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山东省德州市级联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．我国传统文化蕴藏了很多化学知识，下列叙述错误的是
A．婺源砖雕的青砖属于无机非金属材料
B．彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为
C．“东风夜放花千树”中“花千树”是金属呈现的焰色
D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家”，其中“墨滴”、“白云”均是胶体
2．下列有关物质性质及其应用的说法正确的是
A．二氧化锰具有较强的氧化性，可作分解的氧化剂
B．石墨烯属于烯烃，可用作空间站的储存器
C．Si具有半导体特性，可用作计算机芯片
D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
3．关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是
A．保存白磷时，需用水进行液封
B．不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
C．实验室储存的镁条着火时，可以用泡沫灭火器灭火
D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
4．下列离子方程式书写正确的是
A．溶于过量氢碘酸：
B．溶液中通入少量：
C．溶液中加入溶液至恰好完全沉淀：
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
5．下列实验仪器或装置的选择正确的是
A．用NaOH溶液滴定盐酸 B．比较、、的酸性强弱
C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水
A．A B．B C．C D．D
6．“价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是
A．a、e、u、y四种物质两两之间均能反应
B．常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应
C．c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z
D．将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色
7．某全钒液流电池的工作原理如图，下列说法正确的是
A．充电时，电极与外接电源的负极相连
B．放电时，电流的流动方向：电极负载电极
C．充电时，穿过质子交换膜进入电极区
D．放电时，正极反应式为：
8．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应③中与足量反应转移电子的数目为
B．反应②中完全反应生成的产物中离子的数目为
C．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为
D．溶液中，的数目为
9．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物成，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。如图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是
A．为反应物，为生成物
B．图中生成的途径有两个
C．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
D．反应制得，需投入
10．溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是
A．点等于点
B．点降温过程中有3个平衡发生移动
C．点到点，变小
D．P点：
11．根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色未变红 还原实验中，全部被还原
B 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C 室温下，用计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的，后者大 结合的能力比小
D 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色由浅绿色变为黄色 验证氧化性：
A．A B．B C．C D．D
12．一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下(各金属离子沉淀完全时的浓度为)。
金属离子 Co3+ Co2+ Zn2+ Mn2+
开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 8.1
沉淀完全的pH 2.8 8.9 1.1 9.4 8.2 10.1
下列叙述错误的是
A．为加快废渣的“酸浸”速率可以采取粉碎废渣、适当提高硫酸浓度等措施
B．“氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的、，消耗的物质的量之比为2：1
C．加入所发生反应的离子方程式为
D．“除钴液”中残留的浓度为
13．废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，在不同浓度的水溶液中，若的分布系数与的关系如图。下列说法正确的是
已知：难溶于水，具有两性；
。
A．曲线为
B．点：
C．点：
D．Q点：
二、多选题
14．科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是
A．中间产物Int3比Int2稳定
B．路径Ⅱ中的最大能垒为57.2 kJ/mol
C．反应过程中Pt的成键数目发生了改变
D．根据图像分析，1mol R无论按哪个路径反应生成N吸收的总热量不变
15．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备。下列说法错误的是
已知：
A．起始加入的溶液浓度：
B．膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜
C．工作时，A室溶液质量减小、C室溶液质量增加
D．导线中通过，理论上电解池中两极共生成气体(标况下)
三、解答题
16．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。回答下列问题：
(1)C膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜；、两极电势较高的是 。
(2)写出a极的电极反应式： 。
(3)当b极消耗标况下时，此时D室溶液的浓度为 (假设溶液的体积不变)。
(4)磷酸是三元中强酸，常温下三级电离常数分别是，，回答下列问题。
①向溶液中加入氢氧化钠溶液，当溶液中时，溶液的 。
②三聚磷酸钠()是常见的多磷酸盐，该盐时，可发生如下反应：，请你推出的化学式： 并且写出X溶液中电荷守恒的等式： 。
17．硫铁化合物(、等)应用广泛。
(1)纳米可去除废水中含铬微粒。已知：电离常数分别为：。
①在弱碱性溶液中，与反应生成、和单质，其离子方程式为 。
②在弱酸性溶液中，反应的平衡常数的数值为
(2)的含量测定。的粗产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用溶液将还原至，用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用标准溶液滴定至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)还原态(无色)。
①比易水解，配制溶液需加入的试剂是 。
②用甲基橙作指示剂时达到滴定终点的现象是 。
③若称取的产品为标准溶液浓度为，用量为，的摩尔质量为，则产品中质量分数为 (用含、、、的式中描述)。
④下列操作可能导致测定结果偏高的是 。
A．还原时溶液滴加过量
B．热的溶液在空气中缓慢冷却
C．用标准溶液滴定时，滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．用标准溶液滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
18．过氧化镁()不溶于水，与酸反应生成，在医学上可作解酸剂，加热时会分解。某学习小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。
Ⅰ．制备
(1)煅烧碱式碳酸镁需要用到的主要仪器有 、泥三角、酒精灯、三脚架、玻璃棒等。
(2)写出“煅烧”发生的化学方程式： 。
(3)加入30%过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作可得到较纯净的，则操作为 、 ，干燥。
Ⅱ．测定样品(含杂质)中的纯度。实验装置如下图所示。
(4)仪器的名称 。
(5)稀盐酸中加入少量溶液的作用是 。
(6)该小组记录的实验数据如下：样品的质量为；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中的质量分数为 (用含、、、的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面右高左低，则测得的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19．铜阳极泥富含Cu、Au、Ag2Se等多种物质，是一种含贵金属的可再生资源。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
已知：①和过量的可生成络合物；②是强酸；③时,，。回答下列问题：
(1)“浸出液1”中主要成分是 和(填化学式)。
(2)“浸取2”步骤中，写出单质金转化为的离子方程式为 。
(3)“银转化”过程中发生反应的离子方程式 。“银还原”步骤完成后，浸出液3中可循环利用的物质为 (填化学式)。
(4)“还原”步骤中，消耗生成Au的物质的量为 。
(5)回收得到的与稀制得，常用于循环处理高氯废水。以标准溶液滴定废水样中，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为 ，此时溶液中至少为 mol/L，指示剂才能显色。(忽略滴加过程的体积变化)
20．按要求回答下列问题。
(1)加氢转化为二甲醚有利于实现碳中和，涉及的反应如下：
i：
ii：
iii：
iv：
若逆反应的活化能为，则正反应的活化能为 (用含的式子表示)。 0(填“>”“＜”或“=”)。
(2)自动化装置中的计算机通讯系统以及核装置，都离不开银元素的参与。室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和元素总物质的量不变(假设溶液中元素除、、外，全部以和的形式存在)。曲线如图。 ； 。已知：，的水解平衡常数。
①的变化为曲线 。
②反应的平衡常数 。
③图中C点，的浓度为 。
④图中D点，
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．C
5．D
6．A
7．D
8．C
9．D
10．B
11．C
12．B
13．D
14．BD
15．CD
16．(1) 阳 b
(2)
(3)1.0
(4) 8
17．(1)
(2) 盐酸、粒 当滴入最后一滴SnCl2标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色 AC
18．(1)坩埚
(2)Mg(OH)2CO3MgO+ CO2↑+H2O
(3) 过滤 洗涤
(4)恒压滴液漏斗
(5)作催化剂
(6) % 偏小
19．(1)CuSO4
(2)
(3) Na2SO3
(4)2 mol
(5)
20．(1) <
(2) III <

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