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2024级高二上第二次月考化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Fe-56 I-127
单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 每小题只有1个选项符合题目要求。
1．下列对于反应方向说法不正确的是
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．催化剂可以使非自发反应变为自发反应
C．碳酸钙分解反应能否自发进行，主要由ΔS决定
D．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH= -78.03 kJ·mol-1，此反应在任何温度下都能自发进行
2．下列能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．合成氨工业采用高温更有利于氨的合成
C．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量铁粉
D．对平衡体系增大压强可使颜色变深
3．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法，正确有
① ②容器内气体压强不再变化 ③混合气体的密度不再改变
④4molH-O键断裂的同时，有4molH-F键断裂 ⑤的浓度之比为1：2：4
A．①②④ B．③④⑤ C．②③④ D．②③⑤
4．某同学将等量的和充入如图所示的注射器中，进行反应。下列说法错误的是
A．反应过程中，混合气体总压强一直不变
B．反应达到平衡时，
C．反应达到平衡时，和的转化率相等
D．增大压强，混合气体的颜色变深，平衡逆向移动
5．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol A(g)和2 mol B(g)，发生反应。，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是
A．
B．2 min时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体，使压强增大
C．0~2 min内，
D．反应至3 min时，反应速率：
6．下列说法不正确的是
A．配制溶液时，向溶液中加入少量稀硫酸，以抑制的水解
B．蒸干灼烧氯化铁溶液，即可得到纯净的氯化铁晶体
C．泡沫灭火器的原理为：
D．NaHS溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度
7．数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是
A．图甲： B．图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂
C．图丙： D．D．图丁：
8．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是
A．溶液中若mol·L-1，则，溶液显酸性
B．25℃时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的
C．常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性
D．在t℃()时，将的强碱与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱与强酸的体积比为2：99
9．常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸
B．水的电离程度：
C．将Z点溶液稀释100倍，所得溶液
D．向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，增大
10．某温度下的水溶液中，。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是
A．该温度下水的离子积
B．该温度下溶液的
C．已知酸度，则该温度下，盐酸的
D．向a点溶液中加入适量溶液，可实现a点向b点移动
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。
11．乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是
A．使用更高效的催化剂可降低反应的活化能，不改变反应热
B．乙烯水合制乙醇的反应为放热反应
C．三步反应中第②步为决速步
D．适当升高温度目的是为了提高分子的能量
12．由下列实验事实所得出的结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动
B 在恒温恒容下发生反应，的体积分数不再变化 该反应达到了平衡状态
C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响
D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色
13．为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，已知呈橙色、CrO42-呈黄色，下列说法正确的是
A．微热试管a中溶液，黄色加深，故
B．试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小
C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大
D．试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大
14．25℃时，向氢硫酸溶液中滴加NaOH溶液，测得、、的物质的量分数随溶液pH变化的分布曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、
B．的电离常数的数量级为
C．NaHS溶液中：
D．25℃时，溶液的
15．和等可组成缓冲溶液。常温下，某水溶液中微粒浓度比的对数值和与pH的关系如图。常温下，，。下列说法正确的是
A．线II表示与pH的关系 B．水的电离程度：
C． D．当时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。
(1)已知常温常压下，空气中溶于水达到平衡时，溶液pH=5.60，。
①写出一级电离的电离方程式： 。
②若忽略水的电离及的第二级电离，则一级电离的平衡常数 。(已知。计算结果保留小数点后两位)
(2)已知的，HClO的电离常数。写出下列反应的离子方程式：
①少量通入过量的溶液中： ；
②少量通入过量的NaClO溶液中： 。
(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为 ，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将 (填“变大”“变小”或“不变”)。
17．在室温下，下列四种浓度均为的溶液，请根据要求填写下列空白：
①溶液；②溶液；③溶液；④氨水
(1)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液①至④中，从小到大的顺序是 。
(3)25℃时，向氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是 。
a． b．
(4)常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、。
①写出酸的电离方程式： 。
②若溶液M由溶液与溶液混合而得，则溶液M的pH (填“”、“”或“”)7。
18．某温度下，在2L恒容密闭容器中三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为 。
(2)反应起始至(设)，X的平均反应速率是 。若开始压强为，则t 时容器中Z气体的分压为 (气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压)。
(3)在时，v(正) v(逆)(填，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)。
A． B．的反应速率比为2：3
C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成2 molX
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
D．保持温度不变，将容器体积压缩为1 L
19．Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应i：　
反应ii：　
现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应i，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：
(1)下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A．混合气体中c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1 B．混合气体的密度保持不变
C．压强保持不变 D．
(2)a点正反应速率 (填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率。
(3)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是 。
(4)一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是 。
Ⅱ．自然界中的固氮反应是将转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应中的平衡转化率与温度的关系曲线如图3。
(5)图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则 点对应的压强最大。
(6)100kPa、25℃时，平衡体系中，列式计算平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
20．我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用CO2，H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.5 kJ·mol-1 K1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+43.9 kJ·mol-1 K2
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。
(2)为提高CH3OH(g)的产率，理论上应采用的条件是 (填字母)。
a．高温高压 b．低温高压 c．高温低压 d．低温低压
(3)一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入1molCO2(g)和3molH2(g)，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，该温度下CH3OH的分压为 。
[甲醇的选择性=×100%]
(4)研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入反应物混合气(混合比例)，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。(甲醇时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。
①请解释甲醇时空收率“抛物线”前半段升高的原因： 。
②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为 (填字母)。
A．Ni5Ga3，210℃ B．NiGa，220℃ C．NiGa，240℃ D．Ni5Ga3，220℃
③二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为v=k·pm(CO2)·pn(H2)，其中k为速率常数，各物质分压的指数为反应级数，p(CO2)和p(H2)为初始分压。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用Ni5Ga3催化剂时，反应温度由169℃升高到223℃，若CO2反应级数m223℃：m169℃=a，H2反应级数不变，试计算速率常数之比 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D B B B D B C
题号 11 12 13 14 15
答案 C BD D BC AD
16．(1)
(2)
(3) 7.4 变大
(4)AD
17．(1) 酸
(2)④②①③
(3)b
(4) ，()
18．(1)
(2)
(3) D
(4)CD
19． (1) CD (2) 大于 (3) 加压(或增大二氧化碳的浓度) (4) 该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降
(5)B (6)0.06
20．(1)
(2)b
(3)0.125p
(4) 温度升高，反应速率加快，时空收率增大 A 2
(5) 一 >

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