资源简介

文山市第一中学高一年级10月月考
化学试卷
本试卷共6页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡
上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是
选项 生活中的应用 化学知识
小苏打用于烘焙糕点 碳酸钠溶液显碱性
节日的烟花 金属的焰色试验
漂白粉用作游泳池的消毒剂 漂白粉的强氧化性
作为潜水艇的供氧剂 与水、反应生成氧气
A．A B．B C．C D．D
2.下列关于金属钠的叙述正确的是
A．钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小
B．钠可以保存在煤油中
C．金属钠着火时，可用水来灭火
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
3.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42－、HCO3－ B．K+、Cu2+、NO3－、CO32－
C．Zn2+、Na+、Cl－、SO42－ D．Ba2+、Mg2+、Cl－、OH－
4.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3
C．与稀盐酸反应的离子方程式一样
D．常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3
5.下列实验装置能达到实验目的的是
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③观察K2CO3的焰色试验
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6.下列过程中的离子方程式的书写正确的是
A．钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
B．醋酸滴到大理石上冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH－+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O
D．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－
7.下列说法正确的是
A．向Na2CO3溶液中加入少量盐酸，立即冒泡
B．H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾
C．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明溶液中有Cl-
D．Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1，Na2O中阴阳离子的个数比为2:1
8.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．的稳定性强于
B．的稀溶液和可以反应生成
C．和均可用作漂白剂
D．遇物质泄漏时，用溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退
9.下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中
C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D．工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉
10.数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的变化情况，下列有关说法不正确的是
A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的大体呈现下降的趋势
B．新制氯水中含有、、这三种分子
C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强
D．光照前后，氯水的漂白性并未发生变化
11.下列说法中，正确的是
A．S的摩尔质量是32 g
B．常温常压下，1 mol SO2的体积是22.4 L
C．0.5 molNa2SO4溶液中含有1mol Na+
D．1 mol N2中含有的原子数约为6.02×1023
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L酒精(C2H5OH)中含有的H原子数为1.5NA
B．一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA
C．0.5mol L-1的稀硫酸中含有的H+数为0.2NA
D．28g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA
13.下列溶液中的浓度与50 mL 0.1 氯化铁溶液中浓度相等的是
A．50 mL 0.1mol L-1 NaCl溶液 B．150 mL 0.1mol L-1 KClO3溶液
C．100 mL 0.15mol L-1 MgCl2溶液 D．25 mL 0.3mol L-1 BaCl2溶液
14.下列物质中含原子数最多的是
A.6.4g O2 B. 8.8g CO2 C. 0.1molN2 D. 3.01×1022个H2O
二、填空题：本题共4小题，共58分。
15.（本小题满分10分）现有X、Y、Z三种元素。
①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。
②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y， X2Y在常温下为液体。
③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
请填写下列空白：
（1）X、Y、Z的元素符号分别为 　 　 、　 　 、　 　。
（2）将XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为 　 　。
（3）Z的单质溶于X2Y中，反应的化学方程式为　 　。反应后的溶液中具有漂白性的微粒是 　 　 （微粒符号）。向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 　 　 。
16．（本小题满分15分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：
（1）装置A中，仪器a的名称叫 ，该仪器中盛放的试剂为 ，写出A装置中发生反应的离子方程式： 。
（2）装置B的作用是 。
（3）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条 褪色(填“能”或“不能”)，理由是 。
（4）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个盛有 的洗气瓶。
（5）装置E的作用是 ，装置E中反应的离子方程式为 。
17．（本小题满分16分）Ⅰ.实验室需要480mL 0.1mol L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他玻璃仪器有 。
（2）需用托盘天平称量固体的质量是 。
（3）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是 （填操作序号）。
（4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻线，用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时仰视刻度线
E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈
Ⅱ.某学校实验室从化学试剂商店购买了18.4 mol L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1.00 mol L-1的稀硫酸。请回答下列问题。
（5）配制100 mL 1.00 mol L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　　　　 mL(精确至0.1)，量取浓硫酸时应选用的量筒规格是　　　　　(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL
（6）分析下列各种情况对所配制溶液浓度的影响，选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致所配溶液的物质的量浓度 ；
②用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，导致所配溶液的物质的量浓度 。
18．（本小题满分17分）Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色(Cl2)；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题：
（1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。
（2）D的俗名为 。
（3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况 。B→C的反应中若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为 ，此时反应中转移的电子的物质的量为 。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
（4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
（5）①所涉及的化学反应的化学方程式是 。
（6）②所涉及的化学方程式是 。
（7）关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。
A．CO2可循环使用
B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．反应过程中应先通入CO2气体，然后再通入NH3

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