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黑龙江省大庆市肇源县西部五校联考2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题
一、选择题
1．实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是
A．量取水 B．取用氯化钠
C．称量固体药品 D．溶解氯化钠
2．某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是
A．溶质：溶剂=1：4 B．溶质：溶液=1：5
C．溶剂：溶液=4：5 D．溶质：溶剂=1：5
3．现有浓度为的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是
A．蒸发掉水 B．加水溶液变 C．增加溶质 D．增加溶质
4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列说法正确的是
A．时，溶解度大小关系为：甲=乙
B．由图二推测硝酸钾是图一中的乙物质
C．图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为c点点
D．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
5．日常生活中的下列物质不属于溶液的是
A．葡萄酒 B．雪碧 C．蒙牛纯牛奶 D．农夫山泉
6．如图B，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。二者溶解度曲线如图A．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是
A．甲试管溶液中溶质的质量减少
B．甲试管中溶液质量减少
C．乙试管中固体量增加
D．乙试管溶液中溶质的质量增大
7．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲=乙>丙
C．t2℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多
D．t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水。其中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
9．如图是甲乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示下列叙述正确的是
A．时，甲的溶解度比乙小
B．时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相同，为
C．将时乙的饱和溶液降温至，一定会有固体析出
D．当乙中含有少量甲时，用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
10．某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是
A．操作①是溶解
B．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上
D．经过上述流程得到的精盐是纯净物
二、填空与简答
11．写出下列溶液中溶质的化学式：
(1)澄清石灰水 ；
(2)碘酒 ；
(3)75%的酒精溶液 ；
(4)实验室用锌粒(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是 ；
(5)浓盐酸 。
12．如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
(1)M点的意义 。
(2)时，三种物质溶解度大小的关系是 。
(3)时，将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。
(4)时，等质量的甲和丙的饱和溶液升温到后，溶液中溶剂质量甲 (填“大于”“等于”或“小于”)丙。
(5)若甲中含有少量的乙，可以采用做什么方法提纯甲 。
(6)将时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
(7)打开啤酒瓶时，有大量气体逸出，产生泡沫。此现象说明气体的溶解度是_____(填字母)的。
A．随温度升高而减小 B．随温度升高而增大
C．随压强减小而减小 D．随压强减小面增大
13．溶液配制及粗盐中难溶性杂质的去除是两个重要的学生实验，请根据下列实验图示回答相关问题：
(1)实验中若要除去粗盐中难溶性的杂质，其完整操作步骤为②③ （填序号）。
(2)步骤⑤中玻璃棒的作用是 ，当 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(3)将浓度为16%的氯化钠溶液稀释成8%时，用上图操作③量取16%的溶液，若其他操作均正确，则稀释后溶液的浓度会 （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
三、实验题
14．下图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
(1)图中操作共有 处错误。
(2)应称取NaCl固体 g。在称量的过程中发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 (填序号)。(说明：1g以下用游码)
A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
(3)D操作应选用 的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。
(4)图示中正确的操作顺序为_____(填序号)。
A．DBEAC B．ABCDE C．ABDCE D．DEBCA
(5)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 (填序号)。
①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数
四、科学探究题
15．某研究性学习小组对中和反应进行探究，用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。
【查阅资料】 I、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。
(1)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。小芳认为实验不严密，还应补充的实验是 。
(2)实验过程中，观察到丙的 U 形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或 。
(3)醋酸与氢氧化钠反应的方程式 。
16．物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究。
【提出假设】
(1)假设一：温度因素；温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。
假设二：搅拌因素；搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率。
假设三：颗粒大小因素； 。
【进行实验】
(2)设计实验验证假设二。
实验操作 实验现象 实验结论
在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯 在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得 （填“快”或“慢”） 假设二正确
【反思评价】
(3)在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是 。
(4)用分子观点解释温度的影响 。
(5)在本实验中搅拌能加快晶体溶解速率的原因 。
(6)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是 。
五、计算题
17．为测定某铁样品中铁的含量，现将10 g铁样品加入到100 g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下：
(1)求稀硫酸的溶质质量分数 ；
(2)若要从滤液中获得生成物的固体粉末(不含水)，需要蒸发水的质量为 g。
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．D
5．C
6．C
7．D
8．D
9．C
10．A
11．(1)Ca(OH)2
(2)I2
(3)C2H5OH
(4)H2SO4、ZnSO4
(5)HCl
12．(1)在t1℃时，乙和丙的溶解度相同
(2)乙=丙>甲
(3)80 g/80克
(4)大于
(5)冷却热饱和溶液/降温结晶
(6)乙>丙>甲
(7)C
13．(1)①④⑤
(2) 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 有大量固体析出时
(3)偏大
14．(1)3
(2) 7.5 B
(3) 50mL 最低
(4)B
(5)①④
15．(1) 甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 检验醋酸钠是否会使变色硅胶变色
(2)氢氧化钠固体溶解放热
(3)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
16．(1)颗粒越小，硫酸铜晶体溶解速率越快
(2)快
(3)温度
(4)温度升高，分子运动速率加快
(5)搅拌能加快分子运动速率
(6)振荡试管
17．(1)
解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为 10g+100g-109.8g=0.2g，设稀硫酸的溶质质量为x，
稀硫酸的溶质质量分数为；
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
(2)90.2

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