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2025–2026学年度第一学期高三年级化学阶段性考察(10月)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Na-23
一、选择题(本题共12题，每小题只有一个选项符合题意，共36分)
1. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A. 植物油可加氢硬化，可用植物油制肥皂
B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料
C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料
D. 金属原子核外电子跃迁，烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火
2. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. pH=1的溶液中：Na+、K+、、
B. c(H+)=1×10﹣13 mol L 1的溶液中：Mg2+、Cu2+、、
C. 0.1 mol L 1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl－
D. 0.1 mol L 1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN－、
3. 下列说法不正确的是
A. 28 g 和CO混合气体中的分子数约为
B. 含1 mol氧原子的和混合气体的质量为16 g
C. 分子数为的和混合气体的物质的量为0.5 mol
D. 标准状况下，0.15 mol 和混合气体的体积为33.6 L
4. 下列离子方程式正确的是
A. 气体通入溶液中：
B. 溶液与足量氯水反应：
C. 使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：
5. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是
A. 氯化铁用于净水反应原理：
B. 将氧化铁加入HI溶液中发生反应：
C. 足量的与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为
D. 向含1 mol 的溶液中通入1 mol 充分反应转移2 mol电子
6. 离子化合物和与水反应分别为①；②。下列说法正确的是
A. 中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
7. 向300mL0.2mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不在变化，此时固体的质量为
A. 5.4g B. 4.32g C. 4.8g D. 6.42g
8. 已知反应：①Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③KIO3 + Cl2 = I2 + 2KClO3，下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为KIO3>KClO3>Cl2>I2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：l
D. ③中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2
9. 布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中为吡啶环。下列说法错误的是
A. Ⅰ的分子式为
B. 可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ
C. Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种
D. Ⅲ中含有2个手性碳原子
10. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是
A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在
B. 段发生反应的离子方程式：
C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色
D. 、点溶液中的离子种类相同
11. 工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是
A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B. 试剂Y是，它与反应生成氢氧化铝
C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
12. 一种制备的改进装置如图所示，下列说法错误的是
A. 溶液需要现用现配且使用过量的铁
B. 实验时先注入稀硫酸，再注入溶液和溶液
C. 装置的作用是液封，并判断装置中的空气是否排尽
D. 该实验可以用铁粉代替粉末
二、非选择题(请将答案写在答题卡上，共64分)
13. 回答下列问题：
Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）40.5 g某金属氯化物中含0.6 mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为_______。
（2）_______mol 所含原子数与0.2 mol 所含原子数相等。
（3）三种盐混合溶液中含0.2mol 、0.25 mol 、0.4 mol 、，则的物质的量为_______mol。
Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。
（4）某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是_______。
a．该反应的氧化剂是 b．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
c．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 d．当生成14 g 时，消耗的为1.5 mol
Ⅲ．侯德榜先生发明侯氏制碱法为我国纯碱工业和经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备
（5）向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用在溶液中溶解度较小，析出，生成的总反应的化学方程式为_______。
（6）实验室需配制溶液，实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_______。
（7）通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量_______。
（8）实际配得溶液的浓度小于1.0 mol/L，原因可能是_______(填序号)。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．定容时仰视刻度线
14. 化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：
已知：①(苯胺易被氧化)
②当苯环上已有、这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位请回答下列问题：
（1）A中共平面的原子数最多___________个
（2）G中含氧官能团的名称：___________。
（3）写出有关反应的反应类型：B→C：___________。
（4）写出G→H反应的化学方程式：___________。
（5）同时满足下列条件的D的同分异构体共___________种；写出其中一种物质的结构简式___________；
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，水解产物之一与溶液显紫色
③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子
（6）合成路线中，将C转化为D的目的是。___________。
（7）参照上述合成路线，以甲苯和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。
15. 化学学习小组在实验室制备少量并探究其性质。
I．制备
a．将黄豆大的钠放在硬质玻璃管中，为防止生成的对玻璃管的腐蚀，使用铝箔将钠粒与试管隔开，实验装置如图所示(夹持装置略)。
（1）B装置中试剂为_______(填名称)；D装置中盛装碱石灰的仪器名称为_______。
（2）若无D装置，会与空气中的及反应，写出与反应的化学方程式：_______。
Ⅱ．探究与水的反应
b．取加入10mL滴有酚酞水中，溶液先变红，后褪色。
c．另取加入10mL水中，一开始产生气泡较慢，加入少量后，产生大量气泡。
（3）根据的现象，预测与反应为两步，依次为_______；。
Ⅲ．探究步骤b中溶液褪色的原因
提出猜想：猜想1：生成的氧气的氧化性过强；猜想2：反应后温度升高；猜想3：_______。
d．向溶液中滴加两滴酚酞试液，溶液变红，然后往溶液中通，溶液的红色较长时间不褪去。
e．取一支干净的试管，加入及10mL水，静置片刻后加入少量，当不再产生气体后，滴加两滴酚酞试液，溶液变红且时刻不褪色。
f．往冰水浴的试管中加入和10mL滴有酚酞的水，试管内溶液先变红，一段时间后褪色，褪色所用时长大于。
（4）步骤的现象说明猜想_______不正确；通过步骤e的操作和现象可知猜想3正确，则猜想3为_______。
（5）步骤可以得出结论：_______。
（6）若忽略反应过程中溶液体积变化，则和10mL滴有酚酞的水充分反应后，溶液中_______；请指出实验Ⅲ中的不足之处：_______(写一点即可)。
16. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是_______(用化学方程式表示)。
（2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如下图所示：
①检验溶液中混有选用的试剂为_______溶液。
②反应Ⅱ的化学方程式为_______。
③实现反应Ⅲ的转化，可选择(填序号)_______。
A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气
（3）工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为、，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
已知：Cu、Fe、Ag等离子能与、、、等形成可溶性配合物。
①“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是_______。
②“过滤2”所得滤渣的主要成分为和，所得滤液中的主要溶质是_______(填化学式)。
③在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为_______。
2025–2026学年度第一学期高三年级化学阶段性考察(10月)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Na-23
一、选择题(本题共12题，每小题只有一个选项符合题意，共36分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
二、非选择题(请将答案写在答题卡上，共64分)
【13题答案】
【答案】（1）135g/mol （2）0.4 （3）0.15 （4）c
（5）
（6）250 mL容量瓶 （7）71.5g （8）bc
【14题答案】
【答案】（1）14 （2）醚键、酰胺基
（3）还原反应 （4）
（5） ①. 3 ②. 或或
（6）保护氨基，防止合成过程中被氧化
（7）
【15题答案】
【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 球形干燥管
（2）
（3）
（4） ①. 1 ②. 双氧水使酚酞褪色
（5）降低温度，酚酞褪色速率减慢
（6） ①. 4 ②. 实验Ⅲ中氢氧化钠的浓度与实验Ⅱ中氢氧化钠的浓度不同
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. K3[Fe(CN)6]或高锰酸钾溶液 ②. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ③. C
（3） ①. 避免在后续沉淀步骤中消耗过多的氨水和碳酸氢铵，增加生产成本 ②. ③. 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

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