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长水教育集团2025—2026学年第一学期质量检测(10月)
高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 冰雪消融 B. 灼热的炭与二氧化碳的反应
C. 甲烷在氧气中燃烧 D. 与的反应
2. 在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是
A. B.
C. D.
3. 已知：时，辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为；强酸、强碱的稀溶液发生反应生成时放出的热量为。则下列热化学方程式的书写正确的是
A.
B.
C.
D.
4. 依据图示关系，下列说法错误的是
A. 石墨比金刚石稳定
B.
C.
D.
5. 一定温度下，恒容密闭容器中，与在催化剂的作用下发生反应生成光气。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再改变
B. 、反应速率之比为
C. 单位时间内消耗的同时生成
D. 混合气体的压强不再改变
6. 下列与化学反应能量变化相关的叙述错误的是
A. 标准燃烧热的数值与该物质燃烧时的热化学方程式中的计量数成正比
B. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
D. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
7. 将和混合于密闭容器中，发生反应：。反应达到平衡状态，测得C浓度为，以D表示的平均反应速率。下列说法错误的是
A.
B. 平衡时B的浓度为
C. A的转化率为50%
D. 其他条件不变，将容器容积变为，C的体积分数不变
8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示：
已知：
下列说法错误的是
A. 和的总能量小于和的总能量
B. 反应Ⅰ为决速步骤
C. 总反应涉及极性键和非极性键的断裂和生成
D. 在反应中生成又消耗，为反应的中间产物
9. ℃时，将与按体积比充入的恒容密闭容器中，发生如下反应：
i．
ii．
下列可以增大上述平衡体系中浓度的操作是
A. 降低温度 B. 通入 C. 缩小容积 D. 移除
10. 已知乙烯与足量氢气发生加成反应生成乙烷放出热量，已知部分化学键键能如表所示。则为
化学键
键能 413.4 436.0
A. 268.77 B. 560.5 C. 533.32 D. 266.3
11. 实验是探究化学的基础。利用下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．探究压强对化学平衡的影响 B．测定化学反应速率
C．验证与浓硝酸反应放热(尾气吸收装置略) D．测定中和反应的反应热
A. A B. B C. C D. D
12. 氮氧化物为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理的反应为 。该反应相对能量如图所示。下列叙述正确的是
A. 该反应决速步骤的
B. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变
C. 反应1、2、3均为放热反应
D. 总反应的热化学方程式为
13. 已知，时， 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，关系如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 其他条件不变，时，向容器中充入氦气，平衡正向移动
C. 温度下，反应达到平衡状态时
D. 下，催化剂1催化效果比催化剂2好
14. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A. 图甲能说明反应在时达到平衡
B. 图乙可表示可逆反应
C. 图丙表示反应，可推断正反应为放热反应
D. 图丁是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由多种方法合成。回答下列问题：
Ⅰ．利用水煤气在一定条件下合成甲醇，发生的反应为 。
（1）已知反应： ； ； 。
则___________(用含、、的代数式表示)。
Ⅱ．加氢法。主要涉及如下反应：
i．
ii．
iii．
（2）___________。
（3）其他条件不变情况下，在一定温度区间内，的产率出现了随着温度的升高先增大后减小的现象，如图甲所示，推测其原因为___________。
（4）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为上述反应i，该反应一般认为通过反应ii和反应iii来实现：若反应ii为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
（5）恒温条件下，在容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应i，反应过程中测得和的浓度随时间变化的关系如图乙所示。
①时的正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。
②反应达到平衡时，氢气的转化率为___________。
16. 研究化学反应速率对促进生产、改善环境具有重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ．
（1）某温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应，时反应达到平衡，此时容器的压强变为原来的。反应开始到平衡时的平均反应速率___________；的平衡转化率为___________。
（2）已知：和之间存在如下转化：。写出两种能加快该反应反应速率的方法：___________、___________。
（3）一定条件下铁可以和发生反应： 。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，改变下列条件能加快反应速率的是___________(填标号)。
a．升高温度 b．增大铁粉的质量 c．充入使体系压强增大
Ⅱ．汽车尾气中含有、等有害气体。利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，反应的化学方程式为。
（4）增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在表中。
实验编号 /℃ 初始浓度 初始浓度 催化剂的比表面积
i 280 82
ii 124
iii 350 82
将表中数据补充完整：=___________，=___________。
17. 在碳中和背景下，甲酸()作为氢能载体和储氢材料备受关注。回答下列问题：
Ⅰ．在催化剂作用下，可用与反应制取甲酸。已知：
化学键
键能 799 343 436 463 413
（1）则 ___________。
（2）一定条件下，电催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应，反应历程如图甲所示(*表示粒子与催化剂的接触位点)。
a．
b．
①由图甲可知，反应的“最大能垒”：a___________(填“>”“<”或“=”)b，短时间内产物的选择性___________(填“高于”或“低于”)CO的选择性(产物A的选择性)。
②在绝热密闭容器中充入一定量的和，发生反应a和b。下列有关说法正确的是___________(填标号)。
A．扩大容器容积，的平衡产率不变
B．容器内温度不变时，反应体系达到平衡状态
C．加压可提高甲酸的选择性
D．加入催化剂可使反应的焓变减小
Ⅱ．能发生以下分解反应：
i．
ii．
（3）已知反应的，则___________。
（4）恒温恒容条件下仅发生反应ii，下列图像能表明时刻反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
（5）一定温度下，向恒容密闭容器中通入，容器中和的物质的量随时间的变化如图乙所示。内，___________；时，容器中的体积分数为___________。
18. 能源问题是人类社会面临的重大课题，而甲醇是未来重要的绿色能源之一、回答下列问题：
Ⅰ．以和为原料，通过下列反应来制备甲醇
i．
ii．
（1）与反应生成和的热化学方程式为___________。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，下列说法中能表明反应i达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 混合气体密度不变 B. 体系总压强不变
C. 的浓度不变 D. 和的物质的量相等
（3）在压强为、温度为300℃条件下，将与的混合气体在催化剂作用下发生反应ii生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是___________(填标号)。
A．减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．物质的量增加
D．重新平衡时减小
E．平衡常数增大
Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及如下反应：
a．
b．
c．
（4）反应a的平衡常数___________(用含、的式子表示)。
（5）在容积可变的密闭容器中，以充入混合气体，发生上述3个反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①根据图像，、、由大到小的顺序为___________。
②不同压强下，随着温度升高，平衡转化率趋向交于M点，可能的原因是随着温度升高，逐渐以反应___________(填“a”“b”或“c”)为主，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定。
（6）一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应b和c，达到平衡时，容器中为，为，此时的物质的量浓度为___________，反应b的平衡常数___________(为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数)。
长水教育集团2025—2026学年第一学期质量检测(10月)
高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2）-49 （3）温度低于时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快；温度高于时反应达到平衡，反应，随着温度升高，平衡逆向移动(合理即可)
（4）A （5） ①. > ②. 56.25%
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 20%
（2） ①. 加热 ②. 增大浓度、加压(或升高温度、使用高效催化剂等合理即可)
（3）a （4） ①. 280 ②.
【17题答案】
【答案】（1）+16 （2） ①. < ②. 高于 ③. BC
（3）-14.9 （4）CD
（5） ①. 0.12 ②. 12.5%
【18题答案】
【答案】（1） （2）BC
（3）CD （4）
（5） ①. ②. b
（6） ①. 0.8 ②.

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