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2025—2026学年度第一学期练习1
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Cl：35.5 Zn 65
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是
A. “嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的转化
B. “天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅
C. “天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应
D. “奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属
2. 下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是
A. 浓硫酸溶于水是放热反应
B. 在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于
C. 溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量
D. 已知 所以，的燃烧热是
3. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 该物质可使溴水褪色 B. 该物质能发生氧化反应和酯化反应
C. 该物质能合成有机高分子 D. 两个六元环上的碳原子可能共平面
4. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 将球浸泡在热水中颜色加深
B. 淀粉酶催化淀粉水解
C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量气体
D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率
5. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是
A. B.
C. D.
6. 下列有关反应热的叙述中正确的是
A. ； ，则
B. 相同条件下，若1mol O、1mol 所具有的能量分别为、，则
C. 在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，放出的热量相等
D. ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变
7. 下列说法中不正确的是
①原子核内有18个中子的氯原子：
②和是中子数不同质子数相同的同种核素
③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0
A. ② B. ①② C. ①③ D. ②③
8. 根据相应的图像（图像编号与选项一一对应），判断下列相关说法正确的是
A. B.
C. D.
A. 时改变某一条件后如图所示，则改变条件一定是加入催化剂
B. 反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应
C. 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D. 反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的逆反应为放热反应，，，一定均为气体，D为固体或液体
9. 乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①中双氧水起催化作用
B. 为提高化学反应速率，反应①反应温度越高越好
C. 步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作
D. 反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸
10. 已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下：
① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ； ② H2O2 + H2 → 2H2O 快
下列说法不正确的是
A. 升高温度，可提高反应①、②反应速率
B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C. 该反应的快慢主要取决于反应①
D. 可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应活化能均减小
11. 分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率
C. 过程Ⅱ逆反应的活化能
D. 催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率
12. 某温度下，密闭容器中发生反应 下列说法正确的是
A. 当时，反应达到平衡状态
B. 当12个键断裂的同时有12个键形成，反应达到平衡状态
C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D. 其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，的新平衡浓度最终比原平衡时浓度减小
13. 下列装置与设计不能达到实验目的的是
A.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 B.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
C.探究温度对反应速率的影响 D.探究乙醇的催化氧化
A. A B. B C. C D. D
14. 已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是
A. X和Y分别代表压强和温度
B. Y1>Y2
C. 平衡常数：Ka < Kb < Kc
D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大
15. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是
A. 该反应的焓变：
B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是
C. 稳定性：过渡态1>过渡态2
D. 催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率
16. 某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
A. a＝3 B. a＝2
C. B的转化率为40% D. B的转化率为60%
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引发和反应生成，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程式：_____。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：先制成水煤气：
再燃烧水煤气：① ②
则、、、之间的数学关系式是_____。
（3）用溶液与的盐酸进行中和反应反应热的测定。
①配制氢氧化钠溶液。下列称量固体所需要的仪器是_____（填标号）。
名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
选项 a b c d e f
②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为_____，该仪器的作用是_____。
③实验中若将溶液与的盐酸的反应改用的盐酸与的溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”，下同），所求中和反应反应热的数值_____。
18. 研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸） 溶液
V/mL V/mL V/mL
① 290 2 0.02 4 0.1 0 6
② 2 0.02 3 0.1 8
③ 315 2 0.02 0.1 1
回答下列问题：
（1）通过实验①、②，可探究__________的改变对反应速率的影响，其中__________。
（2）通过实验__________（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响。
（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：
时间/s 0 2 4 6 8 10
温度/K 290 291 291 291.5 292 292
①结合实验目的与表中数据，得出的结论是__________。
②你猜想可能是__________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是__________（填标号）。
A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰
19. 研究之间的转化具有重要意义。回答下列问题：
已知：
将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。
（1）下列可以作为反应达到平衡的判据是_______（填标号）。
A. 气体的压强不变 B.
C. K不变 D. 容器内颜色不变
（2）反应温度时，体系中、随（时间）变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为，随（时间）变化曲线如图虚线所示。
①，在时段，反应速率为_____
②反应温度_____（填“大于”或“小于”）。
③温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（3）氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图
Ⅰ.
Ⅱ.
决定NO氧化反应速率的步骤是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
20. 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：制得。回答下列问题：
（1）一定温度下，将等物质的量的与置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达到平衡状态的是__________（填标号）。
A. 混合气体的密度保持不变
B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. 和的物质的量之比保持不变
D. 每消耗的同时生成
（2）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图所示，则A、B、C三点对应的状态中，的转化率最大的是_____点，当时，达到平衡状态的体积分数可能是D、E、F三点中_____的点。
（3）按投料比把和加入总压为且压强恒定的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度的关系如图所示：
该反应的________0（填“>”“<”或“=”）。判断理由是________。
（4）查文献得知，可从硫化砷（）废渣中提取，其工艺流程简图如下：
①、中的均为价，碱浸过程中发生的反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，说明判断理由________。
②写出过程Ⅲ的离子方程式________。
2025—2026学年度第一学期练习1
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Cl：35.5 Zn 65
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. abe ②. 玻璃搅拌器 ③. 搅拌，使酸、碱快速完全反应 ④. 不相等 ⑤. 相等
【18题答案】
【答案】（1） ① 反应物浓度 ②. 1
（2）②、③ （3） ①. 温度不是反应速率突然加快的原因 ②. 作为反应的催化剂 ③. D
【19题答案】
【答案】（1）AD （2） ①. ②. 大于 ③. 逆反应
（3）Ⅱ
【20题答案】
【答案】（1）BC （2） ①. A ②. F
（3） ①. < ②. NO平衡转化率随温度的升高而降低，说明升温平衡逆移，故正反应为放热反应
（4） ①. 不是 ②. 反应物和生成物中所有元素的化合价均未变 ③.

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