资源简介

河北省邯郸市峰峰矿区2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题
一、选择题(本大题共20个小题，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分)
1．（2024九上·峰峰矿期中）2024年3月22日~28日是第三十七届“中国水周”。今年主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列标识为“节约用水”的是
A． B．
C． D．
2．（2024九上·峰峰矿期中）下列古代生产工艺中，主要体现物理变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．钻木取火
3．（2024九上·峰峰矿期中）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是
A．连接仪器
B．加热液体
C．取用固体
D．震荡试管
4．（2024九上·峰峰矿期中）下列气体不属于空气污染物的是（　　）
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮
5．（2024九上·峰峰矿期中）空气是一种宝贵的自然资源，以下空气成分中含量最多的是
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
6．（2024九上·峰峰矿期中）我们的日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（　　）
A．单质 B．分子 C．元素 D．离子
7．（2024九上·峰峰矿期中）地壳中含量最高的元素是
A． B． C． D．O
8．（2024九上·峰峰矿期中）物质的性质决定了用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．氢气作高能燃料 B．氢气用于充气球
C．铜用作导线 D．活性炭用于净水器
9．（2024九上·峰峰矿期中）医疗上，用C—14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌。已知C-14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为(　　)
A．14 B．6 C．8 D．12
10．（2024九上·峰峰矿期中）地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是（　　）
A．地球上淡水资源很少且分布不均
B．保持水化学性质的最小微粒是水分子
C．工业废水需要处理达标后排放
D．过滤可以除去水中所有的杂质
11．（2024九上·峰峰矿期中）下列关于微粒的说法正确的是（　　）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．原子呈中性是因为原子中的质子数和中子数相等
D．带电的微粒一定是离子
12．（2024九上·峰峰矿期中）下列对一些事实的解释中不合理的是
选项 事实 解释
A 食盐是咸的，白糖是甜的 不同种物质的性质不同
B 开坛十里香 分子在不断运动
C 氩气作焊接金属的保护气 氩气化学性质不活泼
D 25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中 氧分子的体积变小
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·峰峰矿期中）下列有关实验现象的描述错误的是（　　）
A．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．木炭在氧气中燃烧发出红光
14．（2024九上·峰峰矿期中）学会用化学知识解决生活中的问题是学习化学的一项重要任务。 下列各组物质的鉴别方法正确的是（　　）
A．白酒和白醋——闻气味
B．除去二氧化锰中的高锰酸钾——加热
C．过氧化氢溶液和水——观察颜色
D．空气和氮气——带火星的木条
15．（2024九上·峰峰矿期中）二溴海因（化学式为C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是（　　）
A．二溴海因中含有O2和N2
B．二溴海因由五种元素组成
C．二溴海因由5个碳原子、6个氢原子，2个氧原子，2个氮原子和2个溴原子构成
D．二溴海因中氢元素的质量分数最高
16．（2024九上·峰峰矿期中）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下、下列有关说法正确的是
A．乙由原子构成 B．丙是氧化物
C．该反应前后元素的种类不变 D．该反应前后分子的种类不变
17．（2024九上·峰峰矿期中）我国中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是
A．碳是非金属元素
B．碳原子的核内中子数为6
C．碳元素的相对原子质量是
D．碳元素位于元素周期表第二周期
18．（2024九上·峰峰矿期中）在一个密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5 2 20 22
反应后质量/g 待测 11 28 5
A．该反应是化合反应
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应中乙，丙的质量比为9：8
D．反应后甲的质量为5g
19．（2024九上·峰峰矿期中）下列实验设计能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究蜡烛中是否含有氧元素 验证质量守恒定律 探究温度对分子运动快慢的影响 除去水中色素和异味
A．A B．B C．C D．D
20．（2024九上·峰峰矿期中）图像能直观地体现出化学变化中的各种变化关系。下列能正确表示对应变化关系的是
A．①将水通电电解一段时间
B．②在空气中点燃氢气的化学反应中
C．③加热分解一定质量的高锰酸钾固体
D．④向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
二、填空与简答题(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分)
21．（2024九上·峰峰矿期中）我国纪念2023年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
（1）鱼儿能在水中生存，其原因是　 　（填序号）。
①水的组成中含有氧元素 ②水能分解生成氧气 ③水中溶解了一定量的氧气
（2）下列净水方法中，生产自来水使用的方法有　 　（填字母，下同），能降低水的硬度的有　 　。
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（3）我国逐渐用新型的消毒剂ClO2代替氯气对饮用水进行消毒，ClO2的名称是　 　，其中氯元素的化合价为　 　。
（4）爱护水资源，一方面要防止水体污染，另一方面要　 　。
22．（2024九上·峰峰矿期中）化学使世界更美好，通过学习，我们有很多的收获。
（1）用化学符号表示：①钠离子　 　，②2个氧原子　 　，③3个氢分子　 　，④氖气　 　，⑤保持二氧化碳化学性质的最小粒子　 　。
（2）物质分类：下列物质①空气，②五氧化二磷，③汞，④白酒，⑤硫粉，⑥氯化钠。其中属于混合物的是　 　（填序号，下同），属于单质的是　 　。
23．（2024九上·峰峰矿期中）硒元素具有防癌、抗癌作用。下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
（1）硒的元素符号是　 　，硒的相对原子质量为　 　。
（2）D是某元素的原子，则x=　 　。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　 　（填字母，下同），其中化学性质和A粒子相似的是　 　。
（4）微粒B在化学反应中易　 　（选填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒符号为　 　。
24．（2024九上·峰峰矿期中）通过实验获取知识是化学学习中常用的手段。请按要求回答下列问题：
（1）图甲实验中能说明氨分子在不断运动的实验现象是　 　。
（2）图乙实验中玻璃棒的作用是　 　，若所得滤液仍浑浊，可能的原因是　 　(填一条即可)。此实验操作要点有　 　、　 　。(填两条)
25．（2024九上·峰峰矿期中）都是初中化学中常见的物质。其中、是组成元素相同的无色液体，是黑色固体，是暗紫色固体，它们之间的转换关系如图所示
（1）的化学式是　 　。
（2）反应②的基本反应类型是　 　。
（3）的一种用途是　 　。
（4）若是黑色固体且反应中火星四射，则反应④的化学方程式为　 　。
三、实验及探究题(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共25分)
26．（2024九上·峰峰矿期中）小组同学利用如图所示装置进行电解水的实验，请回答下列有关问题。
（1）实验前先向水中加入少量氢氧化钠的目的是　 　，实验时向球形容器中加水时，需将两端的活塞　 　（选填“打开”或“关闭”）。
（2）a、b管中产生气体的体积比约为　 　。
（3）电解水反应的化学方程式为　 　。
（4）该实验得出水由　 　组成。
（5）电解水实验中发生分解的微粒名称是　 　。
27．（2024九上·峰峰矿期中）下图是实验室常用的仪器与装置，回答下列问题。
（1）写出仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应速率，则应选择的发生装置是　 　(填字母)。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，装置可用于高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉花的目的是　 　。
（4）若要收集一瓶较纯净的氧气，从图1中选择的收集装置是　 　(填字母)，若用图2装置采用排空气法收集氧气，则气体应从导管口　 　(选填“”或“”)端通入。
（5）小林用气密性良好的下图所示装置进行实验，验证高锰酸钾分解的反应符合质量守恒定律。在实验中他用电子天平和量筒准确测量出表中的、、和。
[实验中各操作均正确，氧气的密度为()]
质量或体积
()
(试管)
(试管+加热后剩余固体)
(量筒内收集的气体)
根据质量守恒定律，、、、和之间应存在的等量关系是　 　。
28．（2024九上·峰峰矿期中）学完实验室制取氧气后，某兴趣小组对某款制氧机的制氧原理产生了兴趣并进行了探究。
【查阅资料】该制氧机中有一包黑色粉末和一包白色颗粒。黑色粉末为二氧化锰，白色颗粒为过碳酸钠固体，过碳酸钠遇水后会生成碳酸钠和过氧化氢，进而缓慢产生氧气。
【提出问题】二氧化锰在制氧反应中起什么作用？
（1）【进行实验】小组同学进行了如图所示的实验。
实验方案 实验现象
①加入50mL蒸馏水后，将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，　 　
②加入50mL蒸馏水后，将带火星的木条伸入试管中 有少许气泡产生，带火星的木条没有复燃
【实验结论】
（2）小组同学向反应后的①试管中重复多次加入1.5g过碳酸钠，均又出现上述现象。反应后将剩余固体过滤、洗净、干燥、称重，固体质量仍为0.2g，则二氧化锰在此反应中起　 　作用。
（3）试管①中过氧化氢分解的化学方程式为　 　。
【实验反思】
（4）通过探究，同学们认识到在生产、生活及化学实验中，在选择化学药品时，要充分考虑多种实际因素，制氧机中制氧剂选择过碳酸钠而不选择过氧化氢溶液，其原因是　 　。（填一条）
【拓展探究】小组同学又联想到了渔民用过氧化钙（CaO2）增加鱼池中的含氧量，于是又进行了如下实验。
实验装置 实验主要过程
①检查装置的气密性 ②加入过氧化钙和水后，有少量小气泡缓慢放出， 在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天， 集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量 小气泡缓慢放出
【分析与反思】
（5）过氧化钙与水反应　 　（选填“适合”或“不适合”）用于实验室制取氧气。
（6）渔民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是　 　。
（7）同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气；②碳酸钙和氧气。
你认为猜想　 　（填序号）一定是错误的，理由是　 　。
四、计算应用题(本大题共1个小题，共5分)
29．（2024九上·峰峰矿期中）下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。
食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠： 碘酸钾(以1计)： 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年
（1）碘酸钾()的相对分子质量是多少？碘酸钾中碘元素的质量分数是多少？
（2）该食盐中碘元素的质量范围是多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学；保护水资源；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标为可回收标志，不符合题意；
B、该图标为有毒品标志，不符合题意；
C、该图标为国家节水标志，符合题意；
D、该图标为绿色食品标志，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学中常见的图标有资源的回收再利用，节约用水图标、绿色食品的图标、有毒性的图标、易燃固体等图标来解答。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】产生新物质的变化是化学变化，没有产生新物质的变化是物理变化。
A、粮食酿酒产生新的物质，属于化学变化。A答案错误；
B、纺纱织布没有产生新的物质，属于物理变化。B答案正确；
C、烧制瓷器产生新的物质，属于化学变化。C答案错误；
D、钻木取火产生新的物质，属于化学变化。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据没有产生新物质的变化是物理变化分析。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、玻璃管与胶皮管连接方法是左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，该操作正确，符合题意；
B、加热液体时，试管内液体的体积不能超过试管容积的，并用酒精灯外焰加热，该操作错误，不符合题意；
C、取用固体时先将试管横放，用镊子将固体药品放在试管口，将试管缓慢直立，使固体慢慢滑到试管底部，该操作错误，不符合题意；
D、振荡试管中的液体的方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据玻璃管与胶皮管连接方法是左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，并用酒精灯的外焰加热来解答；
C、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答；
D、根据试管的振荡方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动来解答。
4．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮都属于空气污染物，
故答案为：A。
【分析】根据空气成分不会污染空气进行分析
5．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。所以氮气是空气成分中含量最多的。
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分所占体积分数分析。
6．【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成，故由题意可知加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等产品中的钙、碘、硒是指元素，它们存在于构成物质的化合物中。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
7．【答案】D
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中元素含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，则含量最高的元素是氧元素。
故答案为：D.
【分析】根据地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙来解答。
8．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】性质决定物质的用途，化学性质是通过化学变化表现出来。
A、氢气具有可燃性可以作高能燃料，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
B、氢气密度小可用于充气球，而密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、铜具有良好的导电性可以作导线，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性可以用于净水器，可以吸附水中的色素和异味，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
9．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【分析】熟记“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由题意“C-14原子中核电荷数为6”，则该原子核外电子数．
【解答】由题意“已知C-14原子中核电荷数为6，中子数为8”；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知该原子核外电子数为6．
故选B．
【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．
10．【答案】D
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上淡水资源很少且分布不均。A答案正确；
B、保持水化学性质的最小微粒是水分子。B答案正确；
C、工业废水需要处理达标后排放，否则会污染水资源。C答案正确；
D、过滤只能除去水中的难溶性杂质。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据淡水资源短缺分析；
B、根据水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子分析；
C、根据工业废水直接排放会污染水资源分析；
D、根据过滤只能除去难溶性杂质分析。
11．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、原子的质量主要集中在原子核上。A答案正确；
B、原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子核中没有中子，如普通氢原子核内没有中子。B答案错误；
C、原子呈电中性是因为原子中的质子数和电子数相等。C答案错误；
D、带电的微粒可能是离子。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的质量主要集中在原子核上分析；
B、根据原子核是由质子和中子构成的分析；
C、根据原子不显电性的原因分析；
D、根据带电的微粒可能是离子分析。
12．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、食盐是咸的，白糖是甜的，是因为不同物质性质不同，该解释合理，不符合题意；
B、开坛十里香是因为酒精中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香气，该解释合理，不符合题意；
C、由于氩气化学性质不活泼，则氩气可用作焊接金属的保护气，该解释合理，不符合题意；
D、25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中的原因是氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，而分子本身的体积不变，该解释错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，不同分子的化学性质不同，稀有气体的化学性质稳定可以作为保护气来解答。
13．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量。A答案正确；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B答案正确；
C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。C答案正确；
D、木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】根据氢气、硫、镁条、木炭燃烧的实验分析。
14．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、白酒和白醋的气味不同，可以用闻气味的方法鉴别。A答案正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，用加热的方法并不能除去二氧化锰中混有的高锰酸钾。B答案错误；
C、过氧化氢溶液和水都是无色液体，观察颜色无法区分。C答案错误；
D、氮气不支持燃烧，空气中氧气浓度低，带火星的木条无法鉴别氮气和空气。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据白酒和白醋的气味不同分析；
B、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气分析；
C、根据过氧化氢溶液和水的颜色不同分析；
D、根据氮气不支持燃烧，空气中的氧气浓度低分析。
15．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 根据化学式看出，二溴海因是由二溴海因分子构成的，不含氧分子、氮分子，故错误；
B. 根据化学式看出，二溴海因由碳、氢、氧、氮、溴五种元素组成，故正确；
C. 根据化学式看出，一个二溴海因分子由5个碳原子、6个氢原子，2个氧原子，2个氮原子和2个溴原子构成，故错误；
D. 二溴海因中碳、氢、氧、氮、溴五种元素的质量比=（12×5）：（1×6）：（16×2）：（14×2）：（79.9×2）=60：6：32：28：159.8，氢元素的质量分数最低，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据二溴海因是由二溴海因分子构成分析。
B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
16．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由反应模型图分析可知，乙是水，由水分子构成，该说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，丙是乙醇，由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，该说法错误，不符合题意；
C、由微观示意图可以看出，该反应前后原子的元素、种类没有变化，该说法正确，符合题意；
D、由微观示意图可以看出，反应物中甲是乙烯分子，乙是水分子；生成物是乙醇分子，故反应前后分子的种类发生变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】由反应模型图分析可知，甲是乙烯、乙是水、丙是乙醇，而三种物质均是由分子构成；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物来解答。
17．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称，该元素为碳元素；碳是“石”字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意；
B、左上角的数字表示原子序数，原子序数=核内质子数；故该元素的质子数为6，原子中质子数不一定等于中子数，因此不能据此确定碳原子核内有6个中子，该说法错误，符合题意；
C、下方的数字表示相对原子质量，该碳原子的相对原子质量为12.01，该说法正确，不符合题意；
D、碳原子核外有两个电子层，元素的周期数=原子的电子层数，因此碳元素位于元素周期表第二周期，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数决定该元素的周期数；下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“1”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答。
18．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在密闭的容器内参加的化学反应，反应前后物质的总质量不变，反应前后质量减少的物质是反应物，质量不变的可能是催化剂，质量增加的物质是生成物；而乙的质量增加了11g-2g=9g，则是生成物；丙的质量增加了28g-20g=8g，则是生成物；丁的质量减少了22g-5g=17g，则丁是生成物；故甲在反应前后物质的质量不变，可能是催化剂；该反应的表达式为：。
A、由分析可知，丁生成乙和丙，故反应为分解反应，该说法错误，符合题意；
B、甲反应前后质量没变，可能为催化剂，说法正确，不符合题意；
C、反应生成的乙的质量为11g-2g=9g，丙的质量为28g-20g=8g，故该反应中乙，丙的质量比为9：8，说法正确，不符合题意；
D、反应后甲的质量为5g，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学变化中反应前后物质的总质量不变，反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂来书写该反应的表达式以及反应中各物质的质量关系，分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
19．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、在燃着的蜡烛上方放置一个干冷的烧杯会在烧杯内壁出现小水滴，则证明反应后有水生成，水是由氢元素和氧元素组成，故反应前含有氢元素和氧元素，而氧气是由氧元素组成，则只能说明蜡烛一定含氢元素，可能含有氧元素，该实验无法达到实验目的，不符合题意；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，敞开的容器中产生的气体会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律，该实验无法达到实验目的，不符合题意；
C、该实验中温度不同，液体的种类不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动速率的影响，该实验无法达到实验目的，不符合题意；
D、该装置中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，该实验能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，烧杯壁上有水珠产生说明蜡烛中一定含有氢元素，氧气由氧元素组成来解答；
B、根据质量守恒定律的验证实验若有气体产生或参加需在密闭的容器中进行来解答；
C、根据分子的运动速度与温度有关，实验探究需控制单一变量法来解答；
D、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
20．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的概念、读法和含义；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、电解水反应的化学方程式为：；从该化学方程式中可知电解水反应中得到的氢气和氧气的体积比为2∶1，质量比为1∶8；该图示错误不符合题意；
B、在空气中点燃氢气的化学反应方程式为：；从化学方程式中可知该反应过程中分子个数随着反应进行而减少，该图示错误，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前锰元素的质量不变，但是固体的质量减少，故锰元素的质量分数增大，该图示错误，不符合题意；
D、向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂反应前后质量不变，该图示正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据电解水实验中产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8来解答；
B、根据氢气在氧气中燃烧生成水，分子个数发生变化来解答；
C、根据化学变化中元素守恒来解答；
D、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
21．【答案】（1）③
（2）ABE；CD
（3）二氧化氯；+4
（4）节约用水
【知识点】自然界中的物质循环；水的净化；硬水与软水；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，鱼能在水中生存是因为水中溶解了一定量的氧气。
故答案为：③。
（2）几种净水的方法中生产自来水使用的方法有沉淀（加入明矾的作用是吸附水中的杂质，使其沉降）、过滤（过滤掉水中的不溶物）和吸附（利用了活性炭的吸附性，来吸附一些可溶性杂质和异味）。故答案为：ABE.
蒸馏可除去水中的所有可溶性杂质得到蒸馏水，从而降低水的硬度、煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度。
故答案为：CD.
（3）ClO2的名称是二氧化氯；在ClO2中氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，则氯元素显+4价。
（4）水是生命之源，我们要爱护水资源，一方面要防止水体污染，另一方面要节约用水。
【分析】（1）根据氧气具有氧化性可以供给呼吸来解答；
（2）根据净化水的过程有沉淀、过滤、吸附、消毒；生活中常用煮沸降低水的硬度，实验室常用蒸馏来降低水的硬度来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（4）根据爱护水资源的措施是节约用水或者是防止水体污染来解答。
（1）氧气能供给呼吸，鱼能在水中生存是因为水中溶解了一定量的氧气，故选③。
（2）几种净水的方法中，生产自来水使用的方法有沉淀（加入明矾的作用是吸附水中的杂质，使其沉降）、过滤（过滤掉水中的不溶物）和吸附（利用了活性炭的吸附性，来吸附一些可溶性杂质和异味），故选ABE；
蒸馏可除去水中的所有可溶性杂质得到蒸馏水，从而降低水的硬度、煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度；故选CD。
（3）ClO2的名称是二氧化氯；ClO2中，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氯元素显+4价。
（4）水是生命之源，我们要爱护水资源，一方面要防止水体污染，另一方面要节约用水。
22．【答案】（1）Na+；2O；3H2；Ne；CO2
（2）①④；③⑤
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学符号及其周围数字的意义；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①钠离子表示为Na+；②2个氧原子表示为2O；③3个氢分子表示为3H2；
④氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式用元素符号表示，故氖气可表示为Ne；
⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子为二氧化碳分子，则化学式为CO2；
（2）①空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物；
②五氧化二磷是由一种物质组成的纯净物；五氧化二磷是由不同种元素组成的化合物；
③汞是由一种物质组成的纯净物；汞是由同种元素组成的单质；
④白酒中含有多种物质的混合物；
⑤硫粉是由一种物质组成的纯净物；硫粉是由同种元素组成的单质；
⑥氯化钠是由一种物质组成的纯净物；氯化钠是由不同种元素组成的化合物；
故其中属于混合物的是①④，属于单质的是③⑤。
【分析】（1）根据元素前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，分子保持物质的化学性质的最小微粒来解答；
（2）根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠离子表示为Na+；
②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O；
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氢分子表示为3H2；
④氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示，故氖气可表示为Ne；
⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子为二氧化碳分子，表示为CO2；
（2）①空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；
②五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；五氧化二磷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
③汞是由一种物质组成的，属于纯净物；汞是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
④白酒中含有多种物质，属于混合物；
⑤硫粉是由一种物质组成的，属于纯净物；硫粉是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
⑥氯化钠是由一种物质组成的，属于纯净物；氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
故其中属于混合物的是①④，属于单质的是③⑤。
23．【答案】（1）Se；78.96
（2）8
（3）BC；B
（4）得到；Cl-
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）利用元素周期表中一格的信息可知，右上角字母表示该元素的元素符号，硒的元素符号是Se；汉字下面的数字表示相对原子质量，故硒的相对原子质量为78.96。
（2）在原子中原子序数=核电核数=质子数=电子数，则x=18-2-8=8。
（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，由图可知B、C两种粒子的质子数相同都是17，所以属于同种元素；最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B，所以AB的化学性质相同。
（4）微粒B的原子核内有17个质子，为氯元素，最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，达到8个电子的相等稳定结构，形成带一个单位负电荷的氯离子，其符号为Cl-。
【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，右上方的符号表示元素符号，下方的数字表示原子的相对质量来解答；
（2）根据在原子中质子数等于电子数来解答；
（3）根据元素的概念是具有相同质子数的一类原子的总称，原子的最外层电子数决定该元旦得失电子数以及元素的化学性质来解答；
（4）根据原子的最外层电子数决定该元旦得失电子数以及元素的化学性质来解答。
（1）根据元素周期表中的一格可知，右上角字母表示该元素的元素符号，硒的元素符号是Se；汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96。
（2）在原子中，原子序数=核电核数=质子数=电子数，则18=2+8+x，x=8。
（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，由图可知B、C两种粒子的质子数相同都是17，所以属于同种元素；最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B，所以AB的化学性质相同。
（4）微粒B的原子核内有17个质子，为氯元素，最外层电子数为7＞4个，在化学反应中易得到1个电子，达到8个电子的相等稳定结构，形成带一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl-。
24．【答案】（1）中无色酚酞变红色
（2）引流；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等（答案合理即可）；一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，b．漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触，b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触（答案合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）浓氨水中的氨分子不断运动到A烧杯中形成氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红，故图甲实验中能说明氨分子在不断运动的实验现象是A中无色酚酞变红色；
（2）图乙的操作为过滤操作，该操作中的玻璃棒的作用是引流；过滤操作注意一帖二低三靠，若过滤操作中滤纸破损、或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等均造成滤液浑浊现象；故过滤操作的一贴是滤纸紧贴漏斗内壁；二低是漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠是倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触，玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触。
【分析】（1）根据分子在运动，浓氨水先碱性能使酚酞变红色来解答；
（2）根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）；发现滤液仍然浑浊可能的原因是液面高度高于滤纸边缘，滤纸高于漏斗边缘，玻璃棒没有靠滤纸三层处，玻璃棒引流来解答。
（1）分子是不断运动的，浓氨水中的氨分子不断运动，扩散到A烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红，故图甲实验中能说明氨分子在不断运动的实验现象是A中无色酚酞变红色，故填：A中无色酚酞变红色；
（2）①在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，故填：引流；
②经过过滤操作，得到的滤液仍然浑浊的原因可能是：滤纸破损、或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等，故填：滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等（答案合理即可）；
③过滤操作的要点是：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡，故填：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；
④二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，b．漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触，b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触，故填：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，b．漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触，b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触（答案合理即可）。
25．【答案】（1）
（2）分解反应
（3）支持燃烧、供给呼吸、用于医疗急救、炼钢、气焊、气割和航空航天（答案合理即可）
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；反应类型的判定
【解析】【解答】D通电会生成C和G，则水通电生成氢气和氧气；A、D是组成元素相同的无色液体，B是黑色固体，是催化剂，而过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，故D为水，A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是氧气，G是氢气；E是暗紫色固体，反应生成B、F、C，则E为高锰酸钾、B为二氧化锰、，F为锰酸钾。
（1）A为过氧化氢其化学式为；
（2）反应②为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合一种物质反应生成多种物质的分解反应；
（3）C为氧气可以支持燃烧、供给呼吸、用于医疗急救、炼钢、气焊、气割和航空航天；
（4）黑色固体与氧气反应，火星四射，则是铁与氧气的反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为。
【分析】根据组成元素相同的液体过氧化氢和水，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水电解生成氢气和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体四氧化三铁；分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。
（1）由分析可知，A为过氧化氢，化学式为，故填：；
（2）反应②为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应；
（3）由分析可知，C为氧气，氧气可以支持燃烧、供给呼吸、用于医疗急救、炼钢、气焊、气割和航空航天；故填：支持燃烧、供给呼吸、用于医疗急救、炼钢、气焊、气割和航空航天（答案合理即可）；
（4）黑色固体与氧气反应，火星四射，描述的是铁与氧气的反应，反应的化学方程式为，故填：。
26．【答案】（1）增强水的导电性；打开
（2）2：1
（3）
（4）氢元素和氧元素
（5）水分子
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）纯水不导电，电解水实验前加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性；实验时向球形容器中加水时，需将两端的活塞打开，将装置内空气排出；
（2）电解水实验中正氧负氢，生成氢气和氧气的体积比约为2：1；故试管a中的气体多是负极，试管b的气体少是正价，且a、b管中产生气体的体积比约为2：1；
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气的化学方程式为：；
（4）物质由元素组成，而电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故水是由氢元素和氧元素组成；
（5）在电解水实验中水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故发生分解的微粒名称是：水分子。
【分析】根据电解水实验中常加入氢氧化钠来增强水的导电性，电解水正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒；物质由元素组成来解答。
（1）纯水不导电，实验前先向水中加入少量氢氧化钠的目的是：增强水的导电性；
实验时向球形容器中加水时，需将两端的活塞打开，将装置内空气排出；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故a、b管中产生气体的体积比约为：2：1；
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
（5）在电解水实验中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故发生分解的微粒名称是：水分子。
27．【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）
（3）；防止加热时试管内粉末状物质进入导管
（4）；
（5）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①为长颈漏斗，仪器②为锥形瓶；
（2）若用过氧化氢溶液制取氧气，该反应为固液常温型的发生装置，为了控制反应速率则应选择的发生装置是C，C装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：；装置A为固体加热型，可用于高锰酸钾制取氧气且试管口放一团棉花的目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（4）排水法可以收集纯净的气体，而氧气不易溶于水，故可以用排水法装置F收集一瓶较纯净的氧气；若用图2装置采用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，则气体应从导管口b端通入；
（5）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；根据质量守恒定律可知固体减少的质量即为反应生成氧气的质量，则反应生成的氧气质量为氧气体积×氧气密度，则有：。【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据固液反应不加热的装置中的分液漏斗可以控制反应速度来解答；
（3）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；
（4）根据排水法可以收集纯净的气体，排空法可以收集干燥的气体，图2的排空法收集氧气，氧气的密度大于空气密度来解答；
（5）根据化学变化中质量守恒，反应前后的差值就是气体的质量，质量等于体积乘以密度来解答。
（1）由图示可知仪器①为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
由图示可知仪器②为锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）若用过氧化氢溶液制取氧气，该反应为固液常温型，为了控制反应速率，则应选择的发生装置是C，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；故填：C；
（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；故填：；
装置A为固体加热型，可用于高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉花的目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管；故填：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（4）由于排水法收集的气体较排空气法纯净物，氧气不易溶于水，所以若要收集一瓶较纯净的氧气，收集装置可选择F排水法；故填：F；
若用图2装置采用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，则气体应从导管口b端通入；故填：b；
（5）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，固体减少的质量即为反应生成氧气的质量，反应生成的氧气质量=氧气体积×氧气密度，则有：，故填：。
28．【答案】带火星的木条复燃；催化；；方便运输和携带（合理即可）；不适合；过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气；②；不遵循质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而反应前没有碳元素
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①有较多气泡产生，说明加入50mL蒸馏水后，过碳酸钠遇水后会生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下迅速产生大量氧气。将带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃。
（2）通过实验现象和测量数据看出二氧化锰在实验①中加快了过氧化氢分解氧气的速率，而质量和化学性质都没有改变，因此二氧化锰是起催化作用。
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的化学方程式为。
（4）过碳酸钠是固体，过氧化氢是液体，使用固体制氧剂的优点是方便运输和携带。
（5）过氧化钙与水反应生成氧气的速率太慢不适合用于实验室制取氧气。
（6）根据实验现象，过氧化钙在水中反应的速度慢，持续的时间长，所以渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气。
（7）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物为过氧化钙和水，该反应物中含有氧、氢、钙元素，故生成物中不可能含有碳元素，则生成碳酸钙和氧气的观点错误。
【分析】根据过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过氧化钙和水反应生成氧气和氢氧化钙的速度较慢可以作用渔民的增氧剂；化学变化中元素守恒，氧气具有氧化性能使带火星的木条复燃来解答。
29．【答案】（1）解：的相对分子质量=；
中碘元素的质量分数；
答：的相对分子质量为；碘酸钾中碘元素的质量分数约为。
（2）解：加碘食盐中碘含量为，
则该加碘食盐中，碘的含量最少为，最多为。
答：该食盐中碘元素的质量范围是。
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1） 解：的相对分子质量为：；
中碘元素的质量分数；
答：的相对分子质量为；碘酸钾中碘元素的质量分数约为。
（2）解： 加碘食盐中碘含量为，
则该加碘食盐中碘的含量最少为，最多为。
答：该食盐中碘元素的质量范围是。
【分析】根据物质由元素组成以及某元素的质量分数，物质的式量就是一个分子中各原子的相对质量的总和来解答。
（1）见答案。
（2）见答案。
1 / 1河北省邯郸市峰峰矿区2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题
一、选择题(本大题共20个小题，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分)
1．（2024九上·峰峰矿期中）2024年3月22日~28日是第三十七届“中国水周”。今年主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列标识为“节约用水”的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】绿色化学；保护水资源；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标为可回收标志，不符合题意；
B、该图标为有毒品标志，不符合题意；
C、该图标为国家节水标志，符合题意；
D、该图标为绿色食品标志，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学中常见的图标有资源的回收再利用，节约用水图标、绿色食品的图标、有毒性的图标、易燃固体等图标来解答。
2．（2024九上·峰峰矿期中）下列古代生产工艺中，主要体现物理变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．钻木取火
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】产生新物质的变化是化学变化，没有产生新物质的变化是物理变化。
A、粮食酿酒产生新的物质，属于化学变化。A答案错误；
B、纺纱织布没有产生新的物质，属于物理变化。B答案正确；
C、烧制瓷器产生新的物质，属于化学变化。C答案错误；
D、钻木取火产生新的物质，属于化学变化。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据没有产生新物质的变化是物理变化分析。
3．（2024九上·峰峰矿期中）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是
A．连接仪器
B．加热液体
C．取用固体
D．震荡试管
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、玻璃管与胶皮管连接方法是左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，该操作正确，符合题意；
B、加热液体时，试管内液体的体积不能超过试管容积的，并用酒精灯外焰加热，该操作错误，不符合题意；
C、取用固体时先将试管横放，用镊子将固体药品放在试管口，将试管缓慢直立，使固体慢慢滑到试管底部，该操作错误，不符合题意；
D、振荡试管中的液体的方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据玻璃管与胶皮管连接方法是左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，并用酒精灯的外焰加热来解答；
C、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答；
D、根据试管的振荡方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动来解答。
4．（2024九上·峰峰矿期中）下列气体不属于空气污染物的是（　　）
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮都属于空气污染物，
故答案为：A。
【分析】根据空气成分不会污染空气进行分析
5．（2024九上·峰峰矿期中）空气是一种宝贵的自然资源，以下空气成分中含量最多的是
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。所以氮气是空气成分中含量最多的。
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分所占体积分数分析。
6．（2024九上·峰峰矿期中）我们的日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（　　）
A．单质 B．分子 C．元素 D．离子
【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成，故由题意可知加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等产品中的钙、碘、硒是指元素，它们存在于构成物质的化合物中。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
7．（2024九上·峰峰矿期中）地壳中含量最高的元素是
A． B． C． D．O
【答案】D
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中元素含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，则含量最高的元素是氧元素。
故答案为：D.
【分析】根据地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙来解答。
8．（2024九上·峰峰矿期中）物质的性质决定了用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．氢气作高能燃料 B．氢气用于充气球
C．铜用作导线 D．活性炭用于净水器
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】性质决定物质的用途，化学性质是通过化学变化表现出来。
A、氢气具有可燃性可以作高能燃料，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
B、氢气密度小可用于充气球，而密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、铜具有良好的导电性可以作导线，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性可以用于净水器，可以吸附水中的色素和异味，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
9．（2024九上·峰峰矿期中）医疗上，用C—14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌。已知C-14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为(　　)
A．14 B．6 C．8 D．12
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【分析】熟记“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由题意“C-14原子中核电荷数为6”，则该原子核外电子数．
【解答】由题意“已知C-14原子中核电荷数为6，中子数为8”；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知该原子核外电子数为6．
故选B．
【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．
10．（2024九上·峰峰矿期中）地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是（　　）
A．地球上淡水资源很少且分布不均
B．保持水化学性质的最小微粒是水分子
C．工业废水需要处理达标后排放
D．过滤可以除去水中所有的杂质
【答案】D
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上淡水资源很少且分布不均。A答案正确；
B、保持水化学性质的最小微粒是水分子。B答案正确；
C、工业废水需要处理达标后排放，否则会污染水资源。C答案正确；
D、过滤只能除去水中的难溶性杂质。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据淡水资源短缺分析；
B、根据水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子分析；
C、根据工业废水直接排放会污染水资源分析；
D、根据过滤只能除去难溶性杂质分析。
11．（2024九上·峰峰矿期中）下列关于微粒的说法正确的是（　　）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．原子呈中性是因为原子中的质子数和中子数相等
D．带电的微粒一定是离子
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、原子的质量主要集中在原子核上。A答案正确；
B、原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子核中没有中子，如普通氢原子核内没有中子。B答案错误；
C、原子呈电中性是因为原子中的质子数和电子数相等。C答案错误；
D、带电的微粒可能是离子。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的质量主要集中在原子核上分析；
B、根据原子核是由质子和中子构成的分析；
C、根据原子不显电性的原因分析；
D、根据带电的微粒可能是离子分析。
12．（2024九上·峰峰矿期中）下列对一些事实的解释中不合理的是
选项 事实 解释
A 食盐是咸的，白糖是甜的 不同种物质的性质不同
B 开坛十里香 分子在不断运动
C 氩气作焊接金属的保护气 氩气化学性质不活泼
D 25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中 氧分子的体积变小
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、食盐是咸的，白糖是甜的，是因为不同物质性质不同，该解释合理，不符合题意；
B、开坛十里香是因为酒精中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香气，该解释合理，不符合题意；
C、由于氩气化学性质不活泼，则氩气可用作焊接金属的保护气，该解释合理，不符合题意；
D、25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中的原因是氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，而分子本身的体积不变，该解释错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，不同分子的化学性质不同，稀有气体的化学性质稳定可以作为保护气来解答。
13．（2024九上·峰峰矿期中）下列有关实验现象的描述错误的是（　　）
A．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．木炭在氧气中燃烧发出红光
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量。A答案正确；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B答案正确；
C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。C答案正确；
D、木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】根据氢气、硫、镁条、木炭燃烧的实验分析。
14．（2024九上·峰峰矿期中）学会用化学知识解决生活中的问题是学习化学的一项重要任务。 下列各组物质的鉴别方法正确的是（　　）
A．白酒和白醋——闻气味
B．除去二氧化锰中的高锰酸钾——加热
C．过氧化氢溶液和水——观察颜色
D．空气和氮气——带火星的木条
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、白酒和白醋的气味不同，可以用闻气味的方法鉴别。A答案正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，用加热的方法并不能除去二氧化锰中混有的高锰酸钾。B答案错误；
C、过氧化氢溶液和水都是无色液体，观察颜色无法区分。C答案错误；
D、氮气不支持燃烧，空气中氧气浓度低，带火星的木条无法鉴别氮气和空气。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据白酒和白醋的气味不同分析；
B、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气分析；
C、根据过氧化氢溶液和水的颜色不同分析；
D、根据氮气不支持燃烧，空气中的氧气浓度低分析。
15．（2024九上·峰峰矿期中）二溴海因（化学式为C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是（　　）
A．二溴海因中含有O2和N2
B．二溴海因由五种元素组成
C．二溴海因由5个碳原子、6个氢原子，2个氧原子，2个氮原子和2个溴原子构成
D．二溴海因中氢元素的质量分数最高
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 根据化学式看出，二溴海因是由二溴海因分子构成的，不含氧分子、氮分子，故错误；
B. 根据化学式看出，二溴海因由碳、氢、氧、氮、溴五种元素组成，故正确；
C. 根据化学式看出，一个二溴海因分子由5个碳原子、6个氢原子，2个氧原子，2个氮原子和2个溴原子构成，故错误；
D. 二溴海因中碳、氢、氧、氮、溴五种元素的质量比=（12×5）：（1×6）：（16×2）：（14×2）：（79.9×2）=60：6：32：28：159.8，氢元素的质量分数最低，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据二溴海因是由二溴海因分子构成分析。
B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
16．（2024九上·峰峰矿期中）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下、下列有关说法正确的是
A．乙由原子构成 B．丙是氧化物
C．该反应前后元素的种类不变 D．该反应前后分子的种类不变
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由反应模型图分析可知，乙是水，由水分子构成，该说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，丙是乙醇，由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，该说法错误，不符合题意；
C、由微观示意图可以看出，该反应前后原子的元素、种类没有变化，该说法正确，符合题意；
D、由微观示意图可以看出，反应物中甲是乙烯分子，乙是水分子；生成物是乙醇分子，故反应前后分子的种类发生变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】由反应模型图分析可知，甲是乙烯、乙是水、丙是乙醇，而三种物质均是由分子构成；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物来解答。
17．（2024九上·峰峰矿期中）我国中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是
A．碳是非金属元素
B．碳原子的核内中子数为6
C．碳元素的相对原子质量是
D．碳元素位于元素周期表第二周期
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称，该元素为碳元素；碳是“石”字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意；
B、左上角的数字表示原子序数，原子序数=核内质子数；故该元素的质子数为6，原子中质子数不一定等于中子数，因此不能据此确定碳原子核内有6个中子，该说法错误，符合题意；
C、下方的数字表示相对原子质量，该碳原子的相对原子质量为12.01，该说法正确，不符合题意；
D、碳原子核外有两个电子层，元素的周期数=原子的电子层数，因此碳元素位于元素周期表第二周期，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数决定该元素的周期数；下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“1”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答。
18．（2024九上·峰峰矿期中）在一个密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5 2 20 22
反应后质量/g 待测 11 28 5
A．该反应是化合反应
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应中乙，丙的质量比为9：8
D．反应后甲的质量为5g
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在密闭的容器内参加的化学反应，反应前后物质的总质量不变，反应前后质量减少的物质是反应物，质量不变的可能是催化剂，质量增加的物质是生成物；而乙的质量增加了11g-2g=9g，则是生成物；丙的质量增加了28g-20g=8g，则是生成物；丁的质量减少了22g-5g=17g，则丁是生成物；故甲在反应前后物质的质量不变，可能是催化剂；该反应的表达式为：。
A、由分析可知，丁生成乙和丙，故反应为分解反应，该说法错误，符合题意；
B、甲反应前后质量没变，可能为催化剂，说法正确，不符合题意；
C、反应生成的乙的质量为11g-2g=9g，丙的质量为28g-20g=8g，故该反应中乙，丙的质量比为9：8，说法正确，不符合题意；
D、反应后甲的质量为5g，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学变化中反应前后物质的总质量不变，反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂来书写该反应的表达式以及反应中各物质的质量关系，分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
19．（2024九上·峰峰矿期中）下列实验设计能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究蜡烛中是否含有氧元素 验证质量守恒定律 探究温度对分子运动快慢的影响 除去水中色素和异味
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、在燃着的蜡烛上方放置一个干冷的烧杯会在烧杯内壁出现小水滴，则证明反应后有水生成，水是由氢元素和氧元素组成，故反应前含有氢元素和氧元素，而氧气是由氧元素组成，则只能说明蜡烛一定含氢元素，可能含有氧元素，该实验无法达到实验目的，不符合题意；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，敞开的容器中产生的气体会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律，该实验无法达到实验目的，不符合题意；
C、该实验中温度不同，液体的种类不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动速率的影响，该实验无法达到实验目的，不符合题意；
D、该装置中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，该实验能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，烧杯壁上有水珠产生说明蜡烛中一定含有氢元素，氧气由氧元素组成来解答；
B、根据质量守恒定律的验证实验若有气体产生或参加需在密闭的容器中进行来解答；
C、根据分子的运动速度与温度有关，实验探究需控制单一变量法来解答；
D、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
20．（2024九上·峰峰矿期中）图像能直观地体现出化学变化中的各种变化关系。下列能正确表示对应变化关系的是
A．①将水通电电解一段时间
B．②在空气中点燃氢气的化学反应中
C．③加热分解一定质量的高锰酸钾固体
D．④向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的概念、读法和含义；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、电解水反应的化学方程式为：；从该化学方程式中可知电解水反应中得到的氢气和氧气的体积比为2∶1，质量比为1∶8；该图示错误不符合题意；
B、在空气中点燃氢气的化学反应方程式为：；从化学方程式中可知该反应过程中分子个数随着反应进行而减少，该图示错误，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前锰元素的质量不变，但是固体的质量减少，故锰元素的质量分数增大，该图示错误，不符合题意；
D、向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂反应前后质量不变，该图示正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据电解水实验中产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8来解答；
B、根据氢气在氧气中燃烧生成水，分子个数发生变化来解答；
C、根据化学变化中元素守恒来解答；
D、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
二、填空与简答题(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分)
21．（2024九上·峰峰矿期中）我国纪念2023年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
（1）鱼儿能在水中生存，其原因是　 　（填序号）。
①水的组成中含有氧元素 ②水能分解生成氧气 ③水中溶解了一定量的氧气
（2）下列净水方法中，生产自来水使用的方法有　 　（填字母，下同），能降低水的硬度的有　 　。
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（3）我国逐渐用新型的消毒剂ClO2代替氯气对饮用水进行消毒，ClO2的名称是　 　，其中氯元素的化合价为　 　。
（4）爱护水资源，一方面要防止水体污染，另一方面要　 　。
【答案】（1）③
（2）ABE；CD
（3）二氧化氯；+4
（4）节约用水
【知识点】自然界中的物质循环；水的净化；硬水与软水；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，鱼能在水中生存是因为水中溶解了一定量的氧气。
故答案为：③。
（2）几种净水的方法中生产自来水使用的方法有沉淀（加入明矾的作用是吸附水中的杂质，使其沉降）、过滤（过滤掉水中的不溶物）和吸附（利用了活性炭的吸附性，来吸附一些可溶性杂质和异味）。故答案为：ABE.
蒸馏可除去水中的所有可溶性杂质得到蒸馏水，从而降低水的硬度、煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度。
故答案为：CD.
（3）ClO2的名称是二氧化氯；在ClO2中氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，则氯元素显+4价。
（4）水是生命之源，我们要爱护水资源，一方面要防止水体污染，另一方面要节约用水。
【分析】（1）根据氧气具有氧化性可以供给呼吸来解答；
（2）根据净化水的过程有沉淀、过滤、吸附、消毒；生活中常用煮沸降低水的硬度，实验室常用蒸馏来降低水的硬度来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（4）根据爱护水资源的措施是节约用水或者是防止水体污染来解答。
（1）氧气能供给呼吸，鱼能在水中生存是因为水中溶解了一定量的氧气，故选③。
（2）几种净水的方法中，生产自来水使用的方法有沉淀（加入明矾的作用是吸附水中的杂质，使其沉降）、过滤（过滤掉水中的不溶物）和吸附（利用了活性炭的吸附性，来吸附一些可溶性杂质和异味），故选ABE；
蒸馏可除去水中的所有可溶性杂质得到蒸馏水，从而降低水的硬度、煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度；故选CD。
（3）ClO2的名称是二氧化氯；ClO2中，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氯元素显+4价。
（4）水是生命之源，我们要爱护水资源，一方面要防止水体污染，另一方面要节约用水。
22．（2024九上·峰峰矿期中）化学使世界更美好，通过学习，我们有很多的收获。
（1）用化学符号表示：①钠离子　 　，②2个氧原子　 　，③3个氢分子　 　，④氖气　 　，⑤保持二氧化碳化学性质的最小粒子　 　。
（2）物质分类：下列物质①空气，②五氧化二磷，③汞，④白酒，⑤硫粉，⑥氯化钠。其中属于混合物的是　 　（填序号，下同），属于单质的是　 　。
【答案】（1）Na+；2O；3H2；Ne；CO2
（2）①④；③⑤
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学符号及其周围数字的意义；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①钠离子表示为Na+；②2个氧原子表示为2O；③3个氢分子表示为3H2；
④氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式用元素符号表示，故氖气可表示为Ne；
⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子为二氧化碳分子，则化学式为CO2；
（2）①空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物；
②五氧化二磷是由一种物质组成的纯净物；五氧化二磷是由不同种元素组成的化合物；
③汞是由一种物质组成的纯净物；汞是由同种元素组成的单质；
④白酒中含有多种物质的混合物；
⑤硫粉是由一种物质组成的纯净物；硫粉是由同种元素组成的单质；
⑥氯化钠是由一种物质组成的纯净物；氯化钠是由不同种元素组成的化合物；
故其中属于混合物的是①④，属于单质的是③⑤。
【分析】（1）根据元素前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，分子保持物质的化学性质的最小微粒来解答；
（2）根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠离子表示为Na+；
②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O；
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氢分子表示为3H2；
④氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示，故氖气可表示为Ne；
⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子为二氧化碳分子，表示为CO2；
（2）①空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；
②五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；五氧化二磷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
③汞是由一种物质组成的，属于纯净物；汞是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
④白酒中含有多种物质，属于混合物；
⑤硫粉是由一种物质组成的，属于纯净物；硫粉是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
⑥氯化钠是由一种物质组成的，属于纯净物；氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
故其中属于混合物的是①④，属于单质的是③⑤。
23．（2024九上·峰峰矿期中）硒元素具有防癌、抗癌作用。下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
（1）硒的元素符号是　 　，硒的相对原子质量为　 　。
（2）D是某元素的原子，则x=　 　。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　 　（填字母，下同），其中化学性质和A粒子相似的是　 　。
（4）微粒B在化学反应中易　 　（选填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒符号为　 　。
【答案】（1）Se；78.96
（2）8
（3）BC；B
（4）得到；Cl-
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）利用元素周期表中一格的信息可知，右上角字母表示该元素的元素符号，硒的元素符号是Se；汉字下面的数字表示相对原子质量，故硒的相对原子质量为78.96。
（2）在原子中原子序数=核电核数=质子数=电子数，则x=18-2-8=8。
（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，由图可知B、C两种粒子的质子数相同都是17，所以属于同种元素；最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B，所以AB的化学性质相同。
（4）微粒B的原子核内有17个质子，为氯元素，最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，达到8个电子的相等稳定结构，形成带一个单位负电荷的氯离子，其符号为Cl-。
【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，右上方的符号表示元素符号，下方的数字表示原子的相对质量来解答；
（2）根据在原子中质子数等于电子数来解答；
（3）根据元素的概念是具有相同质子数的一类原子的总称，原子的最外层电子数决定该元旦得失电子数以及元素的化学性质来解答；
（4）根据原子的最外层电子数决定该元旦得失电子数以及元素的化学性质来解答。
（1）根据元素周期表中的一格可知，右上角字母表示该元素的元素符号，硒的元素符号是Se；汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96。
（2）在原子中，原子序数=核电核数=质子数=电子数，则18=2+8+x，x=8。
（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，由图可知B、C两种粒子的质子数相同都是17，所以属于同种元素；最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B，所以AB的化学性质相同。
（4）微粒B的原子核内有17个质子，为氯元素，最外层电子数为7＞4个，在化学反应中易得到1个电子，达到8个电子的相等稳定结构，形成带一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl-。
24．（2024九上·峰峰矿期中）通过实验获取知识是化学学习中常用的手段。请按要求回答下列问题：
（1）图甲实验中能说明氨分子在不断运动的实验现象是　 　。
（2）图乙实验中玻璃棒的作用是　 　，若所得滤液仍浑浊，可能的原因是　 　(填一条即可)。此实验操作要点有　 　、　 　。(填两条)
【答案】（1）中无色酚酞变红色
（2）引流；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等（答案合理即可）；一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，b．漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触，b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触（答案合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）浓氨水中的氨分子不断运动到A烧杯中形成氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红，故图甲实验中能说明氨分子在不断运动的实验现象是A中无色酚酞变红色；
（2）图乙的操作为过滤操作，该操作中的玻璃棒的作用是引流；过滤操作注意一帖二低三靠，若过滤操作中滤纸破损、或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等均造成滤液浑浊现象；故过滤操作的一贴是滤纸紧贴漏斗内壁；二低是漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠是倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触，玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触。
【分析】（1）根据分子在运动，浓氨水先碱性能使酚酞变红色来解答；
（2）根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）；发现滤液仍然浑浊可能的原因是液面高度高于滤纸边缘，滤纸高于漏斗边缘，玻璃棒没有靠滤纸三层处，玻璃棒引流来解答。
（1）分子是不断运动的，浓氨水中的氨分子不断运动，扩散到A烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红，故图甲实验中能说明氨分子在不断运动的实验现象是A中无色酚酞变红色，故填：A中无色酚酞变红色；
（2）①在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，故填：引流；
②经过过滤操作，得到的滤液仍然浑浊的原因可能是：滤纸破损、或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等，故填：滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等（答案合理即可）；
③过滤操作的要点是：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡，故填：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；
④二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，b．漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触，b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触，故填：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，b．漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触，b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触（答案合理即可）。
25．（2024九上·峰峰矿期中）都是初中化学中常见的物质。其中、是组成元素相同的无色液体，是黑色固体，是暗紫色固体，它们之间的转换关系如图所示
（1）的化学式是　 　。
（2）反应②的基本反应类型是　 　。
（3）的一种用途是　 　。
（4）若是黑色固体且反应中火星四射，则反应④的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）分解反应
（3）支持燃烧、供给呼吸、用于医疗急救、炼钢、气焊、气割和航空航天（答案合理即可）
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；反应类型的判定
【解析】【解答】D通电会生成C和G，则水通电生成氢气和氧气；A、D是组成元素相同的无色液体，B是黑色固体，是催化剂，而过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，故D为水，A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是氧气，G是氢气；E是暗紫色固体，反应生成B、F、C，则E为高锰酸钾、B为二氧化锰、，F为锰酸钾。
（1）A为过氧化氢其化学式为；
（2）反应②为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合一种物质反应生成多种物质的分解反应；
（3）C为氧气可以支持燃烧、供给呼吸、用于医疗急救、炼钢、气焊、气割和航空航天；
（4）黑色固体与氧气反应，火星四射，则是铁与氧气的反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为。
【分析】根据组成元素相同的液体过氧化氢和水，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水电解生成氢气和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体四氧化三铁；分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。
（1）由分析可知，A为过氧化氢，化学式为，故填：；
（2）反应②为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应；
（3）由分析可知，C为氧气，氧气可以支持燃烧、供给呼吸、用于医疗急救、炼钢、气焊、气割和航空航天；故填：支持燃烧、供给呼吸、用于医疗急救、炼钢、气焊、气割和航空航天（答案合理即可）；
（4）黑色固体与氧气反应，火星四射，描述的是铁与氧气的反应，反应的化学方程式为，故填：。
三、实验及探究题(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共25分)
26．（2024九上·峰峰矿期中）小组同学利用如图所示装置进行电解水的实验，请回答下列有关问题。
（1）实验前先向水中加入少量氢氧化钠的目的是　 　，实验时向球形容器中加水时，需将两端的活塞　 　（选填“打开”或“关闭”）。
（2）a、b管中产生气体的体积比约为　 　。
（3）电解水反应的化学方程式为　 　。
（4）该实验得出水由　 　组成。
（5）电解水实验中发生分解的微粒名称是　 　。
【答案】（1）增强水的导电性；打开
（2）2：1
（3）
（4）氢元素和氧元素
（5）水分子
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）纯水不导电，电解水实验前加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性；实验时向球形容器中加水时，需将两端的活塞打开，将装置内空气排出；
（2）电解水实验中正氧负氢，生成氢气和氧气的体积比约为2：1；故试管a中的气体多是负极，试管b的气体少是正价，且a、b管中产生气体的体积比约为2：1；
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气的化学方程式为：；
（4）物质由元素组成，而电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故水是由氢元素和氧元素组成；
（5）在电解水实验中水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故发生分解的微粒名称是：水分子。
【分析】根据电解水实验中常加入氢氧化钠来增强水的导电性，电解水正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒；物质由元素组成来解答。
（1）纯水不导电，实验前先向水中加入少量氢氧化钠的目的是：增强水的导电性；
实验时向球形容器中加水时，需将两端的活塞打开，将装置内空气排出；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故a、b管中产生气体的体积比约为：2：1；
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
（5）在电解水实验中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故发生分解的微粒名称是：水分子。
27．（2024九上·峰峰矿期中）下图是实验室常用的仪器与装置，回答下列问题。
（1）写出仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应速率，则应选择的发生装置是　 　(填字母)。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，装置可用于高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉花的目的是　 　。
（4）若要收集一瓶较纯净的氧气，从图1中选择的收集装置是　 　(填字母)，若用图2装置采用排空气法收集氧气，则气体应从导管口　 　(选填“”或“”)端通入。
（5）小林用气密性良好的下图所示装置进行实验，验证高锰酸钾分解的反应符合质量守恒定律。在实验中他用电子天平和量筒准确测量出表中的、、和。
[实验中各操作均正确，氧气的密度为()]
质量或体积
()
(试管)
(试管+加热后剩余固体)
(量筒内收集的气体)
根据质量守恒定律，、、、和之间应存在的等量关系是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）
（3）；防止加热时试管内粉末状物质进入导管
（4）；
（5）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①为长颈漏斗，仪器②为锥形瓶；
（2）若用过氧化氢溶液制取氧气，该反应为固液常温型的发生装置，为了控制反应速率则应选择的发生装置是C，C装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：；装置A为固体加热型，可用于高锰酸钾制取氧气且试管口放一团棉花的目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（4）排水法可以收集纯净的气体，而氧气不易溶于水，故可以用排水法装置F收集一瓶较纯净的氧气；若用图2装置采用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，则气体应从导管口b端通入；
（5）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；根据质量守恒定律可知固体减少的质量即为反应生成氧气的质量，则反应生成的氧气质量为氧气体积×氧气密度，则有：。【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据固液反应不加热的装置中的分液漏斗可以控制反应速度来解答；
（3）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；
（4）根据排水法可以收集纯净的气体，排空法可以收集干燥的气体，图2的排空法收集氧气，氧气的密度大于空气密度来解答；
（5）根据化学变化中质量守恒，反应前后的差值就是气体的质量，质量等于体积乘以密度来解答。
（1）由图示可知仪器①为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
由图示可知仪器②为锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）若用过氧化氢溶液制取氧气，该反应为固液常温型，为了控制反应速率，则应选择的发生装置是C，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；故填：C；
（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；故填：；
装置A为固体加热型，可用于高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉花的目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管；故填：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（4）由于排水法收集的气体较排空气法纯净物，氧气不易溶于水，所以若要收集一瓶较纯净的氧气，收集装置可选择F排水法；故填：F；
若用图2装置采用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，则气体应从导管口b端通入；故填：b；
（5）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，固体减少的质量即为反应生成氧气的质量，反应生成的氧气质量=氧气体积×氧气密度，则有：，故填：。
28．（2024九上·峰峰矿期中）学完实验室制取氧气后，某兴趣小组对某款制氧机的制氧原理产生了兴趣并进行了探究。
【查阅资料】该制氧机中有一包黑色粉末和一包白色颗粒。黑色粉末为二氧化锰，白色颗粒为过碳酸钠固体，过碳酸钠遇水后会生成碳酸钠和过氧化氢，进而缓慢产生氧气。
【提出问题】二氧化锰在制氧反应中起什么作用？
（1）【进行实验】小组同学进行了如图所示的实验。
实验方案 实验现象
①加入50mL蒸馏水后，将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，　 　
②加入50mL蒸馏水后，将带火星的木条伸入试管中 有少许气泡产生，带火星的木条没有复燃
【实验结论】
（2）小组同学向反应后的①试管中重复多次加入1.5g过碳酸钠，均又出现上述现象。反应后将剩余固体过滤、洗净、干燥、称重，固体质量仍为0.2g，则二氧化锰在此反应中起　 　作用。
（3）试管①中过氧化氢分解的化学方程式为　 　。
【实验反思】
（4）通过探究，同学们认识到在生产、生活及化学实验中，在选择化学药品时，要充分考虑多种实际因素，制氧机中制氧剂选择过碳酸钠而不选择过氧化氢溶液，其原因是　 　。（填一条）
【拓展探究】小组同学又联想到了渔民用过氧化钙（CaO2）增加鱼池中的含氧量，于是又进行了如下实验。
实验装置 实验主要过程
①检查装置的气密性 ②加入过氧化钙和水后，有少量小气泡缓慢放出， 在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天， 集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量 小气泡缓慢放出
【分析与反思】
（5）过氧化钙与水反应　 　（选填“适合”或“不适合”）用于实验室制取氧气。
（6）渔民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是　 　。
（7）同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气；②碳酸钙和氧气。
你认为猜想　 　（填序号）一定是错误的，理由是　 　。
【答案】带火星的木条复燃；催化；；方便运输和携带（合理即可）；不适合；过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气；②；不遵循质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而反应前没有碳元素
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①有较多气泡产生，说明加入50mL蒸馏水后，过碳酸钠遇水后会生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下迅速产生大量氧气。将带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃。
（2）通过实验现象和测量数据看出二氧化锰在实验①中加快了过氧化氢分解氧气的速率，而质量和化学性质都没有改变，因此二氧化锰是起催化作用。
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的化学方程式为。
（4）过碳酸钠是固体，过氧化氢是液体，使用固体制氧剂的优点是方便运输和携带。
（5）过氧化钙与水反应生成氧气的速率太慢不适合用于实验室制取氧气。
（6）根据实验现象，过氧化钙在水中反应的速度慢，持续的时间长，所以渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气。
（7）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物为过氧化钙和水，该反应物中含有氧、氢、钙元素，故生成物中不可能含有碳元素，则生成碳酸钙和氧气的观点错误。
【分析】根据过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过氧化钙和水反应生成氧气和氢氧化钙的速度较慢可以作用渔民的增氧剂；化学变化中元素守恒，氧气具有氧化性能使带火星的木条复燃来解答。
四、计算应用题(本大题共1个小题，共5分)
29．（2024九上·峰峰矿期中）下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。
食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠： 碘酸钾(以1计)： 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年
（1）碘酸钾()的相对分子质量是多少？碘酸钾中碘元素的质量分数是多少？
（2）该食盐中碘元素的质量范围是多少？
【答案】（1）解：的相对分子质量=；
中碘元素的质量分数；
答：的相对分子质量为；碘酸钾中碘元素的质量分数约为。
（2）解：加碘食盐中碘含量为，
则该加碘食盐中，碘的含量最少为，最多为。
答：该食盐中碘元素的质量范围是。
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1） 解：的相对分子质量为：；
中碘元素的质量分数；
答：的相对分子质量为；碘酸钾中碘元素的质量分数约为。
（2）解： 加碘食盐中碘含量为，
则该加碘食盐中碘的含量最少为，最多为。
答：该食盐中碘元素的质量范围是。
【分析】根据物质由元素组成以及某元素的质量分数，物质的式量就是一个分子中各原子的相对质量的总和来解答。
（1）见答案。
（2）见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑