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淄博一中2023级高三上学期10月份素养调研
化学试题
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是
A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
2. 科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变
B. 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅
C. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应
D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中原子的数目为
B. 所含中子的数目为
C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为
D. 盐酸与足量反应，生成的数目为
4. ClO2可用于处理含的污水，2ClO2＋=2CO2＋N2＋。下列说法正确的是
A. 该反应中ClO2被氧化
B. 生成物中有一种既非氧化产物，也非还原产物
C. 由该反应可判断还原性强弱：＜
D. 如下方程式可表示反应中电子转移情况：
5. 关于下列仪器使用的说法错误的是
A. ①、④不可加热 B. ②、④不可用作反应容器
C. ③、⑤可用于物质分离 D. ②、④、⑤使用前需检漏
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 绿矾处理废水中：
B. 与反应：
C. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
D 少量通入NaClO溶液：
7. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全
C. “氧化”过程中铁元素化合价降低
D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
8. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
9. 向的溶液中通入(标准状况下)，所得溶液中和的物质的量浓度相等，则原溶液的物质的量浓度为
A. B. C. D.
10. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是
A. 钠保存在煤油中，则锂也应保存在煤油中
B. 与S反应生成，则与S反应可生成
C. 根据化合价规律可表示为，则可表示为
D. 少量通入溶液生成，则少量通入溶液生成
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合。
11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 分别向新制氯水中滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者生成白色沉淀，后者溶液变为蓝色 氯气与水的反应存在限度
B 将CuO固体加热，用带火星的木条检验产生的气体 固体由黑色变为砖红色，木条复燃 热稳定性：Cu2O>CuO
C 将Al(OH)3加入到NaOH溶液中 Al(OH)3溶解 Al(OH)3具有酸性
D 将NaBiO3加入到酸性FeCl2溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性：NaBiO3>Cl2>Fe3+
A. A B. B C. C D. D
12. 反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. A2B的化学式为Mg2Si
B. NH3、NH4Cl可以循环使用
C. 反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1
D. 反应②中每生成24gMg转移2mol电子
13. 不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
物质的量 物质的量
① 酸性 0.001 n
② 中性 0.001
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是
A. 反应①的离子方程式为
B. 对比反应①和②，
C. 对比反应①和②，的还原性随酸性增强而增强
D. 随反应进行，体系①与②均增大
14. 某的溶液中可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如图：
下列关于原溶液的说法正确的是
A 一定不含 B. 一定含有
C. 原溶液中， D. 黑色固体G一定是
15. 砷化铝（AlAs）是一种新型半导体材料。某同学在实验室以和的混合物为原料制备AlAs，工艺流程如下：
下列说法错误是
A. “碾碎焙烧”不能在瓷坩埚进行
B. 为获得最多产品，“盐酸酸化”时：
C. 由溶液获得固体，可采用如图所示装置
D. “气相沉积”时，温度应高于和的沸点
三、非选择题。
16. 锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
（1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。
（2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。
①分子的模型名称是_______。
②的键是由锡的_______轨道与氯的轨道重叠形成σ键。
（3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有_______个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_______。
（4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是_______。
17. 锰锌铁氧体元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备和，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下：
回答问题：
（1）氨浸的作用是将_______元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。
（2）煮沸含有配合物的溶液B，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸，该溶液是_______。
（3）沉锰反应的离子方程式为_______。某次实验时，将原料中的以形式定量沉淀完全，消耗了，并产出(纯度为)，则该原料化学式中_______。
（4）沉铁时，选择是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐_______(化学式)。该钾盐在种植业中的一种用途是_______。
18. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：
请回答：
（1）化合物E的含氧官能团的名称是_______。
（2）化合物C的结构简式是_______。
（3）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法
B. 化合物A的碱性比化合物D弱
C. 化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A
D. 化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应
（4）写出F→G化学方程式_______。
（5）聚乳酸()是一种可降解高分子，可通过化合物X()开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成X的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有二取代的苯环。
②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。
19. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液；
ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽；
ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。
（2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号)
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
（3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。
（4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。
（5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。
（6）列出本实验产率的计算表达式：_______。
（7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。
20. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）
淄博一中2023级高三上学期10月份素养调研
化学试题
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合。
【11题答案】
【答案】BC
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】AD
【14题答案】
【答案】AD
【15题答案】
【答案】BC
三、非选择题。
【16题答案】
【答案】（1） （2） ①. 平面三角形 ②. 1个杂化
（3） ①. 4 ②.
（4）空气中的O2将C氧化为，与发生气固反应，速率快
【17题答案】
【答案】（1）
（2）氨水 （3） ① ②. 0.75
（4） ①. ②. 钾肥
【18题答案】
【答案】（1）硝基、羰基(或酮羰基、酮基)
（2） （3）BD
（4）+2NH3+NH4Br
（5）CH≡CH CH3CHO。
（6）或或或或
【19题答案】
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. I2+H2S=S+2HI
（2）c （3）
（4）NaOH （5）先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2
（6）
（7）密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处
【20题答案】
【答案】 ①. +3价 ②. 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑ ③. NaOH ④. Na2CO3 ⑤. ⑥. 2:1 ⑦. 氧化产物为O２ ⑧. 1.57g

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