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广东省梅州市平远县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题
1．（2025九上·平远期末）科学无止境，下列科学家中为相对原子质量的测定做出卓越贡献的是
A．张青莲 B．拉瓦锡 C．闵恩泽 D．门捷列夫
【答案】A
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A：我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，主持测定了铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量，该说法正确。
B：拉瓦锡主要贡献是测定空气的组成，并非相对原子质量测定，该说法错误。
C：闵恩泽在石油化工催化剂领域贡献突出，与相对原子质量测定无关，该说法错误。
D：门捷列夫的贡献是发现元素周期律并编制元素周期表，该说法错误。
综上，答案选A。
【分析】本题通过回忆各位科学家的主要贡献，判断谁在相对原子质量测定方面做出卓越贡献。
2．（2025九上·平远期末）如图所示实验操作中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A：闻气体气味时，不能直接将鼻孔凑到容器口，应采用“扇闻法”，该操作错误。
B：不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，该操作错误。
C：使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空于试管口上方，该操作错误。
D：读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，该操作正确。
综上，答案选D。
【分析】本题通过分析每个实验操作的规范要求，判断操作的正确性。
3．（2025九上·平远期末）头发的成分能反映一个人的健康状况．根据分析证明：健康人的头发每克约含铁130mg、锌167～172mg、铝5mg、硼7mg等．这里的铁、锌、铝、硼是指(　　)
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的宏观含义表示一种元素；与微观含义表示该元素的一个原子，进行分析解答本题．
【解答】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，只讲种类，不讲个数；分子的构成，用微观粒子来表示；在人的头发中铁、锌、铝、硼不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；故选D．
【点评】理解生活中的各种物质都是由元素组成的．
4．（2025九上·平远期末）下列微观粒子模型表示单质的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、模型由一种分子构成，但分子含两种原子，是化合物（不同种元素组成的纯净物 ），不是单质，错误；B、模型含两种不同分子，是混合物（多种物质混合 ），不是单质，错误；
C、模型含两种不同分子，是混合物，不是单质，错误；
D、模型由一种分子构成，分子只含一种原子，是单质（同种元素组成的纯净物 ），正确；
故选：D。
【分析】根据单质（同种元素组成的纯净物，微观上是一种分子且分子由同种原子构成 ）、化合物（不同种元素组成的纯净物，微观是一种分子但分子含不同原子 ）、混合物（多种分子 ）的微观特征判断。
5．（2025九上·平远期末）公路上的积雪会严重影响行车安全。常常用一种含有硅酸钠（Na2SiO3）的融雪剂来清除公路上的积雪，则其中硅元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素的化合价代数和为0，Na2SiO3中Na为+1价，O为-2价，设Si的化合价为x，则，则x=+4，Si为+4价；
故答案为：D。
【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0计算。
6．（2025九上·平远期末）下列生活用水的四个情景中，描述错误的是
A．将自来水煮沸可降低其硬度
B．茶香四溢是因为分子在不停地运动
C．水中生物靠易溶于水的氧气呼吸
D．用水灭火可降低温度至可燃物的着火点以下
【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A：煮沸可将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，该描述正确。
B：茶香四溢是因为分子在不停地运动，使茶香分子扩散到空气中，该描述正确。
C：氧气不易溶于水，水中生物靠溶解在水中的少量氧气呼吸，并非易溶于水的氧气，该描述错误。
D：用水灭火可通过降低温度至可燃物的着火点以下来灭火，该描述正确。
综上，答案选C。
【分析】本题通过分析生活用水相关的化学知识（硬水软化、分子运动、氧气溶解性、灭火原理），判断每个选项描述的正误。
7．（2025九上·平远期末）“天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。结合所学知识，完成下面小题。
（1）中国航天科技的发展令世界瞩目。下列涉及化学变化的是
A．舱外太空行走 B．航天员的呼吸作用
C．接收图像信号 D．抓取月球土壤样品
（2）生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氧酸酯()，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是
A．是一种氧化物
B．含有1个氮分子和1个氧分子
C．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
（3）制造载人飞船时使用大量钛合金。根据下图所示，下列关于钛元素的说法正确的是
A．位于元素周期表第二周期 B．核电荷数为22
C．化学性质与氦元素相似 D．相对原子质量为
【答案】（1）B
（2）C
（3）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）A：舱外太空行走无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
B：航天员的呼吸作用有新物质生成（如二氧化碳），属于化学变化，该说法正确。
C：接收图像信号无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
D：抓取月球土壤样品无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
综上，答案选B。
（2）A：二苯甲烷二异氰酸酯由四种元素组成，不属于氧化物（氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素），该说法错误。
B：该物质由分子构成，分子中不含氮分子和氧分子，该说法错误。
C：由化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该说法正确。
D：应表述为“一个二苯甲烷二异氰酸酯分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成”，该说法错误。
综上，答案选C。
（3）A：钛原子有4个电子层，位于元素周期表第四周期，该说法错误。
B：核电荷数等于质子数，钛的质子数为22，核电荷数为22，该说法正确。
C：钛原子最外层电子数为2，氦原子最外层电子数为2但属于稳定结构，二者化学性质不相似，该说法错误。
D：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，钛的相对原子质量为47.87，该说法错误。
综上，答案选B。
【分析】本题围绕化学变化判断、化学式含义、元素周期表及原子结构的知识展开，通过逐一分析每个选项的概念或原理进行解答。
化学变化的判断依据是有新物质生成；物理变化无新物质生成。
氧化物的定义是两种元素组成且其中一种是氧元素；物质的组成和构成描述需准确区分宏观（元素）和微观（分子、原子）层面。
元素周期表中，周期数等于电子层数，核电荷数等于质子数，最外层电子数决定元素化学性质，相对原子质量单位为“1”。
（1）A：舱外太空行走无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
B：航天员的呼吸作用有新物质生成（如二氧化碳），属于化学变化，该说法正确。
C：接收图像信号无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
D：抓取月球土壤样品无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
综上，答案选B。
（2）A：二苯甲烷二异氰酸酯由四种元素组成，不属于氧化物（氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素），该说法错误。
B：该物质由分子构成，分子中不含氮分子和氧分子，该说法错误。
C：由化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该说法正确。
D：应表述为“一个二苯甲烷二异氰酸酯分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成”，该说法错误。
综上，答案选C。
（3）A：钛原子有4个电子层，位于元素周期表第四周期，该说法错误。
B：核电荷数等于质子数，钛的质子数为22，核电荷数为22，该说法正确。
C：钛原子最外层电子数为2，氦原子最外层电子数为2但属于稳定结构，二者化学性质不相似，该说法错误。
D：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，钛的相对原子质量为47.87，该说法错误。
综上，答案选B。
8．（2025九上·平远期末）若表示1个水分子，表示1个甲烷分子。则的化学式为
A．CO B．CH4O C．C2H4 D．C2H6O
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】根据图示，水分子的结构表明白球代表氢原子，条纹球代表氧原子；甲烷分子的结构表明黑球代表碳原子。待判断的分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，其化学式为CH4O。
综上，答案选B。
【分析】本题通过分析微观粒子的结构示意图，确定不同颜色（样式）小球代表的原子种类，进而推断分子的化学式。
9．（2025九上·平远期末）护好一江水，守好一方土，美好一座城。下列做法中，不利于美丽重庆建设的是
A．推广使用节水器具
B．加强水质检测，禁止污水排放
C．保护水资源要禁止使用农药、化肥
D．利用喷灌和滴灌技术灌溉园林
【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A. 推广使用节水器具，减少水的浪费，可以节约用水，保护水资源，有利于美丽重庆建设，故不符合题意；
B. 加强水质检测，禁止污水排放，可以保护水资源，有利于美丽重庆建设，故不符合题意；
C. 农药、化肥的使用会对水资源造成一定的影响，但为了粮食增产，合理使用农药、化肥是必要的，不能禁止使用农药、化肥，故符合题意；
D. 利用喷灌和滴灌技术灌溉园林，减少水的浪费，可以节约用水，有利于美丽重庆建设，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施，节约用水的方法分析。
10．（2025九上·平远期末）用W形管进行如图微型实验，将溶液推入管中与接触。下列说法错误的是
A．若a处粉末是水炭粉，可观察到发出白光
B．若a处粉末是硫粉，b处应连接吸收生成物，以免污染空气的装置
C．能增大分解生成的质量
D．用W形管进行微型实验可以节约试剂
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A：若a处粉末是木炭粉，木炭在氧气中燃烧可观察到发出白光，该说法正确。
B：若a处粉末是硫粉，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，b处应连接吸收生成物的装置以免污染空气，该说法正确。
C：MnO2是催化剂，只能加快H2O2分解的速率，不能增大生成O2的质量，该说法错误。
D：用W形管进行微型实验，使用的试剂较少，可以节约试剂，该说法正确。
综上，答案选C。
【分析】本题通过分析W形管微型实验中过氧化氢分解及后续反应的原理、催化剂的作用和微型实验的优点，判断每个选项的正误。
11．（2025九上·平远期末）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是
A．乙一定是该反应的催化剂
B．该反应属于化合反应
C．甲、丙相对分子质量比为4：15
D．若继续反应至丙为，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A：乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，“一定是”的说法错误。
B：甲（生成17 - 21 = -4，实际是消耗4）、丙（生成40 - 25 = 15）是生成物，丁（消耗49 - 30 = 19）是反应物，该反应是分解反应（一种物质生成多种物质），不是化合反应，说法错误。
C：由于不知道甲、丙的化学计量数，无法计算相对分子质量比，说法错误。
D：丙从25g反应到55g，生成了55 - 25 = 30g。根据之前的反应，甲消耗4g时丙生成15g，则丙生成30g时，甲消耗8g。乙的质量是8g，所以参与反应甲的质量刚好等于乙的质量，说法正确。
综上，答案选D。
【分析】本题通过质量守恒定律确定各物质的质量变化，判断反应类型、物质角色及相关计算。
12．（2025九上·平远期末）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A．科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，避免污染环境
B．科学探究与实践：用隔绝空气加强热的方法除去氧化铜中的炭粉
C．化学观念：单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．科学思维：催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须添加催化剂
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；单质和化合物
【解析】【解答】A：实验后的废液集中回收处理，可避免污染环境，体现了科学态度与责任，该说法正确。
B：隔绝空气加强热时，炭粉会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，既除去杂质也除去原物质，不符合除杂原则，该说法错误。
C：由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），该说法错误。
D：改变化学反应速率的方法除了添加催化剂，还可以通过改变反应物浓度、温度等实现，并非必须添加催化剂，该说法错误。
综上，答案选A。
【分析】本题通过分析每个选项涉及的化学学科核心素养（科学态度与责任、科学探究与实践、化学观念、科学思维）及对应的化学知识，判断说法的正确性。
13．（2025九上·平远期末）a和b为两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液，已知向a不加二氧化锰，向b加少量二氧化锰．当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A：最终生成氧气质量不相等，错误。
B：最终氧气质量相等，b反应速率快先完成反应，正确。
C：a的反应速率快于b，与实际（b加催化剂速率更快）不符，错误。
D：最终生成氧气质量不相等，错误。
综上，答案选B。
【分析】本题通过分析催化剂对反应速率的影响（不改变生成物质量，只加快反应速率），结合过氧化氢质量与氧气质量的关系，判断图像的正确性。
二、非选择题，本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分
14．（2025九上·平远期末）火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。
甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。
（1）上方的“林”相当于燃烧条件中的________。
小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。
（2）用水灭火的主要原理是________和隔绝氧气
甲骨文“”(灾)的字形像是房屋着火，灾难降临。
（3）以下标志与消防安全有关的是___________(填序号)。
A. B. C.
（4）许多家庭以天然气为燃料，该气体完全燃烧的化学方程式为________。
（5）生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法________。
传说，燧人氏发明“钻木取火”，钻木之所以能取火，是因为：A．钻凿处，木头温度升高；B．木头在空气中的温度达到着火点，发生燃烧；C．钻凿木头时，摩擦会生热。
（6）这三句话按因果关系排列的顺序是________(填序号)。
【答案】(1) 可燃物
(2) 降低温度到着火点以下
(3) A
(4)
(5) 可用锅盖盖灭
(6) CAB
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】(1) 燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点，“林”是树木，属于可燃物。
(2) 用水灭火，水蒸发吸热，能降低温度至可燃物的着火点以下，同时隔绝氧气。
(3) 选项A是禁止烟火标志，与消防安全有关；选项B是可回收标志，选项C是节能标志，故选A。
(4) 天然气主要成分是甲烷，完全燃烧的化学方程式为。
(5) 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭（隔绝氧气），或放入较多蔬菜（降低温度）等。
(6) 钻木取火的因果关系：首先钻凿木头时摩擦生热（C），使木头温度升高（A），达到着火点后燃烧（B），故顺序为CAB。
【分析】本题围绕燃烧与灭火的知识，结合化学方程式书写、消防安全标志识别等，逐一分析每个问题。
三、【科普阅读】
15．（2025九上·平远期末）氨()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和，常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氢、蓝氢和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。Haber-Bosch工艺利用和(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法使用的原料只有可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。
依据上文，回答下列问题：
（1）①液态空气升温时，先气化，则液氮沸点比液氧　 　(填“高”或“低”)。
②膜分离法(图1)获取中，薄膜不允许　 　分子通过。
③分子筛吸附法(图2)制，利用了分子与分子体积大小不同而吸附实现分离。上述三种情况中物质分离都利用了物质　 　(填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。
（2）生产有“煤气化、天然气重整及可再生能源电解水”等方法，上述制方法属于　 　变化(填“物理”或“化学”)
（3）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为　 　。该反应属于　 　(填基本反应类型)反应。
（4）“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于　 　(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。
【答案】（1）低；氮；物理
（2）化学
（3）；化合
（4）绿氨
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1) ①液态空气升温时N2先气化，说明液氮沸点比液氧低；②膜分离法获取N2时，薄膜不允许氮分子通过；③三种分离方法均未生成新物质，利用了物质的物理性质。
(2) 煤气化、天然气重整及电解水制H2的过程均有新物质生成，属于化学变化。
（3） Haber - Bosch制氨工艺的化学方程式为 ，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
(4) “间歇式清洁电力Haber - Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于绿氨。
【分析】本题围绕物质分离、化学反应类型、化学方程式书写及新能源相关知识，结合题干信息逐一分析解答。
（1）①空气液化后升温，氮气先气化，说明液氮沸点比液氧低；
②由图1可知，氮气不能透过薄膜，氧气能透过，则说明薄膜不允许氮分子通过；
③由图2可知，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子体积的大小不同而吸附O2实现分离；上述三种情况中物质分离都利用了物质 物理性质不同进行分离；
（2）H2生产有“煤气化、天然气重整及可再生能源电解水”等方法，上述制H2方法都有新物质生成，属于化学变化；
（3）Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，反应的化学方程式为：，该反应的特点是“多变一”，属于化合反应；
（4）根据题目中的信息，“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于绿氨。
16．（2025九上·平远期末）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：
（1）实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式是　 　，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是　 　（填字母）。
（2）若用C装置制取，要使反应停止的操作是　 　，该操作后，C中多孔隔板处观察到的现象依次是　 　（用字母a、b、c对如图进行排序）。
（3）若用G装置收集气体，气体应从　 　端（填“c”或“d”）进入。
（4）实验室常用电石固体（主要成分为）与水常温反应制取气体。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置　 　，有同学提出下列改进方法可行的是　 　。
A．将电石研成粉末 B．将锥形瓶置于冰水浴中 C．加热
【答案】（1）；D
（2）关闭弹簧夹；cba
（3）c
（4）B；B
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）实验室用装置B制取氧气时药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的方程式为。排水法收集的气体较纯净，所以要收集到较纯净的氧气，应用排水法收集装置D。
（2）用C装置制取CO2，关闭弹簧夹反应就能停止。该操作后，装置内压强变大，将液体压回长颈漏斗内，液面下降，固体和液体分离，反应停止；故C中多孔隔板处观察到的现象依次是cba。
（3）用G装置收集CO2气体，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从c端进入。
（4）由于装置B可通过分液漏斗控制液体滴加速率来控制反应速率，所以为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置B；
A、将电石研成粉末 ，增大了反应物的接触面积，加快反应速率。不能得到平稳的气流，该改进方法不可行；
B、由于反应速率与温度有关，温度降低，反应速率减慢，所以将锥形瓶置于冰水浴中，可得到平稳的气流，该改进方法可行；
C、反应速率与温度有关，温度升高，反应速率加快，所以加热不能得到平稳的气流，该改进方法不可行。
故答案为：B.
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，过氧化氢分解生成水和氧气，排水法可以收集纯净的气体来解答；
（2）根据多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹装置内的压强增大来解答；
（3）根据二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择收集装置，分液漏斗可以控制反应速度来解答。
（1）由于B装置适用于固体和液体常温下反应，所以实验室用装置B制取氧气时药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。排水法收集的气体较纯净，所以要收集到较纯净的氧气，应用排水法，即应选用的收集装置是D。
故填：；D。
（2）用C装置制取CO2，关闭弹簧夹反应就能停止。该操作后，装置内压强变大，将液体压回长颈漏斗内，液面下降，固体和液体分离，反应停止。所以C中多孔隔板处观察到的现象依次是cba。故填：关闭弹簧夹；cba。
（3）用G装置收集CO2气体，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从c端进入。故填：c。
（4）由于装置B可通过分液漏斗控制液体滴加速率来控制反应速率，所以为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置B；
A、将电石研成粉末 ，增大了反应物的接触面积，加快反应速率。不能得到平稳的气流。A改进方法不可行；
B、由于反应速率与温度有关，温度降低，反应速率减慢，所以将锥形瓶置于冰水浴中，可得到平稳的气流。B改进方法可行；
C、反应速率与温度有关，温度升高，反应速率加快，所以加热不能得到平稳的气流。C改进方法不可行。
综上所述：选择B。故填：B。
17．（2025九上·平远期末）“大象牙膏”是极具观赏性的化学趣味实验之一，如图，实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，将带火星的木条深入泡沫中可看到木条复燃。
（1）该实验原理主要是H2O2在催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的文字(或符号)表达式为________。
【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？
【设计实验】小明以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：
在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如表：
实验序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s
① 碘化钾 10% 10% 20 48
② 高锰酸钾 10% 10% 2 05
③ 酵母 10% 10% 20 10
④ 酵母 5% 10% 20 42
⑤ 酵母 10% 10% 40 8
⑥ 酵母 10% 5% 203 0
【解释与结论】
（2）设计实验①②③的目的是________。
（3）通过对比实验③④，得出的结论是________。
（4）实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是________(填实验序号)。
（5）“大象牙膏”实验最好选择20℃、10%的酵母溶液、________的过氧化氢溶液，能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。
【反思与评价】
（6）由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有______(填序号)。
A. 温度 B. 反应物浓度 C. 生成物产量 D. 催化剂种类和浓度
（7）在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，从而判断高锰酸钾________(填“是”或“不是”)过氧化氢分解的催化剂，理由是________。
【答案】(1)
(2) 其他条件相同时，比较催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响
(3) 其他条件相同时，酵母浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短
(4) ③⑥
(5) 10%
(6) A，B，D
(7) 不是 高锰酸钾的化学性质发生了改变
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】(1) 反应的文字表达式为： 。
(2) 实验①②③中催化剂种类不同，其他条件相同，目的是其他条件相同时，比较催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响。
(3) 实验③④中催化剂浓度不同，其他条件相同，得出结论：其他条件相同时，酵母浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短（即反应速率越快）。
(4) 探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需控制其他条件相同，过氧化氢浓度不同，对比实验是③⑥。
（5） 结合实验数据，“大象牙膏”实验最好选择20℃、10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液。
(6) 由实验可知，影响化学反应速率的因素有温度（A）、反应物浓度（B）、催化剂种类和浓度（D），故选ABD。
(7) 高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂，因为实验中高锰酸钾的化学性质发生了改变（有黑色固体产生、溶液紫红色褪去）。
【分析】本题通过控制变量法探究影响“大象牙膏”实验效果的因素，结合催化剂的定义、化学反应速率的影响因素等知识逐一分析。
18．（2025九上·平远期末）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物燃料X。反应过程如图1所示，回答下列问题：
（1）中反应①的能量转化形式中存在光能转化为　 　，产生的的质量比约为　 　。
（2）反应②的化学方程式：﹐则X的化学式为　 　，可用　 　(填试剂名称)检验反应后的气体中是否还含有。
（3）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，但反应①需要不断补充水，其原因是　 　。
2025年2月7日第九届亚冬会将在哈尔滨市举行，会让我们领略无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图2“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A是天然气的主要成分，B是黑色金属氧化物固体，C、E是组成元素相同的气体。D是液体，F是最轻的气体(其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略。“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质问能发生转化)，请回答：
（4）写出物质D的化学式　 　；
（5）写出C→E的反应属于　 　(填“吸热”或“放热”)反应。E在生活生产中的一种用途是　 　。
（6）请写出D→F的反应方程式：　 　。
【答案】化学能；1：8；C2H4；澄清石灰水；由化学方程式可知，反应①消耗水的量大于反应②生成水的量；H2O；吸热；冶炼铁(或燃料)；
【知识点】质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】(1) 反应①中光能转化为化学能；水分解生成H2和O2的质量比为(2×2)：32 = 1：8。
(2) 根据质量守恒定律，反应 中，X的化学式为C2H4；检验CO2可用澄清石灰水。
(3) 反应①消耗水的量大于反应②生成水的量，因此反应①需要不断补充水。
(4) 物质D的化学式为H2O。
(5) C→E的反应（如二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳）属于吸热反应；E（一氧化碳）可用于冶炼铁（或作燃料）。
(6) D→F的反应方程式为 。
【分析】本题结合化学反应能量转化、质量守恒定律、物质推断等知识，逐一分析问题。
19．（2025九上·平远期末）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。
（1）固体中　 　元素的质量减少。
（2）加热至　 　℃时，MnO2开始分解。
（3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
（4）A点的固体物质成分是　 　(填化学式)。
【答案】（1）氧
（2）300
（3）设最多制得的MnO2的质量是x，
x=34.8g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g
（4）MnO2和Mn2O3
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在 MnO2 转化为MnO的过程中， MnO2 的化学式为Mn、O两种元素组成，MnO同样含Mn、O元素，但MnO中氧原子数目更少，因此氧元素的质量减少。
（2）观察图像，当温度达到 300℃ 时，剩余固体的种类从 MnO2 开始转变，说明 MnO2 在 300℃ 时开始分解。
【分析】化学式与元素组成：通过化学式分析物质的元素组成，明确原子种类、数目对元素质量的影响。图像信息提取：从“质量-温度”曲线中，识别物质状态变化对应的温度节点，关联物质的分解条件。化学方程式的计算：相对分子质量的计算：根据化学式中各原子的相对原子质量，计算物质的相对分子质量；质量比的应用：利用化学方程式中反应物与生成物的相对分子质量比，等于实际参加反应/生成的物质质量比，列比例式求解未知量。
1 / 1广东省梅州市平远县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题
1．（2025九上·平远期末）科学无止境，下列科学家中为相对原子质量的测定做出卓越贡献的是
A．张青莲 B．拉瓦锡 C．闵恩泽 D．门捷列夫
2．（2025九上·平远期末）如图所示实验操作中正确的是
A． B．
C． D．
3．（2025九上·平远期末）头发的成分能反映一个人的健康状况．根据分析证明：健康人的头发每克约含铁130mg、锌167～172mg、铝5mg、硼7mg等．这里的铁、锌、铝、硼是指(　　)
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
4．（2025九上·平远期末）下列微观粒子模型表示单质的是
A． B．
C． D．
5．（2025九上·平远期末）公路上的积雪会严重影响行车安全。常常用一种含有硅酸钠（Na2SiO3）的融雪剂来清除公路上的积雪，则其中硅元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．（2025九上·平远期末）下列生活用水的四个情景中，描述错误的是
A．将自来水煮沸可降低其硬度
B．茶香四溢是因为分子在不停地运动
C．水中生物靠易溶于水的氧气呼吸
D．用水灭火可降低温度至可燃物的着火点以下
7．（2025九上·平远期末）“天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。结合所学知识，完成下面小题。
（1）中国航天科技的发展令世界瞩目。下列涉及化学变化的是
A．舱外太空行走 B．航天员的呼吸作用
C．接收图像信号 D．抓取月球土壤样品
（2）生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氧酸酯()，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是
A．是一种氧化物
B．含有1个氮分子和1个氧分子
C．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
（3）制造载人飞船时使用大量钛合金。根据下图所示，下列关于钛元素的说法正确的是
A．位于元素周期表第二周期 B．核电荷数为22
C．化学性质与氦元素相似 D．相对原子质量为
8．（2025九上·平远期末）若表示1个水分子，表示1个甲烷分子。则的化学式为
A．CO B．CH4O C．C2H4 D．C2H6O
9．（2025九上·平远期末）护好一江水，守好一方土，美好一座城。下列做法中，不利于美丽重庆建设的是
A．推广使用节水器具
B．加强水质检测，禁止污水排放
C．保护水资源要禁止使用农药、化肥
D．利用喷灌和滴灌技术灌溉园林
10．（2025九上·平远期末）用W形管进行如图微型实验，将溶液推入管中与接触。下列说法错误的是
A．若a处粉末是水炭粉，可观察到发出白光
B．若a处粉末是硫粉，b处应连接吸收生成物，以免污染空气的装置
C．能增大分解生成的质量
D．用W形管进行微型实验可以节约试剂
11．（2025九上·平远期末）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是
A．乙一定是该反应的催化剂
B．该反应属于化合反应
C．甲、丙相对分子质量比为4：15
D．若继续反应至丙为，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量
12．（2025九上·平远期末）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A．科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，避免污染环境
B．科学探究与实践：用隔绝空气加强热的方法除去氧化铜中的炭粉
C．化学观念：单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．科学思维：催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须添加催化剂
13．（2025九上·平远期末）a和b为两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液，已知向a不加二氧化锰，向b加少量二氧化锰．当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是
A． B．
C． D．
二、非选择题，本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分
14．（2025九上·平远期末）火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。
甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。
（1）上方的“林”相当于燃烧条件中的________。
小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。
（2）用水灭火的主要原理是________和隔绝氧气
甲骨文“”(灾)的字形像是房屋着火，灾难降临。
（3）以下标志与消防安全有关的是___________(填序号)。
A. B. C.
（4）许多家庭以天然气为燃料，该气体完全燃烧的化学方程式为________。
（5）生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法________。
传说，燧人氏发明“钻木取火”，钻木之所以能取火，是因为：A．钻凿处，木头温度升高；B．木头在空气中的温度达到着火点，发生燃烧；C．钻凿木头时，摩擦会生热。
（6）这三句话按因果关系排列的顺序是________(填序号)。
三、【科普阅读】
15．（2025九上·平远期末）氨()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和，常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氢、蓝氢和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。Haber-Bosch工艺利用和(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法使用的原料只有可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。
依据上文，回答下列问题：
（1）①液态空气升温时，先气化，则液氮沸点比液氧　 　(填“高”或“低”)。
②膜分离法(图1)获取中，薄膜不允许　 　分子通过。
③分子筛吸附法(图2)制，利用了分子与分子体积大小不同而吸附实现分离。上述三种情况中物质分离都利用了物质　 　(填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。
（2）生产有“煤气化、天然气重整及可再生能源电解水”等方法，上述制方法属于　 　变化(填“物理”或“化学”)
（3）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为　 　。该反应属于　 　(填基本反应类型)反应。
（4）“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于　 　(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。
16．（2025九上·平远期末）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：
（1）实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式是　 　，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是　 　（填字母）。
（2）若用C装置制取，要使反应停止的操作是　 　，该操作后，C中多孔隔板处观察到的现象依次是　 　（用字母a、b、c对如图进行排序）。
（3）若用G装置收集气体，气体应从　 　端（填“c”或“d”）进入。
（4）实验室常用电石固体（主要成分为）与水常温反应制取气体。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置　 　，有同学提出下列改进方法可行的是　 　。
A．将电石研成粉末 B．将锥形瓶置于冰水浴中 C．加热
17．（2025九上·平远期末）“大象牙膏”是极具观赏性的化学趣味实验之一，如图，实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，将带火星的木条深入泡沫中可看到木条复燃。
（1）该实验原理主要是H2O2在催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的文字(或符号)表达式为________。
【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？
【设计实验】小明以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：
在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如表：
实验序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s
① 碘化钾 10% 10% 20 48
② 高锰酸钾 10% 10% 2 05
③ 酵母 10% 10% 20 10
④ 酵母 5% 10% 20 42
⑤ 酵母 10% 10% 40 8
⑥ 酵母 10% 5% 203 0
【解释与结论】
（2）设计实验①②③的目的是________。
（3）通过对比实验③④，得出的结论是________。
（4）实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是________(填实验序号)。
（5）“大象牙膏”实验最好选择20℃、10%的酵母溶液、________的过氧化氢溶液，能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。
【反思与评价】
（6）由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有______(填序号)。
A. 温度 B. 反应物浓度 C. 生成物产量 D. 催化剂种类和浓度
（7）在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，从而判断高锰酸钾________(填“是”或“不是”)过氧化氢分解的催化剂，理由是________。
18．（2025九上·平远期末）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物燃料X。反应过程如图1所示，回答下列问题：
（1）中反应①的能量转化形式中存在光能转化为　 　，产生的的质量比约为　 　。
（2）反应②的化学方程式：﹐则X的化学式为　 　，可用　 　(填试剂名称)检验反应后的气体中是否还含有。
（3）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，但反应①需要不断补充水，其原因是　 　。
2025年2月7日第九届亚冬会将在哈尔滨市举行，会让我们领略无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图2“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A是天然气的主要成分，B是黑色金属氧化物固体，C、E是组成元素相同的气体。D是液体，F是最轻的气体(其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略。“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质问能发生转化)，请回答：
（4）写出物质D的化学式　 　；
（5）写出C→E的反应属于　 　(填“吸热”或“放热”)反应。E在生活生产中的一种用途是　 　。
（6）请写出D→F的反应方程式：　 　。
19．（2025九上·平远期末）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。
（1）固体中　 　元素的质量减少。
（2）加热至　 　℃时，MnO2开始分解。
（3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
（4）A点的固体物质成分是　 　(填化学式)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A：我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，主持测定了铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量，该说法正确。
B：拉瓦锡主要贡献是测定空气的组成，并非相对原子质量测定，该说法错误。
C：闵恩泽在石油化工催化剂领域贡献突出，与相对原子质量测定无关，该说法错误。
D：门捷列夫的贡献是发现元素周期律并编制元素周期表，该说法错误。
综上，答案选A。
【分析】本题通过回忆各位科学家的主要贡献，判断谁在相对原子质量测定方面做出卓越贡献。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A：闻气体气味时，不能直接将鼻孔凑到容器口，应采用“扇闻法”，该操作错误。
B：不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，该操作错误。
C：使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空于试管口上方，该操作错误。
D：读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，该操作正确。
综上，答案选D。
【分析】本题通过分析每个实验操作的规范要求，判断操作的正确性。
3．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的宏观含义表示一种元素；与微观含义表示该元素的一个原子，进行分析解答本题．
【解答】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，只讲种类，不讲个数；分子的构成，用微观粒子来表示；在人的头发中铁、锌、铝、硼不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；故选D．
【点评】理解生活中的各种物质都是由元素组成的．
4．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、模型由一种分子构成，但分子含两种原子，是化合物（不同种元素组成的纯净物 ），不是单质，错误；B、模型含两种不同分子，是混合物（多种物质混合 ），不是单质，错误；
C、模型含两种不同分子，是混合物，不是单质，错误；
D、模型由一种分子构成，分子只含一种原子，是单质（同种元素组成的纯净物 ），正确；
故选：D。
【分析】根据单质（同种元素组成的纯净物，微观上是一种分子且分子由同种原子构成 ）、化合物（不同种元素组成的纯净物，微观是一种分子但分子含不同原子 ）、混合物（多种分子 ）的微观特征判断。
5．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素的化合价代数和为0，Na2SiO3中Na为+1价，O为-2价，设Si的化合价为x，则，则x=+4，Si为+4价；
故答案为：D。
【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0计算。
6．【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A：煮沸可将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，该描述正确。
B：茶香四溢是因为分子在不停地运动，使茶香分子扩散到空气中，该描述正确。
C：氧气不易溶于水，水中生物靠溶解在水中的少量氧气呼吸，并非易溶于水的氧气，该描述错误。
D：用水灭火可通过降低温度至可燃物的着火点以下来灭火，该描述正确。
综上，答案选C。
【分析】本题通过分析生活用水相关的化学知识（硬水软化、分子运动、氧气溶解性、灭火原理），判断每个选项描述的正误。
7．【答案】（1）B
（2）C
（3）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）A：舱外太空行走无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
B：航天员的呼吸作用有新物质生成（如二氧化碳），属于化学变化，该说法正确。
C：接收图像信号无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
D：抓取月球土壤样品无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
综上，答案选B。
（2）A：二苯甲烷二异氰酸酯由四种元素组成，不属于氧化物（氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素），该说法错误。
B：该物质由分子构成，分子中不含氮分子和氧分子，该说法错误。
C：由化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该说法正确。
D：应表述为“一个二苯甲烷二异氰酸酯分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成”，该说法错误。
综上，答案选C。
（3）A：钛原子有4个电子层，位于元素周期表第四周期，该说法错误。
B：核电荷数等于质子数，钛的质子数为22，核电荷数为22，该说法正确。
C：钛原子最外层电子数为2，氦原子最外层电子数为2但属于稳定结构，二者化学性质不相似，该说法错误。
D：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，钛的相对原子质量为47.87，该说法错误。
综上，答案选B。
【分析】本题围绕化学变化判断、化学式含义、元素周期表及原子结构的知识展开，通过逐一分析每个选项的概念或原理进行解答。
化学变化的判断依据是有新物质生成；物理变化无新物质生成。
氧化物的定义是两种元素组成且其中一种是氧元素；物质的组成和构成描述需准确区分宏观（元素）和微观（分子、原子）层面。
元素周期表中，周期数等于电子层数，核电荷数等于质子数，最外层电子数决定元素化学性质，相对原子质量单位为“1”。
（1）A：舱外太空行走无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
B：航天员的呼吸作用有新物质生成（如二氧化碳），属于化学变化，该说法正确。
C：接收图像信号无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
D：抓取月球土壤样品无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
综上，答案选B。
（2）A：二苯甲烷二异氰酸酯由四种元素组成，不属于氧化物（氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素），该说法错误。
B：该物质由分子构成，分子中不含氮分子和氧分子，该说法错误。
C：由化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该说法正确。
D：应表述为“一个二苯甲烷二异氰酸酯分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成”，该说法错误。
综上，答案选C。
（3）A：钛原子有4个电子层，位于元素周期表第四周期，该说法错误。
B：核电荷数等于质子数，钛的质子数为22，核电荷数为22，该说法正确。
C：钛原子最外层电子数为2，氦原子最外层电子数为2但属于稳定结构，二者化学性质不相似，该说法错误。
D：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，钛的相对原子质量为47.87，该说法错误。
综上，答案选B。
8．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】根据图示，水分子的结构表明白球代表氢原子，条纹球代表氧原子；甲烷分子的结构表明黑球代表碳原子。待判断的分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，其化学式为CH4O。
综上，答案选B。
【分析】本题通过分析微观粒子的结构示意图，确定不同颜色（样式）小球代表的原子种类，进而推断分子的化学式。
9．【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A. 推广使用节水器具，减少水的浪费，可以节约用水，保护水资源，有利于美丽重庆建设，故不符合题意；
B. 加强水质检测，禁止污水排放，可以保护水资源，有利于美丽重庆建设，故不符合题意；
C. 农药、化肥的使用会对水资源造成一定的影响，但为了粮食增产，合理使用农药、化肥是必要的，不能禁止使用农药、化肥，故符合题意；
D. 利用喷灌和滴灌技术灌溉园林，减少水的浪费，可以节约用水，有利于美丽重庆建设，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施，节约用水的方法分析。
10．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A：若a处粉末是木炭粉，木炭在氧气中燃烧可观察到发出白光，该说法正确。
B：若a处粉末是硫粉，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，b处应连接吸收生成物的装置以免污染空气，该说法正确。
C：MnO2是催化剂，只能加快H2O2分解的速率，不能增大生成O2的质量，该说法错误。
D：用W形管进行微型实验，使用的试剂较少，可以节约试剂，该说法正确。
综上，答案选C。
【分析】本题通过分析W形管微型实验中过氧化氢分解及后续反应的原理、催化剂的作用和微型实验的优点，判断每个选项的正误。
11．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A：乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，“一定是”的说法错误。
B：甲（生成17 - 21 = -4，实际是消耗4）、丙（生成40 - 25 = 15）是生成物，丁（消耗49 - 30 = 19）是反应物，该反应是分解反应（一种物质生成多种物质），不是化合反应，说法错误。
C：由于不知道甲、丙的化学计量数，无法计算相对分子质量比，说法错误。
D：丙从25g反应到55g，生成了55 - 25 = 30g。根据之前的反应，甲消耗4g时丙生成15g，则丙生成30g时，甲消耗8g。乙的质量是8g，所以参与反应甲的质量刚好等于乙的质量，说法正确。
综上，答案选D。
【分析】本题通过质量守恒定律确定各物质的质量变化，判断反应类型、物质角色及相关计算。
12．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；单质和化合物
【解析】【解答】A：实验后的废液集中回收处理，可避免污染环境，体现了科学态度与责任，该说法正确。
B：隔绝空气加强热时，炭粉会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，既除去杂质也除去原物质，不符合除杂原则，该说法错误。
C：由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），该说法错误。
D：改变化学反应速率的方法除了添加催化剂，还可以通过改变反应物浓度、温度等实现，并非必须添加催化剂，该说法错误。
综上，答案选A。
【分析】本题通过分析每个选项涉及的化学学科核心素养（科学态度与责任、科学探究与实践、化学观念、科学思维）及对应的化学知识，判断说法的正确性。
13．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A：最终生成氧气质量不相等，错误。
B：最终氧气质量相等，b反应速率快先完成反应，正确。
C：a的反应速率快于b，与实际（b加催化剂速率更快）不符，错误。
D：最终生成氧气质量不相等，错误。
综上，答案选B。
【分析】本题通过分析催化剂对反应速率的影响（不改变生成物质量，只加快反应速率），结合过氧化氢质量与氧气质量的关系，判断图像的正确性。
14．【答案】(1) 可燃物
(2) 降低温度到着火点以下
(3) A
(4)
(5) 可用锅盖盖灭
(6) CAB
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】(1) 燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点，“林”是树木，属于可燃物。
(2) 用水灭火，水蒸发吸热，能降低温度至可燃物的着火点以下，同时隔绝氧气。
(3) 选项A是禁止烟火标志，与消防安全有关；选项B是可回收标志，选项C是节能标志，故选A。
(4) 天然气主要成分是甲烷，完全燃烧的化学方程式为。
(5) 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭（隔绝氧气），或放入较多蔬菜（降低温度）等。
(6) 钻木取火的因果关系：首先钻凿木头时摩擦生热（C），使木头温度升高（A），达到着火点后燃烧（B），故顺序为CAB。
【分析】本题围绕燃烧与灭火的知识，结合化学方程式书写、消防安全标志识别等，逐一分析每个问题。
15．【答案】（1）低；氮；物理
（2）化学
（3）；化合
（4）绿氨
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1) ①液态空气升温时N2先气化，说明液氮沸点比液氧低；②膜分离法获取N2时，薄膜不允许氮分子通过；③三种分离方法均未生成新物质，利用了物质的物理性质。
(2) 煤气化、天然气重整及电解水制H2的过程均有新物质生成，属于化学变化。
（3） Haber - Bosch制氨工艺的化学方程式为 ，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
(4) “间歇式清洁电力Haber - Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于绿氨。
【分析】本题围绕物质分离、化学反应类型、化学方程式书写及新能源相关知识，结合题干信息逐一分析解答。
（1）①空气液化后升温，氮气先气化，说明液氮沸点比液氧低；
②由图1可知，氮气不能透过薄膜，氧气能透过，则说明薄膜不允许氮分子通过；
③由图2可知，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子体积的大小不同而吸附O2实现分离；上述三种情况中物质分离都利用了物质 物理性质不同进行分离；
（2）H2生产有“煤气化、天然气重整及可再生能源电解水”等方法，上述制H2方法都有新物质生成，属于化学变化；
（3）Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，反应的化学方程式为：，该反应的特点是“多变一”，属于化合反应；
（4）根据题目中的信息，“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于绿氨。
16．【答案】（1）；D
（2）关闭弹簧夹；cba
（3）c
（4）B；B
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）实验室用装置B制取氧气时药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的方程式为。排水法收集的气体较纯净，所以要收集到较纯净的氧气，应用排水法收集装置D。
（2）用C装置制取CO2，关闭弹簧夹反应就能停止。该操作后，装置内压强变大，将液体压回长颈漏斗内，液面下降，固体和液体分离，反应停止；故C中多孔隔板处观察到的现象依次是cba。
（3）用G装置收集CO2气体，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从c端进入。
（4）由于装置B可通过分液漏斗控制液体滴加速率来控制反应速率，所以为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置B；
A、将电石研成粉末 ，增大了反应物的接触面积，加快反应速率。不能得到平稳的气流，该改进方法不可行；
B、由于反应速率与温度有关，温度降低，反应速率减慢，所以将锥形瓶置于冰水浴中，可得到平稳的气流，该改进方法可行；
C、反应速率与温度有关，温度升高，反应速率加快，所以加热不能得到平稳的气流，该改进方法不可行。
故答案为：B.
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，过氧化氢分解生成水和氧气，排水法可以收集纯净的气体来解答；
（2）根据多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹装置内的压强增大来解答；
（3）根据二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择收集装置，分液漏斗可以控制反应速度来解答。
（1）由于B装置适用于固体和液体常温下反应，所以实验室用装置B制取氧气时药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。排水法收集的气体较纯净，所以要收集到较纯净的氧气，应用排水法，即应选用的收集装置是D。
故填：；D。
（2）用C装置制取CO2，关闭弹簧夹反应就能停止。该操作后，装置内压强变大，将液体压回长颈漏斗内，液面下降，固体和液体分离，反应停止。所以C中多孔隔板处观察到的现象依次是cba。故填：关闭弹簧夹；cba。
（3）用G装置收集CO2气体，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从c端进入。故填：c。
（4）由于装置B可通过分液漏斗控制液体滴加速率来控制反应速率，所以为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置B；
A、将电石研成粉末 ，增大了反应物的接触面积，加快反应速率。不能得到平稳的气流。A改进方法不可行；
B、由于反应速率与温度有关，温度降低，反应速率减慢，所以将锥形瓶置于冰水浴中，可得到平稳的气流。B改进方法可行；
C、反应速率与温度有关，温度升高，反应速率加快，所以加热不能得到平稳的气流。C改进方法不可行。
综上所述：选择B。故填：B。
17．【答案】(1)
(2) 其他条件相同时，比较催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响
(3) 其他条件相同时，酵母浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短
(4) ③⑥
(5) 10%
(6) A，B，D
(7) 不是 高锰酸钾的化学性质发生了改变
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】(1) 反应的文字表达式为： 。
(2) 实验①②③中催化剂种类不同，其他条件相同，目的是其他条件相同时，比较催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响。
(3) 实验③④中催化剂浓度不同，其他条件相同，得出结论：其他条件相同时，酵母浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短（即反应速率越快）。
(4) 探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需控制其他条件相同，过氧化氢浓度不同，对比实验是③⑥。
（5） 结合实验数据，“大象牙膏”实验最好选择20℃、10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液。
(6) 由实验可知，影响化学反应速率的因素有温度（A）、反应物浓度（B）、催化剂种类和浓度（D），故选ABD。
(7) 高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂，因为实验中高锰酸钾的化学性质发生了改变（有黑色固体产生、溶液紫红色褪去）。
【分析】本题通过控制变量法探究影响“大象牙膏”实验效果的因素，结合催化剂的定义、化学反应速率的影响因素等知识逐一分析。
18．【答案】化学能；1：8；C2H4；澄清石灰水；由化学方程式可知，反应①消耗水的量大于反应②生成水的量；H2O；吸热；冶炼铁(或燃料)；
【知识点】质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】(1) 反应①中光能转化为化学能；水分解生成H2和O2的质量比为(2×2)：32 = 1：8。
(2) 根据质量守恒定律，反应 中，X的化学式为C2H4；检验CO2可用澄清石灰水。
(3) 反应①消耗水的量大于反应②生成水的量，因此反应①需要不断补充水。
(4) 物质D的化学式为H2O。
(5) C→E的反应（如二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳）属于吸热反应；E（一氧化碳）可用于冶炼铁（或作燃料）。
(6) D→F的反应方程式为 。
【分析】本题结合化学反应能量转化、质量守恒定律、物质推断等知识，逐一分析问题。
19．【答案】（1）氧
（2）300
（3）设最多制得的MnO2的质量是x，
x=34.8g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g
（4）MnO2和Mn2O3
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在 MnO2 转化为MnO的过程中， MnO2 的化学式为Mn、O两种元素组成，MnO同样含Mn、O元素，但MnO中氧原子数目更少，因此氧元素的质量减少。
（2）观察图像，当温度达到 300℃ 时，剩余固体的种类从 MnO2 开始转变，说明 MnO2 在 300℃ 时开始分解。
【分析】化学式与元素组成：通过化学式分析物质的元素组成，明确原子种类、数目对元素质量的影响。图像信息提取：从“质量-温度”曲线中，识别物质状态变化对应的温度节点，关联物质的分解条件。化学方程式的计算：相对分子质量的计算：根据化学式中各原子的相对原子质量，计算物质的相对分子质量；质量比的应用：利用化学方程式中反应物与生成物的相对分子质量比，等于实际参加反应/生成的物质质量比，列比例式求解未知量。
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