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塔地一高2025-2026学年第1学期高一月考一
高一化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
第I卷 选择题(共48分)
一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是
A. 雾是一种胶体
B. 光一种胶体
C. 发生了丁达尔效应
D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m
2. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是
A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸
3. 下列说法正确的是
A. 同素异形体间的转化为物理变化
B. 分子中原子种类相同的物质互为同素异形体
C. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不互为同素异形体
D. 单质硫有等，它们都是硫的同素异形体
4. 下列物质属于电解质的是
A. 蔗糖 B. 酒精 C. 二氧化碳 D. 氯化钠
5. 下列电离方程式书写错误的是
A. HNO3=H++NO
B. NaCl=Na++Cl-
C. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D. H2SO4=H+SO
6. 下列离子方程式中书写正确的是
A 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
7. 下列离子能大量共存的是
A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
8. 在稀中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是
A. ①
B. ②
C. ③
D. ④
9. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. 与：与
B. 溶液与溶液：溶液与溶液
C. 澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸
D. 与硝酸溶液：与硝酸溶液
10. 某溶液中存在以下离子：、、、和R，其个数之比为2:3:1:3:1，则R可能为
A. B. C. D.
11. 有关离子检验及结论一定正确的是
A. 加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有Ca2＋
B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有
C. 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有
D. 某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
12. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于图象的下列说法中正确的是
A. AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的不是电解质
B. B处溶液的导电能力约为0说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
D. BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的电离出的离子导电
13. 重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
14. 下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是
A. 2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑ B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C. 4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑ D. HgS＋O2Hg＋SO2
15. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
16. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
17. 用热溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)。下列说法正确的是
A. S是氧化剂，是还原剂
B. 方程式中含钠元素的化合物均是盐
C. 生成的是还原产物
D. 生成的与的个数之比为1:2
18. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.
B.
C.
D.
19. 一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是
A. 反应属于复分解反应
B. 反应中为氧化剂
C. 由图可知该条件下，的氧化性强于的
D. 若要制得个，则消耗0.5个
20. 已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是
A.
B.
C.
D.
21. 为防止废弃的硒单质()造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒()，再用KI溶液处理后回收。发生的反应为
①；
②。
下列说法不正确的是
A. 反应①中是还原产物，是氧化产物
B. 氧化性由强到弱的顺序：
C. 反应②中既不是氧化剂也不是还原剂
D. 反应②中每生成2个共转移4个电子
22. 在反应中，被氧化的原子与被还原的原子的个数之比为
A. 8：3 B. 3：1 C. 3：8 D. 1：3
23. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是
A. 是还原剂 B. Y的化学式为
C. D. 每有1个O2参加反应，转移的电子数为4
24. 硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ）
A -3 B. +1 C. +3 D. +5
第II卷 非选择题(共52分)
二、非选择题：本题包括5小题，共52分。
25. 分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。
（1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：
①相连的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号)，都是氧化物的是___________(填分类标准代号)。
②图中相连的两种物质能够相互反应的一组是___________(填分类标准代号)，所属的基本反应类型是___________反应。
③上述五种物质中的某一物质能与盐酸反应生成上述五种物质中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。
（2）CO2、SiO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为___________。
（3）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS与NaOH反应的化学方程式为___________。
26. 储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。
回答下列问题：
（1）该反应中，还原剂是___________(填元素式)，被还原元素是___________(填化学符号)。
（2）该反应中，表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
（3）在该反应中表现出___________(填字母)。
A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性
（4）该反应中，还原产物是___________(填化学式)。
（5）每生成2个分子，转移___________个电子。
27. X、Y、Z是硫酸镁、氯化镁、氢氧化镁三种物质中的一种，三种物质间存在如下转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出对应物质的化学式：X______、Y______、Z______；试剂甲______，试剂乙______。
（2）写出①、③、④步反应的离子方程式：①______；③______；④______。
28. Ⅰ．水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下问题：
（1）是一种典型除水的干燥剂，试用化学方程式表示它的干燥原理___________，从氧化还原反应的角度分析，该化学反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
（2）实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气：就是一种典型的金属氢化物，中H的化合价为___________价。在制取氢气的过程中，体现了___________性，若该反应制得了300个H2分子，则反应过程中转移电子个数为___________。
（3）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子氧化为难溶于水的，反应的离子方程式，试用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目___________。
Ⅱ．把HCl通入KClO3中，发生反应：___KClO3+___HCl =___Cl2+____KCl+___H2O；
（4）将上述化学方程式配平_________。
（5）反应中氧化剂与还原剂的分子个数之比是___________。
29. 某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验回答下列问题：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。
（2）通过实验i可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。
（3）实验iii是为了确定___________(填离子符号)一定存在。
（4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有___________(填离子符号)，原因是___________。
（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是___________(若无现象，填“无”)。
塔地一高2025-2026学年第1学期高一月考一
高一化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
第I卷 选择题(共48分)
一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】BC
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】D
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】B
【21题答案】
【答案】B
【22题答案】
【答案】D
【23题答案】
【答案】B
【24题答案】
【答案】C
第II卷 非选择题(共52分)
二、非选择题：本题包括5小题，共52分。
【25题答案】
【答案】（1） ①. C、D ②. B ③. D ④. 复分解反应 ⑤. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）SO3+ Ca(OH)2=CaSO4+H2O
（3）NaHS+NaOH=Na2S+H2O
【26题答案】
【答案】（1） ①. C ②. Cr
（2） ①. 氧化性 ②. 还原反应 （3）A
（4）
（5）3
【27题答案】
【答案】（1） ①. MgSO4 ②. Mg(OH)2 ③. MgCl2 ④. BaCl2 ⑤. AgNO3
（2） ①. Ba2++=BaSO4↓ ②. Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ③. Cl-+Ag+= AgCl↓
【28题答案】
【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 不是
（2） ①. -1 ②. 氧化 ③. 300
（3） （4）1KClO3+6HCl =3Cl2+1KCl+3H2O
（5）1 : 5
【29题答案】
【答案】（1）Cu2+
（2）、
（3）
（4） ①. Cl- ②. 加入BaCl2时，溶液中引入了Cl-
（5）K+、H+、
（6） ①. H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ②. 有白色沉淀生成

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