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2025学年第一学期九年级化学学科期中自适应练习
2025.11
考生注意：
1. 按要求在答题纸规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。选择题请将正确选项的代号用2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
2. 标注“不定项”的选择题，每题有1~3个正确选项，每题2分；标注“多项”的选择题，有多个正确选项，选对其中1个给1分，多选或错选得0分，每题2分。未特别标注的选择
题，每题只有1个正确选项，每题1分。
3. 本卷可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16
一、生活中的化学分类(11分)
小普在做家务时，遇到了许多化学物质。食盐的主要成分是氯化钠(NaCl)、食用碱的主要成分是碱酸钠 (Na2CO3)、白醋的主要成分是乙酸(CH3COOH)、洁厕灵的主要成分是盐酸、矿泉水标签上印有“含钙、钾、钠”等、用石灰乳腌制的皮蛋……他尝试运用分类的方法对它们进行梳理和研究。
1. 从物质构成的角度看，氯化钠 (NaCl) 是由 构成的。
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子
2. 小普将食用碱(Na2CO3)溶于水时，触摸杯壁，感觉发烫，从能量变化的角度看，该溶解过程 。(填“吸收”或“放出”)热量。
3. 按照物质的组成分类，乙酸(CH3COOH)属于 (不定项)。
A. 化合物 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱
4. 洁则灵(含HCl)不能与84消毒液(含NaClO)混合使用，否则反应后的生成物会危害人体健毒。两者发生如下豆应：HCl+NaClO=NaCl++H2O+Cl2↑。下列说法正确的是( )
A. 该反应属于复分解反应
B. 生成物中危害人体健康的是有毒的氯气
C. 反应前后氯元素的化合价不变
D. 混合后溶液的酸性会增强
5. 小普认为在研究酸时，可以将盐酸、氢硫酸 (H2S)归为一类，硝酸、硫酸归为一类，他分类的依据是 。
6. 矿泉水中含有的钙、钾、钠指的是 。
A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素
7. 从分散体系的角度分类，矿泉水属于 ，而石灰乳属于 。
A. 溶 液 B. 乳浊液 C. 悬浊液
8. 小普发现石灰乳中有氢氧化钙，制造肥皂时要用到氢氧化钠。请你写出氢氧化钙、氢氧化钠的共同点和不同点(提示：可从物质类别、组成或性质等角度任选其一说明)。共同点： 。不同点： 。
二 、奥运火炬——燃料的变迁(8分)
奥运火炬的接力象征着光明、团结、友谊、和平、正义等，同时也与人类探索能源的历史有着密切的关系。下表表示了不同年代奥运火炬所使用的燃料。
年代 燃料
1936年柏林奥运会 镁粉
1972年慕尼黑奥运会 液态石油气(含丙烷C3H8和丁烷C4H10等)
2008年北京奥运会 丙烷
2022年北京冬奥会 氢气
2024年巴黎奥运会 可再生丙烷
9. 镁粉燃烧时，发生的化学反应方程式为 。
10. 丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水。燃烧时，丙烷分子与生成的二氧化碳分子的个数比是 。丁烷中碳元素的质量分数为 。液化石油气燃烧不充分，会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是 。
11. 氢气燃烧的化学反应方程式 ,冬奥会火炬将火焰减小为“微火”的原因是为了 。
12. 可再生丙烷不是从石油中获取，而是通过可再生物质为原料得到，原料中一定含有
元素。
13. 对于未来奥运火炬燃料的迎择，除了考虑燃烧放热，还要考虑的因索可能是 。
三、探究物质溶解性及蔬菜汁液指示剂(10分)
小普在兴趣小组活动中，进行了一系列科学探究。首先，他研究了影响物质溶解性的因素，然后利用蔬菜汁液制作了酸碱指示剂。
实验一：室温下，取两支试管，各加入1g 氯化钠，然后分别加入10mL水、10mL酒精，充分振荡，静置，观察并记录。实验现象：氯化钠在水中全部溶解，在酒精中不能全部溶解。
14. 实验一采用了控制变量法，其中自变量是 。得出的实验结论是 。
15. 请使用硝酸钾和水，设计“探究温度对物质溶解性的影响”的实验
实验步骤 实验现象
实验二：蔬菜汁液作为酸碱指示剂的探究
小普将芥菜等蔬菜捣烂，加入酒精浸泡，然后用纱布将浸泡出的汁液提取出来，得到蔬菜色素液。并将所得的色素液滴入酸溶液、中性溶液和碱溶液中，观察并记录现象。
蔬菜汁液 酸溶液 中性溶液 碱溶液
芥菜汁 红色 淡紫色 绿色
红皮萝卜汁 红色 淡紫色 绿色
南瓜汁 橙黄色 橙黄色 橙黄色
16. 小普使用纱布将浸泡出的汁液提取出来，类似于化学实验的 操作。
17. 小曾使用酒精而非水浸泡，请根据实脸一和二的相关结论推测原因：
18. 下列关于以上蔬菜汁液的说法正确的是 。 (不定项)
A. 盐酸溶液可使荠菜汁呈红色，石灰水可使芥菜汁呈绿色
B. 酸溶液中离解出的H+是使红皮萝卜汁发生颜色变化的原因
C. 由实险现象可知南瓜汁液化学性质最稳定
B. 上述实验中的颜色变化都属于物理变化
19. 小苏打和管道疏通剂是生活中两种常见的物质，将两者分别配制成溶液后滴入芥菜汁中，小苏打呈绿色，其溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)。管道疏通剂呈红色，其溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)。
四、制盐工艺(7分)
制盐工艺历经煎煮，板晒的演变。煎煮和板晒制盐都常先制卤：用海水淋洗成泥，制得浓度较高的卤水。煎煮制盐时，将卤水注入铁锅，以火煎煮至水分蒸发、盐粒析出。最后将析出的盐粒沥去残留卤水后收果入库。
板晒制盐时，将卤水注入2平方来面积的晒板，经阳光暴豳一段时间后开始析出盐粒， 沥卤收最盐粒入盐仓沥干。
得到的盐主要为NaCl, 同时合有少量Na2SO4和MgCl2等杂质，下表为部分物质的溶解度数据，回答下列问题。
温度(℃) 20 40 60 80 100
溶解度(g) NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
MgCl2 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3
20. 20℃时，氯化钠的溶解度为 。20℃,将9g氯化钠溶解到25g水中，所得溶液的质量是 g。
21. 下列关于“煎煮制盐”的说法正确的是 。 (多项)
A. 采用煎煮的方法制盐是因为 NaCl的溶解度受温度影响较大
B. 加热煎煮时，需要不断搅拌，防止液体局部过热溅出
C. 析出晶体后的剩余卤水一定是NaCl的饱和溶液
D. 析出晶体后的剩余卤水一定是 Na2SO4或MgCl2的饱和溶液
22. 煎煮制盐和板晒制盐在捞盐时，都会残留少量卤水，理由是 。
23. 相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是 (写出一条即可)。
24. 沥干后的盐粒表面仍然附着有可溶性杂质，请利用专题7的相关知识思考，可用 洗涤，达到既不损耗氯化钠产量又能洗去附着的Na2SO4和MgCl2等杂质的目的。
五、过氧化氢溶液的性质和用途(14分)
医用过氧化氢溶液可以用于伤口消毒和环境消毒，图1是某医用过氧化氢溶液说明书的一小部分。医用过氧化氢溶液，具有温和的氧化性，消毒无残留，安全性较高，但忌用于大面积烧伤创面。实验室常用5%的过氧化氢制取氧气。
(
过氧化氢溶液
【成分】主要成分为
过氧化氢
【储存】
避
光，密闭(10~30℃)
【有效期】24个月
【药理】本品为氧化性消毒剂，含有过氧化氢2.5%~3.5%,再过氧化
氢酶
作用下迅速分解，释放
新
生
氧
，使细菌组分发生氧化作用……
)
25. 低浓度过氧化氢溶液能用于消毒，主要是利用了它的 。
A. 挥发性 B. 吸水性 C. 氧化性 D. 稳定性
26. 根根储存方法分析，过氢化氢可能具有的化学性质是 。
27. 实验室在用过氧化氢制取氧气时，可以替代过氧化氢酶的物质是 (填写化学式),写出该反应的化学反应方程式 。
28. 市售过氧化氢溶液溶质质量分数为30%,配制120g5%的过氧化氢溶被，需要30%的过氧化氢溶液质量 克，计算后，后续实验步骤依次是 。将配好的溶液装入细口瓶后，贴标签备用。若实验时要制取1.6克氧气，则需要从细口瓶中取出 克溶液。(根据化学方程式列式计算)
29. 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，采用右图装置要考虑的因素是 。 (不定项)
A. 氧气的溶解性 B. 反应物的状态 C. 氧气密度 D. 反应条件
30. 实验室中还可以采用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列方程书写正确的是 。
A.
B.
C.
D.
31. 实验小组设计如图1装置，用压强传感器研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇接触时，发生反应过程中的压强变化如图2。
(1)图2中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是 。
(2)分析图2中曲线a、b,说明影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还可能与 有关。

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