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第2讲　离子反应　离子方程式(基础课)
【复习目标】　
1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式。
水溶液里或熔融状态下
完全电离
部分电离
[微思考]　现有12种物质：①Al　②稀硝酸
③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气
⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇
Al2O3　 Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
符合的条件 物质的序号
电解质，熔融状态下能导电
非电解质
强电解质，但熔融状态下并不导电
强电解质，但难溶于水
弱电解质
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
⑦⑧⑨
⑤⑩
③
⑧
④
①②
[师说·助学]　电解质的强弱与物质类别的关系
强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐；弱电解质包括弱酸、弱碱、少数盐(如醋酸铅)和水。
2．电离
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。溶于水是所有电解质电离的条件；熔化是离子化合物型电解质电离的条件。
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接；弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“ ”连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
关键能力 · 拓展教材
一、厘清基本概念
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质(　　)
(2)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(　　)
(3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　)
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)
(5)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质(　　)
×
×
×
×
×
[归纳总结]　(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(2)电解质一定是指自身能电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等均为非电解质。
答案：B
三、溶液的导电性
3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
D
B
C
B
C
A
[归纳总结]　电解质与导电性、导电能力的关系图示
必备知识 · 助学教材
1.离子反应
(1)概念：在溶液中，有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。
(3)复分解反应型离子反应发生条件
难溶性
难电离
挥发性
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2+＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
原子
电荷
[师说·助学]　只有易溶的强电解质能拆写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
(3)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
[师说·助学]写出下列反应的离子方程式。
(1)注意难溶、气体、难电离粒子的书写形式
①氧化镁溶于稀硫酸：
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：
③小苏打溶液与乙酸溶液混合：
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2+

OH－＋H＋===H2O
(3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式
①过氧化钠溶于水： 。
②FeCl3溶液腐蚀铜箔： 。
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
关键能力 · 拓展教材
一、离子方程式的书写
1．根据“给定信息”，完成以下离子方程式的书写
(1)复分解型
①BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_________________________________。
②向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_____________________________________。
(2)氧化还原型
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为________________________________。
ClO－＋2NH3===N2H4＋Cl－＋H2O
2．一种用软锰矿(主要成分是MnO2、Al2O3、SiO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2、SiO2)为原料制取MnSO4溶液的流程如图所示：
“浸出”后溶液中含有阳离子H＋、Fe2＋、Mn2＋等，“浸出”过程中MnO2反应的离子方程式为
_______________________________________。
MnO2＋FeS2＋4H＋===Mn2+＋Fe2+＋2S＋2H2O
×
×
×
×

×
×
×
×
5．是否符合反应原理
(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)
(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)
(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　)
(4)Fe(OH)3和稀HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)
(5)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　)
×
×
×
×
×
答案：B
[思维建模]
判断离子方程式正误的思维流程
类型一　连续反应型
【要点归纳】
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。
【对点演练】
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中
①碱过量：_____________________________________；
②碱不足：___________________________________________。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应
①盐酸不足：________________________________________；
②盐酸过量：_________________________________。
(3)Fe与稀HNO3溶液反应
①Fe过量：___________________________________；
②稀HNO3过量：________________________________。
类型二　先后反应型
【要点归纳】
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
【对点演练】
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
①NaOH不足：_________________________________；
②NaOH过量：________________________________。
H＋＋OH－===H2O
H＋＋OH－===H2O
Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
类型三　物质配比型
【要点归纳】
“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
【对点演练】
1．写出少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________________。
2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：___________________________________________；
②NaOH过量：_________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
____________________________________________，
此时溶液呈________性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
____________________________________，此时溶液呈________性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液离子方程式为_________________。
碱
中
(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
____________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
_________________________________________________________。
迁移教材边角知识创设情境——考教衔接突出创新性应用性
教材习题
某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。
——人教版必修第一册P21“练习与应用”T9
【发掘设问】　利用如图所示装置进行实验：向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。
教材开发
【示例】　写出上述过程的离子方程式
_____________________________________________，
说明电导率变化的原因
答案：硫酸和氢氧化钡反应生成难溶于水的硫酸钡和难电离的水，离子浓度减小，电导率下降，恰好反应后，硫酸过量，离子浓度逐渐增大，电导率上升
[价值引领]　“宏—微—符”是化学学科的三重表征，离子反应方程式是表示化学变化的重要符号，能够从本质上描述物质的变化过程。
[关键能力]　主要考查信息识别与加工、逻辑推理与论证能力。
[考教衔接]　离子方程式是中学化学的重要内容，离子方程式的书写属于经典题型。在回归基础的同时，要加强情境类试题的训练力度，发展信息识别与加工、逻辑推理与论证能力。
【变式】　数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液，电导率与加入BaCl2溶液体积如图所示（已知溶液导电性越强，电导率值越大）。请回答下列问题。
(1)按物质分类，BaCl2属于________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)其他条件相同的情况下，溶液的导电性由____________决定。
(3)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因：______________________。
(4)对b、c两处溶液的c(H＋)进行比较，b________(填“>”“＝”或“＜”)c, 说明原因：______________________________________。
强电解质
离子浓度大小
＞
加入过量的BaCl2溶液使溶液中的H＋浓度减小
(5)用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为________(填标号)。
A.在b上方　　　　 B．与b重合
C．在b下方 D．无法确定
C
真题体验
1．(2024·浙江1月卷，1)下列物质不属于电解质的是(　　)
A．CO2 B．HCl
C．NaOH D．BaSO4
答案：A
解析：CO2 属于非电解质，A符合题意；HCl溶于水能电离出H＋和Cl－，则HCl为电解质，B不符合题意；NaOH 属于强碱，为强电解质，C不符合题意；BaSO4在熔融状态下能完全电离，为强电解质，D不符合题意。
答案：C
答案：D
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
答案：C
2．下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是(　　)
答案：B
答案：D
4．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)
A.自来水
B.0.5 mol·L－1盐酸
C.0.5 mol·L－1CH3COOH溶液
D.0.5 mol·L－1KCl溶液
答案：B
解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH固体后，导电能力突然增强；醋酸是弱电解质，加入NaOH固体后，生成强电解质CH3COONa，导电能力明显增强；0.5 mol·L-1的KCl溶液中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力明显增强；盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好发生中和反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度几乎不变，导电能力几乎不变。
5．下列反应不能用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　)
A.H2SO4溶液与NaOH溶液混合
B.HCl气体通入Ca(OH)2溶液中
C.HNO3溶液与KOH溶液混合
D.NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合
答案：D
答案：C
7．(10分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“反酸”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所列举的抗酸药中有________个是电解质。
(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为
___________________________________________________________。
4
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是________________________________________。
(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______________________________________________。
不可以
Ba2＋是重金属离子，对人体有害
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
答案：B
解析：氯离子的离子半径大于钠离子，则离子半径大的灰球代表氯离子，故A正确；缺少溶液的体积，无法计算1 mol·L－1氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数，故B错误；钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引，所以水合b离子中水分子的取向不科学，故C正确；氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，则某温度测定该氯化钠溶液 pH小于7与盐类的水解无关，故D正确。
9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　)
A.(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C.Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
答案：A
答案：B
11．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
答案：D
12．(12分)科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 mol·L－1稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：
资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10－4 g。
资料2：如表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。
注：电导率越大，溶液导电能力越强。
(1)Ba(OH)2的电离方程式是________________________。
(2)A～B段发生反应的化学方程式是_______________________________________。
蒸馏水 饱和BaSO4溶液
电导率/(S·m－1) 1.52×10－3 4.58×10－4
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
(3)关于图中的说法正确的是________(填标号)。
A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
BD
C
20 ℃时BaSO溶解度为2.38×10－4 g，
说明BaSO4主要以固体形式存在
13．(12分)请按要求书写下列离子方程式。
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：__________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，反应的离子方程式为____________________________。
(2)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：________________________________________。

2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O

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