式)作保护气，利于延长保质期。
【答案】（1）混合物
（2）元素
（3）3：16
（4）分子在不断地运动
（5）78.96；4；N2
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1) 茶叶中含有茶多酚、蛋白质、茶多糖等多种物质，属于混合物。
(2) 茶叶中“氟”强调的是元素的存在，与具体形态无关，指的是元素。
(3) 茶多酚中氢、氧元素的质量比为(1×6)：(16×2) = 3：16。
(4) 闻到茶香味是因为分子在不断地运动，茶香分子扩散到空气中被人闻到。
(5) 由元素周期表可知，硒的相对原子质量为78.96；硒原子有4个电子层，位于第四周期；氮气化学性质稳定，可充入包装袋作保护气，化学式为N2。
【分析】本题围绕茶叶的成分和相关化学知识，从物质分类、元素概念、元素质量比、分子性质、元素周期表信息及保护气选择等方面逐一解答。
（1）由题干信息可知，学习小组查得某茶叶样品中含茶多酚、蛋白质、茶多糖等，则茶叶属于混合物；
（2）物质由元素组成，茶叶含氟较高，则这里的“氟”指的是元素；
（3）某种茶多酚的化学式为，其氢、氧元素的质量比为；
（4）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是分子在不断地运动；
（5）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硒的相对原子质量为78.96；
原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由硒原子结构示意图可知，硒原子的核外电子层数为4，则该元素位于元素周期表中第四周期；
氮气化学性质不活泼，可用作保护气，则深加工的富硒山茶叶，除真空包装外，建议给包袋内充入氮气作保护气，利于延长保质期，其化学式为。
三、【科普阅读】
17．（2025九上·东莞期末）为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.
现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中浓度。工业上可以将转化成甲醇()等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。
（1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。
（2）可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，原因是　 　(用化学方程式表示)。
（3）写出利用合成甲醇的化学方程式：　 　，由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。
（4）下列说法正确的是_____(填字母)。
A．化石燃料包括煤、石油、天然气
B．大气中过多会导致温室效应和酸雨
C．植树造林是利用植物的光合作用吸收
D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放
【答案】（1）碳替代
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）；温度为210℃，有分子筛膜
（4）A；C；D
【知识点】化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1) 由图1可知，碳替代的贡献率为47%，是对全球碳中和贡献率最大的途径，故答案为碳替代。
(2) CO2与水反应生成碳酸，使海水酸化，化学方程式为 CO2+H2O=H2CO3 。
(3) 利用CO2合成甲醇的化学方程式为 ；结合图中信息，为提高甲醇产率，最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜。
(4)选项A：化石燃料包括煤、石油、天然气，该说法正确。
选项B：大气中CO2过多会导致温室效应，酸雨主要由SO2、NO2等引起，该说法错误。
选项C：植物光合作用吸收CO2，植树造林可利用此原理，该说法正确。
选项D：新能源替代化石燃料可减少CO2排放，该说法正确。
故答案为ACD。
【分析】本题围绕碳中和相关知识，从图表分析、化学方程式书写、反应条件选择及化学常识判断等方面逐一解答。
（1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
（2）可以封存在海洋里，二氧化碳与水反应生成碳酸，会引起海水酸化，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（3）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜；
（4）A、化石燃料包括煤、石油、天然气，故选项说法正确；
B、大气中CO2过多会导致温室效应增强，不会造成酸雨，故选项说法错误；
C、植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，故选项说法正确；
D、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，可以减少CO2的排放，故选项说法正确；
故选：ACD。
18．（2025九上·东莞期末）请按要求回答下列问题。
（1）请写出仪器①的名称　 　。
（2）选用装置A加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是　 　，反应的化学方程式是　 　。欲得到一瓶较纯净的氧气，要在图甲中选择的收集装置是　 　(填字母)。
（3）某同学利用图乙微型装置进行实验，先挤压右滴管并微热燃烧管，双球管中发生反应的化学方程式为　 　，燃烧管中观察到白磷(着火点为40℃)燃烧，红磷(着火点为260℃)不燃烧，由此说明燃烧需要　 　，再挤压左滴管，观察到白磷熄灭，其中灭火的原理是　 　，该装置的优点是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）在试管口塞一团棉花；；D
（3）；温度达到可燃物的着火点；隔绝氧气；节约药品(合理即可)
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】 【解答】(1) 仪器①的名称是长颈漏斗。
(2) 加热高锰酸钾制取氧气时，需在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；反应的化学方程式为 ；要得到较纯净的氧气，应选择排水法收集，即装置D。
(3) 双球管中过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为 ；白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；挤压左滴管，石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，灭火原理是隔绝氧气；该装置的优点是节约药品（或操作简便、可同时进行多个实验等）。
【分析】本题围绕氧气制取装置、燃烧条件探究实验，从仪器识别、实验改进、化学方程式书写、收集装置选择及燃烧条件分析等方面逐一解答。
（1）根据图像，仪器①是长颈漏斗。
（2）选用装置A加热高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾粉末进入导管，需要在试管口塞一团棉花；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；
氧气不易溶于水，用排水法（装置 D）收集到的氧气比向上排空气法（装置 E）收集到的更纯净，收集装置应选用D。
（3）挤压右滴管，过氧化氢溶液与二氧化锰接触，在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：；
燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，微热燃烧管后白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
挤压左滴管，石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，会充满燃烧管，隔绝白磷与氧气的接触，从而使白磷熄灭；
该微型装置所用药品量较少，能节约药品；操作相对简单，且尾气处理能减少污染。
19．（2025九上·东莞期末）春节期间小明看到爷爷用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣并取少量样品进行探究。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种常见的金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：金、银；猜想2：金、铜、锌；猜想3：铜、锌；猜想4：铜、铁、锌。
【实验验证】取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。
（1）小明根据　 　的现象得出猜想1不成立。
（2）其他同学提出猜想4也不成立，理由是　 　。
【继续探究】将试管中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。
（3）将滤渣置于空气中灼烧，观察到滤渣全部变黑，说明猜想　 　不成立。
（4）向滤液中加入打磨过的铝片(足量)，发生反应的化学方程式为　 　(写一个)。
【得出结论】
（5）该“金粉”的成分为　 　。
【反思评价】
（6）实验设计的理论依据是金属的化学性质，实验涉及的化学性质有：金属与　 　、　 　、其他金属的化合物溶液反应。
【拓展应用】
（7）铜锌合金因有黄金光泽而被某些不法分子假冒黄金骗人。以下能鉴别出假黄金的方法有　 　(填序号)。
①观察颜色②煅烧固体③滴加硝酸银溶液
【答案】有气泡冒出；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色；2；2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑；铜、锌；氧气；稀盐酸；②③
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 猜想1中的金、银都不与稀盐酸反应，不会有气泡冒出，而实验中观察到有气泡冒出，因此猜想1不成立。
(2) 若猜想4成立，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液会呈浅绿色，但实验中溶液呈无色，所以猜想4不成立，理由是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色。
(3) 若猜想2成立，滤渣中含有金，金在空气中灼烧不会变黑，而实验中滤渣全部变黑，说明猜想2不成立。
(4) 滤液中含有氯化锌，铝与氯化锌反应的化学方程式为 2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑ 。
(5) 综上，该“金粉”的成分为铜、锌。
(6) 实验涉及的金属化学性质有：金属与酸、氧气、其他金属的化合物溶液反应。
(7) ①铜锌合金与黄金颜色相近，观察颜色无法鉴别；②灼烧时，铜锌合金中的铜会与氧气反应生成黑色氧化铜，黄金不反应，可鉴别；③铜锌合金中的铜、锌都能与硝酸银溶液反应，黄金不反应，可鉴别。故能鉴别出假黄金的方法有②③。
【分析】本题通过金属的化学性质（与酸、氧气、金属化合物溶液的反应），对“金粉”的成分进行探究，结合实验现象逐一分析猜想的成立性。
20．（2025九上·东莞期末）水是万物之源，亦是万物之本。
（1）水的组成。
①电解水实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，该实验的化学方程式为　 　，下列实验也能得到此结论的是　 　(填字母)。
a．水的沸腾 b．水的蒸馏 c．氢气燃烧
②在电解水的实验中，负极产生的气体是　 　(填名称)，其与正极产生的气体体积比约为　 　。
（2）水的净化。
自来水厂净水过程如图所示。
①过滤使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。活性炭具有　 　作用。
②自来水厂常加消毒剂除去水中的细菌等微生物。微生物处理达标后，国家标准规定水中仍需留有一定浓度的消毒剂，目的是防止　 　。
（3）水的作用。
①铁丝在氧气中燃烧时集气瓶中加水的作用是　 　。
②在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水可制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如图：(“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“━”表示催化剂)。
则水分解的微观过程的正确顺序是a→　 　→　 　→　 　→c(填字母)。
【答案】（1）①2H2O2H2↑+O2↑；c；氢气；2：1
（2）漏斗；吸附；微生物繁殖再生
（3）防止高温生成物溅落炸裂瓶底；d；b；e
【知识点】电解水实验；水的净化；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）水的组成
①电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ；氢气燃烧生成水，也能证明水由氢、氧元素组成，故选c。
②电解水时，负极产生氢气，其与正极产生的氧气体积比约为**2：1**。
（2）水的净化
①过滤使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；活性炭具有吸附作用，可吸附色素和异味。
②水中留有一定浓度的消毒剂，目的是防止微生物繁殖再生。
（3）水的作用
①铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中加水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。
②水分解的微观过程是水分子先吸附在催化剂表面（a），然后分解为氢原子和氧原子（d），氢原子和氧原子在催化剂表面重新排列（b），最后结合成氢分子和氧分子（e），再脱离催化剂表面（c），故顺序为a→d→b→e→c。
【分析】本题围绕水的组成、净化和作用，从化学方程式书写、实验现象分析、仪器识别、物质性质及微观过程判断等方面逐一解答。
（1）①电解水实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，即水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：+O2；
a、水的沸腾，没有新物质生成，发生物理变化，不能证明水是由氢、氧两种元组成；选项不符合题意；
b、水的蒸馏，没有新物质生成，发生物理变化，不能证明水是由氢、氧两种元组成；选项不符合题意；
c、氢气燃烧，即氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，依据化学变化前后元素的种类不变，水是由氢、氧两种元素组成；选项符合题意；
故选c；
②在电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃导管产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃导管产生的气体是氢气；
其与正极产生气体的体积比约为2：1；
（2）①过滤是实验室中常见的操作，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
②经处理，微生物达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需要留有一定浓度的消毒剂目的是防止微生物繁殖再生；
（3）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在集气瓶中加水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底；
②化学变化的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，水分子接触到催化剂后破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，故顺序为a→d→b→e→c。
21．（2025九上·东莞期末）合理使用能源对于保障环境和人类健康具有重要意义。充分燃烧某种天然气和煤所产生的和气体的质量如图所示。
（1）煤和天然气都是化石燃料，属于　 　（填“可再生能源”或“不可再生能源”），使用　 　（填“天然气”或“煤”）作燃料燃烧对环境影响较小。
（2）往煤中加入适量的碳酸钙可有效吸收煤燃烧时产生的二氧化硫，发生反应的化学方程式为，其中X的化学式为　 　。
（3）理论上处理煤燃烧产生的二氧化硫，需要消耗碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
（4）从煤燃烧产生的二氧化硫质量可推算出该煤属于　 　（填字母）。
a.低硫煤（含硫量小于1%）
b.中硫煤（含硫量1%～3%）
c.高硫煤（含硫量大于3%）
【答案】（1）不可再生能源；天然气
（2）O2
（3）根据图示可知，1kg煤燃烧产生11g二氧化硫，理论上处理1kg煤燃烧产生的二氧化硫，需要消耗碳酸钙的质量是x
x=18.6g
答：理论上处理1kg煤燃烧产生的二氧化硫，需要消耗碳酸钙的质量是18.6g；
（4）a
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】(1) 煤和天然气属于不可再生能源；由图可知，天然气燃烧产生的SO2远少于煤，故使用天然气作燃料对环境影响较小。
(2) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可推出X的化学式为O2；
(4) 1kg煤中硫元素的质量为11g×32/64= 5.5g，含硫量为5.5g×100%/1000g = 0.55% < 1%，属于a（低硫煤）。
【分析】本题围绕化石燃料的分类、环境影响、化学方程式计算及含硫量判断展开，结合图表数据和化学原理逐一解答。
（1）煤和天然气都是化石燃料，属于不可再生能源，根据图示可知，充分燃烧1kg某种天然气和煤所产生的CO2基本相等，产生SO2气体煤的较多，天然气非常少，因此，使用天然气作燃料燃烧对环境影响较小；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后钙、硫、氧、碳的原子个数分别为2、2、12、2，反应前钙、硫、氧、碳的原子个数分别为2、2、10、2，缺少2个氧原子，X为：O2；
（3）见答案；
（4）设：生成11g的二氧化硫需要硫的质量为y
y=5.5g
则1kg煤中含硫的质量为：
含硫量为0.55%，小于1%，属于低硫煤，故选：a。
1 / 1广东省东莞市东城区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(每题3分，共45分，每题只有1个正确答案)
1．（2025九上·东莞期末）下列工艺涉及化学变化的是
A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．剪纸成花 D．烧制陶瓷
2．（2025九上·东莞期末）下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．添加酒精
C．读取体积 D．塞橡皮塞
3．（2025九上·东莞期末）硫化氢()中硫元素的化合价为
A． B．0 C．+4 D．+6
4．（2025九上·东莞期末）甲醇的化学式为，下列有关甲醇的说法正确的是
A．由三种元素组成 B．含有6个原子
C．碳、氢原子个数比为12：1 D．氢元素的质量分数最大
5．（2025九上·东莞期末）发现元素周期律的科学家是
A．张青莲 B．门捷列夫 C．闵恩泽 D．拉瓦锡
6．（2025九上·东莞期末）下列表示2个氢原子的是
A． B．2H C． D．2HCl
7．（2025九上·东莞期末）下图为水煤气变换反应的微观示意图，下列叙述正确的是
A．上述反应属于化合反应
B．此反应中元素的化合价没有发生变化
C．反应前后催化剂的性质不变
D．参加反应的反应物微粒个数比为1：1
8．（2025九上·东莞期末）下列物质属于氧化物的是
A． B． C． D．
9．（2025九上·东莞期末）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 3 6 8
反应后质量/g 16 3 m 24
A．乙可能是催化剂
B．
C．丁是化合物
D．参加反应的甲、丙的质量比是5：1
10．（2025九上·东莞期末）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定
B 用烘干机热风烘干潮湿的衣服 温度升高时水分子变大
C 不能用钢丝刷擦洗铝制品表面 铝制品表面有致密氧化膜保护
D 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·东莞期末）下列实验能达到实验目的的是
A．证明会与水反应 B．验证质量守恒定律
C．测定空气中的含量 D．探究生锈的条件
12．（2025九上·东莞期末）下列做法正确的是
A．发现天然气泄漏，点火检查泄漏处
B．室内起火时要赶紧打开门窗通风
C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻迅速离开
D．把电动车推进室内长时间充电
13．（2025九上·东莞期末）下列不属于金属材料的是（　　）
A．锌 B．生铁 C．氧化铜 D．铝合金
14．（2025九上·东莞期末）下列物质的除杂或鉴别操作正确的是
选项 实验目的 操作
A 除去中少量的CO 把混合气体通过灼热的氧化铜
B 除去CaO中少量的 先加水，再过滤
C 鉴别和 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 鉴别水与酒精 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
15．（2025九上·东莞期末）下图表示几种物质之间的转化关系，“→”表示一种物质通过化学反应可生成另一种物质(反应的条件、部分反应物或生成物已经略去)。下列说法正确的是
A．转化①的另一种反应物一定是C
B．转化②可通过呼吸作用实现
C．若转化③是分解反应，X中一定含有O元素
D．转化④的现象为产生白色烟雾
二、非选择题(本大题包含6小题，共55分)
16．（2025九上·东莞期末）中国的茶文化源远流长。学习小组查得某茶叶样品中含茶多酚、蛋白质、茶多糖等。请回答下列问题：
（1）茶叶属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）茶叶含氟较高，这里的“氟”指的是　 　(填“元素”或“单质”或“原子”)。
（3）某种茶多酚的化学式为，其氢、氧元素的质量比为　 　。
（4）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是　 　。
（5）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息和其原子结构示意图如图所示，硒的相对原子质量为　 　，该元素位于第　 　周期；深加工的富硒山茶叶，除真空包装外，你建议给包袋内充入　 　(填一种物质的化学式)作保护气，利于延长保质期。
三、【科普阅读】
17．（2025九上·东莞期末）为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.
现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中浓度。工业上可以将转化成甲醇()等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。
（1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。
（2）可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，原因是　 　(用化学方程式表示)。
（3）写出利用合成甲醇的化学方程式：　 　，由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。
（4）下列说法正确的是_____(填字母)。
A．化石燃料包括煤、石油、天然气
B．大气中过多会导致温室效应和酸雨
C．植树造林是利用植物的光合作用吸收
D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放
18．（2025九上·东莞期末）请按要求回答下列问题。
（1）请写出仪器①的名称　 　。
（2）选用装置A加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是　 　，反应的化学方程式是　 　。欲得到一瓶较纯净的氧气，要在图甲中选择的收集装置是　 　(填字母)。
（3）某同学利用图乙微型装置进行实验，先挤压右滴管并微热燃烧管，双球管中发生反应的化学方程式为　 　，燃烧管中观察到白磷(着火点为40℃)燃烧，红磷(着火点为260℃)不燃烧，由此说明燃烧需要　 　，再挤压左滴管，观察到白磷熄灭，其中灭火的原理是　 　，该装置的优点是　 　。
19．（2025九上·东莞期末）春节期间小明看到爷爷用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣并取少量样品进行探究。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种常见的金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：金、银；猜想2：金、铜、锌；猜想3：铜、锌；猜想4：铜、铁、锌。
【实验验证】取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。
（1）小明根据　 　的现象得出猜想1不成立。
（2）其他同学提出猜想4也不成立，理由是　 　。
【继续探究】将试管中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。
（3）将滤渣置于空气中灼烧，观察到滤渣全部变黑，说明猜想　 　不成立。
（4）向滤液中加入打磨过的铝片(足量)，发生反应的化学方程式为　 　(写一个)。
【得出结论】
（5）该“金粉”的成分为　 　。
【反思评价】
（6）实验设计的理论依据是金属的化学性质，实验涉及的化学性质有：金属与　 　、　 　、其他金属的化合物溶液反应。
【拓展应用】
（7）铜锌合金因有黄金光泽而被某些不法分子假冒黄金骗人。以下能鉴别出假黄金的方法有　 　(填序号)。
①观察颜色②煅烧固体③滴加硝酸银溶液
20．（2025九上·东莞期末）水是万物之源，亦是万物之本。
（1）水的组成。
①电解水实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，该实验的化学方程式为　 　，下列实验也能得到此结论的是　 　(填字母)。
a．水的沸腾 b．水的蒸馏 c．氢气燃烧
②在电解水的实验中，负极产生的气体是　 　(填名称)，其与正极产生的气体体积比约为　 　。
（2）水的净化。
自来水厂净水过程如图所示。
①过滤使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。活性炭具有　 　作用。
②自来水厂常加消毒剂除去水中的细菌等微生物。微生物处理达标后，国家标准规定水中仍需留有一定浓度的消毒剂，目的是防止　 　。
（3）水的作用。
①铁丝在氧气中燃烧时集气瓶中加水的作用是　 　。
②在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水可制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如图：(“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“━”表示催化剂)。
则水分解的微观过程的正确顺序是a→　 　→　 　→　 　→c(填字母)。
21．（2025九上·东莞期末）合理使用能源对于保障环境和人类健康具有重要意义。充分燃烧某种天然气和煤所产生的和气体的质量如图所示。
（1）煤和天然气都是化石燃料，属于　 　（填“可再生能源”或“不可再生能源”），使用　 　（填“天然气”或“煤”）作燃料燃烧对环境影响较小。
（2）往煤中加入适量的碳酸钙可有效吸收煤燃烧时产生的二氧化硫，发生反应的化学方程式为，其中X的化学式为　 　。
（3）理论上处理煤燃烧产生的二氧化硫，需要消耗碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
（4）从煤燃烧产生的二氧化硫质量可推算出该煤属于　 　（填字母）。
a.低硫煤（含硫量小于1%）
b.中硫煤（含硫量1%～3%）
c.高硫煤（含硫量大于3%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：纺纱织布过程中只是物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
B：伐木制舟过程中只是木材形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
C：剪纸成花过程中只是纸张形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
D：烧制陶瓷过程中有新物质生成（如陶瓷的烧结过程涉及复杂化学反应），属于化学变化。
综上，答案选D。
【分析】本题通过判断每个工艺过程中是否有新物质生成，区分物理变化和化学变化。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A：加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，且试管应与桌面成45。角左右，图中操作不符合要求，错误。
B：不能向燃着的酒精灯内添加酒精，易引发火灾，错误。
C：读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与最低处对齐，错误。
D：塞橡皮塞时，应将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，操作正确。
综上，答案选D。
【分析】本题通过分析每个实验操作的规范要求，判断操作的正确性。
3．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在硫化氢中，氢元素显+1价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设硫元素的化合价为x，则(+1)×2 + x = 0，解得x = -2。
综上，答案选A。
【分析】本题根据化合物中化合价代数和为零的规则，结合氢元素的常见化合价，计算硫元素的化合价。
4．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A：甲醇的化学式CH4O，由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确。
B：甲醇由甲醇分子构成，每个甲醇分子含有1 + 4 + 1 = 6个原子，不能直接说甲醇含有6个原子，该说法错误。
C：甲醇中碳、氢原子个数比为1：4，不是12：1，该说法错误。
D：甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：(1×4)：16 = 3：1：4，氧元素的质量分数最大，不是氢元素，该说法错误。
综上，答案选A。
【分析】本题通过分析甲醇的化学式，从元素组成、原子构成、原子个数比、元素质量分数等方面判断每个选项的正误。
5．【答案】B
【知识点】空气的组成；相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A：张青莲的贡献是测量相对原子质量，并非发现元素周期律，该选项错误。
B：门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，该选项正确。
C：闵恩泽在石油化工领域有突出贡献，与元素周期律无关，该选项错误。
D：拉瓦锡主要贡献是测定空气的组成等，与元素周期律无关，该选项错误。
综上，答案选B。
【分析】本题考查化学史中科学家的贡献，通过记忆各科学家的研究领域，判断发现元素周期律的科学家。
6．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A：H2表示氢气这种物质，也表示一个氢分子，由2个氢原子构成，不是2个氢原子，该选项错误。
B：元素符号前面的数字表示原子个数，2H表示2个氢原子，该选项正确。
C：H2O表示水这种物质，也表示一个水分子，含有2个氢原子，但不是直接表示2个氢原子，该选项错误。
D：2HCl表示2个氯化氢分子，与氢原子无关，该选项错误。
综上，答案选B。
【分析】本题通过分析化学符号的意义，判断哪个符号表示2个氢原子。
7．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见元素与原子团的化合价；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A：化合反应是“多变一”，该反应生成物有两种，不属于化合反应，错误。
B：反应中碳元素化合价由+2变为+4，氢元素化合价由+1变为0，化合价发生变化，错误。
C：反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，错误。
D：参加反应的CO和H_2O微粒个数比为1：1，正确。
综上，答案选D。
【分析】本题通过微观示意图写出化学方程式，再从反应类型、化合价变化、催化剂性质、微粒个数比等方面分析选项。
8．【答案】A
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
A.属于氧化物，符合题意；
B.含有一种元素，不符合题意；
C.不含有氧元素，不符合题意；
D.含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素来解答。
9．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A：乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该说法正确。
B：由上述计算可知m = 4，该说法正确。
C：甲质量减少（30 - 16 = 14g）、丙质量减少（6 - 4 = 2g），均为反应物；丁质量增加（24 - 8 = 16g），为生成物。该反应是甲和丙反应生成丁，属于化合反应，丁是化合物，该说法正确。
D：参加反应的甲质量为14g，参加反应的丙质量为2g，质量比为14：2 = 7：1，不是5：1，该说法错误。
综上，答案选D。
【分析】本题利用质量守恒定律计算未知质量m，再分析各物质的反应情况（反应物、生成物），进而判断反应类型、物质类别及质量比等。
10．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A：碳素墨水含碳，常温下碳的化学性质稳定，所以用其书写档案能长久保存，该说法相符。
B：用烘干机热风烘干潮湿的衣服，是因为温度升高时水分子的运动速率加快，分子间间隔变大，而非水分子本身变大，该说法不相符。
C：铝制品表面有致密的氧化铝氧化膜保护，用钢丝刷擦洗会破坏该氧化膜，所以不能用钢丝刷擦洗铝制品表面，该说法相符。
D：铅笔芯主要成分是石墨，石墨有导电性，所以可用于制作电极，该说法相符。
综上，答案选B。
【分析】本题通过分析每个劳动项目所涉及的化学知识，判断劳动项目与化学知识是否相符。
11．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A：软塑料瓶变瘪，可能是CO2溶于水导致，无法证明CO2与水反应，不能达到实验目的。
B：铜与稀硫酸不反应，无法通过该反应验证质量守恒定律，不能达到实验目的。
C：红磷燃烧消耗氧气，生成固体，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶的体积约为集气瓶内空气体积的1/5，可测定空气中O2的含量，能达到实验目的。
D：该实验缺少“铁钉只与水接触”的对比组，无法完整探究生锈的条件（铁与氧气、水同时接触），不能达到实验目的。
综上，答案选C。
【分析】本题通过分析每个实验的设计原理，判断是否能达到实验目的。
12．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A：天然气是可燃性气体，与空气混合遇点火可能发生爆炸，不能点火检查泄漏处，该做法错误。
B：室内起火时打开门窗通风，会使空气大量进入，促进燃烧，使火势更剧烈，该做法错误。
C：逃离火灾现场时，用湿毛巾捂住口鼻可过滤烟尘和有害气体，迅速离开的做法正确。
D：把电动车推进室内长时间充电，易引发火灾等安全事故，该做法错误。
综上，答案选C。
【分析】本题通过分析每个做法的安全原理，判断其正确性。
13．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、锌是金属，属于金属材料，不符合题意；
B、生铁是铁合金，属于金属材料，不符合题意；
C、氧化铜是由一种物质组成的纯净物，不属于合金，也不属于纯金属，不属于金属材料，符合题意；
D、铝合金属于合金，属于金属材料，不符合题意；
故选：C。
【分析】金属材料分为纯金属和合金材料， 合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物。一般通过熔合成均匀液体和凝固而得。
14．【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸碱盐的溶解性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A：CO与灼热的氧化铜反应生成CO2，可除去CO2中少量的CO，该操作正确。
B：CaO会与水反应生成Ca(OH)2，除去CaCO3的同时会消耗CaO，该操作错误。
C：H2和CH4燃烧都能生成水，在火焰上方罩干冷烧杯都会出现水雾，无法鉴别，该操作错误。
D：水和酒精都是无色液体，观察颜色无法鉴别，该操作错误。
综上，答案选A。
【分析】本题通过分析除杂和鉴别操作的原理，判断其是否正确。
15．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A：转化①是氧气转化为二氧化碳，除了氧气与碳反应，氧气与一氧化碳（点燃）也能生成二氧化碳，因此另一种反应物不一定是碳，该选项错误。
B：转化②是二氧化碳转化为氧气，而呼吸作用是氧气转化为二氧化碳（消耗氧气、生成二氧化碳），无法实现二氧化碳到氧气的转化，该选项错误。
C：转化③是X转化为氧气，若为分解反应，根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），氧气含氧元素，则X中一定含有氧元素，该选项正确。
D：转化④是氧气与磷反应生成五氧化二磷，现象是“产生大量白烟”（五氧化二磷是固体小颗粒，“雾”是液体小液滴），因此不是“白色烟雾”，该选项错误。
【分析】结合物质转化关系，利用化学反应原理、质量守恒定律及实验现象的准确描述，逐一分析选项。
16．【答案】（1）混合物
（2）元素
（3）3：16
（4）分子在不断地运动
（5）78.96；4；N2
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1) 茶叶中含有茶多酚、蛋白质、茶多糖等多种物质，属于混合物。
(2) 茶叶中“氟”强调的是元素的存在，与具体形态无关，指的是元素。
(3) 茶多酚中氢、氧元素的质量比为(1×6)：(16×2) = 3：16。
(4) 闻到茶香味是因为分子在不断地运动，茶香分子扩散到空气中被人闻到。
(5) 由元素周期表可知，硒的相对原子质量为78.96；硒原子有4个电子层，位于第四周期；氮气化学性质稳定，可充入包装袋作保护气，化学式为N2。
【分析】本题围绕茶叶的成分和相关化学知识，从物质分类、元素概念、元素质量比、分子性质、元素周期表信息及保护气选择等方面逐一解答。
（1）由题干信息可知，学习小组查得某茶叶样品中含茶多酚、蛋白质、茶多糖等，则茶叶属于混合物；
（2）物质由元素组成，茶叶含氟较高，则这里的“氟”指的是元素；
（3）某种茶多酚的化学式为，其氢、氧元素的质量比为；
（4）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是分子在不断地运动；
（5）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硒的相对原子质量为78.96；
原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由硒原子结构示意图可知，硒原子的核外电子层数为4，则该元素位于元素周期表中第四周期；
氮气化学性质不活泼，可用作保护气，则深加工的富硒山茶叶，除真空包装外，建议给包袋内充入氮气作保护气，利于延长保质期，其化学式为。
17．【答案】（1）碳替代
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）；温度为210℃，有分子筛膜
（4）A；C；D
【知识点】化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1) 由图1可知，碳替代的贡献率为47%，是对全球碳中和贡献率最大的途径，故答案为碳替代。
(2) CO2与水反应生成碳酸，使海水酸化，化学方程式为 CO2+H2O=H2CO3 。
(3) 利用CO2合成甲醇的化学方程式为 ；结合图中信息，为提高甲醇产率，最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜。
(4)选项A：化石燃料包括煤、石油、天然气，该说法正确。
选项B：大气中CO2过多会导致温室效应，酸雨主要由SO2、NO2等引起，该说法错误。
选项C：植物光合作用吸收CO2，植树造林可利用此原理，该说法正确。
选项D：新能源替代化石燃料可减少CO2排放，该说法正确。
故答案为ACD。
【分析】本题围绕碳中和相关知识，从图表分析、化学方程式书写、反应条件选择及化学常识判断等方面逐一解答。
（1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
（2）可以封存在海洋里，二氧化碳与水反应生成碳酸，会引起海水酸化，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（3）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜；
（4）A、化石燃料包括煤、石油、天然气，故选项说法正确；
B、大气中CO2过多会导致温室效应增强，不会造成酸雨，故选项说法错误；
C、植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，故选项说法正确；
D、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，可以减少CO2的排放，故选项说法正确；
故选：ACD。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）在试管口塞一团棉花；；D
（3）；温度达到可燃物的着火点；隔绝氧气；节约药品(合理即可)
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】 【解答】(1) 仪器①的名称是长颈漏斗。
(2) 加热高锰酸钾制取氧气时，需在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；反应的化学方程式为 ；要得到较纯净的氧气，应选择排水法收集，即装置D。
(3) 双球管中过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为 ；白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；挤压左滴管，石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，灭火原理是隔绝氧气；该装置的优点是节约药品（或操作简便、可同时进行多个实验等）。
【分析】本题围绕氧气制取装置、燃烧条件探究实验，从仪器识别、实验改进、化学方程式书写、收集装置选择及燃烧条件分析等方面逐一解答。
（1）根据图像，仪器①是长颈漏斗。
（2）选用装置A加热高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾粉末进入导管，需要在试管口塞一团棉花；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；
氧气不易溶于水，用排水法（装置 D）收集到的氧气比向上排空气法（装置 E）收集到的更纯净，收集装置应选用D。
（3）挤压右滴管，过氧化氢溶液与二氧化锰接触，在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：；
燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，微热燃烧管后白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
挤压左滴管，石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，会充满燃烧管，隔绝白磷与氧气的接触，从而使白磷熄灭；
该微型装置所用药品量较少，能节约药品；操作相对简单，且尾气处理能减少污染。
19．【答案】有气泡冒出；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色；2；2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑；铜、锌；氧气；稀盐酸；②③
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 猜想1中的金、银都不与稀盐酸反应，不会有气泡冒出，而实验中观察到有气泡冒出，因此猜想1不成立。
(2) 若猜想4成立，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液会呈浅绿色，但实验中溶液呈无色，所以猜想4不成立，理由是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色。
(3) 若猜想2成立，滤渣中含有金，金在空气中灼烧不会变黑，而实验中滤渣全部变黑，说明猜想2不成立。
(4) 滤液中含有氯化锌，铝与氯化锌反应的化学方程式为 2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑ 。
(5) 综上，该“金粉”的成分为铜、锌。
(6) 实验涉及的金属化学性质有：金属与酸、氧气、其他金属的化合物溶液反应。
(7) ①铜锌合金与黄金颜色相近，观察颜色无法鉴别；②灼烧时，铜锌合金中的铜会与氧气反应生成黑色氧化铜，黄金不反应，可鉴别；③铜锌合金中的铜、锌都能与硝酸银溶液反应，黄金不反应，可鉴别。故能鉴别出假黄金的方法有②③。
【分析】本题通过金属的化学性质（与酸、氧气、金属化合物溶液的反应），对“金粉”的成分进行探究，结合实验现象逐一分析猜想的成立性。
20．【答案】（1）①2H2O2H2↑+O2↑；c；氢气；2：1
（2）漏斗；吸附；微生物繁殖再生
（3）防止高温生成物溅落炸裂瓶底；d；b；e
【知识点】电解水实验；水的净化；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）水的组成
①电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ；氢气燃烧生成水，也能证明水由氢、氧元素组成，故选c。
②电解水时，负极产生氢气，其与正极产生的氧气体积比约为**2：1**。
（2）水的净化
①过滤使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；活性炭具有吸附作用，可吸附色素和异味。
②水中留有一定浓度的消毒剂，目的是防止微生物繁殖再生。
（3）水的作用
①铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中加水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。
②水分解的微观过程是水分子先吸附在催化剂表面（a），然后分解为氢原子和氧原子（d），氢原子和氧原子在催化剂表面重新排列（b），最后结合成氢分子和氧分子（e），再脱离催化剂表面（c），故顺序为a→d→b→e→c。
【分析】本题围绕水的组成、净化和作用，从化学方程式书写、实验现象分析、仪器识别、物质性质及微观过程判断等方面逐一解答。
（1）①电解水实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，即水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：+O2；
a、水的沸腾，没有新物质生成，发生物理变化，不能证明水是由氢、氧两种元组成；选项不符合题意；
b、水的蒸馏，没有新物质生成，发生物理变化，不能证明水是由氢、氧两种元组成；选项不符合题意；
c、氢气燃烧，即氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，依据化学变化前后元素的种类不变，水是由氢、氧两种元素组成；选项符合题意；
故选c；
②在电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃导管产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃导管产生的气体是氢气；
其与正极产生气体的体积比约为2：1；
（2）①过滤是实验室中常见的操作，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
②经处理，微生物达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需要留有一定浓度的消毒剂目的是防止微生物繁殖再生；
（3）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在集气瓶中加水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底；
②化学变化的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，水分子接触到催化剂后破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，故顺序为a→d→b→e→c。
21．【答案】（1）不可再生能源；天然气
（2）O2
（3）根据图示可知，1kg煤燃烧产生11g二氧化硫，理论上处理1kg煤燃烧产生的二氧化硫，需要消耗碳酸钙的质量是x
x=18.6g
答：理论上处理1kg煤燃烧产生的二氧化硫，需要消耗碳酸钙的质量是18.6g；
（4）a
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】(1) 煤和天然气属于不可再生能源；由图可知，天然气燃烧产生的SO2远少于煤，故使用天然气作燃料对环境影响较小。
(2) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可推出X的化学式为O2；
(4) 1kg煤中硫元素的质量为11g×32/64= 5.5g，含硫量为5.5g×100%/1000g = 0.55% < 1%，属于a（低硫煤）。
【分析】本题围绕化石燃料的分类、环境影响、化学方程式计算及含硫量判断展开，结合图表数据和化学原理逐一解答。
（1）煤和天然气都是化石燃料，属于不可再生能源，根据图示可知，充分燃烧1kg某种天然气和煤所产生的CO2基本相等，产生SO2气体煤的较多，天然气非常少，因此，使用天然气作燃料燃烧对环境影响较小；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后钙、硫、氧、碳的原子个数分别为2、2、12、2，反应前钙、硫、氧、碳的原子个数分别为2、2、10、2，缺少2个氧原子，X为：O2；
（3）见答案；
（4）设：生成11g的二氧化硫需要硫的质量为y
y=5.5g
则1kg煤中含硫的质量为：
含硫量为0.55%，小于1%，属于低硫煤，故选：a。
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