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宜春中学2027届高二年级上学期化学学科导学练案五
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23
一、单选题(本题共14题，每小题3分，共42分)
1. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验涉及的说法正确的是
A. 酸式滴定管使用前检查是否漏水的操作：关闭旋塞后加少量水，若旋塞处不漏水即可
B. 探究温度对化学平衡的影响实验涉及的图标有：
C. 滴定接近终点时，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出
D. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，立即用3%-5%的溶液清洗
2. 下列说法正确是
A. 已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定
B. 若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol
C. 若 ，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ
D. 若 ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ
3. 某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
4. 下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是
A．测定盐酸溶液的pH B．用盐酸标准溶液滴定锥形瓶中的NaOH
C．探究浓度对反应速率的影响 D．测定中和反应的反应热
A. A B. B C. C D. D
5. 下列属于盐类水解方程式且书写正确的是
A. B.
C. D.
6. 下列事实中不能用化学平衡移动原理解释的是
A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深
C. 0.1 的溶液，升高温度，pH减小
D 实验室配制溶液时滴加几滴NaOH溶液
7. 已知反应 ，其反应机理如下：
① 快反应
② 慢反应
下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，增大反应速率
8. 甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
A. 平衡时的百分含量：乙>甲=丙
B. 平衡时各容器内的大小顺序为乙=甲>丙
C. 平衡时甲中与丙中的转化率一定相同
D. 其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量，新平衡后的转化率变大
9. 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是
A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体
C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小
10. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个
①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变
③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率 ⑥
⑦体系气体平均相对分子质量不再改变
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
11. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是
A. 图①中该反应中各物质均为气体
B. 图②中M点正反应速率C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，反应物按不同投料比进行反应，若平衡时CO(g)和H2(g)的转化率相等，则a=2
D. 图④中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点
12. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10 6mol L-1
C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在
D. T℃时，0.05mol L 1Ba(OH)2溶液的pH=11
13. 如图所示，常温下，往甲和乙两室中分别加入等体积、浓度均为0.1 的HCOONa溶液(pH≈8)和HCOOH溶液(pH≈2.5)，中间用交换膜隔开(只有未电离的HCOOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是
A. 常温下，
B. 平衡后，甲室中：
C. 平衡后，甲、乙两室pH不相等
D. 平衡前，HCOOH分子从乙到甲室
14. 我国科研团队使用铜催化剂将-二甲基甲酰胺，简称转化为三甲胺。其中单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法不正确的是
A. 该历程有极性键的断裂和生成
B. 该反应决速步为：
C. 将1molDMF完全转化为三甲胺，放出1.02eV的能量
D. 铜催化剂通过形成更稳定的中间体，从而降低反应的活化能
二、非选择题(每空2分，共58分)
15. 请按要求回答下列问题。
Ⅰ．现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦固体 ⑧液氨 ⑨ ⑩固体
（1）以上物质中属于电解质的是_______(填数字序号，下同)，能导电的是_______。
（2）以下可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填字母序号)。
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．常温下，0.1 mol/L醋酸pH约为3
c．醋酸与溶液反应放出气体
d．1 mol/L的醋酸钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
Ⅱ．部分弱酸电离平衡常数如下表。
弱酸 HCOOH HClO HCN
电离平衡 常数/25℃
（3）相同浓度的HCOOH、、HClO溶液中，pH最大的是_______，、、离子中，结合的能力最强的离子是_______。
（4）将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。
Ⅲ．某温度时，某水溶液中的，中x和y的关系如图所示：
（5）该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的_______。
（6）该温度下，将pH=a的溶液 L与的溶液 L混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则_______。
16. “一碳化学”是指以分子中只含有一个碳原子的化合物(如、、等)为原料合成一系列化工产品的化学。回答下列问题：
（1）已知：断开化学键所需能量如表所示。
化学键
所需能量 1076 436 413 463
则反应 ___________；该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应： 来合成甲醛。℃时，向体积恒为的密闭容器中充入发生反应，后反应达到平衡，测得混合体系中的体积分数为20%。
①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A． B．体系压强保持不变
C．体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．体系温度保持不变
②内，___________(填“>”“<”或“=”)。
③起始压强为，达到平衡时，___________(用含的表达式表示)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醛的部分机理如下：
历程i
历程ii
历程iii
历程iv
一定条件下测得相同时间内温度对甲醇的转化率(X)、甲醛的选择性(Y)的影响如下图所示[甲醛的选择性]。550 750℃时，推测甲醛选择性变化的原因：___________。
17. 回答下列问题：
Ⅰ．碳减排一直是科学界关注的热点话题，通过化学的方法实现的资源化利用也是一种理想的减排途径。比如：利用制备甲醇。一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。发生如下反应：
反应1：
反应2：
（1）温度不变，向容积为2.0 L的恒容密闭容器中充入1 mol (g)和3 mol (g)，假设仅发生上述反应1，反应达到平衡状态时，测得。该温度下，平衡常数K=_______。(结果保留2位小数)
（2）其他条件相同，不同压强下，平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
①压强_______(选填“＜”或“>”)。
②上图中温度高于时，两条曲线重叠的原因是：_______。
（3）实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0 MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量0.04 mol/min、，持续通入原料，同时控制出气流量。
①为了维持体系压强恒定，需控制出气流量_______进气流量。
A．大于 B．等于 C．小于
②已知出气流量为0.03 mol/min，单位时间的转化率为70%，则流出气体中CO的百分含量为_______。
Ⅱ．已知，25 ℃时，和的电离常数相等。
（4）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol/L的测定其pH=3，将其稀释到1000 mL，溶液pH数值范围_______，溶液中_______(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
（5）25 ℃时，现向10 mL 0.1 氨水中滴加相同浓度的溶液，在滴加过程中_______
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
18. 在都匀市秦汉影视城拍摄的多部影视剧火遍全网。Na2S2O3俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体（）并检验其纯度，其实验室制备装置如图所示（夹持装置已略）。
（1）仪器C的名称为______。
（2）NaOH溶液的作用是______。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（4）装置B中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（5）测定粗产品中Na2S2O3·5H2O（M＝248）的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取三份2.00g的粗产品溶于水，用0.5000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（滴定反应的离子方程式为）。四次滴定消耗酸性KMnO4溶液的体积如下表所示：
实验序号 1 2 3 4
消耗酸性KMnO4溶液体积（mL） 20.05 21.50 20.00 19.95
①量取待测液Na2S2O3溶液时，应选用______（填“甲”或“乙”）滴定管。滴定时，判断达到滴定终点的依据是______。
②下列操作可能导致测定结果偏低的是______（填字母）。
A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶
B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶洗净后没有干燥
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
③产品中的质量分数为______。
宜春中学2027届高二年级上学期化学学科导学练案五
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23
一、单选题(本题共14题，每小题3分，共42分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题(每空2分，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. ①④⑥⑦⑩ ②. ①②⑤
（2）bde （3） ①. HClO ②.
（4）
（5） （6）1:1
【16题答案】
【答案】（1） ①. -194 ②. 低温
（2） ①. DE ②. > ③.
（3）550~650℃时，反应历程ii的速率大于反应历程iii的速率；650~750℃时，反应历程ii的速率小于反应历程iii的速率
【17题答案】
【答案】（1）0.59
（2） ①. > ②. T1温度后，体系中主要发生反应2，反应2是气体体积不变化的反应，压强改变对平衡没有影响，则两条曲线重叠
（3） ①. C ②. 6.7%
（4） ①. 3（5）b
【18题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）吸收多余的，防止污染空气
（3）
（4）
（5） ①. 乙 ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中变为浅紫色，且30s不恢复原来的颜色 ③. A ④. 77.5%

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