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2025-2026学年度第一学期第一次学习质量调查
高一年级化学学科
一、选择题(1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分)
1. 据报道，碳纳米管是由碳原子构成大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法不正确的是
A. 金刚石与碳纳米管互为同素异形体
B. 只含有一种元素的物质不一定是纯净物
C. 互为同素异形体的物质的性质完成相同
D. N5与N2之间的转化属于化学变化
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 氢氧化铁胶体 B. 乙醇溶液 C. 氯化钠溶液 D. 蔗糖溶液
3. 下列物质的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
4. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是
A. 溶液
B. 溶液沉淀
C.
D. 溶液HCl溶液
5. 下列说法正确的是
①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能电离出H+的化合物一定是酸 ⑥CH3COOH属于一元酸
⑦盐中不一定含有金属阳离子 ⑧能与碱反应生成盐和水的一定是酸
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
6. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有
A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性
7. 下列反应，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. 2KI＋Br2=2KBr＋I2 B. BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
C. CH4＋2O2CO2＋2H2O D. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
8. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
9. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是
① ② ③ ④ ⑤
A. ①⑤ B. ②⑤ C. ③④ D. ②③
10. 下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2
D KOH HNO3 NaHCO3 CaO CO2
A. A B. B C. C D. D
11. 依据下列实验事实，所得结论正确的是
铜丝能导电 NaCl固体不能导电
A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子
NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电
C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质
A. A B. B C. C D. D
12. 下列离子组在指定溶液中可能大量存在的是
A. 无色透明溶液中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 酸性溶液中：、、、
D. 加入酚酞显红色的溶液中：、、、
13. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是
A.
B
C.
D.
14. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入溶液至完全沉淀：
B. 碳酸钙和盐酸反应：
C. 向稀盐酸中加铁：
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
15. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. B点溶液中：、和可以大量共存
B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质
C. D点溶液中加入氨水发生的反应可能为：
D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明H2SO4过量的发生电离
16. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是
A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸
C. NaH2PO2属于正盐 D. NaH2PO2属于酸式盐
17. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. NaOH+HCl； NaOH+醋酸 B. BaCl2+NaHSO4： Ba(OH)2+ Na2SO4
C. H2SO4+NaOH； H2SO4+Ba(OH)2 D. CaCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl
18. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A. 在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强
B. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变
C. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
D. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
19. 下列离子方程式正确的是
A. 硫酸氢钠溶液与溶液混合：
B. 向溶液中通入过量的
C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：
D. 将少量澄清石灰水滴入溶液中，反应的离子方程式为：
20. K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔。反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法不正确的是
A. +3价铁元素被氧化，+5价氮元素被还原
B. KNO3发生还原反应是氧化剂
C. 每生成1份K2FeO4，转移6份电子
D. K2FeO4是氧化产物
21. 已知：；。则以下说法中错误的是
A. 还原性：
B. 和在溶液中能大量共存
C. 溶液中通氯气，氯气先与反应
D. 和在溶液中能大量共存
22. 下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是
①；②；③；④；⑤
A ①④ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①③④
23. 某溶液中只含、、、四种离子，已知、、的个数比为3∶2∶2.则溶液中与的个数比为
A. 3∶5 B. 2∶5 C. 3∶4 D. 3∶2
24. 下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是
A. B.
C. D.
25. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4
二、填空题(每空2分，共40分)
26. 现有以下物质：①固体 ②盐酸 ③固体 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥石墨 ⑦ ⑧液态的 ⑨晶体 ⑩胆矾
（1）以上物质中能导电是___________；(填序号，下同)以上物质中属于电解质的是___________。
（2）把转化为，选用试剂是___________，离子方程式：___________；
（3）④在熔化状态下电离方程式为：___________。
（4）④和⑨在溶液中反应的离子方程式为：___________。
（5）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。写出其涉及的化学反应方程式___________，向其中加入硫酸溶液观察到的实验现象是___________。
（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是：___________。
27. 某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、、，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是：___________肯定存在的离子是___________。
（2）写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ：___________。
Ⅳ：___________。
（3）如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”或“无法确定”)。
28. 某同学从物质类别、元素价态的角度，预测和部分化学性质。
（1）从物质类别角度，属于酸性氧化物，预测可以和强碱反应，将少量通溶液中，反应的离子方程式为___________。
（2）①从硫元素的价态角度分析，既有氧化性又有还原性的原因，___________。
②将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去，生成。反应结束后，硫元素存在形式应该是___________。
A． B． C． D．
（3）查阅资料后发现，的部分化学性质与类似。该同学向溶液中加入稀硝酸，预测能产生一种刺激性气味的气体，该气体是___________。但在实验过程中，他并没有检测到该气体生成，可能的原因是___________。
2025-2026学年度第一学期第一次学习质量调查
高一年级化学学科
一、选择题(1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】C
【21题答案】
【答案】D
【22题答案】
【答案】A
【23题答案】
【答案】B
【24题答案】
【答案】B
【25题答案】
【答案】B
二、填空题(每空2分，共40分)
【26题答案】
【答案】（1） ①. ②④⑥ ②. ①③④⑧⑨⑩
（2） ①. 氢氧化钙（或氢氧化钡） ②. 或
（3）
（4）
（5） ①. 红褐 ②. ③. 产生红褐色沉淀
（6）分散质颗粒大小不同
【27题答案】
【答案】（1） ①. 、、和 ②. 、和
（2） ①. +Ag+=AgCl ②. += BaSO4
（3）无
【28题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 中为+4价，处于中间价态 ②. D
（3） ①. ②. 稀硝酸具有强氧化性，将亚硫酸根离子或生成的氧化为硫酸根离子

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