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2025---2026第一学期九年级质量调研一答案
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分）
题号 正确答案
1 B
2 A
3 D
4 D
5 D
6 C
7 A
8 B
9 B
10 A
11 A
12 B
二、非选择题（共5小题，共28分）
13.（5分）（1）核电荷数是 53，位于第 五 周期。
【每空1分，共2分】
（2）因为加碘盐中的补碘剂是碘酸钾（KIO ），受热易分解，若过早加入高温下会分解失效，导致补碘效果降低。
【答出“碘酸钾受热易分解”即可得1分】
（3）能与活泼金属直接反应（如与钠反应）
具有毒性和腐蚀性
遇淀粉变蓝色
可参与制取药物、染料等【写出任意一条合理化学性质即得1分】
（4） D（化学性质由最外层电子数决定。碘原子最外层有7个电子 → 属于卤族元素；图2中D最外层也为7个电子，其余：A为稀有气体，B为金属，C为氧族元素）【1分】
14.（6分）（1） 酒精灯【1分】
（2）高锰酸钾 → 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
不足之处：试管口没有塞一团棉花，导致高锰酸钾粉末进入导管【各1分，共2分】
（3）长颈漏斗下端管口要伸入液面以下（形成液封，防止气体逸出）【1分】
（4）可以控制反应速率（通过分液漏斗控制液体滴加速度）
或：可以随时控制反应的发生与停止（若使用多孔隔板）【答出一点得1分，两点得2分；常见答案为“可控制反应速率”】
15.（6分）
（1） 氮气
（氮气沸点 196℃ < 氧气 183℃，升温时低沸点物质先汽化）【1分】
（2） 小于
（氮气滞留成为产品输出 → 氮气不易透过膜 → 渗透速率小于氧气）【1分】
（3）氮气 + 氢气 → 氨气
反应类型：化合反应【各1分，共2分】
（4）尿 C、H、O、N
（由流程图可知，尿素由NH 和CO 合成，含有N、H、C、O四种元素）【全对得2分，漏写或错写不得分】
16.（6分）
（1）完善表格：（2分）
实验序号 实验操作 现象
1 25℃，向试管中加入5mL过氧化氢溶液 产生极少量气泡
2 25℃，向试管中加入 5 mL过氧化氢溶液和0.1g过氧化氢酶 产生大量气泡
3 实验2反应结束后，再加5mL过氧化氢溶液 产生大量气泡
4 测出实验3反应结束后过氧化氢酶的质量 质量为 0.1 g
【每空1分，共2分】
（2） 化学性质
（催化剂在反应前后质量和化学性质不变；实验3证明其仍具催化活性 → 化学性质未变）
【1分】
（3）
过氧化氢 → 水 + 氧气【1分】
（4）探究影响催化效果的因素（奖励题，最多加3分，总分不超过40分）
① 向右移动一段距离后静止不动
（推动A注入空气，系统内压强增大，若密封好，B活塞会被推出并保持位置）【1分】
② 分析图2曲线：
过氧化氢的分解速率与 ______ 有关；（1分）
答案： 催化剂的质量（或用量）
催化剂对最终产生氧气的量 ______ 影响。（填“有”或“无”）（1分）
答案： 无
（三条曲线最终压强趋于一致 → 氧气总量相同，说明催化剂不影响产气量，只影响速率）
【各1分，共2分】 【本小题共3分，计入总分但不超过40分】
17.（5分）（1）
红磷 + 氧气 → 五氧化二磷【2分】
（2）已知：
集气瓶总体积 = 50 mL
底部已有水占 1/5 → 即 50 × 1/5 = 10 mL
所以空气体积 = 50 10 = 40 mL
氧气约占空气体积 1/5 → 氧气体积 = 40 × 1/5 = 8 mL
红磷燃烧消耗氧气，冷却后压强减小，水被吸入集气瓶约8 mL
初始量筒中水体积 = 50 mL
吸入8 mL水后，量筒中剩余水 = 50 8 = 42 mL
答：量筒中剩余水的体积为 42 mL。【列式清晰、逻辑正确得3分；缺步骤扣分】2025-2026学年第一学期九年级质量调研（一）
化学（试题卷）
学校：
姓名：
班级：
考号：
一、选邦题（本大题包括12小题，
每小题1分，共12分)
1.下列物质的用途由其化学性质决定的是（)
A,铁能铸成铁锅
B.液态氢可以作推进火箭的高能燃料
C.铜能作电线电缆
D.用冰块降温
2.洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是（)
A.氮气
B.一氧化碳
C.二氧化硫
D.二氧化氮
3.在探究硫与氧气发生化学反应的实验中，不需要用到的安全提示图标是(
4.按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作不正确的是
A.检查装置气密性
B.点燃酒精灯
C.加热液体
D,移走蒸发皿
5.下列关于元素的说法中，错误的是(
A.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
B,地壳中含量最多的元素是氧元素
C,不同种元素的本质区别是质子数不同
D.
元素的种类由原子的最外层电子数决定
6.如图是锶的原子结构示意图及有关信息，据图下列说法正确的是
A,锶位于元素周期表的第二周期
B.锶原子的中子数为38
C.锶原子最外层有2个电子，比较容易失去
D.锶的相对原子质量为87.62g
7实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是
A.组装好装置后，检查装置气密性
B.加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热
C.水槽中有气泡冒出时，立即收集气体
D.实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管
8.以下微观示意图中得到的结论正确的是
(
g8-
b.
·氢原子
。氧原子
9
①
②
③
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A,变化：I是物理变化
B.分类：①是纯净物，②是混合物
C.结构：②③分子结构相同
D.条件：I、Ⅱ变化时需要的条件相同
9.下列对实验现象的描述正确的是（
A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B.疏在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C.木炭在空气中燃烧生成黑色固体
D.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色四氧化三铁
10推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(
A·离子是带电的粒子，所以带电的原子一定是离子
B.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C.
化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D.红磷燃烧实验中，空气总体积减少约15，所以木炭燃烧时空气总体积也会减少约1/5
11,下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（
选项
A
B
O
0
水
纯净水
河水
蒸馏水
物质
碳酸钙
食醋
冰水混合物
洁净的空气
12.某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U型管a、b中氨气浓度
随时间变化的曲线，下列关于该实验的说法中不正确的是(
A.曲线X对应的U型管为a
传感
复气浓度m
B.0-lmin,氨气浓度为零是因为微粒静止不动
C.实验证明了微粒运动速率与温度有关
D.湿棉花的作用是吸收NH,减少NH对空气的污染
时间
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13.(5分)阅读下面科普短文：
人类智慧元素·-碘
碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。
碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1所示。健康成人体内碘的总量约为30mg。
缺乏碘会导致甲状腺肿大。为预防因缺碘引起的疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘，
在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾(KO3),碘酸钾受热易分解。单质碘(2)
是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，
常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质過淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、
试纸和含碘化合物等。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含
量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻
中提取碘。
53
碘
126.9
图1
(1)碘原子的核电荷数是」
，在元素周期表中碘元素位于第
周期。
(2)根据文中内容分析炒菜时为什么要最后加含碘盐
(3)请写出单质碘()的化学性质」
一。（写出一条即可）
(4)图2微粒与碘原子化学性质相似的是
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