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福州格致中学2025-2026学年第一学期
高三化学10月限时训练
满分：100分 完成时间：75分钟
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Zr 91
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2：+2SO2+H2O =CO2+2HSO
B. 向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣=+2H2O
C. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5+2MnO+16H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O
2. 以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是
A. M系统命名为2-甲基丙醛
B. 若M＋X→N原子利用率为100%，则X是甲醛
C. P→Q过程中有生成
D. 用酸性溶液不可鉴别N和Q
3. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A 测定醋酸浓度
B 铁上镀铜
C 分离淀粉胶体与水
D 检验氧化性
A. A B. B C. C D. D
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是
A. 与 Z同周期且第一电离能大于Z的主族元素有2种 B. 简单氢化物的沸点：Z>X
C. X、Y形成的化合物只含离子键 D. 化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形
5. 在浓和浓混合溶液中加入苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是
A. 浓导致反应③的活化能比反应②低
B. X为苯的加成产物；升高温度，X的产率不一定增大
C. 由苯得到M时，苯中的碳原子杂化方式没变化
D. 加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率
6. 南京大学一课题组制备了丙氨酸修饰的萘醌分子(T)，其过程如图所示。下列叙述错误的是
A. 甲、丙和丁都属于芳香族化合物
B. 乙具有碱性且在一定条件下能发生水解反应
C. 丙中C原子有3种杂化方式
D. 丁的亲水性大于丙，甲的亲水性大于乙
7. 下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是
A. 海水中提取镁：浓缩海水Mg(OH)2 (s)MgCl2(aq)Mg
B. 漂白粉HClOCl2
C. SiO2CO2H2SiO3
D. 制备配合物：CuSO4溶液 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
8. 某小组设计如下实验装置，检验甲醛与新制氢氧化铜反应生成的气体X的成分(可能含有及副反应产生的)。实验现象：装置①②中均无明显现象，④中黑色固体变为红色，⑤中固体颜色变蓝。已知：。
下列说法错误的是
A. 通入气体X前，应先通入排尽装置中的空气
B. 气体X中含碳氧化物时，①和②交换顺序对检验结果无影响
C. ⑥的作用是防止空气中的水蒸气进入⑤中
D. 甲醛与新制反应的氧化产物不是碳氧化物，可能是甲酸盐或碳酸盐
9. 我国科研人员利用电化学将硝酸盐污染物转化为具有高附加值的氨，为硝酸盐废水处理提供有效途径，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电极a连接直流电源的正极
B. 电极b的反应有
C. 阳极区产生与阴极区消耗的物质的量相等
D. 若废水酸性较强，则电极b生成，且易发生析氢副反应
10. 依据反应，实验模拟去除锅炉水垢中。①向固体中加入一定量的溶液，测得pH随时间变化如图所示；②pH不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体全部溶解，取上层清液加入溶液，无明显变化。已知：常温下，，。下列分析错误的是
A. 上述实验表明溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
B. 常温下，反应a平衡常数可表示为
C. 溶液的pH不变时，反应a达到平衡状态
D. ①中加入溶液后，始终存在：
二、非选择题
11. 锆在核工业中地位重要。一种以主要含，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素为原料生产金属锆的工艺流程如图：
已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、。
②。
③某些易升华的物质在接近沸点时升华速率较快。“加氢还原”前后相关物质沸点如下：
物质
沸点 331 315 1300 700 1150
回答下列问题：
（1）在元素周期表中，锆与钛是同一副族的相邻元素。基态锆原子的价电子排布式为___________。
（2） “萃取”时，锆元素与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式___________。
（3） “沉淀”后，“废液”中，则“废液”中___________ 。
（4） “沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为___________。
（5） “还原”的主要目的是___________。
（6）以Zr为顶点的某种掺杂CaO的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。
①在该晶胞中氧的配位数是___________。
②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________ 列出计算式即可。
③以Ca为顶点的晶胞中，Zr位于___________。
12. 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]能有效改善缺铁性贫血。实验室利用柠檬酸溶液溶解FeCO3生成，与甘氨酸发生反应制备甘氨酸亚铁，实验所需装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。
反应原理为
已知有关物质性质如表所示：
甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水，难溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇
回答下列问题：
（1）向绿矾溶液中缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式_______。
（2）所选装置的正确连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）装置B中试剂名称为_______。
（4）反应结束后对装置A中混合液进行过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。
②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______(填字母)，原因是_______。
A．冷水　　　B．乙醇　　　C．柠檬酸
（5）若装置A中盛有11.6gFeCO3和500mL0.4甘氨酸溶液，实验制得16.0g甘氨酸亚铁，则其产率是_______%。
13. 毛素兰（F）是一种具有抗肿瘤活性的有机物，某合成路线如下：
（1）C中官能团有醚键、_________（写名称）
（2）步骤Ⅰ的化学方程式为_________。从结构角度说明加入（有机碱）可以提高A转化率的理由_________。
（3）X的结构简式为_________。
（4）步骤V的反应类型为_________。
（5）B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_________种，其中一种的结构简式为_________。
①遇溶液显紫色
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为
14. 二氧化碳是工业废气中常见物质，有关二氧化碳的综合开发利用成为研究热点。
方法Ⅰ：捕碳技术
（1）捕碳技术（主要指捕获）在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中可作为捕碳剂的是______。
A. B. CaO C. D.
方法Ⅱ：加氢制甲醇
利用加氢合成甲醇的主要反应如下：
主反应
副反应
（2）根据上述反应， ______。
（3）恒温恒容时，下列不能说明到达平衡状态的是______（填标号）。
A. 混合气体的密度不再改变
B.
C. 每断裂键，同时断裂键
D. 的质量不再改变
（4）向刚性容器中充入物质的量之比为的和，发生上述主、副反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是______（填标号）。
A．高温 B．低温 C．高压 D．低压
②一定条件下，反应相同时间，转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示：
已知：甲醇选择性
200~300℃时，选择性随温度的升高而下降，可能的原因是__________（写一种）。
③一定条件下10分钟达到平衡，总转化率为20%，主反应的选择性为75%，若总压为370KPa，用甲醇的分压表示10分钟内的反应速率______，副反应的______。（已知：分压=总压×该组分的物质的量分数）
方法Ⅲ：电解制甲醇
（5）利用电解原理，可将转化为，其装置如图所示：
①双极膜A侧为______（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
②电极上电极反应方程式为______。
福州格致中学2025-2026学年第一学期
高三化学10月限时训练
满分：100分 完成时间：75分钟
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Zr 91
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
二、非选择题
【11题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）把还原为，避免升华时含有杂质
（6） ①. 4 ②. ③. 面心
【12题答案】
【答案】（1）
（2）e → c → d → a → b → f
（3）饱和溶液
（4） ①. 防止被氧化 ②. B ③. 甘氨酸亚铁难溶于乙醇，而多余的柠檬酸(及少量水分)可被乙醇溶解 （5）78.4
【13题答案】
【答案】（1）酯基、碳碘键或碘原子
（2） ①. ②. 吡啶分子中，N原子具有孤电子对，可与形成配位键
（3） （4）加成反应
（5） ①. 4 ②. 、、、（任写一种）
【14题答案】
【答案】（1）B （2） （3）AB
（4） ①. BC ②. ，升温主反应逆向移动，副反应正向移动（或“升温对副反应速率的影响更大”或“温度升高，催化剂活性降低”） ③. 1.5 ④.
（5） ①. 阴离子 ②.

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