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安徽省鼎尖联盟2024-2025学年高三上学期11月联考 化学试题
一、单选题
1．在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列说法正确的是
A．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为SiO2
B．法国地标埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料
C．向软组织受伤伤口处喷射的氯乙烷，属于功能高分子材料
D．H2火焰日光下是看不见的，可利用焰色试验原理给氢火炬着色
2．劳动创造美好生活，家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关解释不合理的是
选项 厨房项目 化学知识解释
A 用臭氧消毒机消毒 臭氧是非极性分子
B 腌制腊肉时加入食盐 氯化钠可以调味，具有防腐作用
C 蒸馒头用小苏打作膨松剂 NaHCO3能与酸反应，且受热易分解
D 用适量食醋除去铁锈 醋酸可与铁锈反应生成可溶物
A．A B．B C．C D．D
3．化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列化学用语表达错误的是
A．基态As原子简化的电子排布式：
B．CO2的价层电子对互斥模型：
C．HCl分子中σ键的形成：
D．用电子式表示Na2S的形成过程：
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业尾气中的SO2处理：
B．金属Mg制备：
C．HCl制备：和
D．用Fe制取FeCl3：
5．从CPU针脚(含有金、铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如下图所示，下列说法错误的是
A．H[AuBr4]中Au元素的化合价为+3
B．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中
C．此处溶金与王水溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到空气变为红棕色
D．若用足量Zn粉将溶液中的1.5 mol H[AuBr4]完全还原，则该过程转移4.5mol电子
阅读以下材料，完成下列小题。
2024年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在蛋白质氨基酸方面研究的突破性贡献。氮元素与蛋白质氨基酸关系密切，地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。
6．有关含氮物质之间的转化关系，下列说法错误的是
A．反应g中发生氧化反应
B．图中6种含氮微粒共呈现了氮元素的5种价态
C．反应j中2.24 L N2O被还原生成0.1 mol N2
D．NH3分子的空间构型为三角锥形
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列含氮物质的说法正确的是
A．2.4 g 16N2O中所含中子数目为1.2NA
B．含1 mol NH4NO3的水溶液中含有H原子的数目为4NA
C．标准状况下，2.8 g 15N2中含有的质子数目为1.4NA
D．反应h中13.8 g NO2与足量H2O反应，转移电子数目为0.2NA
8．下列实验操作所得结论正确的是
选项 实验操作 结论
A 将KI和FeCl3溶液充分混合后，加入CCl4，振荡静置，下层溶液呈紫红色 氧化性：Fe3+>I2
B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性
C 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热产生红棕色气体 木炭与浓硝酸一定发生了反应
D 向NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡 非金属性：Cl>S
A．A B．B C．C D．D
9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍，图示化合物[CA4]+[BD4]-可用来合成纳米管。下列有关说法错误的是
A．原子半径：B>D
B．简单氢化物沸点：C＜D
C．元素A、E可形成离子化合物
D．化合物[CA4]+[BD4]-中各原子均满足8电子稳定结构
10．我国科学家首次合成了化合物。其阴离子为全金属富勒烯，具有与富勒烯C60相似的高对称性，结构如下图所示。下列说法正确的是
已知：锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族。
A．金属富勒烯所含元素都是过渡元素
B．图示中的K+位于Au形成的多面体笼内
C．纳米汽车可用富勒烯制作轮子，富勒烯是一种有机非金属材料
D．基态Sb原子中占据能量最高能级的原子轨道电子云轮廓图为球形
11．已知84消毒液有效成分是NaClO，某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
①在2 mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
②在2 mL 84消毒液中加入2mL白醋(主要成分为醋酸)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
③在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。下列说法错误的是
A．实验①、②现象不同的原因是实验②中HClO浓度大于实验①中HClO浓度
B．实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为
C．实验③的结论是随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值下降
D．84消毒液与双氧水混合使用，杀菌消毒效果会严重降低
12．中国科学院研究团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸(过程如图所示)。下列有关说法正确的是
A．二氧化钛中基态Ti4+的核外电子占据的原子轨道数为9
B．该过程属于氮的固定，氮的固定一定是氮元素被氧化
C．N2与O2在放电或高温的条件下也能直接生成NO2
D．28 g N2分子中σ键和π键的数目之比为2：1
13．雾霾严重影响着人们的生活与健康，某地雾霾中可能含有如下离子中的若干种：Ba2+，，Fe2+、，，，。研究人员收集该地的雾霾并得到试样溶液，设计并完成如下实验，得到的结论错误的是
A．气体A为CO2
B．原溶液中不一定含
C．沉淀G中一定含BaCO3
D．实验②反应为
14．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列化学反应相应的离子方程式错误的是
A．过程Ⅰ反应为
B．过程Ⅱ反应为
C．过程Ⅲ反应为
D．过程Ⅰ→Ⅲ总反应为
二、解答题
15．亚铁氰化钾晶体K4[Fe(CN)6] 3H2O是一种重要的工业原料，俗名黄血盐，可溶于水，难溶于乙醇。研究人员设计了一种从含NaCN的废液中分离提取黄血盐的工艺流程，如图所示。
回答下列问题：
(1)NaCN的电子式为 ，K4[Fe(CN)6] 3H2O中配体CN-的配位原子是 (填元素符号)，CN-中C原子的杂化方式为 。
(2)“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为 。
(3)“过滤1”后可以向滤液中加入少量铁粉，目的是 。
(4)“除杂”中Na2CO3的作用是 。
(5)“转化器”中发生反应，生成黄血盐晶体的离子方程式为 。
(6)“步骤a”操作中使用乙醇洗涤沉淀，原因是 (答2点)。
16．硼是重要的化工原料，三氯化硼(BCl3)可作半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂。研究人员设计氯气与硼粉反应制备三氯化硼，装置如图所示。
【查阅资料】①BCl3沸点12.5℃，熔点-107.3℃；易潮解，遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾；②硼与铝化学性质相似。
回答下列问题：
(1)仪器A中发生反应的离子方程式为 ；仪器B的名称为 。
(2)装置F中若采用玻璃管，则制得的BCl3中常含有SiCl4(SiCl4)的熔点为-70℃，沸点为57.6℃)等杂质，可采用 的方法提纯BCl3；BCl3水解的化学方程式为 。
(3)三氯化硼与乙醇发生类似与水的反应，反应时生成 (填化学式)和白雾。
(4)装置G中将U形管置于冰水中，原因是 ；装置H达不到实验的设计要求，改进措施是用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替H，使装置更简便。
(5)形成BCl3分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为_______(填选项字母)。
A． B．
C． D．
17．Ⅰ．常用的干燥剂有：①生石灰；②无水氯化钙；③变色硅胶；④P4O10；⑤五氧化二磷(P2O5)；⑥浓硫酸。
(1)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)；硅酸钠是制备硅胶的原材料，硅酸钠水溶液俗称 。
(2)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是_______(填选项字母)。
A．氯化氢气流中加热到174℃
B．直接加热至174℃
C．乙醇气流中加热至260℃
D．氯化氢气流中加热到260℃
(3)P4O10吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸完全脱水。该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
Ⅱ．某小组为了探究浓硫酸、五氧化二磷的干燥能力，设计如图实验(加热装置省略)。实验中观察到B中白色粉末变蓝，D中产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。
部分信息如下：
①已知几种物质的熔点、沸点如下表所示：
98.3%硫酸 磷酸 三氧化硫
熔点/℃ 10.5 42 16.8
沸点/℃ 338 213 44.8
②Ba3(PO4)2为白色固体，难溶于水。
(4)B中反应的化学方程式为 ，装置D中产生的白色沉淀是 (填化学式)。
(5)根据实验结果推知，98.3%硫酸的干燥能力 (填“强于”、“弱于”或“等于”)五氧化二磷的干燥能力。
(6)加热装置A时温度不宜超过213℃，其原因是 。
18．连二亚硫酸钠Na2S2O4(保险粉)作为一种还原剂和漂白剂，在丝绸和羊毛的漂白处理中效果显著。研究人员设计了一种综合处理NO和SO2，获得保险粉和硝酸铵的流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(2)写出含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为 ，根据构造原理，判断铈为第 周期第IIIB族，位于元素周期表的 区。
(3)装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 。
(4)验证Na2S2O4具有强还原性，选用的最佳试剂为 (填选项字母)。
a．氯水、HNO3溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．盐酸、Na2S溶液 d．H2O2溶液、BaCl2溶液
(5)装置Ⅳ中溶液含有amol/L和bmol/L，欲将cL该溶液完全转化为硝酸铵，需要通入O2与NH3的体积比为 (同温同压下)。
(6)已知键角：，理由是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C D C D A D B
题号 11 12 13 14
答案 B A A B
15．(1) C sp(杂化)
(2)
(3)防止Na4[Fe(CN)6]被氧化
(4)除去过量的Ca2+
(5)
(6)降低产品的溶解度，减少损失；带走沉淀表面的水分(合理即可)
16．(1) 恒压滴液漏斗
(2) 蒸馏 [或B(OH)3]+3HCl
(3)B(OCH2CH3)3
(4) 冷凝收集生成的BCl3 碱石灰(合理即可)
(5)C
17．(1) 化学变化 水玻璃
(2)D
(3)不是
(4) BaSO4
(5)弱于
(6)防止磷酸挥发，干扰实验(合理即可)
18．(1)
(2) 六(或6) f
(3)
(4)d
(5)
(6)无孤电子对，价层电子对数为3，键角120°，而有1对孤电子对，价层电子对数为3，孤电子对与成键电子对的斥力要大于成键电子对之间的斥力，键角小于120°(合理即可)

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