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沈阳市第一二0中学2025-2026学年高二上学期第一次质量检测化学试题
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．纯铁比生铁易生锈 B．护发素能调节头发的pH
C．催化剂不影响平衡转化率 D．盐类的水解促进水的电离
2．“类比”是预测物质结构、性质等的重要方法之一，下列有关类比合理的是
A．与HCl反应生成，则可与HCl反应生成
B．溶液显碱性，则溶液显碱性
C．与氢硫酸反应生成，则与稀盐酸反应生成
D．与溶液反应产生蓝色沉淀，则与溶液也产生蓝色沉淀
3．用草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是
A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管
C．滴定 D．读数
A．A B．B C．C D．D
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的稀硫酸中含数目为
B．铁上镀锌时，阴极增重65g，理论上转移电子数为
C．的NaF溶液中阳离子总数小于
D．25℃，的NaOH溶液中由水电离的数目为
5．铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。下列关于碳材料的作用不正确的是
A．增强负极导电性
B．性质稳定，增强电化学活性
C．碳材料作还原剂，使被还原
D．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒
6．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．电解饱和NaCl溶液制：
C．碳酸钠溶液显碱性：
D．醋酸除水垢：
7．下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是
①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色
②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗
③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同
④的HCOOH溶液
⑤HCOOH能与Fe反应放出
⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍，
A．②④⑥ B．①③⑤ C．④⑤ D．①②④
8．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动
B 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 为蓝色
C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性
D 向溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 有 强氧化性
A．A B．B C．C D．D
9．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电子从b流出，经外电路流向a
B．该电池在高温下进行效率更高
C．若该电池有0.4 mol电子转移，则有0.45 mol H+通过质子交换膜
D．HS-在硫氧化菌作用下转化为的反应是：
10．科研工作者设计了一种用废弃电极材料再锂化的电化学装置，示意图如下：已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是
A．电极上发生的反应：
B．再锂化过程中，向电极迁移
C．电解过程中，阳极附近溶液pH升高
D．产生标准状况下时，理论上可转化
11．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是
A．固体溶解是吸热过程
B．根据盖斯定律可知：
C．根据各微粒的状态，可判断，
D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关
12．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是
A．滴加新制氯水，溶液pH减小
B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
13．用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。
实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系
i 石墨1 石墨2 a
ii 石墨1 新石墨 b
iii 新石墨 石墨2 c
iv 石墨1 石墨2 d
下列分析不正确的是
A．，说明实验i中形成原电池，反应为
B．，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂
C．，说明iii中电极I上有发生反应
D．，是因为电极I上吸附的量：iv>iii
14．常温下，用溶液分别滴定20.00mL起始浓度均为的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中曲线Ⅰ对应的为HY
B．HX电离常数约为
C．在和两点对应的溶液中，满足
D．两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线Ⅰ选用酚酞作终点指示剂误差更小
二、多选题
15．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关滴定操作的说法正确的是
A．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B．配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，用待测盐酸洗涤，则测定结果偏低
D．碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
三、解答题
16．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物()、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：的燃烧热为
(1)还原生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。(a、b、c均为正值，用含a、b、c的代数式表示)
(2)氨气作原料可生成氨基甲酸铵，恒温恒容时，能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．容器内总压强不再改变 B．
C．的值不再改变 D．的体积分数不再改变
Ⅱ．脱碳：在一恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，充入和发生反应，初始压强为8MPa，10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。
(3)①内， 。
②该温度下的压强平衡常数 [用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压物质的量分数)]。
③若将气体体积比为1：1的和混合气体按相同流速通过反应器，的转化率随温度和压强变化的关系如图所示。
已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。 (填“>”、“＜”或“=”)，分析236℃后曲线变化的原因是 。
(4)开发新能源有利于实现“低碳经济”，一种砷酸钠制作的可逆电池，反应原理为。探究pH对氧化性的影响，测得输出电流与pH的关系如图2所示。a点时盐桥中 (填“向左”“向右”或“不”)移动，c点时，乙池中电极反应为 。
17．用于生产铋盐和作有机反应的催化剂，实验室可用单质铋与氯气反应制备，装置如图所示。
已知：
①控制反应温度在450℃左右：沸点为447℃，约430℃时升华；
②易水解，水解产物为难溶于水。
回答下列问题：
(1)仪器R的名称为 ，装置A为氯气的发生装置，写出反应的离子方程式： 。(固体药品从和中选择)。
(2)选择 (填“装置Ⅰ”、“装置Ⅱ”或“装置Ⅲ”)作收集装置并说明原因： 。
(3)样品纯度测定(杂质不参与反应)。
实验步骤如下：
①准确称取5.00g样品，加一定量的水充分反应，过滤、洗涤不溶物次，将滤液和洗涤液一并转移到250mL的容量瓶中配成待测液。样品与水反应的化学方程式为 。
②以甲基橙为指示剂，用的NaOH标准溶液滴定待测液，实验数据如表所示。
滴定 次数 待测溶液 体积 标准碱溶液体积
滴定前的 读数 滴定后的 读数
第一次 25.00 0.40 20.41
第二次 25.00 2.10 23.65
第三次 25.00 1.25 21.24
判断滴定终点的依据为 ，样品的纯度为 %(已知的摩尔质量为，计算结果保留3位有效数字)。
(4)固体和在高温下发生置换反应也可制备，当加入一定量碳粉时，由于熵增原因可以大幅降低反应所需温度，则反应的化学方程式为 。
四、填空题
18．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转(假设甲、乙、丙池中溶质均足量)。
请回答下列问题：
(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”、“电镀池”)，A电极的电极反应式为 。
(2)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。
A．Cu B．CuO C． D．
(3)写出丙池电解时总反应的离子方程式 。电解过程共转移0.04mol电子，则电解前后丙装置溶液质量变化为 g。若丙池电解后溶液的体积为400mL，电解后所得溶液的pH为 。
19．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
(1)某温度下，测得的HCl溶液中水电离出的，将的HCl溶液和的溶液混合后测得溶液的，则 。
(2)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电 解质 HClO
电离平 衡常数
①将通入氨水中，当降至时，溶液中的 。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。
a．、 b．、 c．、 d．、
(3)下列说法正确的是_______。
A．向溶液中加入等体积的NaOH溶液(体积变化忽略不计)，则
B．加水稀释溶液，和的比值减小
C．溶液中存在：
D．NaHS溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度
(4)草酸是一种二元弱酸。常温下，向溶液中加入NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为500mL，测得溶液中微粒的分布系数随pH变化如图所示。
[代表、或]
的电离平衡常数的数量级为 ；当与的浓度相等时，溶液 。
参考答案
1．A
2．A
3．D
4．B
5．C
6．B
7．B
8．C
9．D
10．D
11．C
12．A
13．D
14．C
15．BD
16．(1)
(2)AC
(3) > 该反应为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低
(4) 向右
17．(1) 恒压滴液漏斗
(2) 装置Ⅲ 装置Ⅲ中出气口较粗可以防止阻塞，浓硫酸可以防止水解，氢氧化钠可以吸收尾气
(3) 滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为橙色，且半分钟内溶液不再恢复红色 63.1
(4)
18．(1) 原电池
(2)A
(3) 1.6 1
19．(1)9：1
(2) 1.02 ab
(3)A
(4) -5 2.8

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