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峨眉二中高25级高一上期10月月考 化学科试题
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是(　　)
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
2. 下列各组物质不属于同素异形体的是
A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷
3. 下列物质分类正确的组合是
混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为(　　)
A. Cu、CuO、Cu(OH)2 B. C、CO、H2CO3
C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D. H2O2、H2、H2O
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl === H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋ === Ca2＋＋ Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋ === Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋ === Fe3＋＋H2↑
6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)
A． Na＋　 K＋　 OH－　 Cl－ B． Na＋　 Fe3＋　 SO42-　 　
C． Mg2＋　 Na＋　 SO42-　 Cl－ D． Ba2＋　 　　 K＋
7. 下列离子方程式正确的是(　　)
A．碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋ === Ba2＋＋H2O＋CO2↑
B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：＋OH－ === CO2↑＋H2O
C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32- === CaCO3↓
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- ＋ Ba2＋ === BaSO4↓
8. 下列变化中，属于还原反应的是 (　　)
A．Cl-Cl2　　 B．FeCl2FeCl3 C．CCO2 D．KMnO4MnO2
9. 下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是(　　)
A． CuO＋H2===Cu＋H2O B． Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
C． 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
10. 实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O7 + 14HCl(浓) === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为 (　　)
A．1:3　　 B．3:1　　 C．14:1　　 D．6:1
11．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验 （ ）
A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液
C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
12.下列是与实验有关的部分图标。制备Fe(OH)3胶体的实验方案中需要标注的图标是( )
护目镜 排风 锐器 用电
13. 利用饱和FeCl3溶液与蒸馏水制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是( )
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
N个FeCl3可生成N个Fe(OH)3胶体粒子
向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶粒带正电荷
14. 海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 === 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是 (　　)
A．2NaBr + Cl2 === Br2 + 2NaCl B．2KI + Br2 === I2 + 2KBr
C．2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O D．Cl2 + H2O === HCl + HClO
粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。其正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．④②⑤①③ D．⑤②④①③
二、非选择题（本题共4小题，除特殊标注外，每空2分，共55分）
16.（13分）有下列物质：①醋酸；②铜丝；③SO2；④盐酸；⑤KHSO4固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦熔融的CuSO4；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩蔗糖。回答下列问题：
(1) 上述物质中属于电解质的有______（填编号，下同），属于强电解质的有______，属于非电解质的有______，能导电的物质有______。
(2) 写出⑤在水溶液中的电离方程式为：__________________。（1分）
(3) 写出“向⑥的水溶液中滴加⑦的水溶液”的离子方程式：__________________。
(4) 写出“向⑧的水溶液中滴加⑤的水溶液”的离子方程式：__________________。
17.（14分）某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
(1) 制备反应原理为 （用化学方程式表示）
(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________。
(3)甲同学，对制取的Fe(OH)3胶体做电泳实验， （填“阴”或“阳”，注释：阴极连接的是外电源的负极，阳极连接的是外电源的正极）极颜色加深。
(4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________________________，原因是____________________________________。
(5)丙同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是：______________________________。
18.（14分）溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、CO32 、SO42 、NO3 、HCO3 、Cl 、OH 。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验：
①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。
②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。
④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
根据上述信息，回答下列问题：
此溶液中一定不能大量存在的离子有______；一定大量存在的离子有______；
可能存在的离子有______。
②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，发生反应的离子方程式为__________________。
③中沉淀溶解发生反应的离子方程式为__________________。
实验④能否确定原溶液中含有Cl ______（填“能”或“否”），并说明理由：______。
19 . (14分) 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(1) 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有______（填“氧化性”或“还原性”），在反应过程中维生素C发生______（填“氧化”或“还原”）反应。
(2) 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。
【预测】聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为_____，预测H2O2既具有氧化性,也具有还原性，理由是________________________________________________
【实验和观察】
实验①，观察到KMnO4溶液与H2O2反应了，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色MnO4 转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，这是为了验证H2O2的______（填“氧化性”或“还原性”）。（已知：淀粉溶液遇 I2会变蓝）
③请用“双线桥”表示KMnO4与H2O2反应时的电子转移情况。
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4+ 5O2↑ + 8H2O
【结论]】以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。一、选择题
1. B
解析：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系为胶体，胶体最典型的特征是能产生丁达尔效应。
2. A
3. D
解析：A. K2SO4溶液是混合物，不是电解质（电解质是化合物）；B. 空气是混合物，Fe(OH)3胶体是混合物；C. CuSO4·5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质。
C
解析：
A. 铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项错误。
B. 碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项错误。
C. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项正确。
D. 过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，故选项错误。
5. C
解析：A. 澄清石灰水应写成离子形式，正确为：OH- + H+= H2O；B. Ca(OH)2应写成离子形式；D. 铁与酸反应生成Fe2+，不是Fe3+。
6. C
解析：A. OH-在强酸性溶液中不能大量共存；B. Fe3+呈黄色，不符合“无色”要求；D. HCO3-在强酸性溶液中会反应生成CO2。
7. A
解析：B. 小苏打与NaOH反应生成CO32-和水，不生成CO2； C. 碳酸氢钾溶液中的是HCO3-，不是CO32-；D. 漏掉了Cu2+与OH- 生成Cu(OH)2沉淀的反应。
8. D
解析：还原反应是元素化合价降低的过程。D中Mn元素从+7价降至+4价，被还原。
9. B
10. D
解析：反应中，被氧化的元素是HCl中的Cl（部分从-1价变为0价），被还原的元素是K2Cr2O7 中的Cr（从+6价变为+3价）。14个HCl中只有6个被氧化，2个Cr被还原，故被氧化与被还原的原子数比为6:2=3:1。
11. D
解析：D方案：Fe能置换出CuSO 中的Cu，证明Fe>Cu；Fe不能置换出MgCl2中的Mg，证明Mg>Fe。综上，活动性Mg>Fe>Cu。
12. A
解析：制备Fe(OH)3胶体需要加热沸腾，为防止液体飞溅烫伤，需要佩戴护目镜。
13. D
解析：A. 本质区别是分散质粒子大小；B. 多个Fe(OH)3分子聚集形成一个胶体粒子；C. 向NaOH溶液中加FeCl3会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；D. 正确，由图可知胶核吸附阳离子，使胶粒带正电。
14. C
解析：原反应是归中反应，Br-（还原剂，-1价）和BrO3-（氧化剂，+5价）反应生成Br2（0价）。C中H2S（还原剂，-2价）和SO2（氧化剂，+4价）反应生成S（0价），原理最相似。
D
解析：除杂过程中为了保证杂质离子完全除尽，每一次加有试剂都过量。加过量的NaOH的目的是除去镁离子，加过量BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加过量Na2CO3溶液是为了除去钙离子和过量的钡离子，加过量Na2CO3溶液一定要在加入BaCl2溶液之后，即④一定在⑤之后，为了防止沉淀溶解，一定要在过滤之后加盐酸，即③在①之后。故操作顺序可以是⑤②④①③或②⑤④①③。故选D。
二、非选择题
16. （13分）
(1) ①⑤⑥⑦； ⑤⑥⑦； ③⑩； ②④⑦⑧⑨
解析：电解质（纯净化合物，自身能电离）：酸、碱、盐、金属氧化物等。强电解质（完全电离）：强酸、强碱、大部分盐。非电解质（纯净化合物，自身不电离）：非金属氧化物、大部分有机物。能导电：存在自由移动的带电粒子（自由电子或自由离子）。
(2) KHSO4 = K+ + H+ + SO42- (1分)
(3) Ba2+ + 2OH-+ Cu2+ + SO42- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
解析：同时发生Ba2+ 与SO42-的沉淀反应和Cu2+与OH 的沉淀反应。
(4) NH3·H2O + H = NH4 + H2O
解析：氨水是弱碱，写成NH3·H2O；KHSO4提供H ；至中性意味着恰好完全反应。
17. （14分）
(1) 反应原理为FeCl3＋3H2O === Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
丁达尔效应
丁达尔效应
阴极
(4) 生成红褐色沉淀； 原因：长时间加热使胶体聚沉
(5)① 加入电解质溶液（稀H2SO4）使胶体聚沉
② Fe(OH)3 + 3H = Fe3++ 3H2O
解析：生成的Fe(OH)3沉淀是碱，可与过量酸反应而溶解。
18. （14分）
(1) 一定不能：Ca2+、Fe3+、HCO3-；一定存在：CO32-、SO42-、OH 、K+； 可能存在：Cl-
、NO3-
解析：①强碱性，排除Fe3+、HCO3-。②加酸产生无色无味气体（CO2），证明有CO32-，排除与CO32-不共存的Ca2+。③加BaCl2生成沉淀，加酸部分溶解，不溶的是BaSO4，溶解的是BaCO3，证明有CO32-和SO42-。④滤液加酸化的AgNO3产生白色沉淀(AgCl)，但③中引入了Cl ，故无法确定原溶液是否有Cl 。根据溶液电中性原则，阳离子K+一定存在。
(2) CO32- + 2H+= CO2↑+ H2O
(3) BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O
(4) 否；理由：步骤③中加入的BaCl2溶液引入了Cl ，干扰了原溶液中Cl 的检验
19. （14分）
(1) 还原性； 氧化
(2)① -1价； H2O2中O为-1价，处于中间价态，既可以升高（表现还原性）也可以降低（表现氧化性）
② 还原性； 氧化性

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