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2025-2026学年上期五校十月联考
高三化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
答题前，务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Zn—65 I—127
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展
B. 可用铁质容器酿造或储存山西“老陈醋”
C. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用
D. 将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. LiH的电子式为
B. 氯化钠溶液中的水合离子示意图：
C. 反—1，2—二氟乙烯的结构式：
D. 基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p4
3. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+KNO3+C=K2S+N2↑+CO2↑(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol C(石墨)晶体中含有的六元环数为0.05NA
B. 常温下，1 L 0.1 的KNO3溶液与1 L 0.1 的KF溶液的阴离子总数相等
C. 每生成56 g N2转移电子数目为20NA
D. 22.4 L CO2含π键数目为2NA
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. NaClO溶液与足量HI溶液反应：
B. 向FeI2溶液中通入等量Cl2：
C. 向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式：
D. NaHCO3溶液中通入少量Cl2的离子方程式：
5. 下列有关实验操作错误的是
A．收集蒸馏成分 B．碱式滴定管排出气泡
C．收集NO气体 D．用量筒量取10.0 mL盐酸
A. A B. B C. C D. D
6. 恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，I1~I3为中间体，TS1~TS3为过渡态。
下列描述不正确的是：
A. “CO插入”步骤，均
B. Rh/Mn催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤
C. Rh催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小
D. 反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度减小
7. 有以下前四周期的几种元素：X、Y、Z、T、W原子序数依次增大，基态X原子最外层电子数等于电子层数等于主族序数等于质子数等于周期数，Y的最低价氢化物与其最高价氧化物对应水化物能形成离子化合物，基态Z原子的价层电子排布式为：nsnnp2n，X与T同族，基态W+的核外电子排布中各能层均排满。以下说法正确的是
A. Z与T形成的化合物中不可能含有非极性键
B. 简单离子的半径：YC. 第一电离能：Y>X>T
D. Z最简单氢化物比Y的最简单氢化物更容易与W的高价离子形成配合离子
8. 布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示：
下列有关说法正确的是：
A. 等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同
B. 布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代)
C. B物质的熔沸点比A物质高
D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个
9. 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、、、和离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)，下列说法正确的是
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 AgNO3溶液，有白色沉淀生成
A. 溶液A中一定存在Fe2+、和
B. 溶液A中不存在Mg2+、和
C. 第②步生成的白色沉淀中有AgCl和Ag2SO4
D. 若溶液A中存在Cu2+，可以用NaOH溶液判断
10. 下列实验操作、现象及所得出的结论都正确的是
实验操作 实验现象 结论
A 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或
B 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸
C 往溶液中通入少量 有透明凝胶生成 非金属性：N>Si
D 向含有和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀
A. A B. B C. C D. D
11. 某混合物可能含有Al、Fe、CuO，Fe2O3，为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方案如图所示，已知：m>n。
下列叙述正确的是
A. 固体W为单质，其元素分布在元素周期表d区
B. 向溶液N中通入过量的CO2，不一定有白色沉淀生成
C. 步骤I与NaOH反应的物质所含元素的最高价氧化物也能与NaOH反应
D. 蓝绿色溶液中一定有一种金属阳离子的价层电子排布式为3d5
12. 我国科学家发明了一种以和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构如下图，其中a、b、c三区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法正确的是
A. 放电一段时间后，b区K2SO4浓度减小
B. 放电时，N电极方程式为：
C. 充电时，a区溶液pH增大
D. 充电时，外电源的负极连接M电极
13. KIO3晶体具有钙钛矿型的立方结构，其一种晶胞如图所示，其中顶点为K，晶胞边长为a pm，下列说法不正确的是
A. I和O之间最近的距离为 pm
B. KIO3的另一种晶胞图中，若I在顶点，则O在棱心
C. 距离K最近的O有6个
D. 晶体密度(设NA为阿伏加德罗常数的值)
14. 食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下1 甘氨酸盐酸盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 当与的物质的量分数相等时的pH=5.97
B.
C. pH=10时，
D. 用NaOH溶液滴定达到终点时，
第II卷(非选择题)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 采用如下工艺回收某有色冶炼废渣(含有铜、锌、镍等元素的氧化物及硫化物)中的Zn、Ni元素。
已知：；
回答下列问题：
（1）元素镍(Ni)在周期表中的位置为______。的空间构型是______。
（2）“酸浸、还原”时，Cu的析出效率随温度升高先增大后减小的原因为：______。
（3）“高温焙烧”时生成两种气体，写出NiC2O4转化为NiO的化学方程式：______。
（4）“沉锌、镍”过程中，当Zn2+恰好沉淀完全时，溶液中Ni2+的浓度为______(保留3位有效数字，溶液中某离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全)。
（5）氧化锌晶体的一种晶胞是如图甲所示的立方晶胞，请在图乙中画出该晶胞沿y轴方向的平面投影图______。
（6）“沉锌”后过滤，取10 g固体样品加热分解至恒重，冷却后称量，固体的失重率为15%(杂质不分解)。“沉锌”所得Zn(OH)2的纯度为______。
16. 连二硫酸钠(Na2S2O4)广泛应用于工业和日常生活中。实验室可利用如下转化及装置制取：SO2ZnS2O4Na2S2O4
已知：Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，具有两性；
（1）仪器a的名称是______。
（2）在装置A和B之间安装单向阀目的是______。
（3）ZnS2O4转化为Na2S2O4的化学方程式为______。
（4）加入NaOH溶液调节pH值为8.2—10.5的原因是______。
（5）反应结束后，将三颈烧瓶中的混合液过滤，向滤液中加入NaCl，搅拌使其结晶，弃去大部分上层清液；搅拌下用水蒸气加热残余物至60℃左右；操作X；用乙醇洗涤、干燥，制得产品Na2S2O4。加入NaCl的作用是：______操作X为：______。
（6）称取2.50 g产品，溶于冷水并配成250 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中，加入亚甲基蓝作指示剂，用0.10 mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准液的体积为20.00 mL。(杂质不参加反应)
①已知滴定过程中与反应生成和，反应的离子方程式为______。
②该样品中Na2S2O4质量分数为______%。
17. 研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。
已知：I．
II．
（1）则反应 ______；该反应在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）一定温度时，在固定容积的容器中充入和进行上述反应，平衡时的转化率，的选择性随温度变化如图所示：
①下列说法正确的是______。
A．当容器中与的物质的量之比保持不变时，该反应体系已达平衡
B．当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应体系已达平衡
C．其他条件不变，升高温度，反应I速率减小，反应II的速率增大
D．若保持温度和体积不变，平衡时再向容器内充入一定量的，反应I化学平衡将正向移动，反应II不移动
②根据图像分析：平衡转化率先减小后增大的原因是______。T℃，反应II的______（只列出计算式，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，的选择性=）。
（3）我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，其装置如图所示。
①阴离子透过交换膜往______（填“左”或“右”）移动。
②纳米上发生的电极反应为______。
18. 截至2024年，全球高血压患者接近15亿，而中国是全球高血压患者数量最多的国家。阿普昔腾坦(Aprocitentan)是一种新型的高血压治疗药物，其合成路线如图所示：M是产品阿普昔腾坦。
说明：Bn代表。
（1）A的系统命名法名称为：______。
（2）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______。
（3）C中官能团名称为：______。
（4）E的结构简式为：______。
（5）G转化为H的反应类型为：______。
（6）物质N的分子式比B少一个溴原子、多一个氢原子，能发生银镜反应，其中一种水解产物能与FeCl3溶液显紫色，N的同分异构体有______种；以上同分异构体中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式为(任写一种)：______。
（7）根据题目信息设计合成路线，以CH3COOH为原料合成CH2(COOCH3)2的合成路线：______。
2025-2026学年上期五校十月联考
高三化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
答题前，务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Zn—65 I—127
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
第II卷(非选择题)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 第四周期VIII族 ②. 正四面体
（2）温度升高，反应速率加快，所以开始时的析出效率随温度升高而增大；但温度过高时，NaHSO3(或)易分解，导致还原剂的量减少，从而使的析出效率减小
（3）
（4）
（5） （6）82.5%
【16题答案】
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）防止倒吸 （3）
（4）防止Zn(OH)2和过量NaOH反应，使得Na2S2O4产品中引入杂质而不纯
（5） ①. 降低Na2S2O4的溶解度，使其结晶析出 ②. 趁热过滤
（6） ①. ②. 87
【17题答案】
【答案】（1） ①. +311.2 ②. 高温
（2） ①. A ②. 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主 ③.
（3） ①. 右 ②.
【18题答案】
【答案】（1）4-溴苯乙酸
（2）+3NaOH+NaBr+CH3OH+H2O
（3）碳溴键，酯基 （4）
（5）取代反应 （6） ①. 9种 ②. 、(任写一种)
（7）CH3COOHCH3COOCH3CH2(COOCH3)2

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