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临澧一中高三年级第三次阶段考试
化学试卷
(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.铁粉易被氧化，可在富脂食品中作为脱氧剂
B.盐卤是制作豆腐常用的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性
C.亚硝酸钠是一种护色剂，能使肉制品长时间地保持鲜红色
D.二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.2Py电子云轮廓图：
B.氯仿分子的空间填充模型
C.1 mol Li2TisO1s(Ti为+4价)中所含过氧键的数目为4N4
:ci:
D.BC3的电子式为：Ci:B:I:
3.《本草纲目》对旋复花有如下记载：“旋复花性味咸，归肝胃肺经，具有利湿消痰、行气
散结之功”。旋复花内酯是其活性成分，结构简式如图所示，下列有关旋复花内酯的说法错
误的是
CH:CH3
A.分子中所有的碳原子不可能共平面
入00
B.1mol旋复花内酯最多消耗2 mol NaOH
OH
CH3
C.能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
CH2
D.催化氧化后的产物能与银氨溶液反应生成银，在试管内壁形成光亮的银镜
4.S8在液态SO2中被AsF5氧化成S,反应方程式为S8+3AsF5=S8(AsF6)2+AsF3,下列
说法正确的是(N4为阿伏加德罗常数的值)
A.还原产物为AsF3
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
C.Ss(AsF6)2阴阳离子个数比为1：4
D.1molS8参与反应转移电子的数目为16NA
第1页（共8页)
5.利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是
8mI
95%乙醇
局饱和食盐水
NaHCO
酸性KMnO
饱和食盐水
电石
4mL0.1mol·L
溶液
至[CuNH).]SO溶液
图1
图2
图3
图4
A.图1：制备乙炔并检验乙炔具有还原性
B.图2：制备[CuNH3)4]SO4·H2O晶体
C.图3：制取Na2CO3固体
D.图4：用石墨作电极制备NaCIo溶液
6.下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是
A.向饱和氨盐水中投入干冰固体：NH3+CI+H2O+CO2=HCO +NH
B.向H2180中投入Na2O2:Na2O2+2H2180=4Na+4OH+18O2↑
C.铅粉加入硫酸铁溶液中：Pb+SO}+2Fe3+一2Fe2++PbSO4
D.少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：2Fe3++3H2S一2FS↓+S↓+6H
7.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含
氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为ns”p2m,短周期中Z电负性最小，
实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是
A.简单离子半径：X>Y>Z
B.化学键中离子键成分的百分数：Z2YC.最简单氢化物的沸点：Y>X>W
D.WY2和WY3的VSEPR模型均为平面三角形
8.下列实验操作、现象及结论均正确的是
实验操作
现象
结论
取4mL含有配合物[FeCl4]厂（亮黄色）的工
溶液亮黄色褪
配合物[FeCl4]厂只在高浓
A
业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液
去，变为浅潢色
度C1厂的条件下稳定存在
碳与浓硝酸反应生成了
B
将红热的木炭加入浓硝酸中
产生红棕色气体
NO2
向H2S溶液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤
溶液不变红
说明菠菜中不含铁元素
液中加入几滴KSCN溶液
9.下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知B、D是非金属
单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒，化合物C、F、H通常状
况下呈气态，C是含有18个电子且原子个数比为1：3的烃分子，化合物G的焰色试验呈黄
色，下列说法不正确的是
第2页（共8页)题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
12
13
14
答案
B
C
D
B
B
15.(16分，除标注外，每空2分)
(2)a或b(1分)Na2SO3+H2S04(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
或Cu+2H2S04(浓)ACuS04+S02↑+2H20
(3)平衡气压，控制气体流速
(4)Na2SO3+S一Na2S2O3若SO2过量，溶液显酸性，产物N2S2O3在酸性条件下不稳定，
会导致产率降低
(⑤)A(1分)(6)重结晶
(7)滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
75.0
16.(14分)
(1)5s25p'(1分)
(2)PbSO4、SiO2
(3)+1价(1分)
2Cu3As+3H2S04=2ASH3 t+3Cu+3CuS04
(4)置换出铜，除去铜元素，同时将铁离子还原为亚铁离子，防止铁离子被萃取，导致产物纯
度降低
(5)2In3++3Zn—2In+3Zn2+
(6)7.1×10-0
置换时间过长，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，使氢氧化铟转化为氢氧
化铁
17.（14分，除标注外，每空2分)
SOH
(1)
+H2S04
+H20
(2)羰基、醚键
OH
NHOH
3
(4)还原反应
(5)<
(6)14
(7)CHCN,乙二胺或1,2一乙二胺（每空1分，共2分）
18.(每空2分，共14分)
(1)任何温度
(2)①反应体系已达平衡，反应I和Ⅱ均为放热反应，温度越高平衡逆向移动
②1000℃时，反应I和Ⅱ处于平衡状态，反应I的程度小于反应Ⅱ
③14
0.55
(3)①C02+6e+6HC03=CH3OH+H20+6C0}
②93

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