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安徽省A10联盟2025-2026学年高一上学期10月学情诊断化学试题（鲁科版）
一、单选题
1．下列关于现代化学发展的说法中，错误的是
A．现代化学的发展仅使化学科学体系自身完善，对其他科学发展无带动作用
B．20世纪现代化学的重大成就包括合成化学的崛起和高分子化学的创立
C．放射性元素的发现是现代化学发展中的重大成就之一
D．我国科学家在1965年成功合成结晶牛胰岛素，实现了世界上首次蛋白质的人工合成
2．新学期我们学习了研究物质性质的基本方法和基本程序的相关问题。某学习小组按照教材内容研究金属钠与氧气的反应时，选项中的研究方法未用到的是
A．观察法 B．实验法 C．比较法 D．分类法
3．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 金属钠能用小刀切成小块 金属钠硬度小
B 少量钠保存在煤油中 钠密度大于煤油，且不发生反应
C 小苏打能够治疗胃酸过多 碳酸钠能与盐酸反应
D 能与、反应生成 可用于呼吸面具的供氧剂
A．A B．B C．C D．D
4．下列叙述正确的是
A．金属钠与水反应时释放热量
B．与水化合生成HClO
C．在中燃烧的火焰为淡蓝色
D．加热条件下，镁与氧气反应生成
5．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是
A．点燃前需要验纯
B．钠起火时应用干燥的沙土盖灭
C．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶
D．实验时可以用手直接捏金属钠，感受钠的硬度
6．84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是
A．漂白粉的主要成分是
B．制84漂白液的反应原理为：
C．工业上用与澄清石灰水反应制漂白粉
D．久置的84漂白液可能发生分解反应失效
7．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验装置（部分仪器已省略）或实验操作正确且能达到目的是
A．向上排空气法收集 B．观察钠与水的反应
C．在滤纸上切割钠块 D．在中燃烧
A．A B．B C．C D．D
8．在一定条件下，下列各组物质间的转化，不能一步实现的是
A． Na2O→NaOH B． CuCl2→Cu C． Na2CO3→Na2O2 D． Na2CO3→NaCl
9．装置如图所示，将10 mL稀盐酸分别快速加入装置甲、乙的圆底烧瓶中，关闭旋塞，充分反应（装置气密性均良好）。
下列说法错误的是
A．气球膨胀快慢程度：甲＜乙
B．稳定性：＞
C．恢复原温度，气球大小：甲＞乙
D．乙中发生的反应为：
10．解释下列现象或应用的化学方程式，正确的是
A．新切开的钠块表面很快变暗：
B．将置于空气中先变成白色黏稠物：
C．氯气能用于自来水的杀菌消毒：
D．向盐酸中投入适量铁粉，产生无色气体：
11．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，14 g CO和的混合气体中含有的原子总数为
B．100 g 9.8% 溶液中，氧原子数目为0.4
C．Mg与足量的反应，失电子数为2
D．标准状况下，22.4 L （沸点：76.1℃）中含有的分子数为
12．已知同温同压下，一定质量的CH4和CO的混合气体与5.6 gN2气体的体积之比为3:2。设NA表示阿伏加德罗常数的值。关于该混合气体，下列叙述正确的是
A．保持温度不变，减少混合气体的压强，混合气体与5.6 g气体可等体积
B．混合气体的质量可能为4.8 g
C．混合气体中原子总数可能与5.6 g原子数相同
D．混合气体的分子总数为0.3
13．化学是以实验为基础的科学。下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为
B 向粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 已变质
C 向溶液中通入纯净，有白色沉淀生成 氯气能与水反应
D 将新制氯水滴到pH试纸上，试纸先变红后褪色 具有酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
14．为检测某镁铝混合物中铝的质量分数，某化学小组按下列流程（各反应充分进行）：
下列叙述正确的是
A．实验过程生成的总体积为5.6 L
B．镁铝混合物样品中铝的质量分数为60%
C．消耗的与生成的物质的量之比为3:2
D．100 g该稀硫酸中的物质的量为0.25 mol
二、解答题
15．研究物质性质的基本程序包括观察外部特征、预测性质、实验验证和解释结论。请回答下列问题：
Ⅰ.观察金属钠，并探究金属钠与粉末的反应。
(1)
试剂瓶或实验装置 操作 现象
用镊子从试剂瓶中取一块大小适量的金属钠， ，切去表皮，准备实验。 观察到的现象： 。
在图中相应仪器中放入一小块钠，加热至熔化，及时用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触。 观察到的现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
(2)探究金属钠与CuSO4粉末的反应时，操作要“及时”，目的是防止 ；实验中生成“红色物质”的化学方程式为 。
Ⅱ.观察氯气，并探究氯气与金属的反应。
盛满氯气的集气瓶 储存液氯的钢瓶
(3)闻氯气气味的操作方法：稍打开玻璃片，用手 （填“轻轻”或“快速”）地在瓶口扇动，使极少量的氯气 （填“飘”或“吸”）进鼻孔。
(4)将红热的铁丝立即放入盛满氯气的集气瓶中，观察到红热铁丝在氯气中燃烧，产生大量棕褐色的（填“烟”或“雾”） ，把少量的水注入集气瓶中，振荡，溶液呈 （填“浅绿”或“棕黄”）色。
(5)常温下，工业上常用钢瓶储运液氯，却不能储运氯水的原因为 。
16．某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱并测定其纯度。实验流程如下：
请回答下列问题：
(1)“工序Ⅰ”：配制饱和NaCl溶液（20℃时NaCl溶解度为36 g）。实验室配制100 g饱和NaCl溶液操作：20℃时，将称量的26.5 g NaCl固体，倒入干燥仪器X中，用仪器Y量取73.5 mL蒸馏水，倒入仪器X中，用玻璃棒缓慢搅拌，直至NaCl完全溶解。
①仪器X和仪器Y依次是 、 （填仪器名称）。
②判断“NaCl完全溶解”时的现象是： 。
(2)工序Ⅱ：向饱和食盐水中，加入一定量研细的，搅拌，溶解，静置，即可析出晶体，该晶体为晶体。
①加入前需将要研细，其目的：一是 、二是有利于与NaCl充分反应。
②生成的化学方程式为 。
(3)“焙烧”操作，可在如图装置中进行，则仪器a、b分别为 、 （填仪器名称）。
(4)利用如下装置测定纯碱样品中纯度（杂质不参与反应）。
①装置中选用硫酸而不选用盐酸的原因为 。
②读取气体体积时，应注意使量气管（量气管的0刻度如图所示）与水准管左右液面相平等。若反应结束后水准管中液面高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会 （填“上移”、“下移”或“不移动”）。
③若量气管的实验前读数为 mL、实验后读数为 mL，则产品中的质量分数为 （实验条件下气体摩尔体积为 ，用含、、、x的代数式表示）。
17．中学阶段常见单质和化合物有如下图所示的转化关系，其中A是食品复合膨松剂的主要成分之一，F和H均为单质气体。
请回答下列问题：
(1)A俗称 用文字简述，A可用作膨松剂的原因： 。
(2)写出G和L反应的化学方程式 。
(3)若保存不当，会导致含Ⅰ的生活用品变质，则相关反应的化学方程式为 、 。
(4)实验室检验物质C常用的试剂为 （填名称）。
(5)120℃时，9.0 g C和D的混合气体与足量的E在密闭容器中充分反应，测得反应前后固体质量差为4.2 g。
①反应生成F的总质量为 g。
②原混合气体的平均相对分子质量为 。
三、填空题
18．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
请回答下列问题：
(1)中阴离子的摩尔质量为 。
(2)若x mol 与y mol 中含有的氧元素质量相等，则x:y= 。
(3)0℃下，11.2 L的密闭容器中恰好可盛放x个分子和y个分子组成的混合气体时压强为101 kPa，则阿伏加德罗常数 （用含x、y的代数式表示）。
(4)对同温同压下，、这两种气体而言：
①若等体积： 。
②若等质量：则 。
③若等体积，则 。
④若等分子数： 。
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．A
5．D
6．B
7．D
8．C
9．A
10．C
11．A
12．D
13．C
14．B
15．(1) 用滤纸吸干表面的煤油或石蜡油 金属钠切口呈银白色，但很快变暗
(2) 钠在空气中燃烧(生成过氧化钠)
(3) 轻轻 飘
(4) 烟 棕黄
(5)氯水中含有盐酸，盐酸能与铁反应
16．(1) 烧杯 量筒 无固体残留（答案合理即可）
(2) 加快溶解（答案合理即可）
(3) 坩埚 泥三角
(4) 挥发的HCl与溶液反应，导致的体积偏大（答案合理即可） 下移 或
17．(1) 小苏打 碳酸氢钠受热分解或与酸反应产生大量气体（答案合理即可）
(2)
(3)
(4)澄清石灰水
(5) 4.8 30
18．(1)64
(2)4:3
(3)2(x+y)
(4) 4:5 5:4 4:5 1:1

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