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2024-2025学年莆田哲理中学高二上学期化学期中考试卷
(共计100分，考试时间75分钟)
相对原子质量 H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64
一 、选择题(每小题只有一个准确答案，每小题4分，共48分)
1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．推广风力发电有利于实现“碳中和”
B．食品包装中的生石灰、铁粉均为抗氧化剂
C．“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
2．反应物(S转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（ ）
A．进程Ⅰ是吸热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
3．人体血液内的血红蛋白易与结合生成，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数，的浓度达到浓度的0.02倍，会使人智力受损，据此，下列结论错误的是（ ）
A．CO与反应的平衡常数
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的越少
C．当吸入的CO与浓度之比大于或等于11000时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
B．0.1 mol熔融NaHSO 中含有阳离子数目为0.INA
C．32gSO 与过量O 反应生成SO 分子数为0.5NA
D．常温下，1mol/LNa SO 溶液中，Na+和 SO 2-的离子总数是3NA
5．是一元酸，可由制得，燃烧放出大量热量，其燃烧热为；铋()熔点为271.3℃，铋酸钠()不溶于水，有强氧化性，能与反应生成和。下列方程式书写正确的是（ ）
A．铋酸钠氧化的反应：
B．与足量溶液反应：
C．的燃烧：
D． △H=-57.3kJ·mol (中和热)
6．下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是 ( )
A．图1探究固体表面积对反应速率的影响 B．图2铁制品表面镀铜
C．图3探究压强对平衡的影响 D．图4测量中和反应的反应热
7．下列图示与对应叙述相符的是（ ）
A．图1表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大B．图2表示反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b>c>a
C．图3表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH>NOH
D．图4表示向0 . 1mol/L醋酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液至过量
8．Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下：
①快；
②快：
③慢。
反应②的速率方程，，、是速率常数。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的活化能小于反应③的活化能
B．反应②的平衡常数
C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率
D．选择合适的催化剂可以加快该反应的速率，并提高的平衡产率
9．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)，△H=akJ·mol-1)，下列说法错误的是（ ）
A．1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能大
B．a=-129.6
C．效果较好的催化剂是AuPF3+大
D．稳定性：过渡态1<过渡态2
10． 用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系(图2)以及溶解氧(DO)随时间变化关系(图3)的曲线如下。
图1 图2 图3
下列说法不正确的是（ ）
A．时，具支锥形瓶中压强增大主要是因为产生了
B．整个过程中，负极反应式为
C．时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D．时，正极反应式为和
11．我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。该装置运行期间电极Ⅱ上产生和气体X。下列说法错误的是（ ）

A．该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化
B．电极Ⅰ连接太阳能电池的负极
C．工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH增大
D．实验室检验气体X可用湿润的淀粉-KI试纸
12．常温下，pH均为2、体积均为的三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．常温下，
B．b点和c点对应的溶液中水的电离程度相同
C．原溶液中酸的物质的量浓度：
D．当时，三种溶液同时升高温度，减小
二、非选择题(4大题，共52分)
13．(16分电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。
I．以下是生产、生活中常见的物质：
①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩
(1)属于强电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的物质有 。(用序号填空)
II．有浓度为0.1 mol L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
① 中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，则V1、V2、V3的关系为 V1= = 。
②与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小关系为 。
(3)T℃时，有0.01 mol L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
① 达平衡时，溶液中氢离子浓度为 mol L-1(T℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5)。
② 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”下同)、c(CH3COO—) 、c(OH—) 。
14．(12分)氨是一种重要的化工原料，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用。
(1)一定条件下，0.2mol X(g)与0.2molY(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)Z(g)△H= -akJ·mol- ,下列说法正确的是
A.反应一段时间后，X与 Y的物质的量之比仍为1:1
B.达到平衡时，反应放出0.la kJ的热量
C.达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率不变
D.混合气体密度不变，说明反应已达到平衡
（2）电解法合成氨反应装置如图所示。
①b极为 (填“阴”或“阳”)极，a极的电极反应式为 。
②电解装置中质子交换膜的作用为
③若b极产生的O2在一定条件下的体积为336L，a极中通入相同条件下N2的总体积为672L，则N2的转化率为 %(保留两位有效数字)。
(2)近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图。
该电池负极是电极 (填“a”或“b”)，正极反应式为 ；对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是 (写一条)。
15．(13分)硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平，其中的催化氧化是重要的一步。
I．科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂()催化向的转化，同时研究了不同温度下使用三种催化剂对固硫效率(用单位时间转化率表示)的影响如下图：
(1)仅使用而不使用催化剂获得X线的实验目的是 ﹔
(2)下列有关说法正确的是
a．三种催化剂中催化剂效率最低
b．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率
c．如上图为为催化剂时的反应机理，由图可知比更易获得电子
d．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升
(3)某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据可得： 、 、 。
实验
1 m n p q
2 n p
3 m n
4 m p
Ⅱ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入和混合气体，后，反应达到平衡，生成气体，同时放出热量。请回答下列问题：
(4)该反应的热化学方程式为 。
(5)在该条件下，反应前后容器的体积之比为 。
(6)若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后 _(填“>”、“<”或“=”)。
16．（11分）是一种重要的化工产品，被公认为“万能中间体”。
Ⅰ.甲醇脱氢法制是工业上的一种重要方法，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。其工艺过程涉及如下反应：
反应a：
反应b：
反应c：
(1)___________。
(2)一定条件下，在容积为的恒容密闭容器中通入气体发生上述反应，在不同温度下连续反应。测得甲醇的总转化率和的选择性随温度变化如图所示。(已知：的选择性)
①4h 内反应速率v(HCOOCH )= mol·L ·h-
②当温度高于时，的选择性迅速下降的原因不可能是 (填字母)。
A．升高温度使催化剂活性降低
B．升高温度使反应a逆向移动
C．反应a平衡常数减小
D．温度升高反应b速率加快
E．温度升高反应c速率加快
Ⅱ.在一定条件下可利用甲醇羰基化法制甲酸甲酯，其反应原理可表示为：
。
(3)向体积为的密闭容器中充入和，测得容器内的压强p随时间t的变化关系如下图中ⅰ、ⅱ、ⅲ曲线所示：
①ⅱ和ⅰ相比，改变的反应条件是 ；
②反应ⅱ在时达到平衡，平衡常数 ；
③在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡ⅱ时，再往容器中加入和后，
(填“>”、“<”或“=”)；反应ⅰ的温度 _(填“>”、“<”或“=”)反应ⅲ的温度。
2024-2025学年莆田哲理中学高二上学期化学期中考试卷答案
一、选择题
1-5 BDCBA 6-10 DDDAC 11-12 CB
二、非选择题
13、 ②③⑥⑩ ⑧⑨ ④⑥⑦ 2V V V2>V1>V3 4×10 - 增大 减小 减小
14、C 阳 N +6e—+6H+=2NH
质子交换膜为质子的迁移和输送提供通道，并阻隔阴阳极产物接触 33%
a MV ++e—=MV+ 条件温和、生成氨的同时释放电能
15. (1)便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验 (2)ac
(3) 1 -1 (4)2SO (8)+O (8)2SO (g)△H=-4QkJ.mol-
(5)6：5.75或24：23 (6)<
16.(1)+135.4 (2) 1.25×10-3 BC
(3) ii使用催化剂 2 < >

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