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2025-2026学年度上海11月份检测卷（练习）
九年级化学
考试时间：60分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、多选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．将3gC和在密闭容器中充分反应，得到的是混合气体
B．将10g甲溶液与10g乙溶液混合后，所得溶液质量一定等于20g
C．用还原，加热片刻后，冷却称得剩余固体质量为8.4g，则所得固体中氧元素的质量分数为4%
D．现有Mg和MgO的混合物3g，与足量的稀硫酸反应，生成的质量可能为12g
2．关于物质性质及用途的描述中错误的是（ ）
A．石墨能导电，可作导线 B．干冰升华吸热，可用于保藏食品
C．氧气有助燃性，可用于制作燃料 D．稀有气体性质稳定，可做保护气
3．下列说法正确的是（以下的pH均在通常情况下测定）（ ）
A．的雨水都是酸雨
B．氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的pH会逐渐增大
C．等质量等浓度的溶液与溶液混合后，所得溶液的
D．将固体加入的硫酸溶液中，所得溶液的
二、选择题
4．下列物质属于酸的是（ ）
A．CH3COOH B．SO2 C．NH3 H2O D．NaHCO3
5．下列物质用途利用物理性质的是（ ）
A．小苏打用于烘焙糕点 B．稀有气体用作电光源
C．熟石灰改良酸性土壤 D．氮气用作焊接金属保护气
6．运用乳化原理清洗物品的是（ ）
A．清水洗手 B．汽油洗油污 C．盐酸除水垢 D．洗洁精洗餐具
7．要使（右图所示）小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体不可能是（ ）
A．氢氧化钠和水 B．硝酸铵和水 C．锌粒和稀硫酸 D．碳酸钙和稀盐酸
8．下图是实验室制取氧气的实验示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应原理：
B．棉花团的作用：控制氧气流速，获得平稳气流
C．实验操作：加入药品前应先检查装置的气密性
D．实验分析：装置气密性不好，会影响所收集气体的纯度
9．下列对物质用途的解释不正确的是（ ）
A．乙醇用作汽车燃料——乙醇具有可燃性 B．氧气用于医疗急救——氧气具有助燃性
C．铜丝用作导线——铜具有良好的导电性 D．小苏打用于焙制糕点——小苏打受热时产生气体
10．下列数轴表示正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性
B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰为白色固体，易溶于水
D．熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液
12．硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:
①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子
②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到pH试纸上,测得pH=0,表明溶液呈酸性
③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子
④取少量溶液于试管中,滴加硝酸钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解.证明溶液中一定有硫酸根离子
若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是:（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
13．下列关于空气的说法中错误的是（ ）
A．按质量分数计，空气中氧气约占21%，氮气约占78%
B．空气是人类宝贵的自然资源
C．造成空气污染的气体主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
D．空气中的氧气的主要来自植物的光合作用
14．下面是化学兴趣小组在实验过程中记录的现象，其中正确的是（ ）
A．熄灭蜡烛，观察到产生黑烟
B．向石灰石上滴加稀盐酸，看到其表面生成二氧化碳
C．将带火星的木条伸入空气中，带火星木条复燃
D．把氢氧化钠溶液中加入少量硫酸铜溶液中，蓝色溶液中产生蓝色沉淀
15．推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是（ ）
A．水能溶解很多物质，则水是一种常用的溶剂
B．铁、铝等金属呈银白色，则所有金属都呈银白色
C．铝表面形成的氧化铝具有保护作用，则铁表面形成的氧化铁也有保护作用
D．氯化钠的饱和溶液中不能溶解氯化钠，则该饱和溶液中也不能溶解硝酸钾
16．化学实验是学习化学知识、培养化学素养的重要手段。下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．收集并测量氧气的体积
B．验证水的组成
C．探究接触面积对反应速率的影响
D．证明碳能和氧化铜反应
17．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
向稀盐酸与的混合溶液中滴加溶液
电解水实验
向固体粉末中加入溶液
第II卷（非选择题）
三、实验题
18．实验室现有一包生锈的铜粉样品，其成分是铜粉、碱式碳酸铜（绿色）及少量水，为测定其中碱式碳酸铜的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。
已知装置气密性良好，每步中的反应均完全进行，碱式碳酸铜加热到220℃时发生分解，化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水蒸气和二氧化碳。
主要实验步骤如下：
Ⅰ、将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，连接好装置A、B，打开弹簧夹通空气一段时间。
Ⅱ、连接好以上整套装置，关闭弹簧夹，给样品加热：待样品完全反应后，再打开弹簧夹通入空气，然后关闭恒温电加热器，直到玻璃管冷却。
Ⅲ、实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2，根据实验所测数据计算该样品中碱式碳酸铜的质量分数。
请回答下列问题：
(1)装置A的作用是 ，装置C中导气管口处的实验现象是 。
(2)步骤Ⅱ中，先打开弹簧夹通入空气，再关闭恒温电加热器的目的是防止倒吸和 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(4)该样品中碱式碳酸铜（相对分子质量为222）的质量分数的表达式为 。
(5)反思评价：实验后，同学们经过讨论交流，下列说法正确的是 （填序号）。
①装置B中的实验现象是绿色铜锈全部变成红色
②可以根据m1这个数据，进而求出该样品中碱式碳酸铜的质量分数
③实验步骤不变，若没有装置E，会导致碱式碳酸铜质量分数的测定结果偏大
四、科学探究题
19．在日常生活中，草木灰既能用作钾肥，又能用于制作灰水粽。化学兴趣社团分为甲、乙、丙、丁四个小组对用玉米秆烧制成的草木灰成分开展了系列探究。
【任务一】探究草木灰样品的成分。
提出问题：草木灰样品中含有哪些钾盐？
猜想与假设：草木灰样品中含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种。
进行实验：取适量草木灰样品，用水充分浸泡后过滤。
(1)
步骤 实验操作 现象结论
步骤1 用玻璃棒蘸取草木灰浸出液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读数。 草木灰浸出液显 （填“酸性”“碱性、“中性”）
步骤2 取少量草木灰浸出液于试管中，加入足量稀硫酸，将产生的气体通入 溶液变浑浊 草木灰中含有碳酸钾
步骤3 另取少量草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾
步骤4 取少量步骤3反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液 草木灰中含有氯化钾
【交流讨论一】
(2)有同学认为步骤3的结论不严谨，理由是 。
【任务二】测定草木灰中碳酸钾的质量分数。
四个化学兴趣小组的同学分别向盛有草木灰的装置中缓慢滴入稀硫酸，直至不再有气泡产生，测定装置实验前后的质量差，实验装置如下图。
(3)装置的作用 ；
(4)装置中反应的化学方程式为 ；
各小组称量实验前后装置的质量差，计算出草木灰中碳酸钾的质量分数，如下表：
组别 甲 乙 丙 丁
碳酸钾的质量分数
【交流讨论二】
(5)对比数据，丁组的测定结果明显偏高，原因可能是______（填字母序号）。
A．未连接装置 B．反应前未通入一段时间的
C．装置、对调了 D．反应结束后未通入一段时间的
五、填空与简答
20．酸、 碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)打开浓盐酸瓶盖会发现瓶口上方有白雾现象，说明浓盐酸具有 ；浓硫酸敞口放置，溶液质量会 (填“增大”或“减少”)。
(2)医疗上，用来配制生理盐水的物质是 (填化学式)。
(3)药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是： 。
(4)中和反应是化学学习和研究的重要内容。某化学实验小组用图所示的数字化实验设备探究氢氧化钠和稀盐酸能否反应，测得数据如图二、三。
①根据图二可知，该实验烧杯中盛放的溶液是 。
②图三证明氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
21．如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质，反应未配平）。回答下列问题：
(1)丙物质的化学式为 。
(2)参加反应的甲、乙两种物质的质量比为 。（填最简整数比）
22．犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗；小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：
（1）在酒精灯上灼烧金制品；
（2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间，如果金制品中混有铜，应观察到的现象是 ；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是 。
试卷第1页，共3页
《2025-2026学年度初中化学期中考试卷》参考答案
题号 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A B D B C B C C C A
题号 14 15 16 17
答案 D A D B
1．AD
【详解】A、如果碳和氧气反应只生成一氧化碳，即，则参加反应的碳和氧气的质量比为：（12×2）：（16×2）=3:4，如果碳和氧气反应只生成二氧化碳，即，则参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，故将3gC和 10gO2 在密闭容器中充分反应，氧气剩余，最后得到的气体是氧气和二氧化碳的混合气体，符合题意；
B、将10g甲溶液与10g乙溶液混合后，如果甲和乙反应生成沉淀或气体，则所得溶液的质量小于20g，不符合题意；
C、用H2还原 10gCuO ，加热片刻后，冷却称得剩余固体质量为8.4g，则生成铜的质量为：，则剩余固体中氧化铜的质量为：8.4g-6.4g=2g，则所得固体中氧元素的质量为：，则所得固体中氧元素的质量分数为：，不符合题意；
D、3g镁与足量稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为：
3g氧化镁与足量稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为：，而该混合物是镁和氧化镁的混合物，则生成硫酸镁的质量应在9g～15g之间，故生成硫酸镁的质量可能为12g，符合题意。
故选AD。
2．AC
【详解】A、石墨具有导电性，可以做电极，但不能作导线，描述错误，故符合题意；
B、干冰易升华吸热，从而降低周围环境的温度，且干冰升华后直接变为气体，所以可用于保藏食品，描述正确，故不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用于炼钢和气焊，但不能用于制作燃料，描述错误，故符合题意；
D、稀有气体性质稳定，可用做保护气，描述正确，故不符合题意。
故选：AC。
3．AC
【详解】A、正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故选项说法正确；
B、氢氧化钠溶液加水稀释时，碱性减弱，溶液的pH会逐渐减小，但不会小于7和等于7，故选项说法不正确；
C、由反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知，每106份质量的碳酸钠能与111份质量的氯化钙恰好完全反应，则等质量等浓度的溶液与溶液混合后，碳酸钠溶液有剩余，所得溶液的，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，每80份质量的氢氧化钠能与98份质量的硫酸恰好完全反应，则将固体加入的硫酸溶液中，二者恰好完全反应，所得溶液呈中性，溶液的pH等于7，故选项说法不正确。
故选AC。
4．A
【详解】A、乙酸电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸，符合题意；
B、二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于酸，不符合题意；
C、氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
D、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、小苏打碳酸氢钠受热能够分解生成碳酸钠、水和二氧化碳等物质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故错误；
B、稀有气体用作电光源，是因为通电时能够发出五颜六色的光，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故正确；
C、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰的碱性，属于化学性质，故错误；
D、氮气做保护气，是因为氮气不容易和其它物质发生反应，属于物质的化学性质，故错误。
故选B。
6．D
【详解】A、清水洗手可以把手上的灰尘、汗液洗去，没有运用乳化原理，不符合题意；
B、油污易溶于汽油，用汽油洗油污没有运用乳化原理，不符合题意；
C、盐酸除水垢是利用盐酸与碳酸钙发生化学反应，没有运用乳化原理，不符合题意；
D、洗洁精洗餐具能将油滴分散成细小的油滴随水冲走，运用了乳化原理，符合题意。
故选：D。
7．B
【详解】要使小气球鼓起来，要不是物质溶于水放热，使气体受热膨胀；要不是两种物质相互反应生成气体，是集气瓶内的气体量增多而导致压强增大。
A、氢氧化钠和水溶于水放热，使气体受热膨胀，小气球鼓起来，不符合题意；
B、硝酸铵和水溶于水吸热，气体收缩，气球会变瘪，符合题意；
C、锌粒和稀硫酸反应生成氢气，小气球鼓起来，不符合题意；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，小气球鼓起来，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、方程式没有配平，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，，错误；
B、棉花团的作用：防止加热时固体粉末进入导管，错误；
C、加入药品前应先检查装置的气密性，防止装置漏气造成药品浪费，正确；
D、装置气密性不好，气体逸出会导致不能收集到氧气，错误；
故选C。
9．B
【详解】A、乙醇具有可燃性，可用作汽车燃料，故选项说法正确；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，而不是具有助燃性，故选项说法不正确；
C、铜具有良好的导电性，可用作导线，故选项说法正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，可用于焙制糕点，故选项说法正确。
故选B。
10．C
【详解】A、氧气的密度比空气大，故错误；B、纯碱溶液显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7，食醋显酸性，pH小于7，故错误；C、在氨气中，氢显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氮元素显-3价；单质中元素的化合价为零，则氮气中氮元素的化合价为0；二氧化氮中氧显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氮元素显+4价；在硝酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氮元素显+5，故正确；D、一氧化碳的相对分子质量=12+16=28，乙炔的相对分子质量=12×2+1×2=26，故错误。故选C。
11．C
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性，故选项说法正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，熟石灰可由生石灰与水反应而制得，故选项说法正确；
C.、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，故选项说法错误；
D、农药波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜，熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液，故选项说法正确。
综上所述：选择C。
12．C
【详解】①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，从而能表明溶液中一定有氢离子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，pH<7，表明溶液呈酸性，从而能表明溶液中一定有氢离子；
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是碳酸钡等，所以不能证明溶液中一定有硫酸根离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡，从而可证明溶液中一定有硫酸根离子；
所以若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是①④或②④。
故选C。
13．A
【详解】A、按体积分数计，空气中氧气约占21%，氮气约占78%，说法错误；
B、空气是人类宝贵的自然资源，说法正确；
C、造成空气污染的主要气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，说法正确；
D、空气中的氧气的主要来自植物的光合作用，光合作用消耗二氧化碳产生氧气，说法正确。
故选：A。
14．D
【详解】A、熄灭蜡烛，观察到产生白烟，不是黑烟，故A错误；
B、向石灰石上滴加稀盐酸，看到其表面生成二氧化碳，是结论不是现象，故B错误；
C、将带火星的木条伸入空气中，空气中氧气的含量太低，不能使带火星木条复燃，故C错误；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀，故D正确。
故选D。
15．A
【详解】A、水能溶解很多物质，水是一种常用的溶剂，故选项推理正确；
B、铁、铝等金属呈银白色，并不是所有金属都呈银白色，如铜呈紫红色，故选项推理错误；
C、铝表面形成的氧化铝具有保护作用，但是铁表面形成的氧化铁疏松多孔，不具有保护作用，故选项推理错误；
D、氯化钠的饱和溶液中不能继续溶解氯化钠，但该饱和溶液中能继续溶解硝酸钾，故选项推理错误；
故选：A。
16．D
【详解】A：氧气不易溶于水，用图中的装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作错误，该实验不能达到预期目的，选项错误；
B：电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积多，且二者的体积比大约为1：2，图中所示玻璃管内气体体积有误，该实验不能达到预期目的，选项错误；
C：探究接触面积对反应速率的影响时应采用控制变量法，除接触面积不同外其他条件要相同，图中实验中除碳酸钙的接触面积不同外，盐酸的浓度也不同，该实验不能达到预期目的，选项错误；
D：图中实验，开始反应后，可以看到玻璃管内黑色粉末变成红色，烧杯中澄清石灰水变浑浊，可以证明碳能和氧化铜反应，该实验能达到预期目的，选项正确。
故选：D。
17．B
【详解】A、在温度不变的情况下，饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾固体，所以不饱和的硝酸钾溶液溶解硝酸钾固体达到饱和后，继续加入硝酸钾，硝酸钾不能溶解，此时溶液的溶质质量分数不变，选项错误；
B、向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不生成沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀的质量逐渐增加，直至氯化铜完全反应，选项正确；
C、电解水实验中，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，选项错误；
D、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，在过氧化氢分解过程中，其质量保持不变，选项错误。
故选B。
18．(1) 吸收空气中的水分和二氧化碳 冒气泡
(2)排尽装置内残留的气体
(3)Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
(4)
(5)③
【详解】（1）碱式碳酸铜受热分解产生水和二氧化碳，分别被装置C、D吸收，若不设置装置A，则空气中的水和二氧化碳会被C、D吸收，从而导致 C、D的质异常量增加，最终导致测得的碱式碳酸铜的质量分数偏大，造成实验误差；碱式碳酸铜受热分解产生水和二氧化碳会首先进入装置C，故会观察到装置C导管口处产生气泡；故答案为：吸收空气中的水分和二氧化碳；冒气泡；
（2）实验完成后，装置内仍有少量残留气体，为了保证气体能被全部排出，需要继续通入空气；故答案为：排尽装置内残留的气体；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故化学方程式为：；
（4）设样品中碱式碳酸铜的质量为a
碱式碳酸铜的质量分数为：；
（5）①装置B中碱式碳酸铜受热分解产生水和二氧化碳，故实验现象是绿色铜锈全部变成黑色，氧化铜固体是黑色而不是红色，故该说法错误；
②铜粉样品中本身就含有少量水，故不能通过m1这个数据，求出该样品中碱式碳酸铜的质量分数，故该说法错误；
③若没有装置E，则空气中的二氧化碳会被D吸收，会导致算出的碱式碳酸铜的质量偏大，质量分数也就偏大，故该说法正确。
故答案为：③。
19．(1) 碱性 澄清石灰水 产生白色沉淀
(2)碳酸钾与硝酸钡反应也会产生白色沉淀
(3)干燥二氧化碳（吸收水蒸气）
(4)
(5)ABC
【详解】（1）步骤1，pH=11＞7，则草木灰浸出液显碱性；
步骤2：根据实验结论草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则取少量草木灰浸出液于试管中，加入足量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到溶液变浑浊，则说明草木灰中含有碳酸钾；
步骤4：根据实验结论草木灰中含有氯化钾，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，则取少量步骤3反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，可观察到产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾；
（2）步骤3：另取少量草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，不能判断草木灰中含有硫酸钾，因为碳酸钾与硝酸钡反应也会产生白色沉淀；
（3）装置 B 中的浓硫酸具有吸水性，可用于吸收水蒸气，干燥二氧化碳气体；
（4）装置 A 中碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：；　
（5）A、未连接装置 D，会导致空气中的二氧化碳和水进入装置C中，导致测得二氧化碳的质量偏大，进而导致计算出草木灰中碳酸钾的质量分数偏大，符合题意；
B、反应前未通入一段时间的 N2，空气中的二氧化碳和水进入装置C中，导致测得二氧化碳的质量偏大，进而导致计算出草木灰中碳酸钾的质量分数偏大，符合题意；
C、装置 B 、 C 对调了，会导致水进入装置C中，导致测得二氧化碳的质量偏大，进而导致计算出草木灰中碳酸钾的质量分数偏大，符合题意；
D、反应结束后未通入一段时间的 N2，会导致装置中残留部分二氧化碳气体，则装置C测得二氧化碳的质量偏小，进而导致计算出草木灰中碳酸钾的质量分数偏小，不符合题意；
故选：ABC。
20．(1) 挥发性 增大
(2)NaCl
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(4) 氢氧化钠溶液 放热
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，遇水形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸具有吸水性，敞口放置，水质量增大，溶液质量增大。
（2）医疗上，用来配制生理盐水的物质是氯化钠，化学式为NaCl。
（3）胃酸主要成分为盐酸，药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多，反应为盐酸和氢氧化铝生成氯化铝和水，化学方程式是Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（4）①根据图二可知，开始溶液pH大于7，显碱性，故该实验烧杯中盛放的溶液是氢氧化钠。
②由图三知，随着反应进行，温度升高，故证明氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是放热反应。
21．(1)CH4
(2)14:3
【详解】（1）由图可知，丙为甲烷，化学式为CH4，故填：CH4；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳与氢气在催化剂、和101kPa的条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙两种物质的质量比为，故填：14:3。
22． 金制品表面变黑
【详解】铜能与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是一种黑色固体，如果金制品中混有铜，应观察到的现象是金制品表面变黑；生成的氧化铜能与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：金制品表面变黑；。
答案第1页，共2页

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