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四川师大附中2025-2026学年度(上期)10月月考试题高2024级
化学
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至4页，第Ⅱ卷(非选择题)4至7页，共7页。
3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置。
5.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
6.满分100分，考试时间75分钟。
第I卷(选择题，共42分)
共14小题，每小题有一个选项符合题意，每题3分，共42分。
1. 化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A. 做馒头时添加膨松剂 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉
C. 冰箱保存食物 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂
2. 《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，证明了中国动画的全球竞争力。这部作品中还蕴含了多个化学知识点。例如，敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，与上述过程能量变化一致的化学反应是
A. 浓硫酸稀释 B. 生石灰与水反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 镁条与盐酸反应
3. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B. 已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为
C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
D. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
4. 下列电离方程式书写正确的是
A. 在水中的电离：
B. 在水中的电离：
C. 在水溶液电离：
D. 在水中的电离：
5. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：，下列叙述中正确的是
A. 在容器中加入氩气，反应速率不变
B. 加入少量W，逆反应速率增大
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
6. 已知：反应。现分别取醋酸与溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热，下列叙述正确的是
A. 图中装置缺少铜丝搅拌棒
B. 为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入
C. 优化该装置，正确操作后测定的反应热
D. 用溶液更准确
7. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒”
B. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
C. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
D. 工业合成氨反应，该反应能在低温自发进行
8. 蓝色溶液中存在对该溶液的下列说法错误的是
A. 加入适量固体，溶液变为蓝色并出现白色沉淀
B. 加热，溶液颜色变为绿色
C. 加入一定量NaCl固体，平衡向右移动
D. 温度不变，稀释该溶液，该反应的平衡常数减小
9. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 排饱和食盐水法收集氯气 B. 工业合成氨选择500℃
C. 煅烧粉碎的硫铁矿有利于生成 D. 生铁与稀硫酸反应比纯铁与稀硫酸反应快
10. 在恒温恒容条件下，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：。温度为T时，部分实验数据如表所示：
t/s 0 50 100 150
4.00 2.50 2.00 2.00
下列说法错误的是
A. 前50 s内的平均生成速率为
B. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡
C. 150 s时，向容器中继续通入、、，则此时反应将正向进行
D. 其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时NOCl的转化率增大
11. 在密闭容器中进行反应：。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响，其中不正确的是
A. 图I表示压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
B. 图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响
C. 图III表示时刻升高温度对反应速率的影响
D. 图IV中a、b、c三点都已经达到化学平衡状态
12. 已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
电离平衡常数 ，
下列说法正确的是
A. 相同温度，溶液电离平衡常数大于溶液电离平衡常数
B. NaCN溶液与少量反应的离子反应方程式为
C. 结合的能力
D. 25℃时，0.1 mol/L的HCN溶液中
13. 1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化： 该反应的速率方程为：和，和分别为正、逆反应速率常数。时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应速率：
B. 升高温度，、增大倍数：
C. 时发生反应，测得，则
D. L点：转化率为50%，Q(浓度商)
14. 我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是
A. 化合物1为该反应的催化剂，可加快CO2的转化速率
B. 图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2＋H2O→化合物3＋HCOO-”的决速步骤
C. 化合物1→化合物2的过程中存在碳氢键的形成
D. 从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15. 现有下列物质：①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。请按要求回答下列问题。
（1）以上物质中属于强电解质的是_______(填序号)，能导电的有_______(填序号)。
（2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填字母序号)。
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离醋酸分子
c．醋酸与溶液反应放出气体
d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
（3）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施。
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的变化是醋酸溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)，盐酸中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
③分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
16. 催化加氢制甲醇()是实现碳达峰、碳中和的途径之一。
（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
请写出加氢制和的热化学方程式_______。
（2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中含量的影响如图所示：
①图中压强的关系是_______(填“<”“>”或“=”)。
②该反应_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入和发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得转化率随温度变化关系如图所示。
①催化加氢制甲醇的平衡常数表达式_______。
②若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实不能够说明反应已达到平衡的是_______。
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．当有断裂的同时有键断裂
D．和的体积分数不变
E．混合气体的浓度商Q不再改变
F．体系的温度不再改变
③判断A点为_______(填“平衡”或“未平衡”)状态，此时体系压强为p，求260℃该反应的平衡常数_______(用“平衡气体分压代替平衡浓度计算，气体分压(Ps)=气体总压(体积分数)，210℃~240℃时，的转化率随温度升高逐渐增大的原因是_______。
17. 教材采用图实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
（1）检查上图装置气密性的操作方法是_______。
（2）分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸反应，收集时所需时间前者比后者_______(填“长”或“短”)。
（3）某化学兴趣小组对教材实验装置进行如图所示改进，检查装置气密性后进行的实验操作有：
a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
b．在锥形瓶中加入40 mL 1 mol/L硫酸；
c．塞好橡胶塞，_______(填操作)时，立即用秒表计时；
d．注射器内每增加10 mL气体时读取一次秒表。
（4）测得产生的体积与反应时间的关系曲线如下图所示，在64 s内用浓度表示的平均反应速率_______(此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L/mol)。
（5）碘在科研与生活中有重要应用，科研小组I用、0.2%淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行：反应A：；反应B：。为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
①在其中产生的作用为_______，表中_______mL。
实验序号 体积
溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 溶液变蓝时间t/s
1 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10
2 5.0 5.0 4.0 4.0 2.0 20
3 10.0 2.0 40 2.0 20
4 4.0 0.0 4.0 10.0 2.0 溶液未变蓝
②结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为实验1的原因为_______。
③已知A反应的速率方程为：，式中为常数，根据实验数据可推知_______，______。
18. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上以某含铬矿(主要成分为等)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：
已知：的条件下，Cr(III)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是。回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(任写两条)。
（2）浸渣的主要成分为_______(填化学式)；“除铁、除锰”时沉锰的离子方程式为______。
（3）“调pH”的目的是为了完成和的转换，涉及反应(用离子方程式表示)：___。
（4）“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____。
（5）“交换”过程中有关物质的溶解度如图所示，有同学认为结晶过滤的温度应是和溶解度相差最大的时候，你认为这个观点是否正确？_____(填“正确”或“不正确”)。若正确，则不填此空；若不正确，请说明理由：_____。
四川师大附中2025-2026学年度(上期)10月月考试题高2024级
化学
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至4页，第Ⅱ卷(非选择题)4至7页，共7页。
3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置。
5.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
6.满分100分，考试时间75分钟。
第I卷(选择题，共42分)
共14小题，每小题有一个选项符合题意，每题3分，共42分。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②③⑥⑩ ②. ④⑥⑦
（2）b （3） ①. 减小 ②. 减小 ③. > ④. c
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. < ②. 吸热
（3） ①. ②. AC ③. 平衡 ④. ⑤. 210℃~240℃反应未达平衡，温度越高速率越快，相同时间内CO2的转化率逐渐增大
【17题答案】
【答案】（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好
（2）长 （3）多孔塑料袋浸入稀硫酸
（4）0.00125 （5） ①. 作催化剂 ②. 2.0 ③. 当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大； ④. 1 ⑤. 1
【18题答案】
【答案】（1）粉碎、适当增大稀硫酸浓度或适当升高温度或搅拌（任写两条）
（2） ①. ②.
（3）
（4）
（5） ①. 不正确 ②. 因为和溶解度相差最大的时候，的溶解度不是四种物质中最小的

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