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东方市东方中学2025—2026学年第一学期高三年级第二次月考
化学试题
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Cu-64
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 （ ）
A．氮化镓()半导体 B．青花瓷
C．聚乙烯 D．钛合金
2．下列化学用语或图示表达错误的是 （ ）
A．乙酸的实验式： B．的电子式：:N:::N:
C．的中子数为16 D．基态原子，原子轨道的电子云轮廓图：
3．下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是 （ ）
A．海水提取粗食盐 B．配制稀硫酸 C．过滤 D．收集NO
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关说法错误的是 （ ）
A．制备腊肉、香肠时，规范使用可起到防腐作用
B．卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉
C．可用于除去废水中的，原因是其具有弱酸性
D．葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性
5．制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是(　　)
A．试剂添加的顺序为硫酸→乙醇→乙酸
B．为增加产品乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需温度
C．试管B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液
D．制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应
6．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
7．已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．生成2.24 L (标准状况)时转移的电子数目为
B．10.6 g 晶体中所含分子数目为
C．含有2 mol 的中阴离子数目是
D．1.7 g 分子中成键电子数目为
8．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是（ ）
A．Cl2既是氧化剂又是还原剂
B．NaClO3是还原产物
C．每生成1个的NaClO3转移6个电子
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5：1
二、选择题（每小题有一个或者两个答案符合题意，全对得4分，对一半得2分，有错不得分，共24分）
9．反应 中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 （ ）
A．使用催化剂可以减小该反应的
B．当时，该反应达到平衡
C．断开和中的化学键需要放出的热量
D．和的总键能比的总键能大
10．某同学利用如图所示装置探究的性质。下列有关叙述错误的是（ ）
A．碳酸钠溶液呈碱性，通入前试管①中溶液呈红色
B．持续通入，试管①中溶液的颜色会慢慢褪去
C．通入后，试管②中溶液的红色会褪去，加热试管②，会恢复红色
D．可以用氯化钡溶液进行尾气处理，得到沉淀
11．下列方程式正确的是（ ）
A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
C．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO
12．下列实验装置和原理均正确的是 （ ）
A．装置甲干燥
B．装置乙分离饱和溶液中的乙酸乙酯
C．装置丙制取并收集少量氨气
D．装置丁验证浓硫酸的脱水性、强氧化性
13．某学习小组制备KClO3并探究其部分性质，过程如图所示：。下列说法正确的是 （ ）
A．可用NaOH溶液除去黄绿色气体中的HCl
B．过程Ⅰ的离子方程式为
C．过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性
D．上述过程说明Cl2的氧化性一定强于KClO3
14．工业上煅烧含硫矿物产生的，可以按如图所示流程实现再利用。
下列说法正确的是 （ ）
A．途径Ⅰ发生反应的离子方程式为
B．与足量的混合后充分反应转移
C．的中心原子S为杂化
D．工业上途径Ⅱ产生的用吸收后转化为
三、解答题：（共60分）
15．（10分）铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为，还含有少量、)冶炼金属铝的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施： 。
(2)滤渣a的化学式是 。
(3)“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是 。
(4)“热解”理论上生成固体产物的质量为 g。
(5)工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、、等，写出与反应制V的化学方程式： 。
16．（12分）(1)断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol 1)。如表所示是一些共价键的键能。
共价键 H-H N≡N N-H
键能(kJ·mol-1) 436 946 391
根据上表的数据，在合成1mol氨 (“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。
(2)在2L容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①10min时v(正) v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；
0~10min内，v(SO3)= 。
②平衡时，SO2的转化率为 。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。
A．v(SO3)=v(SO2)
B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
E．SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2∶1∶2
17．（10分）A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题：
(1)写出化学式：B ，F 。
(2)写出E到F转化过程的化学方程式 。
(3)检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为 ，证明该离子存在的现象为 。
(4)若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为 g。
18．（14分）丙烯是一种重要的化工原料，结合以下合成路线，试回答下列问题：
(1)化合物A在一定条件下可形成高分子化合物G，G的结构简式为 。
(2)F的结构简式为 。
(3)C中官能团的名称是 ；C发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为 。
(4)D→E的反应类型是 。
(5)化合物H()也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。请完成下列转化流程：
①的反应试剂及条件 ，反应②生成物的结构简式 。
19．（14分）广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：。回答下列问题：
(1)基态的核外电子排布式为 。
(2)中含有 键；键角： (填“大于”“等于“或“小于”)。
(3)中N原子的杂化方式为 ；基态N原子中未成对电子数为 个。
(4)含铜废液可以利用双缩脲进行萃取，实现铜离子的富集、进行回收。中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(5)的晶胞结构如图所示，则的配位数为 。
试卷第1页，共3页
答案第1页，共2页东方市东方中学2025—2026学年第一学期高三年级第二次月考
化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B C C D D A A
题号 9 10 11 12 13 14
答案 B D B CD B AC
15．(1)适当升高温度或适当增大溶液的浓度或搅拌等
(2) (3)
(4)51 (5)
16．(1) 放出 46kJ
(2) 大于 0.05 mol/(L·min) 70% CD
17. (1) FeCl2 Fe(OH)3 (2)
(3) KSCN溶液 溶液变为血红色 (4)112
18．(1) (2)
(3) 羟基
(4) 氧化反应
(5) 浓硝酸，浓硫酸，加热
19．(1) (2) 16 大于
(3) 杂化 3 (4) (5) 2
答案第1页，共2页
{CH2-CH
CH,
COOCH CH.CH
CH,CI
NO2

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