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四川省成都市锦江区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
1．（2024九上·锦江期末）水井坊博物馆展示了传统与现代相结合的酿酒工艺，下列工艺中发生了化学变化的是
A．均匀拌料
B．入窖发酵
C．上甑蒸馏
D．勾调生香
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，反之为物理变化；而均匀拌料、甑蒸馏、勾调生香的过程中没有新物质生成，属于物理变化；入窖发酵属于缓慢氧化，该过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故不符合题意的是ACD，符合题意的是B。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九上·锦江期末）地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是
A．氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6
B．硅元素的原子序数为14，位于第3周期
C．铝原子容易失去电子形成，电子层数减少
D．Fe变成后，质子数变成23，相对质量变成52.85
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、在原子中质子数等于电子数，故氧原子的质子数为8，最外层电子数是6，该说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硅元素的原子序数为14，在原子中质子数等于电子数，故质子数为14的硅原子的电子排布有三个电子层，位于第三周期，该说法正确，不符合题意；
C、铝原子的最外层电子数为3，在化学变化中易失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷数的铝离子，其铝离子符号为Al3+，该说法正确，不符合题意；
D、Fe变成Fe3+时是铁原子失去最外层的3个电子，而原子核没有发生变化，故质子数和相对原子质量不变，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电荷数等于电子数，原子的电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价来解答。
3．（2024九上·锦江期末）下列情况的灭火方法或原理错误的是
选项 实例 灭火方法 原理
A 电线老化短路而着火 用水浇灭 降低温度
B 酒精灯侧翻，洒出酒精在桌面燃烧 用湿抹布盖灭 隔绝空气，降低温度
C 图书馆内的图书着火 用液态灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气
D 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、电线老化短路着火时应先断开电路，并用干粉灭火器扑灭，不能用水灭火以防触电，该说法错误，符合题意；
B、酒精灯侧翻洒落酒精后着火，用湿抹布盖灭的原理的隔绝空气的同时降低温度来灭火，该说法正确，不符合题意；
C、图书馆内图书着火时可用液态二氧化碳灭火器灭火；液态二氧化碳气化时吸热可降低图书温度；且二氧化碳密度大于空气，可以覆盖在图书表面以隔绝空气，进而达到灭火的目的，该说法正确，不符合题意；
D、森林着火时可通过建立隔离带的方式，是利用清除可燃物的原理灭火；该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据灭火的原理有清除可燃物，降温到着火点以下，隔绝可燃物与氧气的接触来解答。
4．（2024九上·锦江期末）宏微结合是重要的化学学科思想，下列宏观现象的微观解释不正确的是
选项 宏观现象 微观解释
A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热间隔变大
B Mg与Mg2+化学性质不同 两微粒的最外层电子不同
C CO与CO2化学性质不同 两种分子的构成不同
D 金刚石与石墨物理性质差异很大 碳原子的结构不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来的原因是酒精分子受热间隔变大，该解释正确，不符合题意；
B、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，Mg与Mg2+化学性质不同的原因的是两微粒的最外层数电子不同，该解释正确，不符合题意；
C、CO是由一氧化碳分子构成，CO2是由二氧化碳分子构成，CO与CO2化学性质不同的原因是它们分子的构成不同，该解释正确，不符合题意；
D、金刚石与石墨物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同，该解释错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔来解答；
B、根据最外层的电子数决定该元素的化学性质来解答；
C、根据不同结构的分子的化学性质不同来解答；
D、根据金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同来解答。
5．（2024九上·锦江期末）下列实践活动只涉及利用物质的化学性质且解释合理的是
选项 实践活动 化学知识
A 用稀有气体制作霓虹灯 稀有气体在通电时发生化学变化，颜色改变
B 活性炭制作简易净水器 活性炭对异味、色素等杂质具有吸附作用
C 自制气泡水 能溶于水且能与水反应
D 用生石灰自制发热包加热食物 氧化钙与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；探究二氧化碳的性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，而稀有气体的电离发光属于物理性质，该说法错误，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味，可用于制作简易净水器，吸附性属于物理性质，该说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳可溶于水且能和水反应生成碳酸，所以二氧化碳可用于自制气泡水，二氧化碳与水的反应的性质属于化学性质，但二氧化碳可溶于水的性质为物理性质，该说法错误，不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙并且放热，所以生石灰可用于制作自热包；氧化钙能和水反应的性质属于化学性质，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据性质决定物质的用途，性质有物理性质和化学性质，不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
6．（2024九上·锦江期末）一盏来自2200年前的彩绘雁鱼青铜釭灯，鸿雁回首，衔鱼伫立，灯罩是两片弧形铜板，可以左右转动开合。以动物油脂为燃料，燃烧时产生的烟气通过空心的鱼身和雁颈被雁体内贮存的水吸收。下列说法错误的是
A．产生烟尘的原因是灯油燃烧不完全
B．闭合灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
C．雁体中装的水能吸收烟尘和一氧化碳
D．转动铜板调节空气进入量来调节火焰的明暗程度
【答案】C
【知识点】一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、灯油不充分燃烧会产生烟尘，说法正确，不符合题意；
B、转动灯罩能隔绝氧气与可燃物的接触进而使灯火熄灭，说法正确，不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，故不能用水来吸收一氧化碳，说法错误，符合题意；
D、转动铜板调节空气进入量来调节火焰的大小，同时能调节火焰的明暗程度，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据灯油在氧气不足的情况下不完全燃烧会产生烟尘和有毒的难溶于水的一氧化碳气体，转动铜板调节空气的含量从而调节灯油燃烧火焰的大小；隔绝可燃物与氧气的接触来达到灭火的目的来解答。
7．（2024九上·锦江期末）科学技术典籍《天工开物》记载，将炉甘石（主要成分）、赤铜（主要成分）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的铜和锌的混合物（提示：加热可分解为ZnO和）。下列有关说法正确的是
A．由和构成
B．中铜元素的化合价为+1价
C．中锌元素的质量分数为65%
D．木炭粉（C）主要起燃烧供能作用
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；碳的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸锌是由锌离子和碳酸根离子构成的，锌离子符号为，说法错误，不符合题意；B、化合物中正负化合价代数和为零，而在Cu2O中氧元素为-2价，则铜元素为说法正确，符合题意；
C、中锌元素的质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、木炭粉（C）具有可燃性可以提供能量，在该反应中碳还具有还原性能将ZnO、Cu2O还原为Zn和Cu，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子、原子和离子构成，化合物中正负价的代数和为0，碳具有可燃性和还原性来解答。
8．（2024九上·锦江期末）如图是一种加碘盐包装袋上的部分标签内容。下列有关说法错误的是
食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾（以I计）：18~33mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年
A．该海盐中氯化钠的纯度≥98.5%
B．碘酸钾（）的相对分子质量为214
C．碘酸钾（）中碘、氧元素的质量比为127：48
D．400g该食盐中碘元素的质量范围为72~132mg
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A、由标签信息氯化钠：≥98.5g/100g可知，该海盐中氯化钠的纯度≥98.5%，说法正确，不符合题意；
B、碘酸钾（）的相对分子质量为39+127+16×3=214，说法正确，不符合题意；
C、碘酸钾（）中碘、氧元素的质量比为127：(16×3)=127：48，说法正确，不符合题意；
D、该碘盐的含碘量为18～33mg/kg，则400g该食盐中碘元素的质量最少为400g×=7.2mg，碘元素的质量最多为400g×=13.2mg，即400g该食盐中碘元素的质量范围是7.2mg～13.2mg，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，一定质量的物质中的某元素的质量等于物质的质量乘以该元素在化合物中的含量，物质的式量就是一个分子中各原子的相对质量的总和来解答。
9．（2024九上·锦江期末）自然界中碳、氧循环简图如图所示。下列说法错误的是
A．转化1生成物能使紫色石蕊溶液变红
B．转化2的反应属于分解反应
C．转化3是绿色植物进行呼吸作用的过程
D．转化1、3说明：反应物相同时，反应条件不同，产物不同
【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环；分解反应及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、转化1是二氧化碳和水反应生成碳酸，生成物碳酸能使紫色石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意；
B、转化2是碳酸分解生成水和二氧化碳，该反应符合一变多的分解反应，说法正确，不符合题意；
C、转化3是二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，所以转化3是绿色植物进行光合作用的过程，转换4是植物的呼吸作用将氧气转换成二氧化碳，说法错误，符合题意；
D、转化1为二氧化碳与水反应生成碳酸，转化3为二氧化碳与水在光照和叶绿体的作用下转化为氧气和葡萄糖，相同的反应物在不同反应条件下的生成物不同，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色，碳酸不稳定会分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和水在植物的光合作用下产生葡糖糖和氧气，植物的呼吸作用是吸收氧气产生二氧化碳；不同的反应物在不同的条件下的产物不同，分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。
10．（2024九上·锦江期末）某兴趣小组利用、、湿度（水蒸气）传感器放入食品保鲜袋中，向袋内呼气，测得呼出气体与吸入的空气成分含量的变化（如图所示）。下列判断错误的是
A．200s时，没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为82.83%
B．X表示氧气体积分数的变化
C．60s之后，Y逐渐减小可能是因为温度逐渐降低，水蒸气冷凝
D．Z显著上升，说明人体的呼吸作用生成
【答案】A
【知识点】空气的组成；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、由图可知200s时未采集数据的所有气体总体积分数为，该说法错误，符合题意；
B、由图可知X气体的含量降低，说明气体X为氧气，该说法正确，不符合题意；
C、由图可知，气体Y的体积分数在60s之后逐渐减小，是由于水蒸气冷凝成液态水，气体水蒸气体积减小，该说法正确，不符合题意；
D、由于人体呼吸作用消耗氧气生成二氧化碳和水，所以呼出气体中二氧化碳和水蒸气增多，氧气减少，所以曲线Z表示二氧化碳含量，二氧化碳增多说明人体呼吸作用生成二氧化碳，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据人体呼吸吸收氧气生成二氧化碳和水蒸气，氧气的体积减小，二氧化碳和水蒸气增大，且水蒸气先增大后减少的原因是水蒸气冷凝成液态的水来解答。
11．（2024九上·锦江期末）科学家研究发现和在同一条件下会发生两个反应，如下面的微观示意图所示。下列有关说法正确的是
A．图中有4种物质属于氧化物
B．反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为1：1
C．反应Ⅱ的化学方程式为：
D．反应Ⅰ、Ⅱ说明：反应物和反应条件相同时，反应物的量不同，生成物不同
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指含有两种元素且一种元素为氧元素的化合物，图中共涉及H2O、H2、CH3OH、CO2和CO，其中H2O、CO2、CO三种物质是氧化物，说法错误，不符合题意；
B、反应Ⅰ中，CO2和H2在催化剂作用下生成CH2OH和H2O的化学方程式为：，则反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3，该说法错误，不符合题意；
C、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在光照、催化剂作用下生成一氧化碳和水的化学方程式为：，该说法错误，不符合题意；
D、反应Ⅰ、Ⅱ说明当反应物和反应条件相同时，而反应物的量不同则生成物不同，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；二氧化碳和氢气在一定温度、压强和催化剂的作用下反应生成甲醇和水或者生成一氧化碳和水，不同质量的反应物在相同条件下的生成物不同来解答。
12．（2024九上·锦江期末）用下图所示实验装置，通过红热玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下面四个图像中能够体现实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是
实验装置 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，随着反应的进行气体总质量减小，但是空气中氮气不参与反应，最终气体总质量不为0，该图示错误，不符合题意；
B、固体红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体质量增加，完全反应后固体质量不再发生变化，该图示错误，不符合题意；
C、红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，随着反应的进行氧气的质量减小，最后保持不变，该图示正确，符合题意；
D、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进行，氧气的体积分数减小，最后保持不变，该图示错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后物质的总质量不变，反应前后物质的总质量不变，固体质量增加，氧气的质量减少来解答。
13．（2024九上·锦江期末）下列实验设计能达到实验目的是
A．制取并收集
B．探究空气中氧气的含量
C．探究质量守恒定律
D．探究甲烷的组成
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型装置，氢气的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，该实验能达到目的，符合题意；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然除去了氧气但是增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，该实验不能达到目的，不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出烧杯，导致烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，该实验不能达到目的，不符合题意；
D、图中实验澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，CO2中含有碳、氧两种元素，在化学变化中反应前后元素种类不变，而反应物氧气中只含有氧元素，则甲烷中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该实验无法确定是否含有氢元素，该实验不能达到目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据实验室用固体锌和液体稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的密度比空气小可以用向下排空气法来收集来解答；
B、根据实验室测定空气中的氧气的含量时选择只能和氧反应的固体物质，产物是固体才能形成压强差来解答；
C、根据化学变化中元素守恒，质量守恒的验证实验若有气体产生或者生成需在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，甲烷由碳氧元素组成来解答。
14．（2024九上·锦江期末）小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳在氧气不充足的条件下反应生成一氧化碳；一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成了氧气等，能一步实现，不符合题意；
B、水通电分解生成了氢气，氢气不能一步转化为氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成了水，符合题意；
C、碳酸分解生成二氧化碳和水；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水和二氧化碳反应生成碳酸，均能一步实，不符合题意；
D、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，均能一步实现，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳在氧气中步完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过植物的光合作用产生氧气来解答；
B、根据水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气无法一步反应生成氧气来解答；
C、根据碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
D、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答。
15．（2024九上·锦江期末）回答下列问题。
（1）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图1所示。分析实验并回答相关问题。
①两个实验中都可观察到的现象是：　 　。
②木炭还原氧化铜的化学方程式为：　 　。实验结束时，要先撤出导管，　 　，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察并分析。
③CO还原CuO的实验中尾气处理利用了CO的　 　性，其化学方程式为：　 　。
（2）探究可燃物燃烧的条件实验如图2所示。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。
①实验刚开始时，a、c中白磷均不燃烧，当从　 　（填具体操作），观察到只有a处白磷燃烧。
②a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是　 　。能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是　 　。
【答案】（1）黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊；；再熄灭酒精灯；可燃；
（2）烧杯左侧导管通入氧气；与氧气接触；a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）①木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，在这两个反应中氧化铜被还原为铜，氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，同时生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以两个实验中都可观察到的现象是黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊；
②木炭还原氧化铜的化学方程式式为 ：；实验结束时若先熄灭酒精灯会使试管内温度降低，压强减小，导致石灰水倒吸进入试管，使试管炸裂；故应该先撤出导管再熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察并分析；
③一氧化碳具有可燃性，CO还原CuO的实验中尾气处理是利用一氧化碳的可燃性，将一氧化碳点燃转化为二氧化碳，防止污染空气，其化学方程式为：；
（2）①实验刚开始时，a、 c中白磷均不燃烧，a中白温度达到着火点但没有氧气，c中白磷既没有氧气温度也未达到着火点。当从烧杯左侧导管通入氧气，a处白磷与氧气接触且温度达到着火点，观察到只有a处白磷燃烧；
②a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，a处白磷与氧气接触，c处白磷没有与氧气接触，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触；
a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，而白磷着火点为40°℃，红磷着火点为260℃，此时水温为80℃，白磷温度达到着火点而红磷未达到，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
【分析】（1）根据碳、一氧化碳均会和黑色的氧化铜在高温下反应生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；还原氧化铜实验结束时先把导管移除石灰水后熄灭酒精灯防止液体回流到试管使试管受热不均而炸裂事件；一氧化碳具有可燃性且有毒对空气有污染来解答；
（2）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
（1）①木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，在这两个反应中，氧化铜被还原为铜，氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，同时生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以两个实验中都可观察到的现象是黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊；
②木炭还原氧化铜的化学方程式式为 ：；
实验结束时，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，会导致石灰水倒吸进入试管，使试管炸裂，所以要先撤出导管，再熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察并分析；
③一氧化碳具有可燃性，CO还原CuO的实验中尾气处理是利用一氧化碳的可燃性，将一氧化碳点燃转化为二氧化碳，防止污染空气，其化学方程式为：；
（2）①实验刚开始时，a、 c中白磷均不燃烧，a中白温度达到着火点但没有氧气，c中白磷既没有氧气温度也未达到着火点。当从烧杯左侧导管通入氧气，a处白磷与氧气接触且温度达到着火点，观察到只有a处白磷燃烧；
②a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，a处白磷与氧气接触，c处白磷没有与氧气接触，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触；
a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，白磷着火点为40°℃，红磷着火点为260℃，此时水温为80℃，白磷温度达到着火点而红磷未达到，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
16．（2024九上·锦江期末）Ⅰ.实践小组昭昭同学调查了自家近期的自来水用量，分享她家某期的自来水缴费单的部分信息如下表：
本次抄表数 上次抄表数 本期用水量（） 备注：（两个月为一期） 第一阶梯：一期用水量； 第二阶梯：36m3<一期用水量； 第三阶梯：一期用水量
635 581 54
自来水费（含污水处理费）
用水量（） 单价（元/） 金额（元）
第一阶梯水量：36 3.03 109.08
第二阶梯水量：14 3.90 54.60
第三阶梯水量：4 6.51 26.04
本期实付金额（大写）壹佰捌拾玖元柒角贰分189.72（元）
（1）按此标准，如果她家下次抄表数为676，则下期需要缴纳水费　 　元。调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义是　 　（写一条即可）。
Ⅱ.实践小组查阅资料，了解到我国居民家用燃料的使用经历了如下图所示的发展历程（括号内表示主要成分）。
（2）柴草、蜂窝煤、液化石油气、天然气充分燃烧后，都会产生二氧化碳。甲烷燃烧的化学方程式为　 　。小组同学们通过计算丙烷（）中碳元素的质量分数为　 　（保留到0.1%）和甲烷（）中碳元素的质量分数比较且结合的热值更高，发现家用燃料的变迁过程符合燃料使用的低碳环保理念。由此，展望未来燃料应该向“零碳”燃料变迁。如：　 　（举一个实例）。
【答案】128.58；合理利用水资源，促进节约用水（合理即可）；；81.8%；氢气
【知识点】保护水资源；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）下期用水量为676m3-635m3=41m3，第一阶梯水费为：36m3×3.03元/m3=109.08元；第二阶梯水量为41m3-36m3=5m3，第二阶梯水费：5m3×3.90元/m3=19.5元； 下期总水费：109.08元＋19.5元＝128.58元；实行分级分类收费的意义是合理利用水资源，促进节约用水；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为：；丙烷（C3H3）中碳元素的质量分数为：；未来"零碳"燃料如氢气，氢气燃烧只生成水，不产生二氧化碳。
【分析】（1）根据表中数据分析用水量乘以每吨水的价格就是水费，分类收费的含义是促进节约用水来解答；
（2）根据甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，氢气是理想的能源来解答。
17．（2024九上·锦江期末）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是______（填序号）。
A．实验室中的废液直接倒入下水道
B．农业上用喷灌或滴灌
（2）如图为电解水的实验示意图。一段时间后切断电源，用　 　分别检验气体，观察到b中气体能燃烧，写出燃烧的化学方程式：　 　。
（3）某新能源汽车以氢气为燃料，已知使用1kg氢气平均可行驶100km。若通过电解45kg水产生氢气，理论上可供这辆汽车行驶多少km （根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）
【答案】（1）B
（2）燃着的木条；2H2+O22H2O
（3）500km
解：设生成氢气的质量为x，
理论上可供这辆汽车行驶的里程为100km/kg×5kg=500km；
答：理论上可供这辆汽车行驶的里程为500km。
【知识点】电解水实验；保护水资源；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A、实验室中的废液不能直接倒入下水道，应放入指定容器内以防造成水体污染，故做法错误，不符合题意；
B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可以节约用水，有利于水资源的保护，该做法正确，符合题意。
故答案为：B.
（2）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，而a管内的气体体积较小，则是氧气，氧气具有助燃性；b管内的气体体积较大，则是氢气，氢气具有可燃性；切断电源后用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b中气体能被点燃，产生淡蓝色火焰，且氢气燃烧生成水的化学方程式为2H2+O22H2O。
【分析】（1）根据实验室的废水需倒入指定容器内，不能倒入下水道否则会污染水体，爱护水资源防止水体污染和节约用水来解答；
（2）根据电解水实验正氧负氢，二者的体积比是1：2，质量比是8：1；氢气具有可燃性，氢气燃烧生成水并且产生淡蓝色火焰；氧气能使带火星的木条复燃来解答；
（3）根据水电解生成氢气和氧气的方程式中已知水的质量和式量来计算生成氢气的质量，以及利用氢气为燃料的汽车可行驶的路程来解答。
（1）A、实验室中的废液不能直接倒入下水道，应放入指定容器内，以防造成水体污染，故选项做法与主题不相符；
B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可以节约用水，有利于水资源的保护，故选项做法与主题相符；
故选B；
（2）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，b管内的气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性，切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b中气体能被点燃，产生淡蓝色火焰，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：燃着的木条；2H2+O22H2O；
（3）见答案。
18．（2024九上·锦江期末）制取气体是初中化学实验的重要内容，根据下图所示的装置回答有关问题：
（1）可用于加热高锰酸钾制备的发生装置是　 　（选装置填字母序号，下同），该反应的化学方程式为　 　。
（2）B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是　 　，原因是反应过程中若用弹簧夹夹紧乳胶管后，　 　。
（3）选用D装置制备的反应原理是　 　（写化学方程式）。若把F装满水，用排水法收集并测定氧气的体积，应从　 　（填“b”或“c”）端导入气体；并在另一端连接　 　（填仪器名称）。
（4）某跨学科实践小组利用塑料瓶等用品设计制作如图的装置制取和检验。
①Ⅰ装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，那么塑料瓶①及玻璃管相当于实验室中的　 　（填仪器名称）。检查Ⅰ装置气密性的方法是　 　。
②若用Ⅱ装置检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为：　 　。
③Ⅲ收集装置相当于用　 　（填收集方法）收集二氧化碳并验满。
【答案】（1）A；
（2）D；不能实现固液分离
（3）；b；量筒
（4）长颈漏斗；关闭活塞K1，向塑料瓶①内加水，当左侧液面高于右侧液面时，若能形成稳定液面差，证明装置①气密性良好；；向上排空气法
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为 ，该反应属于固体加热型反应，则发生装置为A。
（2）B、C、E装置都可以通过关闭弹簧加，使装置内气压增大，液体被挤压入漏斗，实现固液分离进而控制反应的发生和停止；而D装置即使关闭弹簧夹也不能实现固液分离，反应不能停止。
（3）装置D为固液不加热装置，所以可用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气的方式制取氧气，其化学方程式为 ；氧气密度大于空气且不易溶于水，所以用F装置进行排水法收集氧气并测定其体积，氧气从c管进入，水从b管排出，排出的水的体积等于收集的氧气的体积，并用量筒测量排出水的体积。
（4）①Ⅰ装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，用于分离固体药品和液体药品，所以塑料瓶①和玻璃管相当于长颈漏斗，可将液体药品加入放有羽毛球的塑料品，使固液药品接触并反应。
塑料瓶①和装有羽毛球的塑料品通过玻璃管相连，可看作一个连通器。所以要检验装置Ⅰ的气密性，可关闭活塞K1，向塑料瓶①内加水，当左侧液面高于右侧液面时，若能形成稳定液面差，证明装置①气密性良好
②实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的化学方程式为 ；
③二氧化碳密度大于空气，所以装置Ⅲ相当于用向上排空气法收集二氧化碳并验满。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，高锰酸钾后人分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（2）根据固液反应不加热的装置中的B、C、E装置可以控制反应的发生和停止，D装置不能实现固液分离无法控制反应的发生和停止来解答；
（3）根据过氧化氢分解生成水和氧气，氧气的密度大于空气密度且不易溶于水可以用多功能瓶的排水法来收集氧气并测定氧气的体积来解答；
（4）根据塑料羽毛球分离固液体药品，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来检验二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气密度易溶于水可以用向上排空法来收集二氧化碳来解答。
（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为 ，该反应属于固体加热型反应，所以发生装置选择A。故填A；；
（2）B、C、E装置都可以通过关闭弹簧加，使装置内气压增大，液体被挤压入漏斗，实现固液分离，进而控制反应的发生和停止；而D装置即使关闭弹簧夹，也不能实现固液分离，反应不能停止。故填D；不能实现固液分离；
（3）装置D为固液不加热装置，所以可用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气的方式制取氧气，其化学方程式为 ，故填；
氧气密度大于空气且不易溶于水，所以用F装置进行排水法收集氧气并测定其体积，氧气从b管进入，水从c管排出，排出的水的体积等于收集的氧气的体积，并用量筒测量排出水的体积。故填b；量筒；
（4）①Ⅰ装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，用于分离固体药品和液体药品，所以塑料瓶①和玻璃管相当于长颈漏斗，可将液体药品加入放有羽毛球的塑料品，使固液药品接触并反应。故填长颈漏斗；
塑料瓶①和装有羽毛球的塑料品通过玻璃管相连，可看作一个连通器。所以要检验装置Ⅰ的气密性，可关闭活塞K1，向塑料瓶①内加水，当左侧液面高于右侧液面时，若能形成稳定液面差，证明装置①气密性良好。故填关闭活塞K1，向塑料瓶①内加水，当左侧液面高于右侧液面时，若能形成稳定液面差，证明装置①气密性良好；
②实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为 ，故填；
③二氧化碳密度大于空气，所以装置Ⅲ相当于用向上排空气法收集二氧化碳并验满。故填向上排空气法；
19．（2024九上·锦江期末）阅读科普短文，回答相关问题。
材料一：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，如图1是合成氨的工艺流程：
请回答下列问题：
（1）上述流程中“分离、利用”的目的是　 　。根据表1中物质的沸点判断，要将产物与、分离开来，最适宜的温度应该控制在　 　（填序号）。
表1 物质的沸点
物质
沸点 -252.8℃ -195.8℃ -33.3℃
①②③
（2）上述流程中氮气、氢气合成氨气反应的微观示意图如图2所示。
根据图2描述合成氨反应的微观过程：　 　。结合图1、图2写出合成氨的化学方程式：　 　。
（3）如按图3所示条件进行合成氨反应，若要达到氨含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是：______。
A．300℃低压 B．500℃高压
（4）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为　 　。根据表2中性质判断，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源可能原因是　 　。
性质 名称 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 25℃水中溶解度 / 标况下密度 /
氨气 无色、刺激性 -77.7 -33.3 315 0.769
氢气 无色、无味 -259.2 -252.8 0.0015 0.0899
【答案】（1）将氢气和氮气重复利用，提高原料利用率；③
（2）氮气、氢气分子先分解成氮原子和氢原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子；
（3）A
（4）使氨气与氢气和氮气分离，并将氮气和氢气重复利用，提高原料利用率；氨气燃烧产物无污染，且常温下用催化剂就能完成氨的合成，大大降低了生产成本
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）根据流程可知，合成的氨气中含有原料气体氮气和氢气，所以通过分离、利用，可将氢气和氮气重复利用，提高原料利用率。根据表格数据可知氮气和氢气的沸点相比于氨气更低，所以要将氨气和氢气、氮气分离，可保持温度在-195.8℃到-33.3℃之间，在此温度区间内，氮气、氢气均转化为气体逸出，氨气保持液体状态，可将氨气分离出来。
故答案为：③.
（2）合成氨气的过程是将原料氮气、氢气分子先分解成氮原子和氢原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子。该过程是将氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下转化为氨气，其化学方程式为 ；
（3）根据图3可知，在相同温度时压强越大，氨气的含量越高；相同压强下温度越低，氨气的含量越高。所以要使氨气的含量达到40%，应选择的环境条件是300℃、低压，500℃条件下氨的含量很难达到40%，且选择低温低压可以节约能源、安全。
故答案为：A.
（4）氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水的化学方程式为 ；氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，不会对环境造成污染；根据表格数据可知，常温下用催化剂就能完成氨的合成，大大降低了生产成本，所以有望成为新一代绿色能源。
【分析】（1）根据氮气和氢气反应生成氨气，氮气、氢气的沸点均比氨气的沸点低来解答；
（2）根据化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子来解答；
（3）根据图3可知，在低温低压的环境中可以合成氨气并且节能安全来解答；
（4）根据氨气和氧气反应生成氮气和水对环境无污染，是新能源来解答。
（1）根据流程可知，合成的氨气中含有原料气体氮气和氢气，所以通过分离、利用，可将氢气和氮气重复利用，提高原料利用率。故填使氨气与氢气和氮气分离，并将氮气和氢气重复利用，提高原料利用率；
根据表格数据可知，氮气和氢气的沸点相比于氨气更低，所以要将氨气和氢气、氮气分离，可保持温度在-195.8℃到-33.3℃之间，在此温度区间内，氮气、氢气均转化为气体逸出，氨气保持液体状态，可将氨气分离出来。故选③；
（2）根据图示可知，合成氨气的过程是将原料氮气、氢气分子先分解成氮原子和氢原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子。故填氮气、氢气分子先分解成氮原子和氢原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子；
该过程是将氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下转化为氨气，其化学方程式为 ，故填；
（3）根据图3可知，在相同温度时，压强越大，氨气的含量越高；相同压强下，温度越低，氨气的含量越高。所以要使氨气的含量达到40%，应选择的环境条件是300℃、低压，500℃条件下氨的含量很难达到40%，且选择低温低压可以节约能源、安全。
故选A；
（4）氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，其化学方程式为 ，故填；
氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，不会对环境造成污染，且根据表格数据可知，常温下用催化剂就能完成氨的合成，大大降低了生产成本，所以有望成为新一代绿色能源。故填氨气燃烧产物无污染，且常温下用催化剂就能完成氨的合成，大大降低了生产成本；
20．（2024九上·锦江期末）实践小组开展了“测定空气中氧气含量”的再探究活动。
资料：1．红磷的着火点是260℃，白磷的着火点是40℃。
2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置粗略测出空气中氧气的含量。
（1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内汞液面上升，产生该现象的原因是　 　。
【实验回顾】
（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），反应的化学方程式为　 　。当冷却至室温后，集气瓶内剩余气体的成分是　 　。
A．五氧化二磷 B．主要成分为氮气和氧气
C．纯净的氮气 D．主要成分为氮气的混合气体
【优化与实验】
同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后改进实验再探究，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据。其中部分数据如图4、图5所示。
（3）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是　 　。
（4）图5中BC段压强增大，原因是　 　。
（5）计算白磷消耗的氧气约占空气体积的　 　%（精确到0.01%）。
【反思与交流】
（6）请从燃烧条件的角度分析上述分别利用红磷和白磷进行实验时，测得氧气含量的结果存在较大差异的主要原因是　 　。
（7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端，可选择的替代试剂有　 　（写一种）。
【答案】汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小；；D；反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀；反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大；16.87；白磷的着火点比红磷的着火点低；铜粉
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小，所以玻璃钟罩内的汞液面上升。
（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为：；足量的红磷能将装置内的氧气完全耗尽，剩余的气体主要是以氮气为主的混合物。
（3）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%的原因可能是反应结束后温度下降气体逐渐混合均匀。
（4）图5中BC段压强增大的原因是反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大。
（5）相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比，气体体积与分子数成正比，则相同的温度和体积下，气体压强与气体体积成正比，则白磷消耗的氧气占空气的体积为。
（6）白磷的着火点比红磷的着火点低，则可能会导致两个结果有较大差异。
（7）铜粉在加热的条件下能与氧气反应生成固体氧化铜，可用于测定空气中氧气的含量，且相对来说比较安全和环保。
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，实验室测定空气中的氧气体积分数的实验需选择只能与氧气反应的固体，且产物为固体形成压强差才能测定空气中的氧气的体积分数来解答。
1 / 1四川省成都市锦江区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
1．（2024九上·锦江期末）水井坊博物馆展示了传统与现代相结合的酿酒工艺，下列工艺中发生了化学变化的是
A．均匀拌料
B．入窖发酵
C．上甑蒸馏
D．勾调生香
2．（2024九上·锦江期末）地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是
A．氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6
B．硅元素的原子序数为14，位于第3周期
C．铝原子容易失去电子形成，电子层数减少
D．Fe变成后，质子数变成23，相对质量变成52.85
3．（2024九上·锦江期末）下列情况的灭火方法或原理错误的是
选项 实例 灭火方法 原理
A 电线老化短路而着火 用水浇灭 降低温度
B 酒精灯侧翻，洒出酒精在桌面燃烧 用湿抹布盖灭 隔绝空气，降低温度
C 图书馆内的图书着火 用液态灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气
D 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物
A．A B．B C．C D．D
4．（2024九上·锦江期末）宏微结合是重要的化学学科思想，下列宏观现象的微观解释不正确的是
选项 宏观现象 微观解释
A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热间隔变大
B Mg与Mg2+化学性质不同 两微粒的最外层电子不同
C CO与CO2化学性质不同 两种分子的构成不同
D 金刚石与石墨物理性质差异很大 碳原子的结构不同
A．A B．B C．C D．D
5．（2024九上·锦江期末）下列实践活动只涉及利用物质的化学性质且解释合理的是
选项 实践活动 化学知识
A 用稀有气体制作霓虹灯 稀有气体在通电时发生化学变化，颜色改变
B 活性炭制作简易净水器 活性炭对异味、色素等杂质具有吸附作用
C 自制气泡水 能溶于水且能与水反应
D 用生石灰自制发热包加热食物 氧化钙与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九上·锦江期末）一盏来自2200年前的彩绘雁鱼青铜釭灯，鸿雁回首，衔鱼伫立，灯罩是两片弧形铜板，可以左右转动开合。以动物油脂为燃料，燃烧时产生的烟气通过空心的鱼身和雁颈被雁体内贮存的水吸收。下列说法错误的是
A．产生烟尘的原因是灯油燃烧不完全
B．闭合灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
C．雁体中装的水能吸收烟尘和一氧化碳
D．转动铜板调节空气进入量来调节火焰的明暗程度
7．（2024九上·锦江期末）科学技术典籍《天工开物》记载，将炉甘石（主要成分）、赤铜（主要成分）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的铜和锌的混合物（提示：加热可分解为ZnO和）。下列有关说法正确的是
A．由和构成
B．中铜元素的化合价为+1价
C．中锌元素的质量分数为65%
D．木炭粉（C）主要起燃烧供能作用
8．（2024九上·锦江期末）如图是一种加碘盐包装袋上的部分标签内容。下列有关说法错误的是
食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾（以I计）：18~33mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年
A．该海盐中氯化钠的纯度≥98.5%
B．碘酸钾（）的相对分子质量为214
C．碘酸钾（）中碘、氧元素的质量比为127：48
D．400g该食盐中碘元素的质量范围为72~132mg
9．（2024九上·锦江期末）自然界中碳、氧循环简图如图所示。下列说法错误的是
A．转化1生成物能使紫色石蕊溶液变红
B．转化2的反应属于分解反应
C．转化3是绿色植物进行呼吸作用的过程
D．转化1、3说明：反应物相同时，反应条件不同，产物不同
10．（2024九上·锦江期末）某兴趣小组利用、、湿度（水蒸气）传感器放入食品保鲜袋中，向袋内呼气，测得呼出气体与吸入的空气成分含量的变化（如图所示）。下列判断错误的是
A．200s时，没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为82.83%
B．X表示氧气体积分数的变化
C．60s之后，Y逐渐减小可能是因为温度逐渐降低，水蒸气冷凝
D．Z显著上升，说明人体的呼吸作用生成
11．（2024九上·锦江期末）科学家研究发现和在同一条件下会发生两个反应，如下面的微观示意图所示。下列有关说法正确的是
A．图中有4种物质属于氧化物
B．反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为1：1
C．反应Ⅱ的化学方程式为：
D．反应Ⅰ、Ⅱ说明：反应物和反应条件相同时，反应物的量不同，生成物不同
12．（2024九上·锦江期末）用下图所示实验装置，通过红热玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下面四个图像中能够体现实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是
实验装置 A B C D
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·锦江期末）下列实验设计能达到实验目的是
A．制取并收集
B．探究空气中氧气的含量
C．探究质量守恒定律
D．探究甲烷的组成
14．（2024九上·锦江期末）小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是
A． B．
C． D．
15．（2024九上·锦江期末）回答下列问题。
（1）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图1所示。分析实验并回答相关问题。
①两个实验中都可观察到的现象是：　 　。
②木炭还原氧化铜的化学方程式为：　 　。实验结束时，要先撤出导管，　 　，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察并分析。
③CO还原CuO的实验中尾气处理利用了CO的　 　性，其化学方程式为：　 　。
（2）探究可燃物燃烧的条件实验如图2所示。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。
①实验刚开始时，a、c中白磷均不燃烧，当从　 　（填具体操作），观察到只有a处白磷燃烧。
②a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是　 　。能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是　 　。
16．（2024九上·锦江期末）Ⅰ.实践小组昭昭同学调查了自家近期的自来水用量，分享她家某期的自来水缴费单的部分信息如下表：
本次抄表数 上次抄表数 本期用水量（） 备注：（两个月为一期） 第一阶梯：一期用水量； 第二阶梯：36m3<一期用水量； 第三阶梯：一期用水量
635 581 54
自来水费（含污水处理费）
用水量（） 单价（元/） 金额（元）
第一阶梯水量：36 3.03 109.08
第二阶梯水量：14 3.90 54.60
第三阶梯水量：4 6.51 26.04
本期实付金额（大写）壹佰捌拾玖元柒角贰分189.72（元）
（1）按此标准，如果她家下次抄表数为676，则下期需要缴纳水费　 　元。调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义是　 　（写一条即可）。
Ⅱ.实践小组查阅资料，了解到我国居民家用燃料的使用经历了如下图所示的发展历程（括号内表示主要成分）。
（2）柴草、蜂窝煤、液化石油气、天然气充分燃烧后，都会产生二氧化碳。甲烷燃烧的化学方程式为　 　。小组同学们通过计算丙烷（）中碳元素的质量分数为　 　（保留到0.1%）和甲烷（）中碳元素的质量分数比较且结合的热值更高，发现家用燃料的变迁过程符合燃料使用的低碳环保理念。由此，展望未来燃料应该向“零碳”燃料变迁。如：　 　（举一个实例）。
17．（2024九上·锦江期末）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是______（填序号）。
A．实验室中的废液直接倒入下水道
B．农业上用喷灌或滴灌
（2）如图为电解水的实验示意图。一段时间后切断电源，用　 　分别检验气体，观察到b中气体能燃烧，写出燃烧的化学方程式：　 　。
（3）某新能源汽车以氢气为燃料，已知使用1kg氢气平均可行驶100km。若通过电解45kg水产生氢气，理论上可供这辆汽车行驶多少km （根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）
18．（2024九上·锦江期末）制取气体是初中化学实验的重要内容，根据下图所示的装置回答有关问题：
（1）可用于加热高锰酸钾制备的发生装置是　 　（选装置填字母序号，下同），该反应的化学方程式为　 　。
（2）B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是　 　，原因是反应过程中若用弹簧夹夹紧乳胶管后，　 　。
（3）选用D装置制备的反应原理是　 　（写化学方程式）。若把F装满水，用排水法收集并测定氧气的体积，应从　 　（填“b”或“c”）端导入气体；并在另一端连接　 　（填仪器名称）。
（4）某跨学科实践小组利用塑料瓶等用品设计制作如图的装置制取和检验。
①Ⅰ装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，那么塑料瓶①及玻璃管相当于实验室中的　 　（填仪器名称）。检查Ⅰ装置气密性的方法是　 　。
②若用Ⅱ装置检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为：　 　。
③Ⅲ收集装置相当于用　 　（填收集方法）收集二氧化碳并验满。
19．（2024九上·锦江期末）阅读科普短文，回答相关问题。
材料一：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，如图1是合成氨的工艺流程：
请回答下列问题：
（1）上述流程中“分离、利用”的目的是　 　。根据表1中物质的沸点判断，要将产物与、分离开来，最适宜的温度应该控制在　 　（填序号）。
表1 物质的沸点
物质
沸点 -252.8℃ -195.8℃ -33.3℃
①②③
（2）上述流程中氮气、氢气合成氨气反应的微观示意图如图2所示。
根据图2描述合成氨反应的微观过程：　 　。结合图1、图2写出合成氨的化学方程式：　 　。
（3）如按图3所示条件进行合成氨反应，若要达到氨含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是：______。
A．300℃低压 B．500℃高压
（4）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为　 　。根据表2中性质判断，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源可能原因是　 　。
性质 名称 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 25℃水中溶解度 / 标况下密度 /
氨气 无色、刺激性 -77.7 -33.3 315 0.769
氢气 无色、无味 -259.2 -252.8 0.0015 0.0899
20．（2024九上·锦江期末）实践小组开展了“测定空气中氧气含量”的再探究活动。
资料：1．红磷的着火点是260℃，白磷的着火点是40℃。
2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置粗略测出空气中氧气的含量。
（1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内汞液面上升，产生该现象的原因是　 　。
【实验回顾】
（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），反应的化学方程式为　 　。当冷却至室温后，集气瓶内剩余气体的成分是　 　。
A．五氧化二磷 B．主要成分为氮气和氧气
C．纯净的氮气 D．主要成分为氮气的混合气体
【优化与实验】
同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后改进实验再探究，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据。其中部分数据如图4、图5所示。
（3）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是　 　。
（4）图5中BC段压强增大，原因是　 　。
（5）计算白磷消耗的氧气约占空气体积的　 　%（精确到0.01%）。
【反思与交流】
（6）请从燃烧条件的角度分析上述分别利用红磷和白磷进行实验时，测得氧气含量的结果存在较大差异的主要原因是　 　。
（7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端，可选择的替代试剂有　 　（写一种）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，反之为物理变化；而均匀拌料、甑蒸馏、勾调生香的过程中没有新物质生成，属于物理变化；入窖发酵属于缓慢氧化，该过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故不符合题意的是ACD，符合题意的是B。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、在原子中质子数等于电子数，故氧原子的质子数为8，最外层电子数是6，该说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硅元素的原子序数为14，在原子中质子数等于电子数，故质子数为14的硅原子的电子排布有三个电子层，位于第三周期，该说法正确，不符合题意；
C、铝原子的最外层电子数为3，在化学变化中易失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷数的铝离子，其铝离子符号为Al3+，该说法正确，不符合题意；
D、Fe变成Fe3+时是铁原子失去最外层的3个电子，而原子核没有发生变化，故质子数和相对原子质量不变，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电荷数等于电子数，原子的电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价来解答。
3．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、电线老化短路着火时应先断开电路，并用干粉灭火器扑灭，不能用水灭火以防触电，该说法错误，符合题意；
B、酒精灯侧翻洒落酒精后着火，用湿抹布盖灭的原理的隔绝空气的同时降低温度来灭火，该说法正确，不符合题意；
C、图书馆内图书着火时可用液态二氧化碳灭火器灭火；液态二氧化碳气化时吸热可降低图书温度；且二氧化碳密度大于空气，可以覆盖在图书表面以隔绝空气，进而达到灭火的目的，该说法正确，不符合题意；
D、森林着火时可通过建立隔离带的方式，是利用清除可燃物的原理灭火；该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据灭火的原理有清除可燃物，降温到着火点以下，隔绝可燃物与氧气的接触来解答。
4．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来的原因是酒精分子受热间隔变大，该解释正确，不符合题意；
B、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，Mg与Mg2+化学性质不同的原因的是两微粒的最外层数电子不同，该解释正确，不符合题意；
C、CO是由一氧化碳分子构成，CO2是由二氧化碳分子构成，CO与CO2化学性质不同的原因是它们分子的构成不同，该解释正确，不符合题意；
D、金刚石与石墨物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同，该解释错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔来解答；
B、根据最外层的电子数决定该元素的化学性质来解答；
C、根据不同结构的分子的化学性质不同来解答；
D、根据金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同来解答。
5．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；探究二氧化碳的性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，而稀有气体的电离发光属于物理性质，该说法错误，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味，可用于制作简易净水器，吸附性属于物理性质，该说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳可溶于水且能和水反应生成碳酸，所以二氧化碳可用于自制气泡水，二氧化碳与水的反应的性质属于化学性质，但二氧化碳可溶于水的性质为物理性质，该说法错误，不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙并且放热，所以生石灰可用于制作自热包；氧化钙能和水反应的性质属于化学性质，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据性质决定物质的用途，性质有物理性质和化学性质，不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
6．【答案】C
【知识点】一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、灯油不充分燃烧会产生烟尘，说法正确，不符合题意；
B、转动灯罩能隔绝氧气与可燃物的接触进而使灯火熄灭，说法正确，不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，故不能用水来吸收一氧化碳，说法错误，符合题意；
D、转动铜板调节空气进入量来调节火焰的大小，同时能调节火焰的明暗程度，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据灯油在氧气不足的情况下不完全燃烧会产生烟尘和有毒的难溶于水的一氧化碳气体，转动铜板调节空气的含量从而调节灯油燃烧火焰的大小；隔绝可燃物与氧气的接触来达到灭火的目的来解答。
7．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；碳的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸锌是由锌离子和碳酸根离子构成的，锌离子符号为，说法错误，不符合题意；B、化合物中正负化合价代数和为零，而在Cu2O中氧元素为-2价，则铜元素为说法正确，符合题意；
C、中锌元素的质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、木炭粉（C）具有可燃性可以提供能量，在该反应中碳还具有还原性能将ZnO、Cu2O还原为Zn和Cu，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子、原子和离子构成，化合物中正负价的代数和为0，碳具有可燃性和还原性来解答。
8．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A、由标签信息氯化钠：≥98.5g/100g可知，该海盐中氯化钠的纯度≥98.5%，说法正确，不符合题意；
B、碘酸钾（）的相对分子质量为39+127+16×3=214，说法正确，不符合题意；
C、碘酸钾（）中碘、氧元素的质量比为127：(16×3)=127：48，说法正确，不符合题意；
D、该碘盐的含碘量为18～33mg/kg，则400g该食盐中碘元素的质量最少为400g×=7.2mg，碘元素的质量最多为400g×=13.2mg，即400g该食盐中碘元素的质量范围是7.2mg～13.2mg，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，一定质量的物质中的某元素的质量等于物质的质量乘以该元素在化合物中的含量，物质的式量就是一个分子中各原子的相对质量的总和来解答。
9．【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环；分解反应及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、转化1是二氧化碳和水反应生成碳酸，生成物碳酸能使紫色石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意；
B、转化2是碳酸分解生成水和二氧化碳，该反应符合一变多的分解反应，说法正确，不符合题意；
C、转化3是二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，所以转化3是绿色植物进行光合作用的过程，转换4是植物的呼吸作用将氧气转换成二氧化碳，说法错误，符合题意；
D、转化1为二氧化碳与水反应生成碳酸，转化3为二氧化碳与水在光照和叶绿体的作用下转化为氧气和葡萄糖，相同的反应物在不同反应条件下的生成物不同，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色，碳酸不稳定会分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和水在植物的光合作用下产生葡糖糖和氧气，植物的呼吸作用是吸收氧气产生二氧化碳；不同的反应物在不同的条件下的产物不同，分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。
10．【答案】A
【知识点】空气的组成；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、由图可知200s时未采集数据的所有气体总体积分数为，该说法错误，符合题意；
B、由图可知X气体的含量降低，说明气体X为氧气，该说法正确，不符合题意；
C、由图可知，气体Y的体积分数在60s之后逐渐减小，是由于水蒸气冷凝成液态水，气体水蒸气体积减小，该说法正确，不符合题意；
D、由于人体呼吸作用消耗氧气生成二氧化碳和水，所以呼出气体中二氧化碳和水蒸气增多，氧气减少，所以曲线Z表示二氧化碳含量，二氧化碳增多说明人体呼吸作用生成二氧化碳，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据人体呼吸吸收氧气生成二氧化碳和水蒸气，氧气的体积减小，二氧化碳和水蒸气增大，且水蒸气先增大后减少的原因是水蒸气冷凝成液态的水来解答。
11．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指含有两种元素且一种元素为氧元素的化合物，图中共涉及H2O、H2、CH3OH、CO2和CO，其中H2O、CO2、CO三种物质是氧化物，说法错误，不符合题意；
B、反应Ⅰ中，CO2和H2在催化剂作用下生成CH2OH和H2O的化学方程式为：，则反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3，该说法错误，不符合题意；
C、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在光照、催化剂作用下生成一氧化碳和水的化学方程式为：，该说法错误，不符合题意；
D、反应Ⅰ、Ⅱ说明当反应物和反应条件相同时，而反应物的量不同则生成物不同，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；二氧化碳和氢气在一定温度、压强和催化剂的作用下反应生成甲醇和水或者生成一氧化碳和水，不同质量的反应物在相同条件下的生成物不同来解答。
12．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，随着反应的进行气体总质量减小，但是空气中氮气不参与反应，最终气体总质量不为0，该图示错误，不符合题意；
B、固体红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体质量增加，完全反应后固体质量不再发生变化，该图示错误，不符合题意；
C、红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，随着反应的进行氧气的质量减小，最后保持不变，该图示正确，符合题意；
D、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进行，氧气的体积分数减小，最后保持不变，该图示错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后物质的总质量不变，反应前后物质的总质量不变，固体质量增加，氧气的质量减少来解答。
13．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型装置，氢气的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，该实验能达到目的，符合题意；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然除去了氧气但是增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，该实验不能达到目的，不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出烧杯，导致烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，该实验不能达到目的，不符合题意；
D、图中实验澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，CO2中含有碳、氧两种元素，在化学变化中反应前后元素种类不变，而反应物氧气中只含有氧元素，则甲烷中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该实验无法确定是否含有氢元素，该实验不能达到目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据实验室用固体锌和液体稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的密度比空气小可以用向下排空气法来收集来解答；
B、根据实验室测定空气中的氧气的含量时选择只能和氧反应的固体物质，产物是固体才能形成压强差来解答；
C、根据化学变化中元素守恒，质量守恒的验证实验若有气体产生或者生成需在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，甲烷由碳氧元素组成来解答。
14．【答案】B
【知识点】碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳在氧气不充足的条件下反应生成一氧化碳；一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成了氧气等，能一步实现，不符合题意；
B、水通电分解生成了氢气，氢气不能一步转化为氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成了水，符合题意；
C、碳酸分解生成二氧化碳和水；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水和二氧化碳反应生成碳酸，均能一步实，不符合题意；
D、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，均能一步实现，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳在氧气中步完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过植物的光合作用产生氧气来解答；
B、根据水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气无法一步反应生成氧气来解答；
C、根据碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
D、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答。
15．【答案】（1）黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊；；再熄灭酒精灯；可燃；
（2）烧杯左侧导管通入氧气；与氧气接触；a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）①木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，在这两个反应中氧化铜被还原为铜，氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，同时生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以两个实验中都可观察到的现象是黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊；
②木炭还原氧化铜的化学方程式式为 ：；实验结束时若先熄灭酒精灯会使试管内温度降低，压强减小，导致石灰水倒吸进入试管，使试管炸裂；故应该先撤出导管再熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察并分析；
③一氧化碳具有可燃性，CO还原CuO的实验中尾气处理是利用一氧化碳的可燃性，将一氧化碳点燃转化为二氧化碳，防止污染空气，其化学方程式为：；
（2）①实验刚开始时，a、 c中白磷均不燃烧，a中白温度达到着火点但没有氧气，c中白磷既没有氧气温度也未达到着火点。当从烧杯左侧导管通入氧气，a处白磷与氧气接触且温度达到着火点，观察到只有a处白磷燃烧；
②a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，a处白磷与氧气接触，c处白磷没有与氧气接触，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触；
a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，而白磷着火点为40°℃，红磷着火点为260℃，此时水温为80℃，白磷温度达到着火点而红磷未达到，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
【分析】（1）根据碳、一氧化碳均会和黑色的氧化铜在高温下反应生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；还原氧化铜实验结束时先把导管移除石灰水后熄灭酒精灯防止液体回流到试管使试管受热不均而炸裂事件；一氧化碳具有可燃性且有毒对空气有污染来解答；
（2）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
（1）①木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，在这两个反应中，氧化铜被还原为铜，氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，同时生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以两个实验中都可观察到的现象是黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊；
②木炭还原氧化铜的化学方程式式为 ：；
实验结束时，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，会导致石灰水倒吸进入试管，使试管炸裂，所以要先撤出导管，再熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察并分析；
③一氧化碳具有可燃性，CO还原CuO的实验中尾气处理是利用一氧化碳的可燃性，将一氧化碳点燃转化为二氧化碳，防止污染空气，其化学方程式为：；
（2）①实验刚开始时，a、 c中白磷均不燃烧，a中白温度达到着火点但没有氧气，c中白磷既没有氧气温度也未达到着火点。当从烧杯左侧导管通入氧气，a处白磷与氧气接触且温度达到着火点，观察到只有a处白磷燃烧；
②a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，a处白磷与氧气接触，c处白磷没有与氧气接触，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触；
a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，白磷着火点为40°℃，红磷着火点为260℃，此时水温为80℃，白磷温度达到着火点而红磷未达到，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
16．【答案】128.58；合理利用水资源，促进节约用水（合理即可）；；81.8%；氢气
【知识点】保护水资源；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）下期用水量为676m3-635m3=41m3，第一阶梯水费为：36m3×3.03元/m3=109.08元；第二阶梯水量为41m3-36m3=5m3，第二阶梯水费：5m3×3.90元/m3=19.5元； 下期总水费：109.08元＋19.5元＝128.58元；实行分级分类收费的意义是合理利用水资源，促进节约用水；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为：；丙烷（C3H3）中碳元素的质量分数为：；未来"零碳"燃料如氢气，氢气燃烧只生成水，不产生二氧化碳。
【分析】（1）根据表中数据分析用水量乘以每吨水的价格就是水费，分类收费的含义是促进节约用水来解答；
（2）根据甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，氢气是理想的能源来解答。
17．【答案】（1）B
（2）燃着的木条；2H2+O22H2O
（3）500km
解：设生成氢气的质量为x，
理论上可供这辆汽车行驶的里程为100km/kg×5kg=500km；
答：理论上可供这辆汽车行驶的里程为500km。
【知识点】电解水实验；保护水资源；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A、实验室中的废液不能直接倒入下水道，应放入指定容器内以防造成水体污染，故做法错误，不符合题意；
B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可以节约用水，有利于水资源的保护，该做法正确，符合题意。
故答案为：B.
（2）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，而a管内的气体体积较小，则是氧气，氧气具有助燃性；b管内的气体体积较大，则是氢气，氢气具有可燃性；切断电源后用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b中气体能被点燃，产生淡蓝色火焰，且氢气燃烧生成水的化学方程式为2H2+O22H2O。
【分析】（1）根据实验室的废水需倒入指定容器内，不能倒入下水道否则会污染水体，爱护水资源防止水体污染和节约用水来解答；
（2）根据电解水实验正氧负氢，二者的体积比是1：2，质量比是8：1；氢气具有可燃性，氢气燃烧生成水并且产生淡蓝色火焰；氧气能使带火星的木条复燃来解答；
（3）根据水电解生成氢气和氧气的方程式中已知水的质量和式量来计算生成氢气的质量，以及利用氢气为燃料的汽车可行驶的路程来解答。
（1）A、实验室中的废液不能直接倒入下水道，应放入指定容器内，以防造成水体污染，故选项做法与主题不相符；
B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可以节约用水，有利于水资源的保护，故选项做法与主题相符；
故选B；
（2）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，b管内的气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性，切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b中气体能被点燃，产生淡蓝色火焰，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：燃着的木条；2H2+O22H2O；
（3）见答案。
18．【答案】（1）A；
（2）D；不能实现固液分离
（3）；b；量筒
（4）长颈漏斗；关闭活塞K1，向塑料瓶①内加水，当左侧液面高于右侧液面时，若能形成稳定液面差，证明装置①气密性良好；；向上排空气法
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为 ，该反应属于固体加热型反应，则发生装置为A。
（2）B、C、E装置都可以通过关闭弹簧加，使装置内气压增大，液体被挤压入漏斗，实现固液分离进而控制反应的发生和停止；而D装置即使关闭弹簧夹也不能实现固液分离，反应不能停止。
（3）装置D为固液不加热装置，所以可用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气的方式制取氧气，其化学方程式为 ；氧气密度大于空气且不易溶于水，所以用F装置进行排水法收集氧气并测定其体积，氧气从c管进入，水从b管排出，排出的水的体积等于收集的氧气的体积，并用量筒测量排出水的体积。
（4）①Ⅰ装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，用于分离固体药品和液体药品，所以塑料瓶①和玻璃管相当于长颈漏斗，可将液体药品加入放有羽毛球的塑料品，使固液药品接触并反应。
塑料瓶①和装有羽毛球的塑料品通过玻璃管相连，可看作一个连通器。所以要检验装置Ⅰ的气密性，可关闭活塞K1，向塑料瓶①内加水，当左侧液面高于右侧液面时，若能形成稳定液面差，证明装置①气密性良好
②实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的化学方程式为 ；
③二氧化碳密度大于空气，所以装置Ⅲ相当于用向上排空气法收集二氧化碳并验满。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，高锰酸钾后人分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（2）根据固液反应不加热的装置中的B、C、E装置可以控制反应的发生和停止，D装置不能实现固液分离无法控制反应的发生和停止来解答；
（3）根据过氧化氢分解生成水和氧气，氧气的密度大于空气密度且不易溶于水可以用多功能瓶的排水法来收集氧气并测定氧气的体积来解答；
（4）根据塑料羽毛球分离固液体药品，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来检验二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气密度易溶于水可以用向上排空法来收集二氧化碳来解答。
（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为 ，该反应属于固体加热型反应，所以发生装置选择A。故填A；；
（2）B、C、E装置都可以通过关闭弹簧加，使装置内气压增大，液体被挤压入漏斗，实现固液分离，进而控制反应的发生和停止；而D装置即使关闭弹簧夹，也不能实现固液分离，反应不能停止。故填D；不能实现固液分离；
（3）装置D为固液不加热装置，所以可用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气的方式制取氧气，其化学方程式为 ，故填；
氧气密度大于空气且不易溶于水，所以用F装置进行排水法收集氧气并测定其体积，氧气从b管进入，水从c管排出，排出的水的体积等于收集的氧气的体积，并用量筒测量排出水的体积。故填b；量筒；
（4）①Ⅰ装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，用于分离固体药品和液体药品，所以塑料瓶①和玻璃管相当于长颈漏斗，可将液体药品加入放有羽毛球的塑料品，使固液药品接触并反应。故填长颈漏斗；
塑料瓶①和装有羽毛球的塑料品通过玻璃管相连，可看作一个连通器。所以要检验装置Ⅰ的气密性，可关闭活塞K1，向塑料瓶①内加水，当左侧液面高于右侧液面时，若能形成稳定液面差，证明装置①气密性良好。故填关闭活塞K1，向塑料瓶①内加水，当左侧液面高于右侧液面时，若能形成稳定液面差，证明装置①气密性良好；
②实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为 ，故填；
③二氧化碳密度大于空气，所以装置Ⅲ相当于用向上排空气法收集二氧化碳并验满。故填向上排空气法；
19．【答案】（1）将氢气和氮气重复利用，提高原料利用率；③
（2）氮气、氢气分子先分解成氮原子和氢原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子；
（3）A
（4）使氨气与氢气和氮气分离，并将氮气和氢气重复利用，提高原料利用率；氨气燃烧产物无污染，且常温下用催化剂就能完成氨的合成，大大降低了生产成本
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）根据流程可知，合成的氨气中含有原料气体氮气和氢气，所以通过分离、利用，可将氢气和氮气重复利用，提高原料利用率。根据表格数据可知氮气和氢气的沸点相比于氨气更低，所以要将氨气和氢气、氮气分离，可保持温度在-195.8℃到-33.3℃之间，在此温度区间内，氮气、氢气均转化为气体逸出，氨气保持液体状态，可将氨气分离出来。
故答案为：③.
（2）合成氨气的过程是将原料氮气、氢气分子先分解成氮原子和氢原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子。该过程是将氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下转化为氨气，其化学方程式为 ；
（3）根据图3可知，在相同温度时压强越大，氨气的含量越高；相同压强下温度越低，氨气的含量越高。所以要使氨气的含量达到40%，应选择的环境条件是300℃、低压，500℃条件下氨的含量很难达到40%，且选择低温低压可以节约能源、安全。
故答案为：A.
（4）氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水的化学方程式为 ；氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，不会对环境造成污染；根据表格数据可知，常温下用催化剂就能完成氨的合成，大大降低了生产成本，所以有望成为新一代绿色能源。
【分析】（1）根据氮气和氢气反应生成氨气，氮气、氢气的沸点均比氨气的沸点低来解答；
（2）根据化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子来解答；
（3）根据图3可知，在低温低压的环境中可以合成氨气并且节能安全来解答；
（4）根据氨气和氧气反应生成氮气和水对环境无污染，是新能源来解答。
（1）根据流程可知，合成的氨气中含有原料气体氮气和氢气，所以通过分离、利用，可将氢气和氮气重复利用，提高原料利用率。故填使氨气与氢气和氮气分离，并将氮气和氢气重复利用，提高原料利用率；
根据表格数据可知，氮气和氢气的沸点相比于氨气更低，所以要将氨气和氢气、氮气分离，可保持温度在-195.8℃到-33.3℃之间，在此温度区间内，氮气、氢气均转化为气体逸出，氨气保持液体状态，可将氨气分离出来。故选③；
（2）根据图示可知，合成氨气的过程是将原料氮气、氢气分子先分解成氮原子和氢原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子。故填氮气、氢气分子先分解成氮原子和氢原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子；
该过程是将氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下转化为氨气，其化学方程式为 ，故填；
（3）根据图3可知，在相同温度时，压强越大，氨气的含量越高；相同压强下，温度越低，氨气的含量越高。所以要使氨气的含量达到40%，应选择的环境条件是300℃、低压，500℃条件下氨的含量很难达到40%，且选择低温低压可以节约能源、安全。
故选A；
（4）氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，其化学方程式为 ，故填；
氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，不会对环境造成污染，且根据表格数据可知，常温下用催化剂就能完成氨的合成，大大降低了生产成本，所以有望成为新一代绿色能源。故填氨气燃烧产物无污染，且常温下用催化剂就能完成氨的合成，大大降低了生产成本；
20．【答案】汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小；；D；反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀；反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大；16.87；白磷的着火点比红磷的着火点低；铜粉
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小，所以玻璃钟罩内的汞液面上升。
（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为：；足量的红磷能将装置内的氧气完全耗尽，剩余的气体主要是以氮气为主的混合物。
（3）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%的原因可能是反应结束后温度下降气体逐渐混合均匀。
（4）图5中BC段压强增大的原因是反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大。
（5）相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比，气体体积与分子数成正比，则相同的温度和体积下，气体压强与气体体积成正比，则白磷消耗的氧气占空气的体积为。
（6）白磷的着火点比红磷的着火点低，则可能会导致两个结果有较大差异。
（7）铜粉在加热的条件下能与氧气反应生成固体氧化铜，可用于测定空气中氧气的含量，且相对来说比较安全和环保。
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，实验室测定空气中的氧气体积分数的实验需选择只能与氧气反应的固体，且产物为固体形成压强差才能测定空气中的氧气的体积分数来解答。
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