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四川省绵阳市平武县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2025九上·平武期末）环戊烷是一种新型发泡剂，可以替代氟利昂作为冰箱制冷剂。环戊烷的下列性质属于化学性质的是
A．无色透明的液体 B．不溶于水，能溶于乙醇
C．有刺激性气味 D．易燃烧
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质。
A、环戊烷是无色透明的液体属于物理性质，不符合题意；
B、环戊烷不溶于水，能溶于乙醇属于物理性质，不符合题意；
C、环戊烷有刺激性气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、环戊烷易燃烧，即环戊烷具有可燃性，可燃性属于化学性质，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
2．（2025九上·平武期末）下列四种物质中，属于纯净物的是（　　）
A．澄清的石灰水 B．冰水混合物
C．食盐水 D．洁净的空气
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故A错；
B、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故B符合题意；
C、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故C错；
D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错。
故答案为：B。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
3．（2025九上·平武期末）2024年6月5日是第53个世界环境日。我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是
A．推广使用新能源汽车，减少汽车尾气的排放
B．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
C．工业废水直接灌溉农田，重复利用水资源
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、推广使用新能源汽车，可以减少化石燃料使用，减少空气污染，不符合题意；
B、发展废旧电池回收技术，可节约资源且减少污染，不符合题意；
C、工业废水有污染，不能直接浇灌农田，符合题意；
D、提升石油化工水平， 实现绿色低碳转型 ，减少对环境有影响的物质的排放，不符合题意。
故选：C。
【分析】本题主要考查保护水资源和节约用水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2025九上·平武期末）如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是
A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．蓬松棉
【答案】C
【知识点】水的净化；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】简易净水器中小卵石、石英砂、蓬松棉均具有过滤的作用；活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味。
故答案为：C.
【分析】根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
5．（2025九上·平武期末）安全重于泰山。下表列出了常见的三种可燃性气体的爆炸极限。据此判断，下列说法正确的是
可燃性气体 H2 CH4 CO
爆炸极限(体积分数) 4%～75% 5%～15% 12.5%～74%
A．可燃性气体在爆炸极限范围内，一定会爆炸
B．使用CH4比其他两种气体更安全
C．验纯后的可燃性气体一定是纯净物
D．H2和CO混合一定会爆炸
【答案】B
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、可燃性气体在爆炸极限范围内，若不点燃不会发生爆炸，说法错误，不符合题意；
B、由表中数据可知，甲烷的爆炸极限比另外两种气体更小，则使用CH4比其他两种气体更安全，说法正确，符合题意；
C、验纯后的可燃性气体中可能还含有空气等，故该气体不一定是纯净物，说法错误，不符合题意；
D、H2和CO混合不一定会爆炸，若没有与氧气混合，没有达到爆炸极限，且没有点燃，不会发生爆炸，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据可燃性的气体在有限的空间内燃烧可能会产生爆炸事件来解答。
6．（2025九上·平武期末）在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（　　）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氮气中N为0价，二氧化氮中N为+4价，一氧化氮中N为+2价，三氧化二氮中N为+3价，四氧化二氮中N为+4价，亚硝酸钠中N为+3价，硝酸铵中N分别为-3、+5价，综上，N共6种化合价；
故答案为：C。
【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
7．（2025九上·平武期末）用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是
选项 现象 解释
A 50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL 分子之间有间隔
B 八月桂花香 分子在不断运动
C 1滴水中约含1.67×1021个水分子 分子很小
D 水电解 分子不会变成其他分子
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、50mL水与50mL酒精混合后的总体积小于100mL的原因是分子之间有间隔，解释正确，不符合题意；
B、八月桂花香是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，解释正确，不符合题意；
C、1滴水中约含1.67×1021个水分子，说明分子很小，解释正确，不符合题意；
D、水电解是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合形成氢分子、氧分子，氢分子和氧分子分别聚集成氢气和氧气，该事实说明分子是可以再分，解释错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子来解答。
8．（2025九上·平武期末）有关氧气性质的实验现象中，描述错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
D．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，该说法正确，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体并放出热量，该说法正确，不符合题意；
C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，放出热量，该说法正确，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体并放出热量，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量来解答；
B、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体并放出热量来解答；
C、根据红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，放出热量来解答；
D、根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体并放出热量来解答。
9．（2025九上·平武期末）下列化学符号中数字表示的意义正确的是
A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
B．2Mg：“2”表示两个镁元素
C．：“+2”表示钙离子带有两个单位正电荷
D．O2-：“2-”表示氧元素的化合价为负二价
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，该说法正确，符合题意；
B、2Mg的2表示2个镁原子，元素只讲种类，不讲个数，该说法错误，不符合题意；
C、 中的“+2”表示钙元素化合价为+2价，该说法错误，不符合题意；
D、O2-中的“2-”表示1个氧离子带有2个单位的负电荷，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价来解答。
10．（2025九上·平武期末）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，其结构类似海绵，密度仅为，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质。下列关于“碳海绵”的推测不正确的是(　　)
A．碳海绵常温下化学性质稳定 B．碳海绵具有吸附性
C．碳海绵没有可燃性 D．碳海绵能浮在水面上
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：“碳海绵”是已知最轻的固体材料，其结构类似海绵，密度仅为，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质形成的混合物。
A、 常温下，单质碳的化学性质稳定，故碳海绵常温下化学性质稳定，该说法正确，不符合题意；
B、石墨烯具有吸附性，故碳海绵具有吸附性的说法正确，不符合题意；
C、碳具有可燃性，故由碳单质形成的混合物碳海绵也具有可燃性，该说法错误，符合题意；
D、碳海绵的密度是，比水的密度小，故能浮在水面上，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据碳在常温下化学性质稳定，碳海绵是碳的混合物来解答；
B、 根据碳海绵疏松多孔，结构同海绵，具有吸附性来解答；
C、碳具有可燃性来解答；
D、根据碳海绵的密度是，比水的密度小来解答。
11．（2025九上·平武期末）芯片可存储大量信息，如图是其中含有的某元素在元素周期表中的部分信息，下列关于该元素的说法中错误的是
A．该元素的名称是硅
B．该元素的原子核内有14个质子
C．该元素的一个原子的质量为28.09g
D．该元素的原子核外有14个电子
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中，右上角的符号表示元素符号，该元素的元素符号是Si，故名称是硅，该说法正确，不符合题意；
B、左上角的数字表示原子序数、质子数为14，该说法正确，不符合题意；
C、下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是的国际单位为“1”，常省略不写，故该元素的相对原子质量为28.09，该说法错误，符合题意；
D、在原子中质子数=原子序数=核外电子数=14，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称，左上方的数字表示原子序数和质子数，下方的数字表示原子的相对质量，右上方的符号表示元素符号；在原子中质子数等于电子数来解答。
12．（2025九上·平武期末）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
D．Na+、Mg2+、Cl﹣最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；原子和离子的相互转化；元素的概念
【解析】【解答】A、铝的金属活动性比铁强，铝在空气中能与氧气反生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性比铁强，说法错误，不符合题意；
B、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，说法错误，不符合题意；
C、同温下分解氯酸钾加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，说法正确，符合题意；
D、Na+、Mg2+、Cl-最外层电子数均为8，但并不是离子的最外层电子数均为8，如锂离子的最外层电子数为2，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铝的化学性质比铁活泼，铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝的进一步氧化来解答；
B、根据质子数相同的一类原子的总称为元素来解答；
C、根据催化剂改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
D、根据离子的最外层电子数不一定均是8个电子，而锂离子的最外层电子数是2来解答。
13．（2025九上·平武期末）“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是
A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO使用不当容易引起爆炸
【答案】C
【知识点】二氧化碳的用途；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，说法正确，不符合题意；
B、CO2溶于水并和水反应生成碳酸，其水溶液呈酸性；CO难溶于水，但具有可燃性能燃烧，说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可用于光合作用；二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧可用于灭火；固态二氧化碳易升华吸热可用于人工降雨；CO具有可燃性可作气体燃料，但不可用于人工降雨，说法错误，符合题意；
D、二氧化碳是温室气体会造成“温室效应”；CO具有可燃性，使用不当容易引起爆炸，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，二氧化碳易溶于水形成碳酸显酸性，二氧化碳是光合作用的原料可以制取氧气，大量的二氧化碳会造成温室效应，固态的二氧化碳可以进行人工降雨；一氧化碳无色无味，不溶于水，具有可燃性和还原性，可以燃烧生成二氧化碳且有毒来解答。
14．（2025九上·平武期末）下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是
A．氢气 B．柴草 C．煤 D．汽油
【答案】A
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】氢气燃烧产物是水，无二氧化碳，可实现零排放；而柴草含碳、煤主要成分是碳，汽油含碳，它们燃烧均生成二氧化碳，不能实现零排放。
故答案为：A.
【分析】根据氢气燃烧生成水会实现二氧化碳的零排放，含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳不能实现二氧化碳的零排放来解答。
15．（2025九上·平武期末）深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是（　　）
A．DHA属于氧化物
B．DHA中C，H，O三种元素的质量比为11：16：1
C．DHA的相对分子质量为328g
D．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物含有两种元素的化合物，其中一种为氧元素；DHA是由三种元素组成的，故不符合题意；
B. DHA中C、H、O三种元素的质量比为(12×22)：(1×32)：(16×2)=33：4：4，故不符合题意；
C. 相对分子质量的单位不是“g”，是“1”，一般忽略不写，故不符合题意；
D. DHA中氢元素的质量分数，氧元素的质量分数为，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。相对分子质量的单位不是“g”，是“1”，一般忽略不写。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
16．（2025九上·平武期末）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应过程中，分子种类未改变
B．参加反应的两种物质的微粒个数比为2：3
C．该反应有助于实现“碳中和”
D．甲酸中碳元素和氢元素的质量比为1：2
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，一定条件下二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气的化学方程式是。A、根据图示，化学反应过程中，分子种类改变，该说法错误，不符合题意；
B、根据化学方程式可知参加反应的两种物质的微粒个数比为2：2=1：1，该说法错误，不符合题意；
C、该反应消耗二氧化碳有助于实现“碳中和”，该说法正确，符合题意；
D、甲酸（HCOOH）中碳元素和氢元素的质量比为12：2=6：1，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知来书写出二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲酸和氧气的方程式以及方程式中各物质间的分子个数；化学变化元素种类不变，分子分成原子，原子重新结合成新的分子；物质由元素组成以及元素的质量来解答。
17．（2025九上·平武期末）下列方案不能达到实验目的的是(　　)
A． 证明CO2密度比空气大，且不支持燃烧
B． 证明可燃物燃烧需要氧气
C． 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
D． 验证质量守恒定律
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、此实验观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大且二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，该实验能达到实验目的，不符合题意；
B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，白磷温度能达到着火点就燃烧，红磷温度没有达到着火点，该实验不能达到实验目的，符合题意；
C、将Cu分别放入AgNO3溶液中生成硝酸铜溶液和银，说明了活动性Cu＞Ag；取出铜丝再放入铁丝，Fe能与硝酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性Fe＞Cu；可以得出三种金属的活动性顺序，该实验能达到实验目的，不符合题意；
D、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，图中实验在密闭装置中进行，能验证质量守恒定律，该实验能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据二氧化碳的密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧来解答；
B、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
C、根据金属活泼性顺序表中铁比铜活泼，铜比银活泼来解答；
D、根据有气体参加或生成的反应需在密闭的容器内进行才能验证质量守恒定律来解答。
18．（2025九上·平武期末）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 实验方案 实验目的
A 用磁铁吸附 分离铜粉和铁粉
B 通过灼热的氧化铜 除去二氧化碳中少量的一氧化碳
C 用碳代替红磷在集气瓶中燃烧 测定空气中氧气的含量
D 通入澄清石灰水 鉴别CO和CO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 磁铁能够吸引铁粉，不能吸引铜，可以用磁铁分离铁粉和铜粉，能够达到实验目的，故不符合题意；
B. 加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除去二氧化碳中少量的一氧化碳，能够达到实验目的，故不符合题意；
C. 碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，不能够达到实验目的，故符合题意；
D. 二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一氧化碳不能使石灰水变浑浊，能够达到实验目的，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
19．（2025九上·平武期末）根据金属活动性顺序判断，下列用品中不能够用稀盐酸清洗的是
A．金戒指 B．银手镯 C．铁衣扣 D．铜拉链
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序里，金排在氢后，金和稀盐酸不反应，可以用稀盐酸清洗金戒指，不符合题意；
B、银排在氢后，银和稀盐酸不反应，可以用稀盐酸清洗银手镯，不符合题意；
C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用稀盐酸清洗铁衣扣，符合题意；
D、铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，可以用稀盐酸清洗铜拉链，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据金属活泼性顺序表中排在氢后面的金属不和酸反应，在氢前面的金属会和酸反应生成盐和氢气，而铁比氢活泼，铜、银、金没有氢活泼来解答。
20．（2025九上·平武期末）现有120g碳酸钙和氧化钙的混合物，高温煅烧充分反应后得到固体剩余物84g，则原混合物中钙元素的质量分数是（　　）
A．20% B．50% C．60% D．75%
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】因反应后得到的固体物质是纯净的CaO，由高温煅烧过程中钙元素的质量不发生变化，则CaO中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，CaO中钙元素的质量为 ，则原固体混合物中钙元素的质量分数是 ；
故答案为：B。
【分析】根据碳酸钙分解生成氧化钙及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
二、解答题（每空1分，每个方程式2分，共16分）
21．（2025九上·平武期末）写出符合下列要求的化学符号。
（1）保持氮气化学性质的最小粒子　 　。
（2）两个锌离子　 　。
（3）5个钙原子　 　。
（4）3个五氧化二磷分子　 　。
（5）氯化亚铁　 　。
【答案】（1）N2
（2）2Zn2+
（3）5Ca
（4）3P2O5
（5）FeCl2
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气是由氮分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子为氮分子，其化学式为N2；
（2）元素符号右上角的数字表示该离子所带的正负电荷数，数字前，正负符号后，带1个电荷时1要省略。离子符号前的数字表示离子个数；故两个锌离子表示为2Zn2+；
（3）元素符号前的数字表示原子个数；5个钙原子表示为5Ca；
（4）化学式前的数字表示分子个数；3个五氧化二磷分子表示为3P2O5；
（5）在化合物中各元素化合价代数和为零，而在氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，故氯化亚铁化学式为：FeCl2。
【分析】根据构成物质的微粒保持物质的化学性质，元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，化学式前面的数字表示微粒个数来解答。
22．（2025九上·平武期末）火是人类文明的起源，水是人类生命之源。
（1）取火有“术”：在汽油中添加乙醇可有效减缓石油危机，乙醇是一种　 　(填“可”或“不可”)再生能源。
（2）防火有“法”：油锅起火时切记不要使用水来扑灭，灭火的有效方法之一是盖上锅盖，其灭火原理是　 　。
（3）水之净：活性炭可以有效除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有　 　性。
（4）水之变：实验室常用电石(主要成分为CaC2)和水反应制取乙炔((C2H2)气体，同时生成一种常见的碱，请写出化学方程式　 　。
【答案】（1）可
（2）隔绝氧气
（3）吸附
（4）
【知识点】碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）乙醇在短时间内可生成，属于可再生能源。
（2）盖上锅盖能隔绝氧气，从而达到灭火的目的。
（3）活性炭具有吸附性能吸附色素和异味。
（4）CaC2和水反应生成C2H2和一种碱，碱中的阴离子全部是氢氧根离子，根据化学变化中元素守恒，则生成的碱为氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
【分析】根据乙醇是可再生能源，灭火的方法有隔绝可燃物与氧气额接触，降温到着火点以下；活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；化学变化中元素守恒来解答。
23．（2025九上·平武期末）现在空气污染已经越来越受到人们的关注，为了减缓空气污染：
（1）我们倡导减少使用煤、石油、　 　等化石燃料，其中煤燃烧会产生大气污染物　 　，它们排放于空气中会造成酸雨。
（2）使用乙醇汽油可以节约石油资源。乙醇是一种可再生燃料，请写出它在空气中完全燃烧的化学方程式　 　。氢气是最清洁的能源，实验室制取氢气的常用化学反应方程式是　 　。
【答案】（1）天然气；二氧化硫
（2）；
【知识点】化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等；煤中含有硫元素，煤在空气中燃烧时，其中硫元素会变为二氧化硫，二氧化硫化学式为SO2，其排放于空气中会造成酸雨；
（2）乙醇与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。
【分析】（1）化石燃料，如煤、石油和天然气；根据酸雨的形成分析；
（2）含碳元素、氢元素、氧元素的可燃物完全燃烧会生成二氧化碳、水，书写方程式注意标注反应条件并配平；根据置换反应书写方程式，并标注对应的气体符号。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等；煤中含有硫元素，煤在空气中燃烧时，其中硫元素会变为二氧化硫，二氧化硫化学式为SO2，其排放于空气中会造成酸雨；
（2）乙醇与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。
三、实验题（共19分）
24．（2025九上·平武期末）如图1所示是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）写出有标号仪器的名称：①　 　。
（2）若用氯酸钾制取一瓶较纯净的氧气应选择的装置组合是　 　(填序号)；若用高锰酸钾制取氧气也选该装置组合，发生装置还需如何改进：　 　；写出用其中任一药品制氧气的化学方程式：　 　。
（3）如果用装置B或C来制取氧气，发生反应的化学方程式是　 　；装置B和C对比，用装置C进行实验的优点是　 　。
（4）实验室制取二氧化碳的发生装置为　 　(填序号)，发生反应的化学方程式为　 　。G可用于收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（5）用图2装置验证二氧化碳的性质，观察到的现象是　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）AE；在试管口放一团棉花；
（3）；可控制反应的速率
（4）B；；将燃着的木条放在b端管口，若木条熄灭，证明已满
（5）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器①是分液漏斗；
（2）用氯酸钾制取一瓶较纯净的氧气，反应物为固体加热，则选择A为发生装置；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，要收集较纯净的氧气，应选择排水法收集装置E，故组合是AE；若用高锰酸钾制取氧气也选该装置，还需在试管口放一团棉花以防固体粉末堵塞导气管；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的化学方程式为：；氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气的化学方程式为：；
（3）装置B或C为固液常温型，应用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水的方程式为：；用分液漏斗代替长颈漏斗可控制分液漏斗滴加液体的速率，从而控制化学反应速率；
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应物为固体和液体且不需要加热，发生装置为B或C；化学方程式为；G可用于收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，气体从a端进入，验满的方法是将燃着的木条放在b端管口，若木条熄灭，证明已满；
（5）二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，能观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，不溶于水的气体可以用排水法收集纯净的气体；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，分液漏斗的优点是控制反应速度来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，实验室常用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳的验满是将燃着的木条平放集气瓶口观察燃着的木条是否熄灭来解答；
（5）根据二氧化碳的密度大于空气密度，且不燃烧也不支持燃烧可以用来灭火来解答。
（1）标号仪器①是分液漏斗；
（2）氯酸钾制取一瓶较纯净的氧气，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，要收集较纯净的氧气，应选择E装置，故组合是AE；若用高锰酸钾制取氧气也选该装置，还需在试管口放一团棉花，以防固体粉末堵塞导气管；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
（3）装置B或C为固液常温型，应用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，化学方程式为：；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗，通过控制分液漏斗滴加液体的速率，从而控制化学反应速率；
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，发生装置为B或C；化学方程式为；G可用于收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，气体从a端进入，验满的方法是将燃着的木条放在b端管口，若木条熄灭，证明已满；
（5）二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，能观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
25．（2025九上·平武期末）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：
①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。
②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。
③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。
④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。
（1）操作①中将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁的目的是　 　。
（2）操作③中CO2含量减小的原因是　 　。
（3）操作④中的化学方程式为　 　。
（4）实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是　 　。
（5）由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是　 　。
【答案】（1）增加接触面积，使反应更快更充分
（2）高温条件下二氧化碳和碳发生反应
（3）
（4）防止一氧化碳污染环境
（5）焦炭和二氧化碳的反应为吸热反应
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）操作①中将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁可以增加反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）操作③中CO2含量减小的原因是二氧化碳与焦炭发生反应生成一氧化碳；
（3）操作④中的化学反应是一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳的方程式为：；
（4）实验结束后，装置中可能存在有毒的一氧化碳，一般将装置内的气体灼烧处理的目的是防止一氧化碳污染环境；
（5）图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是焦炭和二氧化碳高温生成一氧化碳的反应为吸热反应。
【分析】根据增大反应物的接触面积使其充分反应，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳属于吸热反应，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气来解答。
（1）操作①中将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，可以反应物的增加接触面积，使反应更快更充分；
（2）操作③中CO2含量减小的原因是二氧化碳与焦炭发生反应生成一氧化碳；
（3）操作④中的化学反应为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）实验结束后，装置中可能存在一氧化碳，一氧化碳有剧毒，故一般将装置内的气体灼烧处理，目的是防止一氧化碳污染环境；
（5）图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是焦炭和二氧化碳高温生成一氧化碳的反应为吸热反应。
四、工艺流程题（共10分）
26．（2025九上·平武期末）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化图所示，A一E为初中化学常见的物质，E常温下为无色气体。
（1）物质E的化学式为　 　。
（2）反应②的化学反应类型为　 　。
（3）反应⑤的化学方程式为　 　。
（4）物质D的用途有　 　。
【答案】（1）CH4
（2）
（3）
（4）灭火（合理即可）
【知识点】自然界中的物质循环；电解水实验；反应类型的判定；二氧化碳的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】呼吸作用消耗氧气生成二氧化碳和水，则A为水，B为氧气；水电解生成氢气和氧气，则C为氢气；又由于二氧化碳和氧气的混合物进行分离得到D和氧气，则D为二氧化碳；E常温下为无色气体，且E能与氧气反应生成水和二氧化碳，则E为甲烷。则二氧化碳和氧气在光照催化剂的作用下反应生成A水和E甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。故A是水，B是氧气，C是氢气，D是二氧化碳，E是甲烷。
（1）由分析可知，E的化学式为CH4。
（2）反应②为水在月壤催化剂Ⅰ及光伏电解的作用下分解为水和氧气的化学方程式为。
（3）反应⑤为甲烷燃烧生成水和二氧化碳的方程式为。
（4）物质D为二氧化碳，二氧化碳可用于灭火等。
【分析】根据人体呼吸时消耗氧气，产生二氧化碳和水，水在光照催化剂作用下分解生成氢气和氧气；氧气和二氧化碳在光照催化剂的条件下反应生成水和甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度来解答。
（1）由分析可知，E的化学式为CH4。
（2）反应②为水在月壤催化剂Ⅰ及光伏电解的作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为。
（3）反应⑤为甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）物质D为二氧化碳，二氧化碳可用于灭火等。
27．（2025九上·平武期末）“海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，提高城市防洪排涝减灾能力。图1为海绵城市雨水排放示意图：
（1）下列有关海绵城市建设和水资源利用正确的是_____。
A．建设海绵城市可减少水的流失
B．大量开采和使用地下水
C．水体有自净能力，雨水和生活污水不分流可任意排放
（2）天然降雨是硬水还是软水，可用　 　检验。
（3）透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学实验室中的　 　操作。
（4）分解水可以制得未来最有发展前途的清洁能源——氢气。如图2，以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进行循环分解水制H2的过程，该过程总反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）A
（2）肥皂水
（3）过滤
（4）2H2O2H2↑+O2↑
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水；保护水资源；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A、“海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，则可减少水的流失，该说法正确，符合题意；
B、大量开采和使用地下水会浪费水资源，该说法错误，不符合题意；
C、水的自净能力有限，则雨水和生活污水需分流处理后再排放，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，较多泡沫的为软水，较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
（3）由图可知水下渗过程中能除去难溶性杂质，则其作用为过滤。
（4）由图2可知，水在太阳能、铁氧化合物催化下生成氢气和氧气的化学方程式为：。
【分析】（1）根据海绵城市理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，则可减少水的流失；爱护水资源防止水体的污染和节约用水来解答；
（2）根据肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，反之为硬水来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（4）根据图2可知，水在太阳能、铁氧化合物催化剂的作用下反应生成生成氧气和氢气来解答。
（1）A、“海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，则可减少水的流失，该选项正确；
B、大量开采和使用地下水，会浪费水资源，该选项不正确；
C、水的自净能力有限，则雨水和生活污水需分流处理后再排放，该选项不正确。
故选A。
（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
（3）由图可知，水下渗过程中能除去难溶性杂质，则其作用为过滤。
（4）由图2可知，水在太阳能、铁氧化合物催化下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
五、计算题（共15分）
28．（2025九上·平武期末）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．
试求
（1）完全反应后生成的氧气的质量为　 　g．
（2）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　 g．
【答案】（1）1.6
（2）2.5
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）由图可知反应结束后产生氧气的质量为1.6g。
（2）二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，二氧化锰不溶于水；过氧化氢反应后生成水和氧气，所以滤渣即为二氧化锰，其质量仍为2.5g。
【分析】根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；利用反应折线图可知过氧化氢分解产生氧气的质量来解答。
（1）根据图像可知，反应结束后产生氧气的质量为1.6g。
（2）二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，二氧化锰不溶于水；过氧化氢反应后生成水和氧气，所以滤渣即为二氧化锰，其质量仍为2.5g。
1 / 1四川省绵阳市平武县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2025九上·平武期末）环戊烷是一种新型发泡剂，可以替代氟利昂作为冰箱制冷剂。环戊烷的下列性质属于化学性质的是
A．无色透明的液体 B．不溶于水，能溶于乙醇
C．有刺激性气味 D．易燃烧
2．（2025九上·平武期末）下列四种物质中，属于纯净物的是（　　）
A．澄清的石灰水 B．冰水混合物
C．食盐水 D．洁净的空气
3．（2025九上·平武期末）2024年6月5日是第53个世界环境日。我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是
A．推广使用新能源汽车，减少汽车尾气的排放
B．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
C．工业废水直接灌溉农田，重复利用水资源
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
4．（2025九上·平武期末）如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是
A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．蓬松棉
5．（2025九上·平武期末）安全重于泰山。下表列出了常见的三种可燃性气体的爆炸极限。据此判断，下列说法正确的是
可燃性气体 H2 CH4 CO
爆炸极限(体积分数) 4%～75% 5%～15% 12.5%～74%
A．可燃性气体在爆炸极限范围内，一定会爆炸
B．使用CH4比其他两种气体更安全
C．验纯后的可燃性气体一定是纯净物
D．H2和CO混合一定会爆炸
6．（2025九上·平武期末）在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（　　）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
7．（2025九上·平武期末）用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是
选项 现象 解释
A 50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL 分子之间有间隔
B 八月桂花香 分子在不断运动
C 1滴水中约含1.67×1021个水分子 分子很小
D 水电解 分子不会变成其他分子
A．A B．B C．C D．D
8．（2025九上·平武期末）有关氧气性质的实验现象中，描述错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
D．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体
9．（2025九上·平武期末）下列化学符号中数字表示的意义正确的是
A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
B．2Mg：“2”表示两个镁元素
C．：“+2”表示钙离子带有两个单位正电荷
D．O2-：“2-”表示氧元素的化合价为负二价
10．（2025九上·平武期末）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，其结构类似海绵，密度仅为，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质。下列关于“碳海绵”的推测不正确的是(　　)
A．碳海绵常温下化学性质稳定 B．碳海绵具有吸附性
C．碳海绵没有可燃性 D．碳海绵能浮在水面上
11．（2025九上·平武期末）芯片可存储大量信息，如图是其中含有的某元素在元素周期表中的部分信息，下列关于该元素的说法中错误的是
A．该元素的名称是硅
B．该元素的原子核内有14个质子
C．该元素的一个原子的质量为28.09g
D．该元素的原子核外有14个电子
12．（2025九上·平武期末）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
D．Na+、Mg2+、Cl﹣最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
13．（2025九上·平武期末）“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是
A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO使用不当容易引起爆炸
14．（2025九上·平武期末）下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是
A．氢气 B．柴草 C．煤 D．汽油
15．（2025九上·平武期末）深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是（　　）
A．DHA属于氧化物
B．DHA中C，H，O三种元素的质量比为11：16：1
C．DHA的相对分子质量为328g
D．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
16．（2025九上·平武期末）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应过程中，分子种类未改变
B．参加反应的两种物质的微粒个数比为2：3
C．该反应有助于实现“碳中和”
D．甲酸中碳元素和氢元素的质量比为1：2
17．（2025九上·平武期末）下列方案不能达到实验目的的是(　　)
A． 证明CO2密度比空气大，且不支持燃烧
B． 证明可燃物燃烧需要氧气
C． 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
D． 验证质量守恒定律
18．（2025九上·平武期末）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 实验方案 实验目的
A 用磁铁吸附 分离铜粉和铁粉
B 通过灼热的氧化铜 除去二氧化碳中少量的一氧化碳
C 用碳代替红磷在集气瓶中燃烧 测定空气中氧气的含量
D 通入澄清石灰水 鉴别CO和CO2
A．A B．B C．C D．D
19．（2025九上·平武期末）根据金属活动性顺序判断，下列用品中不能够用稀盐酸清洗的是
A．金戒指 B．银手镯 C．铁衣扣 D．铜拉链
20．（2025九上·平武期末）现有120g碳酸钙和氧化钙的混合物，高温煅烧充分反应后得到固体剩余物84g，则原混合物中钙元素的质量分数是（　　）
A．20% B．50% C．60% D．75%
二、解答题（每空1分，每个方程式2分，共16分）
21．（2025九上·平武期末）写出符合下列要求的化学符号。
（1）保持氮气化学性质的最小粒子　 　。
（2）两个锌离子　 　。
（3）5个钙原子　 　。
（4）3个五氧化二磷分子　 　。
（5）氯化亚铁　 　。
22．（2025九上·平武期末）火是人类文明的起源，水是人类生命之源。
（1）取火有“术”：在汽油中添加乙醇可有效减缓石油危机，乙醇是一种　 　(填“可”或“不可”)再生能源。
（2）防火有“法”：油锅起火时切记不要使用水来扑灭，灭火的有效方法之一是盖上锅盖，其灭火原理是　 　。
（3）水之净：活性炭可以有效除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有　 　性。
（4）水之变：实验室常用电石(主要成分为CaC2)和水反应制取乙炔((C2H2)气体，同时生成一种常见的碱，请写出化学方程式　 　。
23．（2025九上·平武期末）现在空气污染已经越来越受到人们的关注，为了减缓空气污染：
（1）我们倡导减少使用煤、石油、　 　等化石燃料，其中煤燃烧会产生大气污染物　 　，它们排放于空气中会造成酸雨。
（2）使用乙醇汽油可以节约石油资源。乙醇是一种可再生燃料，请写出它在空气中完全燃烧的化学方程式　 　。氢气是最清洁的能源，实验室制取氢气的常用化学反应方程式是　 　。
三、实验题（共19分）
24．（2025九上·平武期末）如图1所示是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）写出有标号仪器的名称：①　 　。
（2）若用氯酸钾制取一瓶较纯净的氧气应选择的装置组合是　 　(填序号)；若用高锰酸钾制取氧气也选该装置组合，发生装置还需如何改进：　 　；写出用其中任一药品制氧气的化学方程式：　 　。
（3）如果用装置B或C来制取氧气，发生反应的化学方程式是　 　；装置B和C对比，用装置C进行实验的优点是　 　。
（4）实验室制取二氧化碳的发生装置为　 　(填序号)，发生反应的化学方程式为　 　。G可用于收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（5）用图2装置验证二氧化碳的性质，观察到的现象是　 　。
25．（2025九上·平武期末）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：
①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。
②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。
③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。
④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。
（1）操作①中将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁的目的是　 　。
（2）操作③中CO2含量减小的原因是　 　。
（3）操作④中的化学方程式为　 　。
（4）实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是　 　。
（5）由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是　 　。
四、工艺流程题（共10分）
26．（2025九上·平武期末）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化图所示，A一E为初中化学常见的物质，E常温下为无色气体。
（1）物质E的化学式为　 　。
（2）反应②的化学反应类型为　 　。
（3）反应⑤的化学方程式为　 　。
（4）物质D的用途有　 　。
27．（2025九上·平武期末）“海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，提高城市防洪排涝减灾能力。图1为海绵城市雨水排放示意图：
（1）下列有关海绵城市建设和水资源利用正确的是_____。
A．建设海绵城市可减少水的流失
B．大量开采和使用地下水
C．水体有自净能力，雨水和生活污水不分流可任意排放
（2）天然降雨是硬水还是软水，可用　 　检验。
（3）透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学实验室中的　 　操作。
（4）分解水可以制得未来最有发展前途的清洁能源——氢气。如图2，以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进行循环分解水制H2的过程，该过程总反应的化学方程式为　 　。
五、计算题（共15分）
28．（2025九上·平武期末）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．
试求
（1）完全反应后生成的氧气的质量为　 　g．
（2）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　 g．
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质。
A、环戊烷是无色透明的液体属于物理性质，不符合题意；
B、环戊烷不溶于水，能溶于乙醇属于物理性质，不符合题意；
C、环戊烷有刺激性气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、环戊烷易燃烧，即环戊烷具有可燃性，可燃性属于化学性质，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
2．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故A错；
B、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故B符合题意；
C、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故C错；
D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错。
故答案为：B。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
3．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、推广使用新能源汽车，可以减少化石燃料使用，减少空气污染，不符合题意；
B、发展废旧电池回收技术，可节约资源且减少污染，不符合题意；
C、工业废水有污染，不能直接浇灌农田，符合题意；
D、提升石油化工水平， 实现绿色低碳转型 ，减少对环境有影响的物质的排放，不符合题意。
故选：C。
【分析】本题主要考查保护水资源和节约用水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．【答案】C
【知识点】水的净化；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】简易净水器中小卵石、石英砂、蓬松棉均具有过滤的作用；活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味。
故答案为：C.
【分析】根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
5．【答案】B
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、可燃性气体在爆炸极限范围内，若不点燃不会发生爆炸，说法错误，不符合题意；
B、由表中数据可知，甲烷的爆炸极限比另外两种气体更小，则使用CH4比其他两种气体更安全，说法正确，符合题意；
C、验纯后的可燃性气体中可能还含有空气等，故该气体不一定是纯净物，说法错误，不符合题意；
D、H2和CO混合不一定会爆炸，若没有与氧气混合，没有达到爆炸极限，且没有点燃，不会发生爆炸，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据可燃性的气体在有限的空间内燃烧可能会产生爆炸事件来解答。
6．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氮气中N为0价，二氧化氮中N为+4价，一氧化氮中N为+2价，三氧化二氮中N为+3价，四氧化二氮中N为+4价，亚硝酸钠中N为+3价，硝酸铵中N分别为-3、+5价，综上，N共6种化合价；
故答案为：C。
【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
7．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、50mL水与50mL酒精混合后的总体积小于100mL的原因是分子之间有间隔，解释正确，不符合题意；
B、八月桂花香是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，解释正确，不符合题意；
C、1滴水中约含1.67×1021个水分子，说明分子很小，解释正确，不符合题意；
D、水电解是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合形成氢分子、氧分子，氢分子和氧分子分别聚集成氢气和氧气，该事实说明分子是可以再分，解释错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子来解答。
8．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，该说法正确，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体并放出热量，该说法正确，不符合题意；
C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，放出热量，该说法正确，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体并放出热量，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量来解答；
B、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体并放出热量来解答；
C、根据红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，放出热量来解答；
D、根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体并放出热量来解答。
9．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，该说法正确，符合题意；
B、2Mg的2表示2个镁原子，元素只讲种类，不讲个数，该说法错误，不符合题意；
C、 中的“+2”表示钙元素化合价为+2价，该说法错误，不符合题意；
D、O2-中的“2-”表示1个氧离子带有2个单位的负电荷，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价来解答。
10．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：“碳海绵”是已知最轻的固体材料，其结构类似海绵，密度仅为，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质形成的混合物。
A、 常温下，单质碳的化学性质稳定，故碳海绵常温下化学性质稳定，该说法正确，不符合题意；
B、石墨烯具有吸附性，故碳海绵具有吸附性的说法正确，不符合题意；
C、碳具有可燃性，故由碳单质形成的混合物碳海绵也具有可燃性，该说法错误，符合题意；
D、碳海绵的密度是，比水的密度小，故能浮在水面上，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据碳在常温下化学性质稳定，碳海绵是碳的混合物来解答；
B、 根据碳海绵疏松多孔，结构同海绵，具有吸附性来解答；
C、碳具有可燃性来解答；
D、根据碳海绵的密度是，比水的密度小来解答。
11．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中，右上角的符号表示元素符号，该元素的元素符号是Si，故名称是硅，该说法正确，不符合题意；
B、左上角的数字表示原子序数、质子数为14，该说法正确，不符合题意；
C、下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是的国际单位为“1”，常省略不写，故该元素的相对原子质量为28.09，该说法错误，符合题意；
D、在原子中质子数=原子序数=核外电子数=14，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称，左上方的数字表示原子序数和质子数，下方的数字表示原子的相对质量，右上方的符号表示元素符号；在原子中质子数等于电子数来解答。
12．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；原子和离子的相互转化；元素的概念
【解析】【解答】A、铝的金属活动性比铁强，铝在空气中能与氧气反生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性比铁强，说法错误，不符合题意；
B、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，说法错误，不符合题意；
C、同温下分解氯酸钾加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，说法正确，符合题意；
D、Na+、Mg2+、Cl-最外层电子数均为8，但并不是离子的最外层电子数均为8，如锂离子的最外层电子数为2，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铝的化学性质比铁活泼，铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝的进一步氧化来解答；
B、根据质子数相同的一类原子的总称为元素来解答；
C、根据催化剂改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
D、根据离子的最外层电子数不一定均是8个电子，而锂离子的最外层电子数是2来解答。
13．【答案】C
【知识点】二氧化碳的用途；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，说法正确，不符合题意；
B、CO2溶于水并和水反应生成碳酸，其水溶液呈酸性；CO难溶于水，但具有可燃性能燃烧，说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可用于光合作用；二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧可用于灭火；固态二氧化碳易升华吸热可用于人工降雨；CO具有可燃性可作气体燃料，但不可用于人工降雨，说法错误，符合题意；
D、二氧化碳是温室气体会造成“温室效应”；CO具有可燃性，使用不当容易引起爆炸，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，二氧化碳易溶于水形成碳酸显酸性，二氧化碳是光合作用的原料可以制取氧气，大量的二氧化碳会造成温室效应，固态的二氧化碳可以进行人工降雨；一氧化碳无色无味，不溶于水，具有可燃性和还原性，可以燃烧生成二氧化碳且有毒来解答。
14．【答案】A
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】氢气燃烧产物是水，无二氧化碳，可实现零排放；而柴草含碳、煤主要成分是碳，汽油含碳，它们燃烧均生成二氧化碳，不能实现零排放。
故答案为：A.
【分析】根据氢气燃烧生成水会实现二氧化碳的零排放，含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳不能实现二氧化碳的零排放来解答。
15．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物含有两种元素的化合物，其中一种为氧元素；DHA是由三种元素组成的，故不符合题意；
B. DHA中C、H、O三种元素的质量比为(12×22)：(1×32)：(16×2)=33：4：4，故不符合题意；
C. 相对分子质量的单位不是“g”，是“1”，一般忽略不写，故不符合题意；
D. DHA中氢元素的质量分数，氧元素的质量分数为，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。相对分子质量的单位不是“g”，是“1”，一般忽略不写。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
16．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，一定条件下二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气的化学方程式是。A、根据图示，化学反应过程中，分子种类改变，该说法错误，不符合题意；
B、根据化学方程式可知参加反应的两种物质的微粒个数比为2：2=1：1，该说法错误，不符合题意；
C、该反应消耗二氧化碳有助于实现“碳中和”，该说法正确，符合题意；
D、甲酸（HCOOH）中碳元素和氢元素的质量比为12：2=6：1，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知来书写出二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲酸和氧气的方程式以及方程式中各物质间的分子个数；化学变化元素种类不变，分子分成原子，原子重新结合成新的分子；物质由元素组成以及元素的质量来解答。
17．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、此实验观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大且二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，该实验能达到实验目的，不符合题意；
B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，白磷温度能达到着火点就燃烧，红磷温度没有达到着火点，该实验不能达到实验目的，符合题意；
C、将Cu分别放入AgNO3溶液中生成硝酸铜溶液和银，说明了活动性Cu＞Ag；取出铜丝再放入铁丝，Fe能与硝酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性Fe＞Cu；可以得出三种金属的活动性顺序，该实验能达到实验目的，不符合题意；
D、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，图中实验在密闭装置中进行，能验证质量守恒定律，该实验能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据二氧化碳的密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧来解答；
B、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
C、根据金属活泼性顺序表中铁比铜活泼，铜比银活泼来解答；
D、根据有气体参加或生成的反应需在密闭的容器内进行才能验证质量守恒定律来解答。
18．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 磁铁能够吸引铁粉，不能吸引铜，可以用磁铁分离铁粉和铜粉，能够达到实验目的，故不符合题意；
B. 加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除去二氧化碳中少量的一氧化碳，能够达到实验目的，故不符合题意；
C. 碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，不能够达到实验目的，故符合题意；
D. 二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一氧化碳不能使石灰水变浑浊，能够达到实验目的，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
19．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序里，金排在氢后，金和稀盐酸不反应，可以用稀盐酸清洗金戒指，不符合题意；
B、银排在氢后，银和稀盐酸不反应，可以用稀盐酸清洗银手镯，不符合题意；
C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用稀盐酸清洗铁衣扣，符合题意；
D、铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，可以用稀盐酸清洗铜拉链，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据金属活泼性顺序表中排在氢后面的金属不和酸反应，在氢前面的金属会和酸反应生成盐和氢气，而铁比氢活泼，铜、银、金没有氢活泼来解答。
20．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】因反应后得到的固体物质是纯净的CaO，由高温煅烧过程中钙元素的质量不发生变化，则CaO中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，CaO中钙元素的质量为 ，则原固体混合物中钙元素的质量分数是 ；
故答案为：B。
【分析】根据碳酸钙分解生成氧化钙及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
21．【答案】（1）N2
（2）2Zn2+
（3）5Ca
（4）3P2O5
（5）FeCl2
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气是由氮分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子为氮分子，其化学式为N2；
（2）元素符号右上角的数字表示该离子所带的正负电荷数，数字前，正负符号后，带1个电荷时1要省略。离子符号前的数字表示离子个数；故两个锌离子表示为2Zn2+；
（3）元素符号前的数字表示原子个数；5个钙原子表示为5Ca；
（4）化学式前的数字表示分子个数；3个五氧化二磷分子表示为3P2O5；
（5）在化合物中各元素化合价代数和为零，而在氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，故氯化亚铁化学式为：FeCl2。
【分析】根据构成物质的微粒保持物质的化学性质，元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，化学式前面的数字表示微粒个数来解答。
22．【答案】（1）可
（2）隔绝氧气
（3）吸附
（4）
【知识点】碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）乙醇在短时间内可生成，属于可再生能源。
（2）盖上锅盖能隔绝氧气，从而达到灭火的目的。
（3）活性炭具有吸附性能吸附色素和异味。
（4）CaC2和水反应生成C2H2和一种碱，碱中的阴离子全部是氢氧根离子，根据化学变化中元素守恒，则生成的碱为氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
【分析】根据乙醇是可再生能源，灭火的方法有隔绝可燃物与氧气额接触，降温到着火点以下；活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；化学变化中元素守恒来解答。
23．【答案】（1）天然气；二氧化硫
（2）；
【知识点】化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等；煤中含有硫元素，煤在空气中燃烧时，其中硫元素会变为二氧化硫，二氧化硫化学式为SO2，其排放于空气中会造成酸雨；
（2）乙醇与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。
【分析】（1）化石燃料，如煤、石油和天然气；根据酸雨的形成分析；
（2）含碳元素、氢元素、氧元素的可燃物完全燃烧会生成二氧化碳、水，书写方程式注意标注反应条件并配平；根据置换反应书写方程式，并标注对应的气体符号。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等；煤中含有硫元素，煤在空气中燃烧时，其中硫元素会变为二氧化硫，二氧化硫化学式为SO2，其排放于空气中会造成酸雨；
（2）乙醇与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。
24．【答案】（1）分液漏斗
（2）AE；在试管口放一团棉花；
（3）；可控制反应的速率
（4）B；；将燃着的木条放在b端管口，若木条熄灭，证明已满
（5）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器①是分液漏斗；
（2）用氯酸钾制取一瓶较纯净的氧气，反应物为固体加热，则选择A为发生装置；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，要收集较纯净的氧气，应选择排水法收集装置E，故组合是AE；若用高锰酸钾制取氧气也选该装置，还需在试管口放一团棉花以防固体粉末堵塞导气管；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的化学方程式为：；氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气的化学方程式为：；
（3）装置B或C为固液常温型，应用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水的方程式为：；用分液漏斗代替长颈漏斗可控制分液漏斗滴加液体的速率，从而控制化学反应速率；
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应物为固体和液体且不需要加热，发生装置为B或C；化学方程式为；G可用于收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，气体从a端进入，验满的方法是将燃着的木条放在b端管口，若木条熄灭，证明已满；
（5）二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，能观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，不溶于水的气体可以用排水法收集纯净的气体；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，分液漏斗的优点是控制反应速度来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，实验室常用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳的验满是将燃着的木条平放集气瓶口观察燃着的木条是否熄灭来解答；
（5）根据二氧化碳的密度大于空气密度，且不燃烧也不支持燃烧可以用来灭火来解答。
（1）标号仪器①是分液漏斗；
（2）氯酸钾制取一瓶较纯净的氧气，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，要收集较纯净的氧气，应选择E装置，故组合是AE；若用高锰酸钾制取氧气也选该装置，还需在试管口放一团棉花，以防固体粉末堵塞导气管；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
（3）装置B或C为固液常温型，应用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，化学方程式为：；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗，通过控制分液漏斗滴加液体的速率，从而控制化学反应速率；
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，发生装置为B或C；化学方程式为；G可用于收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，气体从a端进入，验满的方法是将燃着的木条放在b端管口，若木条熄灭，证明已满；
（5）二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，能观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
25．【答案】（1）增加接触面积，使反应更快更充分
（2）高温条件下二氧化碳和碳发生反应
（3）
（4）防止一氧化碳污染环境
（5）焦炭和二氧化碳的反应为吸热反应
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）操作①中将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁可以增加反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）操作③中CO2含量减小的原因是二氧化碳与焦炭发生反应生成一氧化碳；
（3）操作④中的化学反应是一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳的方程式为：；
（4）实验结束后，装置中可能存在有毒的一氧化碳，一般将装置内的气体灼烧处理的目的是防止一氧化碳污染环境；
（5）图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是焦炭和二氧化碳高温生成一氧化碳的反应为吸热反应。
【分析】根据增大反应物的接触面积使其充分反应，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳属于吸热反应，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气来解答。
（1）操作①中将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，可以反应物的增加接触面积，使反应更快更充分；
（2）操作③中CO2含量减小的原因是二氧化碳与焦炭发生反应生成一氧化碳；
（3）操作④中的化学反应为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）实验结束后，装置中可能存在一氧化碳，一氧化碳有剧毒，故一般将装置内的气体灼烧处理，目的是防止一氧化碳污染环境；
（5）图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是焦炭和二氧化碳高温生成一氧化碳的反应为吸热反应。
26．【答案】（1）CH4
（2）
（3）
（4）灭火（合理即可）
【知识点】自然界中的物质循环；电解水实验；反应类型的判定；二氧化碳的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】呼吸作用消耗氧气生成二氧化碳和水，则A为水，B为氧气；水电解生成氢气和氧气，则C为氢气；又由于二氧化碳和氧气的混合物进行分离得到D和氧气，则D为二氧化碳；E常温下为无色气体，且E能与氧气反应生成水和二氧化碳，则E为甲烷。则二氧化碳和氧气在光照催化剂的作用下反应生成A水和E甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。故A是水，B是氧气，C是氢气，D是二氧化碳，E是甲烷。
（1）由分析可知，E的化学式为CH4。
（2）反应②为水在月壤催化剂Ⅰ及光伏电解的作用下分解为水和氧气的化学方程式为。
（3）反应⑤为甲烷燃烧生成水和二氧化碳的方程式为。
（4）物质D为二氧化碳，二氧化碳可用于灭火等。
【分析】根据人体呼吸时消耗氧气，产生二氧化碳和水，水在光照催化剂作用下分解生成氢气和氧气；氧气和二氧化碳在光照催化剂的条件下反应生成水和甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度来解答。
（1）由分析可知，E的化学式为CH4。
（2）反应②为水在月壤催化剂Ⅰ及光伏电解的作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为。
（3）反应⑤为甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）物质D为二氧化碳，二氧化碳可用于灭火等。
27．【答案】（1）A
（2）肥皂水
（3）过滤
（4）2H2O2H2↑+O2↑
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水；保护水资源；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A、“海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，则可减少水的流失，该说法正确，符合题意；
B、大量开采和使用地下水会浪费水资源，该说法错误，不符合题意；
C、水的自净能力有限，则雨水和生活污水需分流处理后再排放，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，较多泡沫的为软水，较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
（3）由图可知水下渗过程中能除去难溶性杂质，则其作用为过滤。
（4）由图2可知，水在太阳能、铁氧化合物催化下生成氢气和氧气的化学方程式为：。
【分析】（1）根据海绵城市理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，则可减少水的流失；爱护水资源防止水体的污染和节约用水来解答；
（2）根据肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，反之为硬水来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（4）根据图2可知，水在太阳能、铁氧化合物催化剂的作用下反应生成生成氧气和氢气来解答。
（1）A、“海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，则可减少水的流失，该选项正确；
B、大量开采和使用地下水，会浪费水资源，该选项不正确；
C、水的自净能力有限，则雨水和生活污水需分流处理后再排放，该选项不正确。
故选A。
（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
（3）由图可知，水下渗过程中能除去难溶性杂质，则其作用为过滤。
（4）由图2可知，水在太阳能、铁氧化合物催化下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
28．【答案】（1）1.6
（2）2.5
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）由图可知反应结束后产生氧气的质量为1.6g。
（2）二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，二氧化锰不溶于水；过氧化氢反应后生成水和氧气，所以滤渣即为二氧化锰，其质量仍为2.5g。
【分析】根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；利用反应折线图可知过氧化氢分解产生氧气的质量来解答。
（1）根据图像可知，反应结束后产生氧气的质量为1.6g。
（2）二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，二氧化锰不溶于水；过氧化氢反应后生成水和氧气，所以滤渣即为二氧化锰，其质量仍为2.5g。
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