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2025-2026学年度高二年级第一学期第一次月考试题
考试时间：75分钟 满分：100分
第I卷 选择题
一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分)
1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是
A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭
A. A B. B C. C D. D
2. 可逆反应，在四种不同情况下反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A. B.
C. D.
3. 已知工业合成氨过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是
A. 升高反应温度 B. 充入一定量He
C. 缩小体积来增大压强 D. 调节催化剂中各物质的比例
4. 下列说法不正确的是
A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行
C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
5. 少量铁粉与100 mL 1.0 mol L 1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是
①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol L 1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液
A. ③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ②⑥
6. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 将球浸泡在热水中颜色加深
B. 配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉
C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量气体
D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率
7. 某小组用50mL注射器吸入20mL和的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是
A. 该实验研究了压强对平衡移动的影响 B. 向外拉动活塞，增大
C. 活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D. 保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变
8. 向容积为2 L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是
A. 若 则0~t1内反应速率
B. t1时A 的转化率为60%
C. 反应的化学方程式为4A(g)=2C(g)+B(g)
D. 起始 B的浓度为
9. 在恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列能作为反应已达到平衡状态的依据是
A. 不再变化
B. 单位时间内消耗的CO和生成的物质的量相等
C. 容器内气体的压强不再变化
D. 容器内气体的密度不再变化
10. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢
B. 缩小容器的体积，v正>v逆
C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动
D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大
11. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是
A. ，该反应为放热反应
B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数
C. 升高温度，活化分子的百分数增大
D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率
12. 也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步：
下列叙述错误的是
A. 使反应的活化能减小 B. 两步反应均为放热反应
C. 总反应速率主要取决于第二步 D. 总反应为
13. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是
A．由图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态 B．在不同温度下，随时间t的变化如图所示，根据图像可推知正反应的
C．图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则a=2 D．反应 ，达到甲平衡状态，一定是加入催化剂后达到乙平衡
A. A B. B C. C D. D
14. 一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为2L的容器中充入、发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是
A. 该反应的平衡常数的表达式为：
B. CO的平衡转化率为80%
C. 达到平衡时再充入和各，平衡正向移动
D. 保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变
15. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 平衡常数：
B. 反应速率：
C. 不管该反应进行到何种程度，一定为定值
D. b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态
第II卷(非选择题)
二、非选择题(本题共有4小题，共计55分)
16. 某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。
依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、
溶液、溶液
请按要求回答下列问题。
（1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白)
实验 化学方程式 预期观察的现象
原理i _______ 产生气泡快慢
原理ii _______
（2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选_______。
（3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响
试剂X及其用量：_______。
（4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示：
实验编号 溶液 溶液 蒸馏水
浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃
Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30
Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a
Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40
①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究_______对该反应速率的影响。
②a=_______℃
③V=_______mL，加入V mL水的目的是_______。
④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是_______(填实验编号)。
17. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括I、II、III三个阶段。
（1）硫液化后与空气中的氧气反应生成。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随进入到下一阶段，会导致___________(填序号)。
A．硫的消耗量增加 B．产率下降 C．生成较多
（2）反应Ⅱ中钒催化剂能加快反应速率的原因为___________。
（3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的分离后，将未转化的进行二次转化，假若两次的转化率均为90%，则最终的转化率为___________。
（4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是___________。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是___________。
（5）制硫酸产生的废气中含有，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。
18. 羰基硫(COS) 可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) ΔH，数据如表所示：
实验 温度/℃ 起始时 平衡时
n(CO)/mol n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2)/mol n(CO)/mol
1 150 10.0 10.0 0 0 7.0
2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 a
3 400 20.0 20.0 0 0 b
（1）150℃时该反应的K=___________。
（2）实验2达到平衡时a___________7.0(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。
（3）400℃时K=1/16， 则平衡时CO的转化率为___________，该反应的ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”)
（4）任意写出2条能使H2S平衡转化率增大的措施___________、___________。
19. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：
II：
III：
（1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率是_______(填标号)。
A. 加入焦炭 B. 通入CO C. 升高温度 D. 分离出氢气
（2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A. 容器内气体的压强不变
B. 容器内气体的总质量不变
C. 容器内气体的平均相对分子质量不变
D. 单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂
（3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。
条件 保持温度为/℃
时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
物质的量 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40
物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80
①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。
②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。
（4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ mol-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
2025-2026学年度高二年级第一学期第一次月考试题
考试时间：75分钟 满分：100分
第I卷 选择题
一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
第II卷(非选择题)
二、非选择题(本题共有4小题，共计55分)
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 溶液变浑浊快慢
（2）溶液
（3）(合理即可给分)
（4） ①. 溶液的浓度 ②. 30 ③. 8 ④. 控制硫酸的起始浓度相同 ⑤. 实验Ⅲ
【17题答案】
【答案】（1）AB （2）降低反应活化能
（3）99% （4） ①. 反应放热 ②. 保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高转化率
（5） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1）9/49或0.18
（2） ①. < ②. 浓度商(Q=9/56)小于平衡常数(9/49)，反应朝正向进行，所以a小于7.0mol
（3） ①. 20% ②. <
（4） ①. 降低温度 ②. 增大一氧化碳浓度或分离出生成物
【19题答案】
【答案】（1）BC （2）D
（3） ①. 0.03mol/(L min) ②. 80% ③. 4 ④. ＞
（4）低温

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