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高三化学期中考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、单选题(共14题，每题3分，共42分)
1. 2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是
A. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环
B. 为了粮食增产应大量使用化肥农药
C. 生活垃圾集中露天焚烧
D. 将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 1-丁烯的实验式：
B. 的电子式：
C. 用电子式表示KCl形成过程：
D. 中子数为46的溴原子：
3. 河南美食天下闻名，每一道经典菜肴都承载着中原文明的烟火气。下列说法错误的是
美 食
洛阳牛肉汤 胡辣汤 黄河大鲤鱼 羊肉烩面
A. 洛阳牛肉汤——制作牛肉汤的调料简单，仅用食盐，NaCl属于离子化合物
B. 胡辣汤——制作胡辣汤要用到黄花菜，黄花菜富含纤维素，纤维素属于高分子
C. 黄河大鲤鱼——做大鲤鱼的佐料之一为料酒，料酒含有乙醇，乙醇属于饱和一元醇
D. 羊肉烩面——制作烩面片要用到食用碱，食用碱的主要成分为NaOH
4. 下列实验的对应操作中，合理的是
A．除去乙醇中含有的少量水 B．萃取碘水中的碘
C．从溶液获得固体 D．利用玻璃棒引流，向容量瓶转移溶液
A. A B. B C. C D. D
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
B. 向NaClO溶液中通入少量：
C. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全：
D. 工业废水中的用FeS去除：
6. 用稻壳制备纳米硅是一种农业废弃物高值化利用的典型路径，其流程如下图所示：
下列有关叙述正确的是
A. 纳米Si是一种新型胶体
B. “焙烧”的目的是将稻壳中的游离态的硅氧化为
C. 为了隔绝空气，“高温”反应须在氮气环境下进行
D. 直接蒸干“酸溶”后的溶液不能得到
7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 溶液中的数目大于
B. 常温下，分子中极性键的数目为
C. 标准状况下，溶于水，转移电子数目为
D. 与蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成分子的数目为
8. 下列说法错误的是
A. 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
B. 向饱和碳酸钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，一开始未观察到有气泡产生
C. 将和按体积比通入品红溶液，能观察到品红溶液快速褪色
D. 实验安全图标提醒实验者实验中会用到明火，要正确使用火源
9. 下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将NaHS固体溶于水，进行导电性实验，电流计指针偏转 NaHS固体中含有
B 向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有HClO
C 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，析出现象明显 作用下，铝片表面的氧化膜易被破坏
D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含
A. A B. B C. C D. D
10. 已知X、Y、Z、W、N为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X、W的原子序数之和等于与的原子序数之和，与同主族，是的相邻元素，元素与能组成两种阴、阳离子个数比相同的常见化合物和。下列叙述错误的是
A. 简单氢化物的还原性：
B. 在短周期主族元素中，的原子半径最大
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应有生成
11. 穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 该物质分子式为C20H30O5
B. 1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
C. 等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶2
D. 该物质能与酸性KMnO4溶液反应
12. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是
A. 过程I中NO既作氧化剂又作还原剂
B. 过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023
C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D. 整个过程中Ni2+作催化剂
13. 碳元素的单质有多种形式，、石墨和金刚石的结构如图所示。
下列说法错误的是
A. 、石墨互为同素异形体
B. 1个金刚石晶胞中含有8个C原子
C. 石墨晶体中含有键的物质的量为
D. 加热熔融石墨晶体既破坏共价键，又要破坏分子间作用力
14. 三氯乙烯(C2HCl3)是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入H2O2可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得随时间的变化如表所示：
时间/min 0 2 4 6 8 …
/(mol·L-1) 1.20 0.90 0.70 0.60 0.55 …
已知：在反应体系中加入Fe2+，可提高反应速率。下列说法错误的是
A. 为该反应的催化剂 B. 反应过程中可能产生
C. 与的空间结构相同 D. 0~4 min内，
二、非选择题（共58分）
15．钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、、、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
已知：①具有强氧化性。
②，。
(1)写出酸浸时与反应离子方程式： 。浸出渣的主要成分为 (填化学式)。
(2)向“浸出液”中加入适量的，发生反应的氧化剂：还原剂= 。用平衡的原理解释加的目的： 。
(3)“除钙镁”后，滤液中当除尽时， 。
(4)“沉钴”时温度不能太高的原因是 。
(5)钴硫化物可用于锂离子电池，电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。
结构1边长为apm，该钴硫化物的密度为 ，晶胞2中距Li最近的S有 个。
16．金属Ti是制备飞机发动机叶片的重要材料，其中一种制备方法是利用氯气与TiO2反应制备TiCl4，然后使用Mg还原法制备金属，某化学小组在实验室中制备TiCl4并测定其纯度。回答下列问题：
Ⅰ．TiCl4的制备。(已知：①TiCl4的沸点为136.4℃，易水解，高温时易与氧气发生反应；②TiCl3具有较强的还原性，在空气中易被氧化。)
(1)如图，装置A中发生反应的离子方程式为 ；橡皮管的作用是 。
(2)请按气流的方向连接装置，其顺序为a→h→i→f→g→j→k→ →d→e(用小写字母表示，装置根据需要可重复使用)，装置E的作用是 。
(3)若装置F中碳粉被完全氧化为CO2气体，则反应的化学方程式为 。
Ⅱ．TiCl4的纯度测定。
实验步骤：①取5.0gTiCl4粗品溶于浓盐酸中，过滤，将滤液稀释至250mL，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入适量碳酸氢钠溶液待不再产生气泡；②向其中加入稍过量金属铝丝将TiCl4全部还原为TiCl3，塞上橡胶塞密封冷却至室温；③向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定发生反应Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+，至终点，平行进行三次实验，测得平均消耗标准溶液25.00mL。
(4)步骤①中加入适量碳酸氢钠溶液的目的为 。
(5)达到滴定终点的现象为 。
(6)TiCl4粗品的纯度为 。
17．(14分) Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取Ca(ClO)2。已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置B中盛装的试剂是 ，装置E中b的作用是 。
(3)装置C中的颜色变化为 。
(4)为了提高Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为 (填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是 。
(5)已知氯气和Ca(OH)2溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为 (填化学式)，经测定ClO-与ClO的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 。
18．(15分) 的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。
(1)催化加氢合成二甲醚是一种的转化方法，其过程中发生的反应如下：
反应①：
反应②：
催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为 。
(2)利用二氧化碳制备甲醇的反应为 。T℃下，将和充入容积为2L的恒容容器中，发生上述反应，测得体系中剩余的物质的量随时间变化如图1中状态I所示。
①T℃下，0~1min内甲醇的反应速率 (保留两位有效数字)，反应在该状态下达到平衡时的转化率为 。
②若保持投料量不变，反应在图1状态II下达到平衡后容器内的压强为pkPa，则该条件下反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式)。
③保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图1中状态III所示，与状态I相比，状态III改变的条件可能是 。
④加氢制甲醇过程中存在副反应 。在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，转化率()和甲醇选择性随温度变化关系如图2所示：
若233~251℃催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因： 。
(3)我国学者探究了不同催化剂作用下电化学还原生产的催化性能及机理，并通过计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图3所示(带“*”表示物质处于吸附态)。试从图3分析，最优的催化剂为 (填“单金属”“合金”或“单金属In”)催化剂。
ACDDC DBCCA CBCC
15．(1) 、
(2) 加入与反应，使，，平衡正向移动，、完全水解为沉淀除去
(3)
(4)、受热易分解
(5) 4
16．(1) 2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下
(2) b→c→f→g 除去Cl2中的HCl
(3)TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2
(4)利用反应生成的CO2排除装置内的空气，防止Ti3+被氧化
(5)当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液恰好变成浅红色，且半分钟之内不褪色
(6)95.0%
17．(1) 圆底烧瓶(或烧瓶) （1分） MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
(2) 饱和NaCl溶液 （1分） 防倒吸 （1分）
(3)紫色石蕊溶液先变红后褪色 （2分）
(4) 冷水浴 （1分） 控制浓盐酸的滴加速度 （2分）
(5) Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2 （2分） 17：5 （2分）
18．(1) （2分）
(2) 0.33 （2分） 75% （2分） （2分） 升高温度 （2分） 主反应放热，副反应吸热，升高温度使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使转化率和甲醇选择性下降 （2分）
(3)合金 （2分）

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