资源简介

盐池中学2025-2026学年度第一学期期中考试
高二化学试卷
总分100分 答题时间75分钟
第I卷（选择题 共42分）
一、单选题（每小题3分，共42分）
1. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A．钢铁生锈 B．浮雕的腐蚀 C．牛奶变质 D．工业合成氨
2. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应
B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
3. 下列组合完全正确的是（ ）
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HCl
弱电解质 HF BaSO4 AlCl3 CH3COOH
非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2
A．A B．B C．C D．D
4．下列电离方程式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
5. 下列说法中，正确的是（ ）
A．能够自发进行的反应一定是放热反应
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
6. 在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是（ ）
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大
7. 与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．完全燃烧放出热量为
B．
C．相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多
D．在一定条件下，化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
8. 反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最慢的是（ ）
A. v(D)=0.45 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
C. v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 D. v(C)=0.4 mol·L-1·s-1
9. 反应Ⅰ：的平衡常数为；反应Ⅱ：的平衡常数为，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则的关系为（ ）
A. B. C. D.
10. 下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是（ ）
A．通入HCl气体 B．加入固体
C．加入NaOH固体 D．适当降低温度
11. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（ ）
A. 三种物质中B最不稳定 B. A→B反应的活化能为E1
C. B→C反应的ΔH=E4－E3 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变
12. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是（ ）
A. 增加W的用量，将缩短达到平衡的时间
B. 减小压强，平衡正向移动，速率增大
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 达到平衡后，充入氦气，X转化率不变
13. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程
B．分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
14. 在容积不变的密闭容器中，充入2molSO2(g)与1molO2(g)发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．ΔH＞0
B．保持温度为T2时，再充入2molSO2(g)与1molO2(g)，平衡常数不变
C．向平衡后的体系中充入18O2，达到新平衡后，SO2、SO3、O2中均含18O原子
D．T2＞T1
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题（本题共4个小题，每空2分，共58分）
15.酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量分析实验。某实验小组用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。请回答下列问题：
（1）下图中仪器a的名称是___________。
（2）量取20.00mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡方法正确的是___________。
A. B. C. D.
（3）到达滴定终点时的判断依据是___________。
（4）某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为___________mL。
（5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol· L-1(保留四位有效数字)。
实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
（6）下列实验操作会引起待测液溶度偏高的是___________。
①未用标准液润洗滴定管； ②洗涤后锥形瓶未干燥；
③标准液滴在锥形瓶外一滴； ④滴定前读数正确，滴定后俯视
16.回答下列问题：
Ⅰ．已知下列热化学方程式：
①H2O(1)=H2(g)+O2(g)ΔH1= +285.8 kJ mol 1
②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=-110.5 kJ mol 1
③H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH3= +241.8 kJ mol 1
（1）上述反应中属于放热反应的是___________(填序号)。
（2）已知反应C(s)+O2(g)= CO2(g)的反应热是△H4，则ΔH2___________ΔH4(填“>”、“=”或“<”)。
（3）若反应③使用催化剂，那么ΔH3将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=___________kJ mol 1。
Ⅱ．按要求填空：
（5）已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： 。
（6）在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
Ⅲ. 已知室温(25℃)下有关弱酸的电离平衡常数如表所示，回答问题。
弱酸 HClO HF CH3COOH HNO2 H2CO3
电离平衡常数 Ka=4.0×10-8 Ka=6.3×10-4 Ka=1.75×10-5 Ka=5.6×10-4 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
（7）HNO2的电离方程式为___________，电离平衡常数表达式为___________。
（8）等浓度的HClO、CH3COOH、HF三种酸的酸性由强到弱的顺序为___________。(填化学式)
17.在水的电离平衡中，和的关系如图所示：
(1)A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为 。造成水的离子积常数变化的原因是 。
(2)100 ℃时，若向水中滴加盐酸， (填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是 。
(3)100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol L-1，则由水电离产生的 。
(4)25 ℃时，若pH=2的1体积某强酸溶液稀释100倍后，溶液的PH=
18. 甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和反应可以合成甲醇，反应化学方程式为
已知：Ⅰ ；
Ⅱ
回答下列问题：
（1）写出催化CO和合成甲醇的热化学反应方程式：___________。
（2）向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，
发生反应：。
①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．生成的同时有键断裂
d．和的转化率相等
③反应经过20min后达到平衡，的物质的量为1mol。平衡建立过程中，的平均反应速率___________，该反应的平衡转化率=___________，该条件下的平衡常数K=___________（列出计算式即可）。若20min时向容器中再充入和，则平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）研究表明，与在催化剂作用下，发生反应合成时会发生副反应(反应I)。将一定量的与通入刚性的密闭容器中，的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示，随着温度的升高，的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：___________。
(已知：的选择率)参考答案
一、选择题(每题3分，共42分)
1-5 D D D A C
6-10 C B A D A
11-14 C D B A
二、非选择题(每空2分，共58分)
15.（1）酸式滴定管 （2）C
（3）滴入最后半滴标准标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且静置半分钟不改变
（4）22.00 （5）0.1100
（6）①③
16.（1）② （2）>
（3）不变 （4）+131.3
（5）C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
（6）S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-216kJ/mol
（7）① HNO2H++NO ② Ka=
（8）HF＞CH3COOH＞HClO
17.（1）10-12 ；温度升高
（2）不能；B点C(H+)=C(OH-)，溶液呈中性，向水中加入盐酸，溶液呈酸性。
（3）2×10-9mol L-1 （4）4
18.（1）
（2）① 低温 ② ac ③ 0.5/1.53 不
（3）升温时，反应Ⅰ正向移动，而生成甲醇的反应逆向移动，且反应Ⅰ正向移动的程度更大，所以导致CO2转化率升高的同时甲醇的选择性降低。

展开更多......

收起↑