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2026届湖南省湘西土家族苗族自治州高三上学期一模化学试题
一、单选题
1．化学在科技进步、国家发展和环境保护中发挥着巨大作用。下列说法正确的是
A．歼—20战机采用的隐形涂层中含有特殊金属材料，能吸收雷达波，是因为其化学性质非常活泼
B．手机使用的微晶陶瓷背板，其主要成分属于有机合成高分子材料
C．我国“问天”实验舱使用的太空合金材料具有高强度、高韧性和耐腐蚀性
D．氢能、太阳能等新能源的使用过程中均不涉及化学变化
2．在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的大会中，8万只寓意和平的气球腾空而起。气球的球皮由天然乳胶、植物淀粉和聚乳酸等可降解材料制成，充填气体为化学性质稳定的氦气。下列说法正确的是
A．植物淀粉属于纯净物
B．乳酸分子中含有羟基，其电子式为：
C．氦气分子中存在非极性共价键
D．乳酸()与甲醛、乙酸的最简式相同
3．某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备 D．用装置丁萃取获得
4．应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是
A．碱性： B．还原性：
C．原子半径： D．热稳定性：
5．在化学工业上常用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，其在加热条件下与NaOH溶液反应生成，可用于制备。下列说法正确的是
A．Fe与盐酸反应可制得氯化铁
B．具有还原性，故可用于自来水的消毒
C．中阴离子的空间结构为三角锥形
D．一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救
6．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．氨水与醋酸溶液反应：
B．向NaClO溶液中通入少量：
C．向溶液中加入足量溶液：
D．用溶液脱氯()：
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1 mol混合气体时，转移的电子数为
B．12 g 晶体中含有的阳离子数为
C．标准状况下，11.2 L 和的混合物中所含的碳原子数为
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，外电路中通过的电子数一定为
8．钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈，下列有关说法正确的是
A．红热的铁能与水蒸气发生反应，生成红棕色粉末和一种无色气体
B．生锈过程中负极发生的电极反应式：
C．在铁制品表面嵌入锌块可起到防腐作用
D．纯铁内所有铁原子的大小和形状相同，排列规整，导致硬度比钢铁大
9．锶(Sr)位于第ⅡA族，其化合物应用广泛。某含锶废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。
已知：25℃时，，。下列说法正确的是
A．因为盐酸具有挥发性，“酸浸”过程改用稀硫酸更好
B．“浸出渣2”的成分只有
C．“盐浸”过程发生反应的离子方程式为
D．直接加热脱去结晶水可得无水
10．光甘草定因为其强大的美白作用被人们誉称为“美白黄金”，可消除自由基与肌底黑色素，其结构简式如图所示。下列关于光甘草定的说法正确的是
A．分子式为C20H21O4
B．分子中含有3种官能团和1个手性碳原子
C．1 mol光甘草定最多消耗1 mol H2
D．分子中所有碳原子可能共平面
11．我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．电池工作时，双极膜中向锌电极迁移
B．电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高
C．催化电极的反应式：
D．当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加
12．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向蔗糖溶液中滴加5 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制继续加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
B 向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
C 取适量溶液于试管中，加入酸性溶液，振荡 酸性溶液紫红色褪去 具有还原性
D 向某样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀，后沉淀部分溶解 样品已部分变质
A．A B．B C．C D．D
13．研究表明，与的取代反应和消去反应是竞争反应，在不同溶剂中可同时发生，将、和溶剂分子形成的体系设为能量零点，在不同溶剂中取代反应和消去反应的能量变化如图所示（图中能量变化单位相同）。下列说法错误的是
A．和中碳原子的杂化方式相同
B．由图中数据可知，取代反应和消去反应在水溶液中都更易发生
C．水溶液中，取代反应有利的原因是其活化能相对较低
D．醇溶液中，用标记，可以得到
14．联苯胺(用B表示)是一种二元弱碱，与足量盐酸反应生成，常温下，[X代表或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．直线N代表与pH的关系
B．联苯胺的电离平衡常数
C．BHCl的水溶液呈碱性
D．常温下，当时，
二、解答题
15．摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其摩尔质量为392 g·mol-1。它易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图所示装置(加热和夹持装置已略去)制备少量摩尔盐并测定产品纯度。
已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质。
Ⅰ．制取摩尔盐
实验步骤如下：
①用10% Na2CO3溶液煮废铁屑5分钟，过滤后用蒸馏水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。
②关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50 60℃，待大部分废铁屑溶解后，打开活塞K3，关闭活塞K2。
③一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。
回答下列问题：
(1)摩尔盐中铁元素的化合价为 ，基态该离子的价层电子轨道表示式为 。
(2)实验中两次用到Na2CO3溶液的作用分别是 。
(3)步骤③用无水乙醇洗涤的优点是 。
Ⅱ．测定产品纯度
取10.00 g实验所得晶体样品配成100 mL溶液，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗KMnO4标准溶液9.00 mL。
(4)滴定反应的离子方程式为 。将KMnO4标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为 (填字母)。
a． b． c． d．
(5)经计算，该产品的纯度为 %(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间过长，可能会导致测得的产品纯度 (填“偏大”或“偏小”)。
16．镍(Ni)是一种重要的战略金属，广泛应用于电池、合金等领域。可采用酸浸、萃取等工艺从含镍废料(主要含NiO、，含少量CoO、FeO、ZnO、)中回收镍，工艺流程如图所示：
已知：①萃取时有机萃取剂(HL)与反应的离子方程式可表示为。
②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。
氢氧化物
开始沉淀时的pH 8.8 7.5 2.2 7.6 6.4 6.5
完全沉淀时的pH 10.8 9.5 3.5 9.6 8.4 8.5
回答下列问题：
(1)为提高酸浸速率，可采取的措施有 (填一条)。
(2)滤渣1为 (填化学式)，在“酸浸”步骤中FeO被氧化，写出该反应的离子方程式： 。
(3)为避免引入杂质并提高Ni的产量，试剂1可以是 (任写一种，填化学式)，调pH的范围为 。
(4)实验时溶液的pH约为6时萃取率最高，试解释原因： 。
(5)一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。
每个Mg原子周围最近且等距离的Ni原子有 个，已知该晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cm-3(用含a、的代数式表示)。
17．丙烯是重要的化工原料，工业上常用丙烷催化脱氢制取丙烯： kJ·mol-1。回答下列问题：
(1)升温时，的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在某恒压绝热容器中发生该反应，不能说明该反应已达平衡状态的是 (填标号)。
A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
B．反应的平衡常数不再改变
C．的消耗速率等于的生成速率
(3)在压强分别为0.1 MPa和0.01 MPa的条件下，在密闭容器中充入等量的发生上述脱氢反应，平衡时和的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①在a、b、c、d四条曲线中，表示0.1 MPa时和平衡时物质的量分数的曲线依次是 、 。
②计算Q点对应温度下该反应的平衡常数 MPa(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)实际生产中，反应体系还存在的裂解[]和生成积碳等副反应。在恒温条件下，将以固定流速持续通过装有催化剂的反应器，刚开始一段时间后，测得出口处混合气体中含量较少，反应3小时后，测得出口处混合气体中的含量明显增加，可能的原因是 ，为了解决这一问题，可向反应体系中加入一定量的 (填“”或“”)。
18．阿扎司琼及其盐酸盐作为一种抗肿瘤辅助药，能够有效缓解化疗引起的恶心、呕吐症状。阿扎司琼及其盐酸盐(H)的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为 。
(2)B的结构简式为 。
(3)B→C的反应类型是 。
(4)已知：生成G的同时还生成了两种酸性气体，写出F→G反应的化学方程式： 。
(5)A的同分异构体中满足下列条件的有 种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为 。
①含有苯环，但不含甲基。
②能与碳酸氢钠溶液发生反应。
③能与氯化铁溶液发生显色反应。
(6)参照上述路线，设计以对氯苯酚为原料合成的路线： (其他试剂任选)。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．C
6．A
7．A
8．C
9．D
10．B
11．C
12．D
13．B
14．D
15．(1) +2
(2)除去废铁屑表面的油污；吸收装置A中产生的H2S(合理即可)
(3)减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥(合理即可)
(4) b
(5) 70.6% 偏小
16．(1)粉碎废料、适当加热、搅拌、适当提高硫酸浓度等(填一种，合理即可)
(2) 、
(3) NiO或、 (答“3.5~6.4”也可)
(4)pH过低时，浓度高，平衡左移，萃取率降低；pH过高时，可能生成沉淀，影响萃取(合理即可)
(5) 12
17．(1)增大
(2)C
(3) a d 0.0125或
(4) 生成的积碳附在催化剂表面导致催化剂失效(或失活)
18．(1)酯基、羟基
(2)
(3)还原反应
(4)
(5) 23
(6)

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